一輪復習精品資料(高中)PAGE1-鹽類的水解基礎鞏固1.(2020年7月浙江選考,1)下列溶質的水溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4 C.HCOONa D.NaHCO32.(2020年7月浙江選考,23)常溫下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當滴入氨水10mL時,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CHC.當滴入氨水20mL時,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當溶液呈中性時,氨水滴入量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl3.(2020天津濱海新區模擬)下列選項中,微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1K2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2COB.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+cC.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c4.(2020北京延慶區一模)常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中,正確的是()A.NaHCO3溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(HC.加熱NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3D.滴加飽和CaCl2溶液發生了反應:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO25.(2020北京豐臺區二模)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時:c(Na+)>c(HSO3B.若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時:2c(SO32-)+c(HSO3-C.若X為(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32D.若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中n(HSO3-)∶n(NH46.(2020北京東城區一模)25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的幾種溶液的pH如表。下列說法不正確的是()溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3C.③中,c(CH3COO-)=c(NH4+D.推測25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.337.10℃時加熱飽和NaHCO3溶液,測得該溶液的pH發生如表所示的變化。溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為,該溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強,有關反應的離子方程式為乙同學認為,溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,該分解反應的化學方程式為。

丙同學認為,甲、乙的判斷都不充分,他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。(2)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確,試劑X是(填標號)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH=8.3,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確。

能力提升8.(2020江蘇南京、鹽城二模)25℃時,有關弱酸的電離平衡常數如下表:化學式HCNH2CO3CH3COOH電離平衡常數6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5下列有關微粒濃度的說法正確的是()A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.濃度均為0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3cC.0.2mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)D.濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)9.(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)B.向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)>2〖c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2CC.0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的比較:c(CN-)<c(HC2O4-)+2c(C2D.0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液等體積混合:c(Na+)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C10.(2020江蘇南京三模)室溫下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-B.氨水與SO2反應所得溶液pH=9時:c(NH4+)+c(H+)>3c(HSO3-)+C.氨水與SO2反應生成等物質的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時:3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH311.(2020江蘇南京師大附中一模)已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液pH與pOH〖pOH=-lgc(OH-)〗的變化關系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A.a點:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OHB.b點:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2C.c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-D.d點:c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)12.在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則溶液中c(CH3(2)25℃時,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為;

③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c13.(2020山東泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O2反應生成As2O3,轉移14mol電子,則另一種產物為(填化學式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產品,可與足量NaOH溶液反應生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應的Kh=,該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中c(H3AsO4)c(H2AsO4-(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為,pH=8時,溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(H2AsO3拓展深化14.(2020北京海淀區校級模擬)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。

(2)為節約成本,工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2++

Cl-+Fe3++(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。

a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵〖以Fe(mg·L-1)表示〗的最佳范圍約為mg·L-1。

課時規范練23鹽類水解1.BNaCl是強酸強堿鹽,其不能水解,其水溶液呈中性,A錯誤;NaHSO4是強酸的酸式鹽,屬于強電解質,其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,故其水溶液呈酸性,B正確;HCOONa屬于強堿弱酸鹽,其在水溶液中可以完全電離,其電離產生的HCOO-可以發生水解,其水解的離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性,C錯誤;NaHCO32.D未滴定時,溶液溶質為HCl和CH3COOH,且濃度均為0.1mol·L-1,HCl為強電解質,完全電離,CH3COOH為弱電解質,不完全電離,故c(Cl-)>c(CH3COO-),A正確;當滴入氨水10mL時,n(NH3·H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正確;當滴入氨水20mL時,溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4,質子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C正確;當溶液為中性時,電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因為溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),故c(NH43.C根據質子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A錯誤;根據物料守恒得c(Na+)=(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),B錯誤;根據物料守恒得2c(K+)=c(HX)+c(X-),C正確;二者恰好完全反應生成碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO324.DNaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),A錯誤;NaHCO3溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),HCO3-的水解和電離程度都較小,則c(HCO3-)>c(OH-),正確的離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤;該溶液的pH升高的原因可能是HCO3-的水解程度增大,堿性增強,也可能是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,導致溶液堿性增強,C錯誤;滴加飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成,白色沉淀為CaCO3,氣體為CO5.A若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時,溶液中不含SO32-,則此時溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-),由于c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(HSO3-),A錯誤;若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),可知2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+),B正確;若X為(NH4)2SO3,由于NH4+水解顯酸性,SO32-水解顯堿性,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32->NH4+,C正確;若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中,c(HSO3-)=c(SO32-),b點pH=7,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒c(H+)+c(NH6.BCH3COONa溶液中,物料關系為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正確;由于NaHCO3是弱酸酸式鹽,HCO3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能根據①②溶液的pH判斷醋酸和碳酸的酸性強弱,實際上酸性:醋酸>碳酸,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,B錯誤;CH3COONH4溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CH3COO-和NH4+相互促進水解,電荷關系為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),即c(CH3COO-)=c(NH4+)<0.1mol·L-1,C正確;0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8.33,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液相當于在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等物質的量的NH4Cl固體,由于NH7.〖答案〗(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)乙B(3)甲〖解析〗:(1)NaHCO3為強堿弱酸鹽,在溶液中發生反應的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解使溶液呈堿性,加熱時,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度較大,溶液堿性較強,NaHCO3分解反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)加入BaCl2溶液后,若生成沉淀,說明溶液中存在大量的CO32-,乙同學結論正確,而加入A、D都生成沉淀,不正確,加入C無現象。(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃8.B酸的電離平衡常數越大,電離程度越大,則酸根離子的水解程度越小,當鹽溶液的pH相同時,濃度越大,電離平衡常數:CH3COOH>HCN>HCO3-,則水解程度CO32->CN->CH3COO-,所以c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa),A項錯誤;根據物料守恒可得,濃度均為0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),B項正確;0.2mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液,由于NaCN的水解大于HCN的電離,故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C項錯誤;濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根離子水解程度較小,則c(CH3COOH)+c(H+)<9.C溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液,且二者的物質的量濃度相等,HCN的電離很微弱,則c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(CN-),A錯誤;若向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應則生成Na2C2O4,溶液呈堿性,Na2C2O4溶液中根據物料守恒有c(Na+)=2〖c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)〗,當反應至溶液pH=7時則氫氧化鈉不足,c(Na+)偏小,故c(Na+)<2〖c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)〗,B錯誤;因Ka(HCN)=6.2×10-10<Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,NaCN水解程度大于NaHC2O4,0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4),而存在物料守恒有c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故c(CN-)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C正確;0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1,而0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液等體積混合后:c(Na+)+c(C2O410.CHSO3-的電離常數Ka2=6.2×10-8,HSO3-的水解常數Kh=KWKa1=1恰好生成(NH4)2SO3時,溶液中c(NH4+)≈2c(SO32-),因為NH3·H2O的電離常數Kb大于HSO3-的電離常數Ka2,則NH4+的水解常數小于SO32-的水解常數,故溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),故c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+),A正確;電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),SO32-溶液因水解顯堿性,HSO3-溶液因其電離程度大于水解程度顯酸性,現pH=9,顯堿性,故c(SO32-)>c(HSO3-),所以c(NH4+)+c(H+)>3c(HSO3-)+c(OH-),B正確;NH4HSO3和(NH4)2SO3物質的量相等,則NH4HSO3和(NH4)2SO3物質的量濃度相等,假設NH4HSO3和(NH4)2SO3物質的量濃度均為amol·L-1,則有物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=3amol·L-1,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=2amol·L-1,故2c(NH4+)+2c(NH311.Da點時,溶液中pH=8.4,說明a點為滴定起點,溶液中的溶質為Na2C2O4,根據質子守恒可得c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-),A錯誤;b點時,7<pH<8.4,在滴定過程中產生了一部分HC2O4-,但由于加入的HCl的物質的量不確定,因此物料關系無法確定,B錯誤;c點時pH=pOH=7,則c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可知c(Na+)=c(H2CO4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-),C錯誤;根據物料守恒,c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-),電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-),結合兩式可得2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-),即2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c12.〖答案〗(1)不變c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)①不能②HCO3-、H2CO3c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH〖解析〗:(1)K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),K僅受溫度的影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通過觀察圖像解答①②問。③中根據題給信息可得13.〖答案〗(1)SO2(2)2×10-12酸減小(3)H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2〖解析〗:(1)若0.5mol雄黃與O2反應生成As2O3,轉移14mol電子,即1mol雄黃與O2反應生成As2O3,轉移28mol電子,硫為-2價,則As為+2價,則1molAs4S4中As轉移了4mol電子,則4mol硫總共轉移24mol電子,即1個硫升高6價,變為+4價的硫,則另一種產物為SO2。(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產品,可與足量NaOH溶液反應生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應的Kh=KWKa1=1×10-145×10-(3)以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為紅色時停止滴加,即pH為8.2時主要是H3AsO3和H2AsO3-,該過程中主要反應的離子方程式為H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O,pH=8時,溶液中溶質為NaH2AsO3和H3AsO3,溶液顯堿性,說明水解程度大于電離程度,因此溶液中c(Na+)>c(H214.〖答案〗(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質2Fe3++Fe3Fe2+(2)①2②166H+163H2O(3)K1>K2>K3bd溶液的pH(4)18~20〖解析〗:(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質,可起到凈水的作用;鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子,離子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+。(2)①根據電荷守恒:c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-濃度很小,在這里可以忽略不計),則c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,則溶液pH=-lg(1.0×10-2)=2。②NaClO3氧化酸性的氯化亞鐵,根據題干,Cl元素的化合價從+5價降低到-1價,得到6個電子,Fe元素的化合價從+2價升高到+3價,失去1個電子,根據得失電子守恒,氯酸根離子的化學計量數為1,則Fe2+的化學計量數為6,則鐵離子的化學計量數也是6,氯離子的化學計量數是1,根據電荷守恒,則反應物中還有氫離子,且氫離子的化學計量數是6,生成物中有水,水的化學計量數是3,配平后離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2(3)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數逐漸減小,則K1>K2>K3。控制條件使平衡正向移動,因為水解為吸熱反應,所以降溫,平衡逆向移動;加水稀釋,水解平衡也正向移動;加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動;加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動。從反應的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關鍵條件是溶液的pH。(4)由圖像可知,聚合氯化鐵的濃度在18~20mg·L-1時,去除率達到最大值。鹽類的水解基礎鞏固1.(2020年7月浙江選考,1)下列溶質的水溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4 C.HCOONa D.NaHCO32.(2020年7月浙江選考,23)常溫下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當滴入氨水10mL時,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CHC.當滴入氨水20mL時,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當溶液呈中性時,氨水滴入量大于20mL,c(NH4+)<c(Cl3.(2020天津濱海新區模擬)下列選項中,微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1K2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2COB.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+cC.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c4.(2020北京延慶區一模)常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中,正確的是()A.NaHCO3溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(HC.加熱NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3D.滴加飽和CaCl2溶液發生了反應:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO25.(2020北京豐臺區二模)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時:c(Na+)>c(HSO3B.若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時:2c(SO32-)+c(HSO3-C.若X為(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32D.若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中n(HSO3-)∶n(NH46.(2020北京東城區一模)25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的幾種溶液的pH如表。下列說法不正確的是()溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3C.③中,c(CH3COO-)=c(NH4+D.推測25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.337.10℃時加熱飽和NaHCO3溶液,測得該溶液的pH發生如表所示的變化。溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學認為,該溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強,有關反應的離子方程式為乙同學認為,溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,該分解反應的化學方程式為。

丙同學認為,甲、乙的判斷都不充分,他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。(2)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確,試劑X是(填標號)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH=8.3,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確。

能力提升8.(2020江蘇南京、鹽城二模)25℃時,有關弱酸的電離平衡常數如下表:化學式HCNH2CO3CH3COOH電離平衡常數6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5下列有關微粒濃度的說法正確的是()A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.濃度均為0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3cC.0.2mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)D.濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)9.(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)B.向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)>2〖c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2CC.0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的比較:c(CN-)<c(HC2O4-)+2c(C2D.0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液等體積混合:c(Na+)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C10.(2020江蘇南京三模)室溫下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是()A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-B.氨水與SO2反應所得溶液pH=9時:c(NH4+)+c(H+)>3c(HSO3-)+C.氨水與SO2反應生成等物質的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時:3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH311.(2020江蘇南京師大附中一模)已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液pH與pOH〖pOH=-lgc(OH-)〗的變化關系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A.a點:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OHB.b點:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2C.c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-D.d點:c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)12.在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則溶液中c(CH3(2)25℃時,在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為;

③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c13.(2020山東泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O2反應生成As2O3,轉移14mol電子,則另一種產物為(填化學式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產品,可與足量NaOH溶液反應生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應的Kh=,該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中c(H3AsO4)c(H2AsO4-(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為,pH=8時,溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(H2AsO3拓展深化14.(2020北京海淀區校級模擬)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。

(2)為節約成本,工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2++

Cl-+Fe3++(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)++H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。

a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵〖以Fe(mg·L-1)表示〗的最佳范圍約為mg·L-1。

課時規范練23鹽類水解1.BNaCl是強酸強堿鹽,其不能水解,其水溶液呈中性,A錯誤;NaHSO4是強酸的酸式鹽,屬于強電解質,其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,故其水溶液呈酸性,B正確;HCOONa屬于強堿弱酸鹽,其在水溶液中可以完全電離,其電離產生的HCOO-可以發生水解,其水解的離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性,C錯誤;NaHCO32.D未滴定時,溶液溶質為HCl和CH3COOH,且濃度均為0.1mol·L-1,HCl為強電解質,完全電離,CH3COOH為弱電解質,不完全電離,故c(Cl-)>c(CH3COO-),A正確;當滴入氨水10mL時,n(NH3·H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B正確;當滴入氨水20mL時,溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4,質子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C正確;當溶液為中性時,電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因為溶液為中性,則c(H+)=c(OH-),故c(NH43.C根據質子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A錯誤;根據物料守恒得c(Na+)=(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),B錯誤;根據物料守恒得2c(K+)=c(HX)+c(X-),C正確;二者恰好完全反應生成碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO324.DNaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),A錯誤;NaHCO3溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),HCO3-的水解和電離程度都較小,則c(HCO3-)>c(OH-),正確的離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤;該溶液的pH升高的原因可能是HCO3-的水解程度增大,堿性增強,也可能是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,導致溶液堿性增強,C錯誤;滴加飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成,白色沉淀為CaCO3,氣體為CO5.A若X為Na2SO3,當吸收液pH=1.85時,溶液中不含SO32-,則此時溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-),由于c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(HSO3-),A錯誤;若X為Na2SO3,當吸收液呈中性時,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),可知2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+),B正確;若X為(NH4)2SO3,由于NH4+水解顯酸性,SO32-水解顯堿性,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SO32->NH4+,C正確;若X為(NH4)2SO3,圖中b點溶液中,c(HSO3-)=c(SO32-),b點pH=7,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒c(H+)+c(NH6.BCH3COONa溶液中,物料關系為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正確;由于NaHCO3是弱酸酸式鹽,HCO3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能根據①②溶液的pH判斷醋酸和碳酸的酸性強弱,實際上酸性:醋酸>碳酸,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,B錯誤;CH3COONH4溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CH3COO-和NH4+相互促進水解,電荷關系為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),即c(CH3COO-)=c(NH4+)<0.1mol·L-1,C正確;0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8.33,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液相當于在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等物質的量的NH4Cl固體,由于NH7.〖答案〗(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)乙B(3)甲〖解析〗:(1)NaHCO3為強堿弱酸鹽,在溶液中發生反應的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解使溶液呈堿性,加熱時,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度較大,溶液堿性較強,NaHCO3分解反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)加入BaCl2溶液后,若生成沉淀,說明溶液中存在大量的CO32-,乙同學結論正確,而加入A、D都生成沉淀,不正確,加入C無現象。(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃8.B酸的電離平衡常數越大,電離程度越大,則酸根離子的水解程度越小,當鹽溶液的pH相同時,濃度越大,電離平衡常數:CH3COOH>HCN>HCO3-,則水解程度CO32->CN->CH3COO-,所以c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa),A項錯誤;根據物料守恒可得,濃度均為0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),B項正確;0.2mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液,由于NaCN的水解大于HCN的電離,故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C項錯誤;濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根離子水解程度較小,則c(CH3COOH)+c(H+)<9.C溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液,且二者的物質的量濃度相等,HCN的電離很微弱,則c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(CN-),A錯誤;若向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應則生成Na2C2O4,溶液呈堿性,Na2C2O4溶液中根據物料守恒有c(Na+)=2〖c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)〗,當反應至溶液pH=7時則氫氧化鈉不足,c(Na+)偏小,故c(Na+)<2〖c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)〗,B錯誤;因Ka(HCN)=6.2×10-10<Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,NaCN水解程度大于NaHC2O4,0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4),而存在物料守恒有c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4),故c(CN-)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C正確;0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1,而0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHC2O4溶液等體積混合后:c(Na+)+c(C2O410.CHSO3-的電離常數Ka2=6.2×10-8,HSO3-的水解常數Kh=KWKa1=1恰好生成(NH4)2SO3時,溶液中c(NH4+)≈2c(SO32-),因為NH3·H2O的電離常數Kb大于HSO3-的電離常數Ka2,則NH4+的水解常數小于SO32-的水解常數,故溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),故c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+),A正確;電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),SO32-溶液因水解顯堿性,HSO3-溶液因其電離程度大于水解程度顯酸性,現pH=9,顯堿性,故c(SO32-)>c(HSO3-),所以c(NH4+)+c(H+)>3c(HSO3-)+c(OH-),B正確;NH4HSO3和(NH4)2SO3物質的量相等,則NH4HSO3和(NH4)