2025屆衡中同卷高一化學第二學期期末學業質量監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是()A．作半導體材料的元素大多數位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內C．形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區域內D．在元素周期表的過渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素2、甲乙兩種非金屬性質比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤3、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（）A．硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水4、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態的標志是A．容器中SO2.O2.SO3的物質的量之比為2：1：2B．SO2和SO3的物質的量濃度相等C．單位時間內生成2molSO3時，即消耗1molO2D．反應容器內壓強不隨時間變化而變化5、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br26、在“綠色化學”工藝中，理想的狀態是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④加成反應⑤取代反應⑥加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥7、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)8、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的值是6.02×1023）（）A．常溫常壓下，1molNO2的質量為46g/molB．1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數目是6.02×1023個C．標準狀況下，2gH2所占的體積約為22.4LD．32g氧氣中含有6.02×1023個O原子9、下列有關化學用語使用正確的是A．HC1的電子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的實驗式為CH410、某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現該反應的原電池是A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B．正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液11、下列說法正確的是()A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C．二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D．水泥的主要成分是二氧化硅12、能用H+A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液13、鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關于該電池的推論錯誤的是A．放電時,

Li+主要從負極區通過隔膜移向正板區B．放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+C．電解貭溶液不能是水溶液D．充電時,負極(C)上鋰元素被氧化14、已知X+Y═M+N為放熱反應．下列關于該反應的說法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量15、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成16、目前，科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列敘述不正確的是A．該反應為置換反應B．該晶體為分子晶體C．該物質是一種新的化合物D．該物質的相對分子質量是2400二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數據如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______20、硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：（1）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______________，堿性最強的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學式）（2）這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是_________（化學式），②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______（化學式）。（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。（5）⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的化學方程式_____________________。（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故在此區域可以找到作半導體材料的元素，所以A選項是正確的；

B.農藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區域內尋找，所以B選項是正確的；

C.構成催化劑的元素為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故C錯誤；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，所以D選項是正確的。

故選C?！军c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，側重分析與應用能力的考查，把握元素的位置及性質為解答的關鍵。2、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、單質的氧化性、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確；②甲單質能與乙的陰離子發生置換反應，則單質的氧化性甲比乙強，可說明甲比乙的非金屬性強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，故③正確；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與得電子的能力有關，故④錯誤；⑤甲的單質熔沸點比乙的低，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑤錯誤。正確的有①②③，故選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規律的應用。本題的易錯點為④，金屬性和非金屬性的強弱與得失電子的多少無關。3、B【解析】

根據物質間反應時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質接觸發生化學反應放熱進行的，同時要考慮物質的狀態和腐蝕性及是否易保存等?！驹斀狻緼.濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態物質，不宜使用，A錯誤；B.生石灰與水反應放出大量的熱，B正確；C.熟石灰溶解于水放熱，但其溶解度極小，因此放出的熱量有限，不能達到加熱的效果，C錯誤；D.氯化鈉與水不反應，溶于水產生熱量的極小，D錯誤；故合理選項是B。4、D【解析】

A．平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．平衡時各物質的物質的量大小關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故B錯誤；C．單位時間內生成2molSO3時，即消耗1molO2，均體現正反應速率，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不等，故容器中壓強不隨時間的變化而改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故D正確；故答案為D。【點睛】反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，此類試題中容易發生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關系；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對于密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。5、C【解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應該是蒸餾，C錯誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來分離，D正確。答案選C。6、C【解析】“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為化合反應、加成反應、加聚反應，而置換反應、分解反應、取代反應生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵。反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應。7、D【解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。8、C【解析】A、常溫常壓下，1molNO2的質量為46g，A錯誤；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數目是2×6.02×1023個，B錯誤；C、標準狀況下，2gH2的物質的量是1mol，所占的體積約為22.4L，C正確；D、32g氧氣是1mol，其中含有2×6.02×1023個O原子，D錯誤，答案選C。9、D【解析】分析：A.氯化氫是共價化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結構簡式；D.分子中各原子的最簡個數比是實驗式。詳解：A.HC1分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，C錯誤；D.甲烷是最簡單的碳氫化合物，實驗式為CH4，D正確。答案選D。10、A【解析】

根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，Fe易失電子而作負極，比Fe的活潑性弱的金屬或導電的非金屬作正極，Fe3+得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據此判斷。A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發生氧化還原反應，則不符合題意，B錯誤；C．Zn作負極，Fe作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯誤；D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發生氧化還原反應，則不符合題意，D錯誤；答案選A。11、C【解析】分析：A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅；

B.鹽酸與二氧化硅不反應；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.鹽酸與二氧化硅不反應,應用氫氟酸,故B錯誤；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導纖維的材料，所以C選項是正確的；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯誤.

所以C選項是正確的。12、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。13、D【解析】分析:本題考查化學電源新型電池,本題注意根據電池總反應結合元素化合價變化判斷電極反應.詳解:A.放電時,

Li+主要從負極區通過隔膜移向正板區,故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負極,負極反應為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因為金屬鋰能與水反應,所以電解質溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發生還原反應，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。點睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區別：原電池電解池（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負極正極陽極陰極（4）反應類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入14、B【解析】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故C錯誤；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，明確放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系為解答關鍵。需要注意的是，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。15、D【解析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發生取代反應，乙烯可以與氯氣發生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發生加成反應生成環己烷，D項錯誤；答案選D。16、A【解析】試題分析：A、該反應是化合反應，A錯誤；B、由于該物質是“雙重結構”的球形分子，所以該晶體類型是分子晶體，B正確；C、該物質含有兩種元素，是純凈物，因此屬于一種新化合物，C正確；D、該物質的相對分子質量為12×60+28×60=2400，D正確，答案選A。考點：考查“雙重結構”的球形分子Si60C60的結構與性質的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镹、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則其氫化物最穩定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據元素的周期數和族序數來確定元素是解題的關鍵。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質，掌握實驗原理是關鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應生成綠色無污染的產物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應產物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2，，然后關閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產物中不含三價鐵③因為反應前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質量，鐵的物質的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。20、濃硝酸可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分