熱點06化工流程專題突破化工流程題，顧名思議，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。1.化工流程題的結(jié)構(gòu)化工流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括附產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)制成系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。2.化工流程題的作用化工流程題通常從以下幾個方面考查學(xué)生的知識點與能力。①判斷流程中得到的濾液或濾渣成分。②書寫流程中涉及到變化的化學(xué)方程式。③判判斷流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)。④分析流程中所用的操作方法或步驟。⑤設(shè)計流程中對物質(zhì)的檢驗或除雜方案。⑥分析流程中化學(xué)實驗條件的控制，如溫度、壓強、pH。⑦根據(jù)流程中提供的數(shù)據(jù)進行量的計算。3.化工流程題的類型按資源的不同，可將化工流程題分為利用空氣資源生產(chǎn)的化工流程題（如合成氨化工流程題）、利用水資源生產(chǎn)的化工流程題（如海水制鹽、氯堿工業(yè)、海水提溴碘、海水提鎂等）、利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的化工流程題（工業(yè)制硫酸、冶鐵煉鋼等）、利用工業(yè)廢料提純生產(chǎn)的化工流程題（如提取金屬鈦）等。1.流程中所用的原料通常要進行預(yù)處理，如研磨、水浸、酸或堿浸等。①研磨目的:增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進行。②水浸目的:通過加水溶解，使可溶物進入溶液，與不溶物通過過濾分離。③酸或堿浸目的:通過加酸或堿溶液，使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，與不溶物通過過濾分離。④為了提高"浸取"步驟的反應(yīng)速率，可采取的措施有:將固體原料研碎;增大酸或堿的濃度;升高溫度:攪拌等。為了增大原料轉(zhuǎn)化率，工業(yè)流程中所用的試劑往往過量，要注意過量的試劑進入了濾液還是濾渣里，回答物質(zhì)成分時不要漏寫。2.利用信息書寫流程中的化學(xué)方程式①辨箭頭判斷反應(yīng)物和生成物。箭頭由物質(zhì)指向方框的是反應(yīng)物，箭頭離開方框指向的物質(zhì)是生成物。②根據(jù)元素守恒與反應(yīng)規(guī)律，判斷沒有給出的其他反應(yīng)物或生成物。③若用已知物書寫的方程式未配平，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律（主要是原子守恒）進行配平，必要時可考慮添加氧氣或水，比如如反應(yīng)強調(diào)在空氣中進行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)；在溶液中進行要考慮水是否參與反應(yīng)。3.流程中反應(yīng)條件的控制①溫度控制的目的:通常防止某種物質(zhì)在溫度高時會分解、揮發(fā)、熔化等;防止某種副反應(yīng)的發(fā)生。②調(diào)節(jié)pH的目的:控制溶液的酸堿度，在一定pH范圍內(nèi)，使某些金屬離子開始沉淀或者沉淀完全。4.提高原料利用率的問題①箭頭回轉(zhuǎn)指向前面方框的是可循環(huán)利用的物質(zhì);前面反應(yīng)的生成物進入后面流程中作為反應(yīng)物反應(yīng)，也是可循環(huán)利用的物質(zhì)。可循環(huán)利用的物質(zhì)不一定都有箭頭顯示，需根據(jù)具體反應(yīng)判斷。②有些副產(chǎn)品在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作肥料。③反應(yīng)釋放的能量盡可能再利用。5.流程中少不了的分離、提純、檢驗等操作①當看到由方框中引出固體與液體兩路物質(zhì)，必然是經(jīng)過了過濾操作。②從溶液中獲得晶體的方法有兩種:蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。如果溶液中的溶質(zhì)不止一種，需要通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得其中一種溶質(zhì)(如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉)，其操作步驟是:蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾由于流程中獲得的溶液通常是常溫時的不飽和溶液，進行降溫結(jié)晶操作的步驟是:蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。③洗滌:通常有水洗、冰水洗、醇洗、飽和溶液洗(該固體的飽和溶液):洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)(適用于常溫時溶解度小的固體)冰水洗目的:洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，并減少晶體在洗滌過程中的容解損耗(適用于溫度高時溶解度明顯增大的固體):洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，并使其盡快干燥(若物質(zhì)在潮濕環(huán)境中易變質(zhì)，可水洗后醇洗。):洗去固體表面殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(適用于常溫時溶解度較大的固體)④檢驗流程中沉淀是否完全(或所加試劑是否足量)的方法:靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加試劑(與前面所加試劑相同)，若沒有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全(或所加試劑足量)。⑤檢驗晶體是否洗滌干凈，首先要判斷晶體表面殘留溶液里的溶質(zhì)成分，再根據(jù)其性質(zhì)選擇適當?shù)脑噭z驗。由于洗滌液中物質(zhì)濃度低，應(yīng)該選用較靈敏的特征反應(yīng)，如產(chǎn)生不溶性的沉淀。:取最后一次(少量)洗滌液，滴加某種試劑，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈。例1.（2023年江蘇省常州市武進實驗中學(xué)中考一模）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。（1）①中“熬”至析出膽礬這個步驟相當于______（填實驗操作名稱）。（2）②中“烹”而得銅的過程中，反應(yīng)物CuSO4·5H2O中銅元素的化合價為______。（3）③中可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，______。（4）④中涉及的化學(xué)方程式為______。（5）以上兩種制取銅的流程中，同學(xué)們認為流程③~④更佳，請簡述原因______。例2.（2023年廣東省廣州市花都區(qū)中考一模）電石渣【主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質(zhì)】是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣。已知：①NH4Cl溶液顯酸性：②“浸取”時的主要反應(yīng)為Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O③“碳化”時的主要反應(yīng)為CaCl2+2NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（1）制備方案中“操作1”是_______。（2）在“浸取”步驟中，用不同質(zhì)量分數(shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分數(shù)是_______。（3）在“碳化”步驟中，為了增大溶液與二氧化碳的接觸面積，需要在碳化塔(圖)中進行噴霧碳化，為使堿化的溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，CO2應(yīng)從碳化塔的_______處通入(填“A”或“B”)。（4）測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時間如下表(其他條件相同)：溫度反應(yīng)液渾濁所需時間(單位：秒)反應(yīng)完全所需時間(單位：分鐘)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168你認為碳化反應(yīng)最適宜的溫度是_______℃。（5）“操作2”中得到的濾液中含有的溶質(zhì)是_______。（6）用電石渣【Ca(OH)2質(zhì)量分數(shù)92.5%】制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質(zhì)量。_______例3.（2023年江蘇省揚州市邗江區(qū)中考一模）工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如圖1所示。（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。A.適當升高溫度 B.適當加快攪拌速率 C.減小硫酸濃度（2）過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe2+、_______。（3）沉鐵：為得到鐵最大轉(zhuǎn)化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。①氨水的最佳用量為_______。②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為_______。③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是_______、_______。（4）過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO3，所得濾液中溶質(zhì)主要是_______。（5）焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。①FeOOH脫水分解化學(xué)方程式：_______；②4FeCO3+O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe2O3+4_______。（6）測定FeOOH和FeCO3的質(zhì)量比x：y，利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。①實驗前首先要_______，再裝入樣品。裝置A的作用是_______。②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實驗后增重3.6g，裝置D實驗后增重17.6g。請結(jié)合實驗數(shù)據(jù)求出x：y的值_____。(寫出必要的計算過程)③若無裝置E，則實驗測定結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。1．（2022-2023江蘇省南京市秦淮區(qū)鐘英中學(xué)3月月考）我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，彰顯了大國的作為與擔當。在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如圖。（1）捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）操作①的名稱___________，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式___________。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。2．（2022-2023江蘇省南京市秦淮區(qū)六校零模）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。I、煉鐵廠常以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：（1）請寫出步驟3反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。Ⅱ、鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)物質(zhì)；②鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。（2）操作I的名稱是______。（3）檢驗濾液Ⅰ中是否還含有硫酸，可以選擇______（填試劑名稱），若現(xiàn)象是______，則表明濾液Ⅰ中仍然含有硫酸。（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是______。（5）將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電發(fā)生分解反應(yīng)，得到單質(zhì)鋁和另一種單質(zhì)的的反應(yīng)方程式為______。（6）工業(yè)上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質(zhì)中的分類屬于______（填字母）。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物3．（2023年江蘇省無錫市梁溪區(qū)中考一模）氧化鋅具有優(yōu)異的常溫發(fā)光性能，在半導(dǎo)體等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)含鋅廢渣（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、Al2O3、CdO等雜質(zhì)）制取氧化鋅的流程如下：【查閱資料】相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀pH范圍如下表所示：Fe3+Al3+Zn2+Cd2+開始沉淀2.73.46.57.4沉淀完全3.74.78.59.4（1）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（寫出一個），為提高反應(yīng)速率可采取的措施是______。（2）調(diào)pH的目的是將______完全沉淀，操作時需控制pH的范圍是______。（3）沉?xí)r鋅粉置換出鎘，說明鋅的活動性比鎘______（填“強”或“弱”）。（4）過濾所得濾液中的溶質(zhì)為______。（5）沉鋅后所得的堿式碳酸鋅【Zn2(OH)2CO3】灼燒后生成ZnO和另外兩種氧化物，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。4．（2023年江蘇省常州市金壇區(qū)中考一模）白云石的主要化學(xué)成分為CaMg(CO3)2，還含有少量的雜質(zhì)。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下、（流程中雜質(zhì)未參與反應(yīng)）【資料】①CaMg(CO3)2煅燒時可分解產(chǎn)生三種氧化物，碳酸鎂高溫分解可生成MgO和CO2②浸鎂時的反應(yīng)原理：MgO+(NH4)2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MgSO4+2NH3↑+H2O③NH3極易溶于水（1）煅燒前將樣品“粉碎”的目的是______。（2）流程中沉鈣時為獲得更多的產(chǎn)品，應(yīng)先通______（填“NH3”或“CO2”）。（3）流程中沉鈣的化學(xué)方程式是______。（4）流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4以外還可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______。（5）此流程中涉及的基本反應(yīng)類型有______。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)5．（2023年江蘇省常州市武進區(qū)前黃實驗學(xué)校中考一模）某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有少量SiO2)，常用于制取補血劑FeCO3和一種顏料鐵紅Fe2O3，其工藝流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不與酸反應(yīng))(1)燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，其目的是_________。(2)用稀硫酸浸取燒渣時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于________反應(yīng)(填寫基本反應(yīng)類型)。(3)在濾液中加入適量Fe時發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式為_______。(4)若在實驗室中進行操作①，該操作主要包括___、降溫結(jié)晶、過濾等，其中兩次操作中都用到的玻璃儀器是________，得到的(NH4)2SO4晶體在農(nóng)業(yè)上可以用作____。(5)操作②中得到的X可以循環(huán)利用，則X為____。6．（2023年江蘇省揚州市儀征市中考一模）碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上用鋰輝石精礦(主要成分為Li2O)為原料制備Li2CO3的流程如下圖所示。（1）酸浸前將鋰輝石精礦粉碎的目的是_____。酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）為了探究酸浸槽中的最佳條件，技術(shù)人員做了4組實驗，酸浸時間4h，其余相關(guān)數(shù)據(jù)見表。組別礦酸比硫酸濃度(%)溫度(℃)鋰元素浸出率(%)A1：19010070.34B1：19810073.89C1：19815078.24D1：39820085.53①本實驗中_______(填“BC”或“CD”)兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率有影響。②根據(jù)A組和B組實驗對比，得出硫酸濃度對鋰元素浸出率的影響是：其它條件相同時，______。（3）反應(yīng)器中加入飽和K2CO3溶液的目的是_______。（4）沉鋰池中進行的操作名稱是_______，該操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、_______。所得到的濾液在農(nóng)業(yè)上可用作_______。（5）根據(jù)Li2CO3的溶解度曲線圖，分析洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是_______(填“冰水”或“熱水”)。7．（2023年3月廣東省深圳市龍華區(qū)丹堤實驗學(xué)校中考一模）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛應(yīng)用于航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)鈦及鈦合金，流程如圖所示。根據(jù)流程圖信息，回答以下問題：（1）金紅石的主要成分是TiO2，純凈的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色顏料。計算TiO2中Ti元素的化合價為_______。（2）反應(yīng)①前要對焦炭和金紅石進行粉碎處理，這么做的目的是_______。（3）已知甲醇的化學(xué)式為CH3OH，反應(yīng)②為化合反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_______。（4）鈦的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在高溫條件下極容易與氧氣等多種物質(zhì)反應(yīng)，所以反應(yīng)③要在氬氣氛圍中進行，其中氬氣的作用是_______。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______，基本反應(yīng)類型為_______。（6）向金屬鈦中加入其他金屬鑄造成鈦合金的過程屬于_______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。8．（2023年廣西崇左市寧明縣中考一模）鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。小明同學(xué)利用某工業(yè)廢料(廢料中含有、、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)，其設(shè)計流程如下：已知：①物質(zhì)溶解性：難溶于水，CoCO3難溶于水；②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Li與堿溶液不發(fā)生反應(yīng)；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氯氣是一種有毒的氣體；④部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。金屬離子Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(開始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7請回答：（1）步驟I中加入氫氧化鈉溶液的目的是_______。（2）該生產(chǎn)流程中存在明顯的不足，請寫出一條不足之處：_______。（3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時，pH的范圍是：_______。（4）寫出步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）廢渣中的主要成分有_______(填化學(xué)式)。9．（2022年江蘇省南京建鄴區(qū)中考一模）以煤粉灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）為原料制取A12O3的部分工藝流程如圖：【資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2AlCl3·6H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Al2O3+6HCl+9H2O。（1）“酸浸”步驟中鹽酸與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！八峤睍r溫度不宜過高的原因是______。（2）濾渣的主要成分是______（寫名稱）。（3）“除鐵”時發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NH4HCO3=3X+Fe(OH)3↓+3CO2↑，則X的化學(xué)式為______。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為______（寫化學(xué)式）。10．（2022年江蘇省南京建鄴區(qū)中考一模）《周禮考工記》記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。（1）圖中煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，制漿時發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。（2）在實驗室里進行操作①、②、③時，均需用到的玻璃儀器是______。（3）燃燒窯中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作______（填“①”或“②”或“③”）利用。（4）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2O和______（填化學(xué)式）。11．（2022年江蘇省南京玄武區(qū)中考一模）碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以阝-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等己略去）如圖所示：己知：鋰元素在元素周明表中的位置和原子結(jié)構(gòu)如圖：（1）鋰元素和鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_______。（2）阝-鋰輝石中的鋰元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要雜質(zhì)是氧化鎂。寫出“除鎂”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）“沉鋰”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。操作①的名稱為__________。該操作后所得的母液為碳酸鋰的__________（填“不飽和”或“飽和”）溶液。（4）Li-SO2電池工作時的反應(yīng)原理是鋰與二氧化硫反應(yīng)生成Li2S2O4。該電池工作過程中如有28克金屬鋰參加了反應(yīng)，則同時消耗二氧化硫的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。12．（2022·江蘇常州·模擬預(yù)測）堿式次氯酸鎂【Mg2ClO(OH)3·H2O】微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）為主要原料通過下列流程（如圖）制備堿式次氯酸鎂?！举Y料】“混合”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MgCl2+NaClO+3NaOH+2H2O=Mg2ClO(OH)3·2H2O+4NaCl(1)“酸溶”時對礦石進行粉碎的目的是_________。(2)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)“氧化”步驟會生成FeCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)“調(diào)pH”的目的是使溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且要防止Mg2+沉淀，請根據(jù)下表選擇調(diào)pH的合適范圍_______。物質(zhì)名稱Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.59.4沉淀完全的pH4.112.4(5)“混合時”應(yīng)先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是________。13．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考三模）二氧化碲(TeO2)是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag)為原料可制備純凈的TeO2，其流程如下。已知：TeO2微溶于水，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)(1)將廢渣粉碎的目的是______。(2)類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出“堿浸”時的化學(xué)方程式_____。(3)“堿浸”后過濾，此時濾渣的成分為________(填化學(xué)式)。(4)“沉碲”時，加入硫酸的作用是_______。(5)“過濾”得到的TeO2還需用蒸餾水洗滌2～3次，取最后一次洗滌液，測得其pH=______，說明已經(jīng)洗滌干凈。14．（2022·江蘇蘇州·模擬預(yù)測）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：已知：焙燒中發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe2O3+8SO2工業(yè)常用含硫物質(zhì)燃燒制備SO2，進而制備硫酸。（1）將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______。（2）②中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）④中反應(yīng)為：X+2FeCl2=2FeCl3，X是______（填化學(xué)式）。（4）尾氣中含有SO2，該氣體會引起的環(huán)境問題是______，為防止其污染空氣，充分利用資源，你建議：______。15．（2021·江蘇蘇州·統(tǒng)考二模）侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制碳法。這個新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)，使食鹽利用率從70%一下子提高到96%，將世界制堿技術(shù)水平推向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。1943年，中國化學(xué)工程師學(xué)會一致同意