內蒙古錫林郭勒市2025屆高一化學第二學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖2、《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領域的發展受到世界矚目.它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是A．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁,屬于新型無機非金屬材料B．“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金屬材料C．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅3、據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為A．162B．163C．164D．1654、稱量燒堿時，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上5、在l00kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是()A．石墨和金剛石不能相互轉化B．金剛石比石墨穩定C．破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低6、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質不揮發)⑥向反應液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧7、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-18、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④9、“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關于94A．94238Pu與92B．94239Pu與94C．94238Pu與92D．94239Pu與9410、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經導線達到鋅片上B．隨著反應的進行，鋅片的質量越來越小C．銅片的質量減小，電流表指針發生偏轉D．該裝置實現電能轉化為化學能11、下列反應的反應熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應D．液化石油氣燃燒12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NAB．常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數為6NAC．36g3H2中含有的中子數目為12NAD．2.24L(標準狀況)O2與足量鈉反應時，轉移電子數目不可能為0.3NA13、某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1414、下列物質屬于共價化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr15、在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣16、下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。18、下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。21、下面列出了幾組物質，請將物質的序號填寫在空格上：①淀粉和纖維素；②D2O與T2O；③12C和14C；④金剛石與石墨；⑤；⑥CH4和異丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖（1）互為同位素的是________；（2）互為同分異構體的是________；（3）互為同素異形體是________；（4）互為同系物的是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。2、C【解析】A.鋼鐵屬于金屬材料，A錯誤；B.聚四氟乙烯板屬于有機材料，B錯誤；C.高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，C正確；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D錯誤；因此，本題正確答案為C。3、B【解析】分析：根據元素周期表的結構以及質子數+中子數＝質量數計算。詳解：據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數是118，則該原子的質子數是117，該原子的質量數為280，因此該原子核內中子數為280－117＝163。答案選B。4、C【解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。5、D【解析】

在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據此判斷。【詳解】A．根據題意，石墨和金剛石能相互轉化，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩定，B錯誤；C．根據題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；D．根據題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。6、B【解析】試題分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應生成的不是氫氣，故①錯誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應速率減小，故④錯誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應速率加快，故⑤正確；⑥向反應液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質的量增大，故⑦錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應速率變小，故⑧錯誤；故選B。【考點定位】考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】結合影響反應速率的外界因素，本題為了為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物濃度，也可以加入某些物質形成原電池，加快反應速率，但不能改變產生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯點，注意鐵和鹽酸反應生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據此進行分析。7、D【解析】由N4的結構知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質的聚集狀態，且ΔH應0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態。（3）熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，其ΔH必須與方程式及物質的聚集狀態相對應。（4）放熱反應的ΔH0，吸熱反應的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。8、A【解析】該反應是個體積不變的反應，②③不是平衡狀態的標志。由于總的質量隨著A的改變而改變，V不變，密度是平衡狀態的標志。①④⑤⑥都是平衡狀態的標志。9、D【解析】

A.有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質量數A=239、質子數Z=94、則中子數N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質量數A=238、質子數Z=94、則中子數N=A-Z=238-94=144，核內質子數相同，但中子數不同，故C.兩者的質子數不同，94238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學性質不同，故D.兩者具有相同的質子數，所以其核外電子數相同，則具有相同的電子層結構，故D正確。故選D。【點睛】質量數=質子數+中子數，核內質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數。10、B【解析】

銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子由負極流向正極。【詳解】A項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發生氧化反應生成Zn2+被消耗，質量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發生還原反應生成氫氣，銅片的質量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現化學能轉化為電能，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵。11、B【解析】A．Fe鹽酸反應是金屬與酸反應，是常見放熱反應，該反應的△H＜0，故A錯誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應為吸熱反應，該反應的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應是中和反應，屬于放熱反應，該反應的△H＜0，故C錯誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應，是常見的放熱反應，該反應的△H＜0，故D錯誤；故選B。點睛：反應熱△H＞0，說明該反應為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量；根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據此進行解答。12、A【解析】

A.標準狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價鍵，所以極性共價鍵數目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數為9NA，故B不選；C.1個3H2中含有4個中子，36g3H2為6mol，含有的中子數目為24NA，故C不選；D.2.24L(標準狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應，如果全部生成Na2O，則轉移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉移電子的物質的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。13、C【解析】A、丙烷只有一種結構(CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確；D、C6H14有5種同分異構體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同分異構體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構體，再確定等效氫原子，最后根據氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關鍵。14、A【解析】

A.H2O是由分子構成的共價化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項是A。15、B【解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。【點睛】有機物中含有乙烯的除雜是一個常考點，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，故一般不能使用高錳酸鉀進行氣體的除雜。16、C【解析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C。考點：考查物質熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確物質所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產物通過灼燒CuO，黑色固體變為紅色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產生氣體的物質中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉化為氫氧化鐵。據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產物中有Fe3+；將氣體產物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產物是CO。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。19、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多。【詳解】（1）過濾適用