長沙市一中2024屆高考適應性演練（二）

化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。）

1.化學與生活、生產及科技密切相關。下列敘述錯誤的是

A.臭氧可用于自來水消毒

B.奧運火炬“飛揚”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機非金屬材料

C.長征二號F遙十三運載火箭采用的高強度新型鈦合金屬于金屬材料

D.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cu"、Ag\Hg2*

2.下列有關化學用語表示正確的是

A.CO2的空間填充模型：OOQ

OHC、yCH3

B.N,N-二甲基甲酰胺的結構簡式：甲

CH3

c.03分子的球棍模型：涓匕

D.CaCh的電子式：［：6：rCa'+［：6：r

3.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A.不存在手性碳原子

B.分子中含有酯基

C.能與飽和溟水發生取代反應和加成反應

D.Imol甘草素最多能與2moiNaOH反應

4.下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是

A.h易溶于CCI4,可從L和CCI』都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

化學（一中）試題（第I頁，共8頁）

C.Ago溶于氨水，是由于AgCl與NHj反應生成了可溶性配合物[Ag(NHj」Cl

D.熔融NaCl能導電，是由于熔融狀態下產生了自由移動的Na'和C「

5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數目為5NA

B.0.1mol6?中含有的。鍵數目為1」NA

C.3.9gNa2Ch與足量的CCh反應，轉移電子的數目為O.INA

D.0.1mo]/LNH4HCO3溶液中含有NH：數目小于0.1NA

6.叔丁基澳在乙醇中反應的能量變化如圖所示：

反應1：(CH3)3CBr->(CH3hC=CH2+HBr

反應2：C2H5OH+(CH3)3CBr-(CH3)3COC2H5+HBr

下列說法不正螂的是

A.過渡態能量：①>②>③

B.(CFhbCOC2H5可以逆向轉化為(CH3)3CBr,但不會轉化為(CH3)￡=CH2

C.若將上述反應體系中的叔丁基澳改為叔丁基氯，則邑的值增大

D.向(CFhbCBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CH3)2C=CH?

7.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝

流程如下:

氯化鉉溶液氨水

菱鎂礦T煨燒修輕燒粉浸出|一浸出液一同屋|一氫氧化鎂T燃燒4高純鎂砂

廢渣氨氣灌液

已知浸出時產生的廢渣中有SiCh，Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為MgO+2NH4cl=MgCL+2NHjT+HQ

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環使用的物質有NW、NH4cl

D.分離Mg?+與AP+、Fe3*是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

8.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是

化學(一中)試題(第2頁，共8頁)

Cu

CuSO4

A溶液

④

A.用裝置①進行鈉的燃燒反應

B.用裝置②制備澳苯并驗證有HBr產生

C.用裝置③制備無水MgCL

D.用裝置④在鐵片上鍍銅

9.BHET是一種重要的化工原料，我國科學家利用聚對苯二甲酸類塑料（PET）制備對苯

二甲酸雙羥乙酯（BHET）的化學反應如圖所示。下列敘述不正確的是

°°OH

HO4-C—C—OO+H+"HO，催化劑AnHO，0

PETBHET

A.BHET中元素的電負性：O>C>H

B.PET中所有原子可能處于同一平面

C.HO^^°H中碳原子和氧原子的雜化方式均為sp,

D.PET和BHET均能發生水解反應和加成反應

10.為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

實驗目的主要儀器試劑

A分離Br2和CC1,混合物分液漏斗、燒杯Br?和CC1,混合物、蒸儲水

試管、燒杯、酒精淀粉的稀硫酸溶液、銀氨

B檢驗淀粉是否水解

燈溶液

鑒別碳酸鈉和碳酸氫

C試管、膠頭滴管澄清石灰水

鈉溶液

酸式滴定管、錐形KMnO,溶液、

D測定KMnO,溶液濃度

瓶、燒杯0.1000mol.丁草酸溶液

11.某有機化合物由原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z同主族

且Z的原子序數是丫的2倍，該化合物的質譜圖如下，m/z為139時，其碎片離子組

成為X7W7YZ+。

化學（一中）試題（第3頁，共8頁）

560-

406080100

m/z

下列敘述正確的是

A.電負性：Y>Z>X>W

B.氫化物沸點：X<Y

C.化合物XY?、XZ?、ZY?均為直線型分子

D.WiY2溶液與W2Z溶液混合，無明顯現象

12.硅與鎂能夠形成二元半導體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數為rnm。阿伏加德

羅常數值為NA,下列說法正確的是

OMgOSi

A.鎂原子位于硅原子所構成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%

B.晶體中硅原子的配位數為4

C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為立rnm

晶體的密度為1038/0,113

NAx(rxlO)

13.科學家設計了一種以銀基普魯士藍為電極材料的“熱再生電化學循環”轉化電池(如圖

所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KC1溶液和Ni(NO3b溶液作電解質

溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時發生反應：

K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Ch下列說法不正確的是

KNi[Fe(CN)6]

/多孔隔膜I

K2Ni[Fe(CN)6]AgCl

A.收集廢熱時，陰極上附著的AgCl減少

B.收集廢熱時，陽極發生的反應為K2Ni[Fe(CN)6]-e-=KNi[Fe(CN)6]+K+

C.低溫工作時，K+通過多孔隔膜移向Ag電極

化學(一中)試題(第4頁，共8頁)

D.低溫工作時，Ag電極增重7.1g,理論上外電路轉移電子0.2mol

14.某廢水中含有NH：和CM，,NH；濃度遠大于Cu"。用NaOH溶液調節該廢水pH(溶

液體積變化忽略不計)，上層清液中銅元素的含量隨pH變化如圖所示。

-

J

.

8

U

V

W

如

施

出

妥

89101112

PH

已知：Cu"在溶液中可形成[Cu(NHjJ*和[Cu(OH)J「。下列說法埼誤的是

A.a~b段：隨pH升高，Cu(OH)2(s)=^Cu"(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動

B.b?c段：發生反應Cu(OH)2+4NH/Hq=±[Cu(NH3)/"+2OH-+4H2。

C.c-d段：隨pH升高，溶液中的OH-濃度上升，再次出現Cu(OH)2沉淀

D.推測d點以后，隨pH升高，上層清液中銅元素含量持續下降

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)磁性材料FexSy與石墨烯構成的復合材料，用于高性能鋰硫電池。某化學小組

按如下裝置測定該磁性材料FexSy的組成。

足量的BaCb

和H2O2溶液

(1)儀器N的名稱是,其作用是。

(2)實驗時管式爐中產生的氣體能使品紅溶液褪色，三頸燒瓶中產生白色沉淀，三頸

燒瓶中發生反應的離子方程式是。

(3)若管式爐內反應的溫度為600?700P,長玻璃管M除了導氣外還有的作用

是,若沒有長玻璃管會導致測定的y值___________(填“偏

大"“偏小''或"無影響。

(4)取2.960g試樣放入管式爐充分反應后，再通入02一段時間，然后將三頸燒瓶中

的固體過濾，洗滌，干燥稱量得到9.320g,操作過程中，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法

是.小組成員提出用濃硝酸代替H2O2,其他小組成員提出反駁意見，

反駁的理由是。

(5)充分反應后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應后的溶液，加入

(填試劑名稱)，溶液變紅，證明溶液中含有Fe3+：另取少量溶液，加入

K3[Fe(CN)&溶液，沒有明顯變化，則管式爐中固體的顏色是,管式爐中

發生的化學反應方程式為?

16.(14分)醋酸錮是一種化工產品，以ITO靶材廢料(主要由I%。,、SnO?組成)為原料

制備醋酸鈿的流程如下：

化學(一中)試題(第5頁，共8頁)

回答下列問題：

(1)已知In2O3和Cs2O可反應生成偏錮酸鈿(CsInCh)，也可以與Cr2O3反應生成InCrO,,

據此判斷ln2O3屬于(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或"兩性氧化物”)。

寫出［n(OH)s與NaOH反應的離子方程式：。

(2)酸浸時，錮的浸出率在不同溫度和硫酸濃度下的數值如下表，錫的浸出率小于20%。

溫度30℃50℃70℃90℃

3moi[T的H2s0,溶液56%72%83%91%

4moi的H2so4溶液68%81%89%94%

由上表信息可得出規律：其他條件不變時，錮的浸出率隨溫度升高而(填”增

大”"減小”或"不變”，下同)，溫度越高，硫酸濃度對錮的浸出率影響。

(3)酸溶時無氣泡產生，則酸溶時發生反應的化學方程式為o

(4)現有一份^(SOJ和Sn(SO)的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測得析出固

體的質量隨加入鋅粉的物質的量的關系如圖所示。圖中ab段反應的離子方程式

為.該混合溶液中，和Sn(SO)的物質的量濃度

17.(15分)氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大

規模制H2,反應原理如下：CO(gH-H2O(g)^X：O2(g)+H2(g)A//=41.2kJmolL

(I)根據下表中提供的數據，計算kkJmoH?

化學鍵c=oc=oO—HH—H

鍵能/(kJmol1)803X463436

(2)實驗發現其他條件不變，在體系中投入一定量CaO可以增大H2的體積分數，從

化學平衡的角度解釋原因：。

化學(一中)試題(第6頁，共8頁)

(3)某溫度下，在一恒容密閉容器中充入CO和H2O[〃(CO)：n(H2O)=1：1.5],

加入催化劑使其發生上述反應(忽略其他副反應)，測得該反應中初始壓強為外，分壓如

圖甲所示(，時刻前，比0的分壓未給出)，則A點坐標為(/,)、平衡常數

K產o

E

d

*

、

圖

白

螞

舞

(4)反應CO(g)4-H2O(g)"=-CO2(g)+H2(g)的Arrhenius經驗公式的實驗數

經

據如圖乙中曲線所示，已知經驗公式為Rin依「+C(其中邑為活化能，A為速率常數，R

和C為常數)。該反應的活化能后=_____________________kJmolL當使用更高效催化劑

1

時，請繪制RinkJ關系示意圖。(假定實驗條件下，催化劑對C值無影響)

0

8

?

f

)

N

U

Z

^/（IO-3K'）

乙

(5)儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結構屬六方晶系，晶

11

體結構及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點的分數坐標分別為(0,2'4)、

￡￡3

2'2'4）,則C點坐標為.oX射線衍射測定兩晶面間距為dpm(見

圖b),高為cpm,設阿伏加德羅常數的值為NA,該晶體的摩爾質量為MgmoH,則密度

(b)俯視圖

化學(一中)試題(第7頁，共8頁)

18.(15分)已知間苯二酚可以合成中草藥的活性成分Psoralidin(化合物P),合成路線如圖:

已知：①2equiv即加入2倍物質的量的試劑

r

@R,Br^->R,MgBr—^-?RrR,@R,COOR:+R,OH—J^->R,COOR3+R;OH

(1)A中官能團的名稱為.

(2)C的結構簡式為?

(3)D—E的方程式為.

(4)寫出一個滿足下列條件的B的同分異構體

①與FeCl；溶液反應顯紫色

②核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：I

(5)H+'^=^―>Psoralidin+J的反應原理如圖。J的名稱為。

RR，

Rj+-催化到'+

R1R2R1R2R1R1R2R2

(6)GTH的過程中分為三步反應。K的結構簡式為K-M的

反應類型是=

G

化學(一中)試題(第8頁，共8頁)

長沙市一中2024屆高考適應性演練（二）

化學參考答案

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

題號1234567891011121314

答案DBDBBBBCBDACCD

1.D【解析】A.臭氧具有強氧化性，可用于自來水消毒，A正確；B.碳纖維材料屬于

新型無機非金屬材料，B正確；C.鈦合金是以鈦為基礎加入其它元素形成的合金材料，屬

于金屬材料，C正確；D.納米鐵粉主要是通過其還原性，將Cd、Ag、還原為相應的金

屬單質將其除去，D錯誤；綜上所述答案為D。

2.B【解析】A.碳原子半徑大于氧原子半徑，A錯誤；B.N,N-二甲基甲酰胺的結構

吟尸，

簡式：、,B正確；C.球棍模型不能表示出孤對電子，圖示為VSEPR模型，C錯

誤；D.CaO?中含過氧鍵，該電子式錯誤，D錯誤；故選B。

3.D【解析】A.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，甘草素中含有1

故A不正確；B,甘草素分子結構中不含酯基，含酮

基、醒鍵及羥基，故B不正確；C.甘草素含有酚羥基，能與飽和淡水發生取代反應，但無

碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故C不正確；D.1mol甘草素含有2moi酚羥基，最多能與

2moiNaOH反應，故D正確；答案選D。

4.B【解析】A.單質碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶的原理，I?易溶于

CC14,A正確；B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其

沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，B錯誤；C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導

致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D.氯化鈉在熔融狀態產生了自由移動的Na+和C「，

從而可以導電，D正確；故選B。

5.B【解析】A.標準狀況下，己烷為液態，無法計算其物質的量，故A錯誤；B.單

鍵由1個o鍵形成，雙鍵由1個cr鍵和1個n鍵形成，1分子小?中含有11個o鍵，

則0.1mol該物質中含有的。鍵數目為1.1",故B正確；C.ImolNaA參加反應轉移1mol

電子，3.9gNaz0z物質的量為0.05moI,與足量水反應，轉移電子數為0.05NA,故C錯誤；D.沒

有明確體積，無法計算其物質的量，故D錯誤；故選：Bo

6.B【解析解.由圖可知，過渡態能量的大小順序為①，②〉③，故A正確；B.（CHs^COC2H$

與HBr在一定條件下可以逆向轉化為（CH3）3CBr,Fp^（CH3）3CBr和C2H50H轉化為（CH3）3COC2H5

的逆過程，該過程需要先轉化為（CH3）3CB「和C2H50H,（CH3）3C和C2H50H再轉化為（CH3）3CBr

和&H5OH,但（CHs^CBr-和C?H50H同時也能轉化為（CH3）ZC=CHZ,故B錯誤；C.氯元素的電負

性大于澳元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基澳，（CHs^CC「的能量高于（C&）3CBr,所以若

將上述反應體系中的叔丁基澳改為叔丁基氯，則后一&的值增大，故C正確；D.由圖可知，

化學（一中）答案（第1頁，共7頁）

(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)￡=CHz過程放出能量相較于生成(CDsCOC2H5低，加入氫氧化

鈉能與HBr反應使得平衡正向移動，適當升溫會使平衡逆向移動，放熱越小的反應逆向移動

程度更小，因此可以得到較多的(C&bCRHz,故D正確；故選B。

7.B【分析】菱鎂礦十段燒后得到輕燒粉，MgCC)3轉化為MgO,加入氯化核溶液浸取，浸

出的廢渣有SiO,、Fe(0H)3>Al(OH)3,同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg?,加入

氨水得到Mg(0H)2沉淀，搬燒得到高純鎂砂。

【解析】A.高溫煙■燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與錠根水解產生的氫

離子反應，促進鐵根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為

MgO+2NH4CI=MgC12+2NH3T+H20,故A正確；B.一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進

行會造成一水合氮大量分解，揮發出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C.浸出過程產生的氮

氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化錠又可以利用到浸出過程中，故

C正確；D.Fe(0H)3、Al(OH)3的心遠小于Mg(OH)2的心，所以當pH達到一定值時Fe，、Al3

產生沉淀，而Mg?不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。

8.C【解析】A.鈉的燃燒反應在用?煙中進行，A錯誤；B.用裝置②制備淡苯，但驗證

有HBr產生過程中揮發的浪是干擾，B錯誤；C.氯化鎂晶體在蒸干過程中鎂離子易水解生

成揮發性酸需在氯化氫氛圍下進行，故可以用裝置③制備無水MgCl,C正確；D.鐵片上鍍

銅，鐵應連接電源的負極作陰極受保護，D錯誤；故選C。

9.B【解析】A.BHET中含C、H、。三種元素，其電負性為：0>C>H,A項正確；

B.PET中含有成單鍵的碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B項錯誤；C.HO_/LOH

中碳原子和氧原子的雜化方式均為sp3,C項正確；PET、BHET中均含有酯基和苯環，均

能發生水解反應和加成反應，D項正確；故選B。

10.D【解析】A.；臭易溶于CCI”不能用萃取、分液法分離Br?和CCI,混合物，分離

Br2和CCI,的混合物需要蒸僭，A錯誤；B.檢驗淀粉是否水解，需檢測反應液中是否生成

葡萄糖，應在堿性環境下進行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成銀鏡反應、應先

用氫氧化鈉溶液中和反應液后再進行銀鏡反應實驗，B錯誤；C.澄清石灰水與碳酸鈉、碳

酸氫鈉均反應產生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，C錯誤；D.KMnO,溶液和0.1000mollT草

酸溶液能發生氧化還原反應，利用氧化還原滴定原理，可以用KMnCL溶液滴定

0.1000molI-草酸溶液，KMnO”溶液具有腐蝕性用酸式滴定管盛放、高鎰酸鉀本身有色，

不需要其它指示劑，故儀器與試劑均是正確的，D正確，答案選D。

11.A【分析】某有機化合物由原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，

Y、Z同主族且Z的原子序數是丫的2倍，丫為0元素、Z為S元素，有機物含C,則X為C,

W為H,碎片離子為C7H70so

【解析】A.電負性：0>S>C>H,A正確；B.C的氫化物有多種，C數越多沸點越高，

B錯誤；C.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為2、孤對電子對數為0,則分子的空間

結構為直線形；二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數都為2、孤對電子對數都為1,分子

的空間結構為V形；CS2分子中，以C為中心，價層電子對數為2、孤對電子對數為0,則分

子的空間結構為直線形，C錯誤；D.過氧化氫溶液與氫硫酸溶液反應生成硫沉淀和水，則

過氧化氫溶液與氫硫酸溶液混合有明顯實驗現象，D錯誤；故選A。

12.C【解析】A.觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構成的正四面體空隙中，

空隙填充率為100%,A錯誤；B.與硅原子等距且最近的鎂原子數為8,故晶體中硅原子配

化學(一中)答案(第2頁，共7頁)

位數為8,B錯誤；C.最近的硅原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，其距離為注rnm,

2

4x76

C正確；D.該晶體的化學式為M&Si,該晶胞包含4個Mg?Si,該晶胞的質量為晶

NA

4x76,304.

胞的體積為(：故晶體的密度為--------------g/cm3=------------?g/cm3,D錯誤；

rX1(T)3cm7T377T3

NA(rxlO-)NA(rxlO-)''

故答案為：Co

13.C【分析】收集廢熱時，KzNi[Fe(CN)J的一極為陽極,電極反應為K?Ni[Fe(CN)[-e=

KNi[Fe(CN)6]+K,AgCI-極為陰極，電極反應為AgCI+eNAg+C「。低溫工作時，Ag電極為負

極，電極反應為Ag-e+CP=AgCI,KNi[Fe(CN)6]電極為正極，電極反應為KNi[Fe(CN)J+e「+K=

K2Ni[Fe(CN)」o

【解析】A.收集廢熱時，陰極電極反應為AgCI+e=Ag+C「，AgCI轉化為Ag和C「，陰

極上附著的AgCI減少，A正確；B.收集廢熱時，陽極電極反應式為K?Ni[Fe(CN)/-e=

KNi[Fe(CN)6]+K,B正確；C.低溫工作時，Ag電極為負極，電解質溶液中的陽離子向正極

移動，K通過多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)』電極,C錯誤;D.低溫工作時，負極上Ag-e+CI=AgCI,

Ag電極增重7.1g,說明有0.2molC「參與反應，則理論上外電路中轉移電子為0.2moI,D

正確；故答案選C。

2

14.D【解析】A.a?b段：CU(OH)2(S)^CU+(aq)+2OIT(aq),隨pH升高,c(OK)

增大，平衡逆向移動，上層清液的含量減小，選項A正確；B.b?c段：

2+-

CU(OH)2+4NH3-H2O[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,隨著c(0HD增大，NH：與0出結合

生成附3?比0,c(NH,?H20)增大，發生上述反應，使上層清液中銅元素的含量增大，選項B

2+-

正確；C.c-d段：隨pH升高，ftCU(OH)2+4NH3-H2O[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

衡逆向移動，再次出現Cu(OH)2沉淀，選項C正確；D.d點以后，隨pH升高，可能發生

2+

CU(OH)2+2OH-^[CU(NH3)4],則上層清液中銅元素含量可能上升，選項D錯誤；答

案選D。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)

(1)長頸漏斗(1分)防止倒吸(1分)

2+

(2)SO2+H2O2+Ba=BaSO4^+2IT(2分)

(3)冷凝作用(1分)偏小(1分)

(4)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNCh酸化的AgNCh溶液，若無白色沉

淀產生，證明沉淀已洗滌干凈(2分)

用濃HNCh代替H2O2,反應過程中會產生有毒的氮氧化物，污染空氣(2分)

(5)硫氟化鉀溶液(1分)紅色(1分)

600~700℃

4Fe3S4+25O2=6Fe2O3+l6SO2(2分)

【分析】利用氧氣將管式爐中的樣品在高溫下煨燒反應，生成的氣體通過足量的氯化鋼和雙

氧水反應，所得固體的量進行分析，確定反應的產生，再通過管式爐中固體的變化判斷固體

產物；

【解析】

(1)根據儀器的構造可知，儀器N的名稱是長頸漏斗，其作用是防止倒吸；

(2)管式爐中產生的氣體能使品紅溶液褪色，產生的氣體是SO2,三頸燒瓶中發生反應的

離子方程式為SOz+^Oz+BaZ+nBaSOj+24;

化學(一中)答案(第3頁，共7頁)

(3)長玻璃管M除了導氣外還有冷凝作用，若沒有長玻璃管，通入三頸燒瓶中的S02溫度

過高，可能來不及與H2O2和BaCb反應就排出去，造成測定的y值偏小；

(4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNCh酸化

的AgNCh溶液，若無白色沉淀產生，證明沉淀已洗滌干凈，用濃HN03代替H2O2,反應過

程中會產生有毒的氮氧化物，污染空氣；

(5)充分反應后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應后的溶液，加入KSCN

(硫氧化鉀)溶液，溶液變紅色證明含有Fe3+,加入K3[Fe(CN)61溶液沒有明顯變化，證

明無Fe2+,則管式爐中固體顏色是紅色(生成FezCh)，S?SO2?BaSO-試樣中n(Fe):n

2.96g-l.28g9.32g

3:4(1.28g是S元素質量)化學式為Fe3s4,管式爐中發

56g/mol233g/mol

600~700℃

生反應的化學方程式為

4Fe3s4+25C>2=6Fe2O3+l6S0,。

16.（14分）

(1)兩性氧化物In(OH)3+OH=InO；+2H20

(2)增大減小

(3)2In+3H2O2+6cH3coOH=2(CH3coeIn+6H2O

(4)2In3++3Zn=3Zn2++2In2:1

【分析丸TO靶材廢料(主要由ImCh'SnCh組成)用H2s。4處理,ImCh與硫酸反應產生In2(SO4)3

進入溶液，而SnCh有少量反應產生Sn(SO4)2進入溶液，大部分仍以固體形式存在，過濾后

除去固體SnO2,向濾液中加入Zn粉，發生反應Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+,將反應產生的Sn過

濾除去，向濾液中加入Zn粉，發生置換反應：3Zn+21n3+=3Zn2++2In,由于Zn過量，所以

過濾，除去濾液，得到的濾渣中含有Zn、In,向濾渣中加入雙氧水和醋酸進行酸溶，經一

系列處理后得到醋酸錮；

【解析】

(1)已知I%。,和Cs?。可反應生成偏錮酸他(CsInCh),也可以與?弓03反應生成InCrOs，即

既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，據此判斷皿2。3屬于兩性氧化物；

In(0H)3與NaOH反應生成NalnCh和水，反應的離子方程式為：

In(OH)3+OH=InO；+2H2O；

(2)由上表信息可得出規律：其他條件不變時，錮的浸出率隨溫度升高而增大，溫度越高,

硫酸濃度對錮的浸出率影響減小，故答案為：增大；減小；

(3)酸溶時無氣泡產生，則酸溶時錮在雙氧水、醋酸的作用下反應生成醋酸錮和水，發生

反應的化學方程式為;2In+3Ha2+6cH3coOH=2(CH3COO)3In+6H2O；

(4)在Oa段發生反應：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+,n(Sn4+)=1n(Zn)=1x0.02mol=0.01mol,在

22

ab段發生反應：3Zn+21n3+=3Zn2++2In；n(In3+尸億n尸§x(0.08-0.02)mol=0.04mol,溶液

的體積相同，所以離子濃度比等于它們的物質的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+尸0.04：0.01=4：

化學(一中)答案(第4頁，共7頁)

1；

17.(15分)

(1)1074.8

(2)CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數

增大

的

(3)50.5

(

I

—Y

?

-

.

-

O

S

,

【解析】

(2)其他條件不變，在體系中投入一定量CaO,CaO與生成物CO2反應生成CaCCh,

生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數增大。

E2的

(3)由反應可知，反應前后總壓不變，所以平衡時總壓為8，H2O的分壓為0o-bx3=5

A點的坐標為(/,5)；由圖可知，平衡時CO?、m、CO、H2O的平衡分壓分別為

&也加睢0)火明。)-02.

S，平衡常數&=寸寸=0.5。

_2

(4)已知Arrhenius經驗公式為Rink=-r+C,根據圖像可得①63.0=-3.0Ea+C,

②33.0=40瓦+。聯立方程解得及=30.0,則反應的活化能為30.0kJmoH；使用高效催

化劑，活化能降低。

1111

(5)由a和b的坐標可得c的坐標為(I3'),由均攤法可知,La為4、￡+4><1-+2*§+2><乙2,

1

Ni原子位于內