第一課時

反應熱與焓變第一章

化學反應的熱效應第一節

反應熱學習目標1、能辨識化學反應中的能量轉化形式，能解釋化學反應中能量變化的本質。

2、知道反應熱、中和熱的概念，中和熱的測定方法，并能根據測定數據計算反應熱。3、能從宏觀和微觀兩個角度建構模型，并解釋反應熱產生的原因。2020年7月23日，“天問一號”由長征五號遙四運載火箭發射升空，成功進入預定軌道。

火箭發射需要大量的能量，這些能量是怎么產生的？這里面包含了哪些形式的能量轉換？化學反應物質變化能量變化光能熱能【知識回顧】——1、化學反應的特征電能化學反應物質變化能量變化熱能【知識回顧】——1、化學反應的特征釋放吸收化學反應吸熱反應放熱反應①所有燃燒反應；②大多數化合反應；③酸堿中和反應；④金屬與酸或水的置換反應；⑤物質的緩慢氧化；⑥鋁熱反應。①大多數分解反應③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應。②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；【知識回顧】——2、吸熱反應與放熱反應釋放吸收任務一、反應熱及其測定與體系相互影響的其他部分，如試管、空氣等反應物：鹽酸、NaOH溶液發生的反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(以鹽酸與NaOH溶液的反應為例)一、反應熱及其測定1.體系與環境體系環境（系統）熱量一、反應熱及其測定2.反應熱反應熱：在等溫條件下①，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。①等溫：指化學反應發生后,使反應后體系的溫度恢復到反應前體系的溫度,即反應前后體系的溫度相等。熱量一個反應的反應熱是多少？如何測定反應熱？一、反應熱及其測定3.中和反應反應熱的測定(以鹽酸與NaOH溶液的反應為例)測定裝置熱量溫度不變溫度升高

Q=mCΔt一、反應熱及其測定3.中和反應反應熱的測定Q：中和反應放出的熱量。

m：反應混合液的質量。

C：反應混合液的比熱容。

Δt：反應前后溶液溫度的差值。

Q=mCΔt測定原理測定裝置(以鹽酸與NaOH溶液的反應為例)一、反應熱及其測定3.中和反應反應熱的測定數據處理

Q=mCΔt取平均值鹽酸的質量m1=50mL×1g/mL=50g，NaOH溶液的質量m2=50mL×1g/mL=50g；比熱容c=4.18J/(g.℃)一、反應熱及其測定3.中和反應反應熱的測定數據處理

Q=mCΔtn(H2O)=每生成1molH2O放出的熱量=n(H2O)Q=(50g+50g)×4.18J/(g.℃)×(t終-t始)℃=0.05L×0.50mol/L=0.025mol0.025mol(50g+50g)×4.18J/(g.℃)×(t終-t始)℃HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液濃度要準確一、反應熱及其測定3.中和反應反應熱的測定實驗注意事項減少熱量損失①裝置的保溫隔熱效果要好②小燒杯與大燒杯的杯口要平③操作時動作要快④NaOH溶液的濃度需稍大于鹽酸的濃度，以保證鹽酸被完全中和一、反應熱及其測定3.中和反應反應熱的測定中和熱

大量實驗測得，在25℃和101kpa下強酸稀溶液與強堿稀溶液發生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。必須選用強酸強堿的稀溶液①弱酸弱堿稀溶液電離吸熱，故生成1molH2O放熱<

57.3kJ。②濃溶液稀釋或固體溶解會放熱，故生成1molH2O放熱>57.3kJ。任務二、反應熱與焓變二、反應熱與焓變1.概念理解內能：內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態等影響，符號U。焓：焓是物質所具有的能量，是與內能有關的物理量，符號是H。焓變：對于一個化學反應，生成物的總焓與反應物的總焓之差稱為焓變。

表達式：ΔH=H（生成物）-H（反應物）

在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變。符號：ΔH；

單位：KJ/mol或kJ·mol-1二、反應熱與焓變2.焓變與吸熱反應、放熱反應的關系焓(H)反應物生成物焓(H)反應物生成物△H=H（生成物）-H（反應物）<0H（反應物）>H（生成物）即△H為“-”反應體系對環境放熱，其焓減小放熱反應△H=H（生成物）-H（反應物）>0即△H為“+”反應體系對環境吸熱，其焓增大吸熱反應H（反應物）<H（生成物）表達式：ΔH=H（生成物）-H（反應物）宏觀分析例如：常溫常壓下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反應，生成2molHCl(g)，放出184.6KJ的熱量，該反應的反應熱為

。

常溫常壓下，1molC（石墨）和1molH2O（g）完全反應，生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5KJ的熱量，則該反應的反應熱為

。一、反應熱及其測定放熱反應：ΔH<0，為負值，帶“-”2.焓變與吸熱反應、放熱反應的關系吸熱反應：ΔH>0，為正值，帶“+”書寫時，ΔH的“+”“-”不能省略△H=-184.6KJ/mol△H=+131.5KJ/mol二、反應熱與焓變2.焓變與吸熱反應、放熱反應的關系微觀分析化學反應物質變化反應物生成物舊化學鍵斷裂新化學鍵形成能量變化吸收能量放出能量熱效應差值

一個反應的反應熱（焓變），決定于該反應舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量的相對大小。表達式：△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量本質二、反應熱與焓變2.焓變與吸熱反應、放熱反應的關系表達式：ΔH=斷鍵吸收的能量

-成鍵放出的能量斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量放熱反應

斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量ΔH=a-b<0ΔH=a-b>0吸熱反應

二、反應熱與焓變2.焓變與吸熱反應、放熱反應的關系H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)HHClClHClHCl鍵能：斷開或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量，單位KJ/mol。△H=(436+243)-(431+431)=-183KJ/mol表達式：ΔH=斷鍵吸收的能量

-成鍵放出的能量=反應物的總鍵能

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生成物的總鍵能宏觀分析微觀分析反應熱與物質的內能大小有關表達式：ΔH=H（生成物）-H