浙江省新2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對(duì)熱敏感，56℃30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.因?yàn)檫^(guò)氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測(cè)中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機(jī)物

2、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

一NH2

/0

IIO

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R與HOCH2coOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

D.R苯環(huán)上的一澳代物有4種

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

漠水和酸性高鎰酸鉀

A將SO2分別通人濱水和酸性高鎰酸鉀溶液中SO2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

1

BO.lmol-L-MgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmoLIJiFeCh溶液

向滴有酚儆的Na2c。3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?C03溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO?溶液中

A.AB.BC.CD.D

4、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

5、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

Coch?一離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是Ch+4IT+4e-=2H2O,CnO2+14H+6e=20^++7^0

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCnCh”時(shí)有6moiH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.CnO72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個(gè)CL

C.工業(yè)合成氨每斷裂M個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的lmol/LCLCOONHa溶液中CLCOCT與NHj數(shù)目均為NA

8、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種一N；N],若N；離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮

微粒的表述正確的是

A.N；有24個(gè)電子B.N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同

C.N；質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

9、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.Sth、SiO2,CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類(lèi)

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

1+

B.500mLlmorL（NH4）2SO4溶液中NH4^目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LI,2-二漠乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

11、銅錫合金，又稱(chēng)青銅，含錫量為工?工（質(zhì)量比）的青銅被稱(chēng)作鐘青銅，有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加ag

47

錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫

的質(zhì)量之比為（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

12、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

13、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y

B.X、Z的最高化合價(jià)不相同

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

14、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（）

時(shí)間

15、下列說(shuō)法正確的是（）

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si（s）+2Cl2（g）===SiC14（l）在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時(shí)，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSCh和1mol（h在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1023

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.Imo!Na2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.ImolNaClO中所有CICT的電子總數(shù)為26NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O」NA

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對(duì)比氣體產(chǎn)可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對(duì)H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽磯晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

產(chǎn)生白色沉淀

DSO2通入Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

A.AC.CD.D

18、室溫下，用O.lOi叨的NaOH溶液滴定10.00加LO.lOi也的Cf^COOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c（OH）=c（CH3coOH）+c（CH3coe1）+c（H+）

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00加L

（c）,下列說(shuō)法正確的是

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnth溶液、漠水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

20、下列各選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClCBOz,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是

（不含立體異構(gòu)）（）

A.分子式為CsHi。的烯垃B.分子式為C4H8。2的酯

C.@）-CH3的一漠代物D.立方烷（）的二氯代物

21、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”《天工開(kāi)物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生,既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱(chēng)）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

22、已知常見(jiàn)元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

0202H,0

A------------>B-------------<-------------D+E

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類(lèi)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CHjCOORi3IIHS.I一RCH=CHCOORi

請(qǐng)回答:

(1)F的名稱(chēng)為.

(2)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)D-E的化學(xué)方程式.

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是..（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

稀硫酸

A溶液

④

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答:

（1）固體A的化學(xué)式

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④中生成A的離子方程式

25、(12分)(一)碳酸翎[La2(CC)3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3；+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸錮。

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎--一t-;

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為；

⑶X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO?，原因?yàn)?[Ce(OH)/是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得：

稀礴、雙氧水抵彼

不港物

已知：在酸性溶液中Ce“+有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：

⑸氧化焙燒生成的缽化合物二氧化缽(Ce。?)，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；

3+

⑹已知有機(jī)物HT能將Ce從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層).2CeT3+6日(水

層)從平衡角度解釋?zhuān)合駽eTs(有機(jī)層)加入H?SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?一1的FeSO,溶液滴定至終點(diǎn)(鋪被還原成Ce?+).(已知：

Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的Fed?溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

26、(10分)綠機(jī)(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠機(jī)的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

，甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有Sth。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠機(jī)分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠機(jī)分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

H

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椤?/p>

②能證明綠研分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是o

（4）為證明綠機(jī)分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象o

27、（12分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無(wú)水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝

置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是o

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是o

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（6）已知分子式為C2H4。2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：,

28、（14分）硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為oAs、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（2）SeCh易溶解于水，熔點(diǎn)為340?350℃,315℃時(shí)升華，由此可判斷SeCh中的化學(xué)鍵類(lèi)型為=

（3）Se2cL為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類(lèi)型為,Se2Cl2

的空間構(gòu)型為（填字母）。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

（4）硒酸鋼（CuSeOD在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)

式）。

（5）SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角（填"大”或"小”），原因是。

⑹銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含兀的式子表示)。

29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰

離子電池的載體。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為。

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。

1

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：13(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJ-mol鎰的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是。

(5)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2)在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co3\C02+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。

①1mol[Co(NH3)6產(chǎn)含_____mol0鍵。

②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「，SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號(hào))。

(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCk的熔點(diǎn)分別為605℃、一

24℃,它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。

(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。

晶胞截面圖

圖3

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰

原子兩兩相切)。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg-cm\氮化鈦晶胞中N原子半徑為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會(huì)刺激呼吸道粘膜，不宜長(zhǎng)期熏醋，故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1—lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無(wú)機(jī)物，過(guò)氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、C

【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，故C錯(cuò)誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選Co

3、C

【解析】

A.將SO?分別通人漠水和酸性高鎰酸鉀溶液中，濱水和酸性高鎰酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0」1110117乂8（：12溶液，再滴加2滴0.1mol?□FeCK溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過(guò)量，無(wú)法判斷Ksp：Mg（OH）2>Fe（OH）3,故B錯(cuò)誤；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量Ba。固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說(shuō)明1^+與CCh*

結(jié)合生成BaCCh沉淀，促進(jìn)Cth"的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCC>3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSiOs溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CCh

中混有HC1,則無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

4、A

【解析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、C

【解析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

2-+3+

為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H卡,N

2-+3+

極附近溶液的pH升高，故B說(shuō)法正確；C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCnCV-時(shí)，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiH+,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)CnCV-濃度

大時(shí)去除率變?yōu)?,O2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故D說(shuō)法正確。

6、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+I(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B錯(cuò)誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2Sf,故C錯(cuò)誤；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3；+2H2O+CO3,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

7、C

【解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100gx9%100gx(1-9%)

x6+--X--l-=--5-.--3-6--m--o--l-,--A-錯(cuò)誤;

180g/mol18g/mol

B.Fz通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和02,不能置換出CL,B錯(cuò)誤；

C.N2是反應(yīng)物，N%是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

++++

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ce

8、B

【解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)Ns分子中含有35個(gè)電子，Ns+是由Ns分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)Ns+粒

子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.N原子中未成對(duì)電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤；

??*

D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為'&N/,N；中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

X/

N

故選B。

9、D

【解析】

A.SO2、SiCh均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLlmorL-i(NH4)2S04溶液中，0.5mok〃(NH4+)<lmol,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二澳乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、Nth中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選Ao

11、C

【解析】

y+a1y1

設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②」一③」工二三，聯(lián)立三

x+y+a7x+y-b7

個(gè)關(guān)系式可以解出x=12a,\=7a,因此銅錫之比為12:1,答案選C。

12、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明研中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D。

13、D

【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

元素。

【詳解】

AN5Na+和O*具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧>X>Y,與題意不

符，A錯(cuò)誤；

B.O最高價(jià)+2,而S最高價(jià)為+6,與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯(cuò)誤；

D.Na與O可形成Na2(h,含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

14、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又拉(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

15>C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，AS<0,反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯(cuò)誤;

C.室溫時(shí)，鐵根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCCh的溶解，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

23

D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl0,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.OLLOmol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.NazCh由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaClO中含ImolCKT,而ImolClCT中含26moi電子，選項(xiàng)C正確；

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下,

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

17、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過(guò)氧化氫，而不是過(guò)氧化氫的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，故C錯(cuò)誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，S(h被氧化成SO4*,生成BaSO4白色沉淀，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D,SO2能被Ba(NO3)2中NCh-氧化。

18、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酸作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3coOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3coONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3coONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個(gè)式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說(shuō)明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生ClhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

19、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的除了b和c外還有、2cH3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如,"等，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KM11O4溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯(cuò)誤；

答案選B。

20、A

【解析】

分子式為C1C4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸燃基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以該有機(jī)物有3+2=5種；

CH3

CH3cHeH2cH3

A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、I、CH3—C—CH3>若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH3I

CH,

CH3cHeH2cH3

相應(yīng)烯煌有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為I，相應(yīng)烯燃有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3,CH3CH(CH3)CH=CH2；若為CH3—c—CH3,沒(méi)有相應(yīng)烯崎，總共5種，

CH,

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有

4種，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一漠代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯(cuò)誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤。答案選A。

21、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接。“炒

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱(chēng)紅銅、紫銅。由于表面含有一層CsO而呈現(xiàn)紅色。“倭鉛”是鋅的古稱(chēng)，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱(chēng)為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門(mén)、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生

成CaCCh,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙竟有松煙竟和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無(wú)光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

22、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2,HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、Sth、H2so4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2>HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SCh、SO3、H2so4、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.