新題精選仿真卷(七)化學試題(滿分100分)[選材亮點]第1題以清華大學的研究團隊將古老的養蠶技術與碳納米管和石墨烯結合為背景，考查簡單物質分類與基本概念。第3題以實驗室硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O為背景，考查實驗分析與評價。★核心素養宏觀辨識與微觀探析證據推理與模型認知科學探究與創新意識變化觀念與平衡思想[試題亮點]第12題以通過NaOH溶液滴定H2SO3溶液實驗探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性質為背景，考查弱電解質的電離、鹽類水解、離子濃度關系。第14題以鋰離子電池的回收利用為背景，考查元素及化合物、物質結構、晶胞計算。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．清華大學的研究團隊將古老的養蠶技術與碳納米管和石墨烯結合，發現通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。下列說法正確的是A．碳納米管和石墨烯互為同素異形體 B．碳納米管具有丁達爾效應C．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機物 D．蠶絲纖維的主要成分是纖維素2．管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。已知反應原理為。下列有關化學用語的表示錯誤的是A．NH3分子的空間填充模型：

B．銨根離子的電子式：

C．氮氣的結構式： D．中子數為18的氯原子：3．某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。實驗裝置如下圖所示，可觀察到②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液pH至7左右時，溶液接近無色，說明反應已完成。下列有關實驗說法不正確的是A．欲檢驗②中SO2是否被充分吸收，③中試劑可以是品紅溶液B．據反應現象推測②中含硫物質的轉化順序為：C．蒸發結晶可得到產品Na2S2O3·5H2OD．提純Na2S2O3·5H2O晶體所用的方法為重結晶4．已知33As與15P位于同一主族。下列說法正確的是A．酸性：H3AsO4<H3PO4<H2SO4B．第一電離能：As<P<SC．As在元素周期表中位于第五周期VA族D．沸點：AsH3>PH3>NH3閱讀下列材料，完成5～6題SO2既是大氣主要污染物之一，也是重要的工業原料。工業制硫酸時在接觸室中以V2O5為催化劑，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，尾氣中的SO2在高溫下可被CO、H2還原為硫單質，也可被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液。電解NaHSO3溶液時陰極可生成硫單質。硫單質的熔沸點較低。5．下列說法正確的是A．V基態原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2B．CO分子中僅含σ鍵C．H2S的熱穩定性比H2O強D．硫單質屬于共價晶體6．下列化學反應表示正確的是A．H2S燃燒生成SO2：H2S+O2SO2+H2B．高溫下CO還原SO2：CO+SO2S+CO2C．Na2SO3溶液吸收SO2：D．電解NaHSO3溶液時的陰極反應：?4e－+5H+=S+3H2O7．化學創造美好生活。下列生產活動與對應化學原理沒有關聯或關聯性錯誤的是選項生產活動化學原理A社區服務：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的有強氧化性B實踐活動：用酵母菌發酵面粉催化劑可以加快反應速率C自主探究：將鐵絲分別放在有水和無水環境中觀察較長時間鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹D家務勞動：廚房紙巾擦拭清理電餅鐺廚房紙巾表面積大，吸附油污能力強8．類推的思維方式在化學研究中發揮著重要作用。下列類推合理的是A．Al能與NaOH溶液反應，則Mg也可以B．S與Fe反應生成FeS，故S與Cu反應也生成CuSC．和化學式相似，故與的物理性質也相似D．Na與反應生成NaOH和，則Li與反應生成LiOH和9．中科院天津工業生物技術研究所科研團隊在實驗室首次實現了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．上述流程中①②③涉及到的反應類型分別是還原反應、氧化反應、加成反應B．1mol甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，最多產生1molCu2O沉淀C．DHA分子中σ鍵和π鍵的數目之比為7∶1D．淀粉和纖維素的分子式相同，二者互為同分異構體10．H2S和CO2反應生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

△H>0，下列說法正確的是A．已知該反應在加熱條件下能自發進行，則其△S<0B．上述反應的平衡常數C．上述反應中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D．實際應用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉化率，能有效減少碳排放11．下列實驗目的、實驗操作及現象、結論有錯誤的是選項實驗目的實驗及現象結論A比較、、的氧化性向的NaBr溶液中通入標況下，充分反應后再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙后變藍氧化性B驗證有機物中有醇羥基灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復亮紅色該有機物中有醇羥基C驗證某固體是還是室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加入幾滴水，溫度降低該固體是D判斷強酸和弱酸用pH計測量后，溶液顯堿性，溶液顯酸性可以確定是弱酸，無法判斷是否為弱酸12．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通過0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液實驗探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。實驗1：滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時測得溶液的pH=1.85。實驗2：向實驗1所得溶液中繼續滴入10mL0.1mol·L?1NaOH溶液時無明顯現象。實驗3：向實驗2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)。實驗4：向實驗2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是A．實驗1溶液中存在：2c(H2SO3)+c(SO)=0.1mol·L?1B．實驗2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)C．實驗3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)D．實驗4反應后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)13．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法正確的是編號

020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．相同條件下，增加的濃度，反應速率加快B．實驗①，0~40min，C．實驗②，時處于平衡狀態，D．實驗③達到平衡時，的體積分數約為14．(15分)鋰離子電池是新能源重要組成部分，鋰離子電池的回收利用日漸成為化學工作者的重要研究課題。某研究組利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝流程如下：已知：回答下列問題：(1)基態Co原子的價層電子排布式是，LiCoO2中Co元素的化合價為。(2)“燒渣”是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，請寫出“500℃焙燒”的化學方程式。(3)“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會因其水解產生大量煙霧。試從物質結構的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因。(4)若“濾液2”中Co2+濃度為：，“沉鈷”時應控制pH為。(5)“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的化學式為。(6)將“濾餅2”在通入充足空氣后，進行850℃煅燒才能得到Co3O4。寫出該過程的化學方程式。(7)鈷酸鋰(LiCoO?)的一種晶胞如圖所示(僅標出Li，Co與O未標出)，晶胞中含有O2-的個數為。15．(15分)甲砜霉素(Q)主要用作酰胺醇類抗生素，臨床上主要用于治療呼吸、泌尿感染等癥，一種合成甲砜霉素的路線如圖。回答下列問題：

已知：(1)Q中含氧官能團除-SO2CH3外，還有(填名稱)。(2)A中碳原子的雜化類型是。(3)H→Q的另一產物是(填名稱)。(4)寫出C→D的化學方程式：，該反應的反應類型是。(5)F的芳香族同分異構體中，同時具備下列條件的結構有種(不包括立體異構)。a．苯環上有3個取代基、其中-SO2CH3直接連接在苯環上b．遇FeCl3溶液能發生顯色反應且能發生銀鏡反應和水解反應c．官能團之一是氨基；其中同一碳原子上連接2種官能團且苯環上3個取代基位于間位的結構簡式為(寫一種即可)。(6)以鄰苯二甲酸、甲醇為主要原料制備鄰苯二甲醛，設計合成路線(無機試劑任選)。16．(15分)DCCNa()是一種高效、安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體，難溶于冷水，受熱易分解。實驗室利用NaClO溶液和氰尿酸())溶液反應制備DCCNa，實驗裝置如圖所示：已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A中發生的離子反應方程式為。(3)當裝置B的三頸燒瓶內液面上方有黃綠色氣體時，再加入氰尿酸溶液。并在整個過程中不斷通入一定量的氯氣，其原因是。(4)實驗過程中B的溫度必須保持為7~12℃，pH控制在6.5~8.5的范圍。若溫度過高，pH過低，氯氣與氰尿酸()溶液會發生副反應生成和等，寫出該副反應的化學方程式：。(5)裝置C的試劑可選用(填標號)。a．

b．NaCl

c．

d．(6)反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、、干燥得DCCNa粗產品。(7)有效氯含量是判斷產品質量的標準。通過下列方法測定有效氯含量的原理為：準確稱取0.7100g樣品，配成250mL溶液；取50.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L-1標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗溶液20.00mL。該樣品的有效氯為%(該樣品的有效氯)。17．(16分)化學與生產、生活密切相關，請根據下列要求作答。I．桂皮中含有的肉桂醛(

)是一種食用香料，廣泛應用于牙膏、洗滌劑、糖果等，工業上可通過苯甲醛和乙醛為原料制得，研究發現實際反應要通過①②兩步反應完成制備，如下圖所示：

(1)已知反應①為加成反應，則反應②的反應類型為。Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定條件下會發生水解反應。(2)①為檢驗蔗糖的水解產物，需要配制銀氨溶液，過程為：向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，寫出配制銀氨溶液總反應的離子方程式。②補充完整驗證蔗糖水解產物中含有葡萄糖的實驗方案：取少量的10%的蔗糖溶液于試管中，。(實驗中須使用的試劑有：10%的H2SO4溶液、10%的NaOH溶液、銀氨溶液、pH試紙)Ⅲ．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)一炭粉還原法制備，原理為。其主要流程如下：

(3)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。(4)已知：。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有NaS2S2O3·5H2O(相對質量為248)等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗：a．取試樣10.00g配成500.00ml溶液。b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L-1I2溶液滴定至終點，用去5.00mLI2溶液。①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為。②判斷步驟b中滴定終點的現象為。③計算試樣中Na2S2O3·5H2O的質量分數(寫出計算過程)。。參考答案：1．A【解析】A．碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故B錯誤；C．石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質，而有機物一般是指含碳化合物，如烯烴中含有碳、氫元素，故C錯誤；D．蠶絲的主要成分是蛋白質，故D錯誤；故選A。2．A【解析】A．

為NH3分子的球棍模型，A錯誤；B．根據電子式的書寫要求，銨根離子的電子式：

，B正確；C．氮氣的電子式為

，結構式為：，C正確；D．質量數減去質子數等于中子數，所以中子數為18的氯原子：，D正確；故選A。3．C【解析】A．欲檢驗②中SO2是否被充分吸收，③中試劑可以是品紅溶液，若③中品紅溶液未褪色，說明②中SO2已經被充分吸收，故A正確；B．②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，推測②中含硫物質的轉化順序為：，故B正確；C．Na2S2O3·5H2O帶有結晶水，直接蒸發結晶會失去結晶水，故C錯誤；D．提純Na2S2O3·5H2O晶體所用的方法為重結晶，故D正確；故選C。4．A【解析】A．由于非金屬性：S>P>As,故最高價氧化物對應水化物酸性：，A項正確；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第五主族最外層半充滿結構，比較穩定，第一電離能出現反常，則P>S，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則P>As，即第一電離能：As<S<P，B項錯誤；C．As在元素周期表中位于第四周期VA族，C項錯誤；D．含有氫鍵，沸點最高，都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，故沸點：，D項錯誤；答案選A。5．A【解析】A．V的原子序數為23，位于第四周期第ⅤB族，基態V的核外電子排布式為[Ar]3d34s2，故A正確；B．CO與氮氣互為等電子體，CO存在三鍵，含有σ鍵、π鍵，故B錯誤；C．非金屬性：O＞S，因此H2O的熱穩定性強于H2S，故C錯誤；D．硫單質的熔沸點較低，因此硫單質屬于分子晶體，故D錯誤；答案為A。6．C【解析】A．H2S燃燒生成SO2和H2O：2H2S+3O22SO2+2H2O，故A錯誤；B．尾氣中的SO2在高溫下可被CO還原為硫單質，沒有配平，應該為：2CO+SO2S+2CO2，故B錯誤；C．Na2SO3溶液吸收SO2，被Na2SO3溶液吸收生成NaHSO3溶液：，故C正確；D．電解NaHSO3溶液時陰極可生成硫單質，則陰極反應是得到電子即+4e－+5H+=S+3H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．A【解析】A．84消毒液中的NaClO而不是有強氧化性，A錯誤；B．酵母菌可以促進面粉的發酵，加快面粉的發酵速率，B正確；C．鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結果，故鋼鐵在有水存在的條件下更容易生銹，C正確；D．廚房紙巾表面積大，更大表面積利于吸附，故吸附油污能力強，D正確；故選A。8．D【解析】A．Al具有兩性，既能與酸反應，也能與堿反應；而Mg不能與堿反應，故A錯誤；B．S氧化性較弱，只能把變價金屬氧化到較低價態，所以S與Cu反應也生成Cu2S，故B錯誤；C．為共價晶體，為分子晶體，二者物理性質差異較大，故C錯誤；D．Na和Li都屬于堿性金屬，化學性質相似，都與水反應生成堿和氫氣，故D正確；答案選D。9．A【解析】A．由題干轉化流程圖可知，上述流程中①為CO2和H2反應生成CH3OH，該反應類型為還原反應，②為CH3OH催化氧化為HCHO，該反應類型為氧化反應，③3分子HCHO發生加成反生成DHA，該反應類型為加成反應，A正確；B．已知HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O，故1mol甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，最多產生2molCu2O沉淀，B錯誤；C．已知分子中單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，由題干DHA分子結構簡式可知，DHA中含有2個O-H、2個C-O，4個C-H、2個C-C和1個C=O，故DHA分子中σ鍵和π鍵的數目之比為11∶1，C錯誤；D．淀粉和纖維素的分子組成均能表示為：(C6H10O5)n，但由于n值不同，即分子式不相同，則二者不是互為同分異構體，D錯誤；故答案為：A。10．B【解析】A．已知該反應在加熱條件下能自發進行所以，因為△H>0，所以△S>0，A錯誤；B．由反應方程式，結合平衡常數含義可知，上述反應的平衡常數K=，B正確；C．沒有指明具體條件，不能確定氣體的體積，C錯誤；D．減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯誤；故答案為：B。11．B【解析】A．向的NaBr溶液中通入標況下，充分反應后再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙后變藍，在該過程中氯氣少量和溴化鈉反應消耗完，產生的溴單質氧化碘離子生成碘單質，故出現先變程后變藍，A正確；B．灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復亮紅色可能是因為醇羥基反應生成紅色的銅，也可能是因為含有羧基將黑色氧化銅反應掉剩余紅色的銅，B錯誤；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故溫度降低的是碳酸氫鈉，C正確；D．用pH計測量后，溶液顯堿性，溶液顯酸性，只能說明碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽對應的碳酸是弱酸，不能說明硫酸氫鈉對應的亞硫酸是強酸還是弱酸，因為硫酸氫鈉顯酸性對應的硫酸是弱酸，當酸式酸根離子的電離大于水解時就顯酸性，故不能說明是強酸還是弱酸，D正確；故選B。12．B【解析】A．根據物料守恒可知，c(H2SO3)+c()+c(SO)=，實驗1溶液中溶液pH=1.85，故有=10-1.85，故有c(H2SO3)=c()存在：即2c(H2SO3)+c(SO)=，A錯誤；B．實驗2即相當于NaOH和H2SO3等濃度等體積混合，溶液中溶質為NaHSO3，由題干數據可知，Kh2===10-12.15小于Ka2，即亞硫酸氫根離子電離大于水解，故溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，B正確；C．實驗3溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c()，物料守恒有：c(Na+)=c(SO)+c()+c(H2SO3)，溶液pH=7，則有：c(H+)=c(OH-)，Ka2==1.0×10-7得出c(SO)=c()，聯合上述等式可得，c(NH)=c(SO)-c(H2SO3)即c(NH)＜c(SO)，則溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)，C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根氧化為硫酸根，故實驗4中生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，即反應后靜置所得上層清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO4)，D錯誤；故答案為：B。13．C【解析】A．實驗①和實驗②催化劑表面積相同，但XY3初始濃度實驗①中是實驗②中的兩倍，結合數據，可知0~20min、20~40min時間段內實驗①和②XY3濃度變化量都是0.40×10-3mol/L，故相同條件下，增加XY3的濃度，反應速率并未加快，A項錯誤；B．實驗①中，0~40min時間段內，XY3濃度變化量為2.40×10-3mol/L-1.60×10-3mol/L=0.80×10-3mol/L，v(XY3)=2.00×10-5mol/(L?min)，由于反應速率之比等于化學計量數之比，故v(Y2)=v(XY3)=3.00×10-5mol/(L?min)，B項錯誤；C．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中XY3初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時XY3濃度為0.40×10-3mol/L，則實驗①達平衡時XY3濃度也為0.40×10-3mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，結合A項，實驗②60min時處于平衡狀態，x＜0.20，C項正確；D．由實驗③中數據可知，達平衡時XY3反應了2.40×10-3mol/L-0.40mol/L=2×10-3mol/L，則生成的X2、Y2分別為1.00×10-3mol/L、3.00×10-3mol/L，平衡時體積分數等于物質的量濃度分數，故Y2的體積分數為×100%≈68.2%，D項錯誤；答案選C。14．(1)3d74s2+3(2)4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2(3)Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，從而導致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進攻）(4)10(5)Na2CO3(6)(7)16【分析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質為LiCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經碳酸鈉溶液沉鋰，得到為Li2CO3，以此解答。【解析】（1）Co是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2，由化合價代數和為零可知，LiCoO2中Co元素的化合價為+3。（2）LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時生成O2，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2。（3）從物質結構的角度解釋SiCl4比CCl4易水解的原因為：Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂（或Si的原子半徑更大，因此，SiCl4中的共用電子對更加偏向于Cl，從而導致Si―Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進攻）。（4）若“濾液2”中Co2+濃度為：，Co2+開始沉淀時溶液中c(OH-)=，c(H+)=，此時pH=10，則“沉鈷”時應控制pH為10。（5）“沉鋰”步驟的“試劑Ａ”的作用是和Li+反應生成Li2CO3，為Na2CO3。（6）濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4，對應的化學方程式為：。（7）由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面心和體內的鋰離子的個數為8×+6×+4=8，由碳酸鋰的化學式可知，晶胞中含有O2-的個數為8×2=16。15．(1)羥基、酰胺基(2)sp2、sp3(3)甲醇(4)+2Br2+2HBr取代反應(5)40或

(6)

【分析】由流程可知，A中Cl轉化為Na生成物質B，B中Na轉化為甲基得到C，C中苯環上甲基中2個氫被溴取代轉化為-CHBr2生成D

，結合已知反應原理可知D中溴原子發生水解后又轉化為羰基得到E，E中羰基發生加成反應生成F，F中羧基發生酯化反應生成酯基得到G，G中酯基被還原為羥基得到H，H發生取代反應轉化為Q；【解析】（1）由結構可知，Q中含氧官能團除-SO2CH3外，還有羥基、酰胺基；（2）A中苯環碳為sp2雜化，甲基中飽和碳為sp3雜化；（3）H中1個氨基氫被CHCl2COOCH3中CHCl2CO-取代，發生取代反應轉化為Q，同時生成甲醇CH3OH；（4）C中苯環上甲基中2個氫被溴取代轉化為-CHBr2生成D

，反應為+2Br2→+2HBr，屬于取代反應；（5）F除苯環外含有4個碳、1個硫、1個氮、5個氧，F的芳香族同分異構體，則含有苯環，同時具備下列條件：a．苯環上有3個取代基、其中-SO2CH3直接連接在苯環上；b．遇FeCl3溶液能發生顯色反應且能發生銀鏡反應和水解反應，則含有酚羥基、甲酸酯基；c．官能團之一是氨基，為-NH2；同分異構體中含有-SO2CH3、-OH（酚）、-NH2、-OOCH；苯環上有-SO2CH3、-OH（酚），另一個取代基有以下4種：、-CH2CH(NH2)OOCH、-CH(NH2)CH2OOCH、；苯環上3個不同取代基的結構有10種情況，共40種；其中同一碳原子上連接2種官能團，則為氨基和甲酸酯基，且苯環上3個取代基位于間位，則結構簡式為

或

；（6）鄰苯二甲酸和甲醇發生酯化反應生成酯基，再發生G生成H的原理將酯基轉化為羥基，羥基氧化為醛基得到鄰苯二甲醛：

。16．(1)恒壓滴液漏斗(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)使反應生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率(4)C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl(5)ac(6)冰水洗滌(7)50【分析】A裝置用于制取氯氣，生成的氯氣進入B中與NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反應生成DCCNa，過量的氯氣進入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染環境，據此分析解答。【解析】（1）由儀器構造可知a為恒壓滴液漏斗；（2）裝置A中發生的離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）當裝置B的三頸燒瓶內液面上方有黃綠色氣體時，再加入氰尿酸溶液。并在整個過程中不斷通入一定量的氯氣，可使反應生成的NaOH再次生成次氯酸鈉，提高原料的利用率；（4）副反應為C3H3N3O3與氯氣發生反應生成NCl3和CO2該副反應的化學方程式：C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl；（5）裝置C的目的吸收氯氣，防止污染環境，則ac均能與氯氣反應吸收氯氣，故選ac；（6）裝置B中的濁液經過濾、冰(冷)水洗滌、干燥得DCCNa粗產品；（7）n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，~2HClO~2I2~，250mL樣品溶液中，n()=×=0.0025mol，樣品的有效氯。17．(1)消去反應(2)