北京市西城區2023-2024學年度第一學期期末試卷

九年級化學

2024.1

L本試卷共12頁，共兩部分，共47題，滿分100分。考試時間90分鐘。

2.在試卷和答題卡上準確填寫學校、班級、姓名和學號。

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

4.在答題卡上，選擇題、畫圖題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結束，請將考試材料一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1016F19S32Ca40Xel31

第一部分

本部分共30題，每題1分，共30分。在每題列出的四個選項中，只有1個選項符合題意。

1.空氣成分中，體積分數約為78%的是

A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

2.各種元素在地殼里的含量（質量分數）如右圖，其中含量最多的元素是

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

3.發現元素周期律的科學家是

A.道爾頓B.拉瓦錫C.門捷列夫D.阿伏加德羅

4.下列屬于金屬元素的是

A.HB.SC.AgD.N

5.“加碘食鹽”中的“碘”指的是

A.單質B.元素C.分子D.原子

6.下列安全圖標中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

7.下列元素符號書寫不正確的是

A.鈉NaB.氯C1C.銅CuD.鋅ZN

8.下列儀器中，可以加熱的是

A.量筒B.試管C.集氣瓶D.膠頭滴管

9.下列實驗操作正確的是

D.取粉末狀固體

10.下列物質的化學式書寫不正確的是

A.氯化鉀KC1B.氧化銅CuO

C.氫氧化鎂MgOHD.碳酸鈉Na2cCh

11.下列關于物質用途的說法不正確的是

A.氫氣用作清潔燃料B.干冰用于人工降雨

C.氧氣用于食品防腐D.氮氣用于充填燈泡

12.垃圾分類利國利民，舊雜志屬于

A.廚余垃圾B.可回收物

C.有害垃圾D.其他垃圾

2023年7月全球氣溫再次超過歷史紀錄,警醒我們關注氣候變化。回答13~16題。

13.全球增溫潛勢（GWP）表示一種溫室氣體產生的溫室效應與等質量CO2產生的溫室效應的比值（見右

表）。下列氣體中產生溫室效應最強的是

溫室氣體GWP

甲烷29.8

一氧化二氮273

氟利昂6226

六氟化硫22800

A.甲烷B.一氧化二氮C.氟利昂D.六氟化硫

14.六氟化硫（SF6）是常見的溫室氣體。下列關于SF6的說法不正確的是

A.由兩種元素組成B.1個六氟化硫分子由7個原子構成

19x6

C.相對分子質量為146gD.氟元素的質量分數計算式為----------X100%

32+19x6

15.下列不屬于新能源的是

A.太陽能B.地熱能C.核能D.化石能源

16.下列做法不利于緩解全球氣候變暖的是

A.露天焚燒秸稈B.教室人走燈熄

C.共享單車出行D.大力植樹造林

17.下列做法不利于保護水資源的是

A.洗菜廢水沖洗廁所B.生活污水直接排放

C.水管漏水及時維修D.合理使用化肥農藥

18.氫元素和氧元素的本質區別是

A.質子數不同B.中子數不同

C.相對原子質量不同D.最外層電子數不同

19.下列符號中，表示兩個氫原子的是

+

A.2HB.HC.H2D.2H2

20.下列物質中含有氧分子的是

A.H2OB.KMnO4C.O2D.CO2

21.下列方法能鑒別氮氣和二氧化碳的是

A.聞氣味B.觀察顏色

C.伸入燃著的木條D.倒入澄清石灰水

22.下列化學方程式書寫正確的是

MnO0高溫

A.HO^=HT+OT

2222B.C+CO2^=CO

C.CO+CuOCu+CO2D.2CO+O,=2CO2

23.下列物質均可在氧氣中燃燒，可能生成氮氣的是

A.C2H4B.NH3C.H2SD.PH3

硒化亞鐵(FeSe)是優良的超導材料。回答24-28題。

24.硒元素在元素周期表中的信息如右圖，下列說法不正確的是

A.元素符號是SeB.核電荷數為34

C.原子序數為34D.相對原子質量為34

25.硒原子的核外電子數是

A.34B.45C.79D.113

26.硒化亞鐵中硒元素的化合價是

A.-2B.+2C.-3D.+3

27.下列硒化亞鐵的性質中，屬于化學性質的是

A.黑色晶體B.密度4.72g/cm3

C.熔點965℃D.高溫下易分解

28.硒化亞鐵與鹽酸可發生反應：FeSe+2HCl=FeCL+X,X的化學式是

A.SeB.H2C.Se2cLD.H2Se

29.四氟化氨（XeF4）是人類較早認識的稀有氣體化合物之一,下圖是制取XeF4反應前后分子種類變化的微

觀示意圖。下列說法不正確的是

■我原子

O氟原子

A.稀有氣體在一定條件下能發生化學反應

B.參加反應的甲和乙的質量比為131:38

C.參加反應的乙和生成的丙的分子個數比為2:1

D.反應前后原子的種類和個數不變

30.利用圖1裝置研究H2O2的分解反應，所得結果如圖2所示。下列說法不正確的是

①3%HQ?溶液

②1.5%HQ：注液

圖2

A.圖2中的a點對應的操作是推動注射器活塞

B.對比b點和e點不能驗證反應速率與H2O2的濃度有關

C.對比c點和e點可以驗證反應速率與H2O2的濃度有關

D.該實驗不能證明MnCh對H2O2的分解起催化作用

第二部分

本部分共17題，共70分。

【生活現象解釋】

食品衛生關系到每個人的健康。回答31~32題。

31.（2分）常見食品干燥劑的主要成分如下表。

干燥劑生石灰干燥劑硫酸鈣干燥劑

主要成分

CaOCaSO4

（1）其中屬于氧化物的是（填化學式）。

（2）生石灰干燥劑吸水后轉化為氫氧化鈣，反應的化學方程式為.

32.（2分）二氧化硫（SO2）是葡萄酒生產中常用的抗氧化劑。

(1)SO2中硫元素和氧元素的質量比為o

(2)SO2是大氣污染物之一，造成的環境問題是o

各類氣體在生產、生活中有廣泛應用。回答33-34題。

33.(3分)氧氣曾叫做“養氣”，說明氧氣的重要性。

(1)氧氣可用于醫療急救，是因為氧氣能o

(2)工業生產常用鐵管輸送氧氣。

①鐵屬于(填“單質”或“化合物”)。

②若管道閥門使用不當，會造成鐵管劇烈燃燒爆炸，反應的化學方程式為o

34.(5分)天然氣(主要成分甲烷)是常見的家用燃氣。

(1)煤、、天然氣都屬于化石燃料。

(2)甲烷(CHQ充分燃燒的化學方程式為?

(3)燃氣燃燒不充分時，火焰呈黃色此時應采取的措施是(填序號)。

A.調大燃氣閥門B.調大進風口

(4)在燃氣中添加有臭味的乙硫醇(C2H5SH),可警示泄漏。配平乙硫醇燃燒的化學方程式：

占燃

2C2H5SH+DO2^^□CO2+0SO2+0H2O

(5)發生火災時，應迅速關閉燃氣閥門。該做法利用的滅火原理是o

人類的生存和發展離不開水資源。回答35~36題。

35.(3分)含磷化合物可引起水體富營養化。

(1)向水樣中加入氯化鈣使含磷化合物轉化沉淀，除去沉淀的操作是。氯離子的符號是

(2)降低(1)中所得水樣硬度的方法是o

36.(4分)科學家提出一種海水淡化技術，其原理如下圖。

R港速海水U

的訐維梟6

己以淡水收臬B

(1)海水屬于(填“混合物”或“純凈物

(2)該技術利用的凈水方法是。

(3)海水轉化為淡水的過程中，不發生變化的是(填序號)。

A.分子種類B.分子間隔C.分子質量

(4)鋁膜中的金屬鋁可通過電解熔融氧化鋁制得，同時生成氧氣，反應的化學方程式為

K科普閱讀理解工

37.（6分）閱讀下面科普短文。

柔性屏幕具有輕薄、能耗低、亮度高、可彎曲等特點，被廣泛應用于曲面屏電視、折疊屏手機等電子產

品O

常見的柔性屏幕主要由涂層和柔性基板組成。其中，聚酰亞胺薄膜是柔性基板的常見材科，它可由二元

酊（CIOH206）和二元胺（Ci2Hl2ON2）合成制備，具有良好的耐熱性、尺寸穩定性等。

為進一步提升薄膜的性能，科研人員在制備聚酰亞胺薄膜時加入了不同配比的試劑，分別測試了薄膜的

耐熱性和不同溫度下的尺寸穩定性，結果見表1和圖1。表1中當玻璃化轉化溫度大于450℃時，薄膜時熱性

優異；圖1中尺寸變化越大，薄膜尺寸穩定性越差。

表1不同試劑配比及其對薄膜耐熱性的影響

試劑配比序號試劑1配比/%試劑2配比％玻璃化轉化溫度/℃

①1000408

②8020419

③6040446

④5050>450

⑤4060>450

⑥2080>450

⑦0100>450

我國科學家表示，柔性屏幕還可用于裸眼3D顯示器、可穿戴設備等多種電子產品。

依據文章內容回答下列問題。

（1）C10H2O6中碳、氧原子的個數比為。

（2）柔性屏幕具有的特點：（答1條即可）。

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①聚酰亞胺薄膜具有良好的耐熱性和尺寸穩定性。。

②在耐熱性的測試實驗中，每組實驗都加入了兩種試劑。。

（4）由圖1可知，350℃時，薄膜尺寸縮小的實驗組有（填序號）。

（5）綜合圖表分析，在實驗研究范圍內，⑤是最佳試劑配比的理由是0

K生產實際分析工

38.（3分）中科院大連化物所研發了二氧化碳加氫制汽油的新型儲能技術，其主要工藝流程如下:

電解池氫干壓縮機反應塔蒸愷塔

（1）電解池中，發生的反應屬于基本反應類型中的O

（2）整個流程中，只發生物理變化的設備有。

（3）關于該技術的說法正確的是（填序號）。

A可捕集C02緩解溫室效應

B.可生產不含硫元素的汽油

C.能量的轉化形式：風能、光能一電能一化學能

39.（4分）鎂基儲氫材料（主要成分Mg）是極具應用前景的儲氫材料。儲氫、釋氫過程中涉及的部分物質

轉化如下：

儲fi.釋&

（1）儲氫過程，發生化合反應的化學方程式為。

（2）釋氫過程：

①方法I,化合價發生改變的元素有=

②方法H,產生H2的質量_____________（填"=”或“>"）參加反應的MgH2中氫元素的質量。

③與方法I相比，方法II的優點是（答1條即可）。

K基本實驗及其原理分析］

物質制備與物質性質。回答40-41題。

40.（5分）實驗室用下圖所示裝置制備并收集氣體。

氣體02co2

藥品高鎬酸鉀大理石和稀鹽酸

(2)上述實驗中制備C02的化學方程式為

(3)從待選儀器中選全必需的儀器，在方框內畫“J”。

41.(5分)用下圖實驗研究和C02的性質。

實驗2

(1)實驗1：

①a中觀察到木炭劇烈燃燒、、放熱。

②b中石灰水變渾濁，反應的化學方程式為o

(2)實驗2,緩慢倒入C02,觀察到濕潤的紫色石蕊紙花變紅，蠟燭熄滅。

①證明C02和水發生反應，還需補充的操作是。C02和水反應的化學方程式為

②蠟燭和紙花的現象均能證明C02具有的性質是c

物質的組成。回答42-43題。

42.(4分)下圖實驗可測定空氣中。2的含量(夾持裝置已略去)。

(1)紅磷燃燒的化學方程式為o

(2)紅磷足量的目的是0

(3)待a中紅磷燃燒停止，冷卻至室溫時，將裝置倒置于燒杯中，取下b中導管口處的氣球，觀察到的現象

是。

（4）氣球的作用是-

43.（5分）用下圖實驗探究水的組成。

（1）實驗1：

①將燃著的木條放在a管尖嘴口，打開活塞，觀察到的現象是,由此得出的推論是

______________（填序號）。

A.水中含有氫元素B.水中含有氧元素

C.水由氫、氧兩種元素組成

②在方框內補全電解水反應的微觀示意圖。

0復原子

■宛原子

（2）實驗2,觀察到集氣瓶內壁有無色液滴產生。經檢驗產物只有水，該反應的化學方程式為

。該反應也可驗證水的組成，從元素守恒的角度說明理由：o

物質的反應規律。回答44-45題。

44.（4分）用下圖裝置進行實驗。

（1）實驗1,將濃氨水滴入a管中，b中溶液變紅，從微觀角度解釋上述現象：

（2）實驗2,驗證可燃物燃燒的條件。資料：白磷著火點為40℃。

①對比d中通入氧氣前后的現象，由此得出可燃物燃燒的條件是?

②d中熱水的作用是=

③該實驗還可以驗證可燃物燃燒的另一個條件，c中X、Y分別是

45.（3分）用下圖裝置研究質量守恒定律。

（1）實驗1能驗證質量守恒定律，現象是錐形瓶中,電子天平示數。

（2）實驗2,觀察到電子天平示數a中不變、b中變小。b中電子天平示數變小的原因是。

K科學探究］

46.（9分）活性炭常用于凈水。以開心果殼為原料可以制備活性炭，使用后的活性炭通過再生處理能夠恢復

一定的吸附性。

【查閱資料】

活性炭對亞甲基藍和碘的吸附量可以衡量其吸附效果，吸附量越高，吸附效果越好。

I.制備開心果殼活性炭，流程如下圖：

【解釋與結論】

（1）炭化和活化過程均發生了化學變化。

①炭化過程，用N2作為保護氣，利用N2的主要性質是o

②活化過程，需將炭化得到的炭粉和加入的活化劑充分研磨，其目的是o

（2）過篩的目的是除去（填“大于”或“小于"）篩子網眼直徑的顆粒。

II.探究影響開心果殼活性炭吸附效果的因素

【進行實驗】室溫下，稱取2mg開心果殼活性炭置于250mL錐形瓶中，加入100mL一定濃度的亞甲基藍溶

液，密封，吸附一定時間，過濾后測定吸附量。結果如下表：

序號亞甲基藍初始濃度/mg.!/吸附時間/min吸附量/mggi

①10030133.9

②15030148.5

③20030149.8

④20050183.8

⑤20070204.2

⑥25030150.6

⑦30030209.5

【解釋與結論】

（3）①②③⑥⑦的目的是。

（4）下列亞甲基藍初始濃度范圍中，隨亞甲基藍初始濃度增大，活性炭吸附效果變化最大的是

______________（填序號）。

A.lOO-lSOmg.L1B.150-200mg.LT

C.200~250mg.L-'D2SO-SOOmg.L1

（5）由③④⑤可以得到的結論是=

III.探究使用后的活性炭的再生效果

【進行實驗】用三種不同方法將使用后的活性炭進行再生處理，通過測定碘吸附量，比較再生效果。結果如

下表：

活性炭種類未使用的活性使用后的活性再生活性炭

炭炭方法1方法2方法3

碘吸附量/mggi637373611630565

【解釋與結論】

（6）三種方法中再生效果最好的是（填序號）。

（7）三種方法都能使活性炭再生，判斷的依據是o

【反思與評價】

（8）繼續實驗，發現升高溫度，開心果殼活性炭的吸附效果增強。補全實驗方案：稱取2mg開心果殼活性

炭置于250mL錐形瓶中，o

【實際應用定量計算】

47.（3分）高純氟化氫是制造芯片的關鍵材料。生產氟化氫的主要反應為Ca與+H2sO4之CaSC）4+2HFT。

若制得40kgHF,計算參加反應的H2SO4的質量（寫出計算過程及結果）。

北京市西城區2023-2024學年度第一學期期末試卷

九年級化學答案及評分參考2024.1

第一部分選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共30個小題，每小題1分，共30分。）

123456789101112131415

AACCBADBDCCBDCD

161718192021222324252627282930

ABAACDCBDAADDBB

第二部分非選擇題（共17個小題，共70分）

說明：除特別注明外，以下每空1分。其他合理答案均可給分。

31.（2分）

（1）CaO（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

32.（2分）

（1）1:1（2）形成酸雨

33.（3分）

占燃

（1）供給呼吸（2）①單質②3Fe+2C）2J^Fe3C）4

34.（5分）

點燃

（1）石油（2）CH4+2O2（3）B

（4）2c2H5sH+回GJ?====0CO2+0SO2+網凡。（5）清除可燃物

35.（3分）

（1）過濾C1-（2）煮沸

36.（4分）

通電小

（1）混合物（2）蒸儲（3）AC（4）2Al2O3?熔融）^4A1+3O,T

37.（6分）

（1）5:3（2）輕薄等（3）①對②錯

（4）①②③

（5）表1中⑤的玻璃化轉化溫度大于450℃,說明具有優異的耐熱性；圖1中⑤的尺寸變化最小，說明

尺寸穩定性最好，所以⑤是最佳試劑配比

38.（3分）

（1）分解反應（2）氫氣壓縮機、蒸儲塔（3）ABC39.（4分）