2023-2024學年高一上學期期末模擬考試化學試題

高一上期末模擬試題

L化學和生活、社會發展息息相關。下列說法不正確的是

A.在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質

B.NaOH和鋁粉是某固體管道疏通劑的主要成分

C.“人造太陽"的核燃料;H、：H互為同素異形體

D.清潔工用“84消毒液”消毒殺菌，利用NaCIO具有強氧化性

2.下列物質的分類正確的是

堿酸堿性氧化物酸性氧化物電解質

HSONaONaHSO

ABa(OH)22322co24

NaHSOCaCO

BNaOH4Fe2O3co3

MgOCO

CCH3CH2OHHCIso32

NHHOHNOHO

D3-23CaOso22

3.下列有關說法正確的是

A.一般合金的熔點比其成分金屬的熔點高，硬度比其成分金屬的硬度大

B.鐲銀合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

C.膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體具有丁達爾效應

D.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

4.一定溫度和壓強下，用質量相等的CH4、。2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法不正確的是

A.氣球甲中裝的是。2_

B.氣球甲和氣球乙中氣體氣體體積之比為1：2

C.氣球甲和氣球乙中原子數之比為1：5O(乙)

D.氣球甲和氣球乙中分子數之比為1：17

5.下列對圖示的解釋不正確的是|\

ABCD

向Ba(OH),溶

光照過程中氯水的

液中加入稀硫NaCI的形成NaCI溶于水

pH變化

酸，溶液導電

能力變化z,/f,“霸軍

2A■￡11）2?1it

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1\|e—n1

“Ma■'

時間

a時刻Ba(OHb溶液與稀硫pH降低的原因可能是HCIO

NaCI=Na++CI-

酸恰好完全中和分解

6.在下列條件的溶液中，二軍能大量共存的離子組是

A.澄清透明溶液：K+、Cu2\SO=NO；

B.含有NaHSC)4的溶液中：Ba2\NH：、Al3\CP

C.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：Na\Mg2+、NO；、SOj

23+

D.加入鐵粉放出H2的溶液：K\Na\S\Fe

7.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.18gNH；所含電子數目為IONA

B.常溫下，Na?。？與H?O反應生成Imol。2時，轉移電子數是NA

C.O.lmolFeCb加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為O.INA

D.常溫常壓下，48gO2和。3的混合氣體中含有氧原子數為1.5NA

8.“類比”是研究物質變化規律的重要方法。下列有關“類比”對物質性質的推測正確的是

A.CO2與CaCL溶液不反應，推測C02與Ca(NC)3)2溶液也不反應

B.AI(OH)3無法通過化合反應制取，推測Fe(OH)3也無法通過化合反應制取

C.Na在空氣中加熱生成Na?。?，Li在空氣中加熱也生成LiQ?

D.Ca(HCC>3)2溶解度大于CaCOs，NaHCC)3的溶解度也大于Na2cO3

9.某同學欲用濃硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是

A.配制過程中，必需的玻璃儀器有5種

B.用量筒量取濃硫酸時，若俯視，會使所配溶液濃度偏高

C.定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

D.若用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸125.0mL

10.用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是

A,用甲裝置可配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

B.用乙裝置進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡，可檢驗產物

C.用丙裝置可證明非金屬性強弱：CI>Br>l

D.用丁裝置先通入CO2，后通入NH3,可模擬“侯氏制堿法”制取NaHCC）3

11.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.FeJ溶液腐蝕銅制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+-

B.將過量的C02通入Ca(C10)2溶液中：H20+C02+Ca+2C10=CaCO3J+2HC10

C.Er2使濕潤淀粉-KI試紙變藍：Br2+2I=2Br+I2

2+

D.NaHCC)3溶液中力口少量Ba(0H)2溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

12.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是

氧化粗K化"Mi

A.c可作為一種新型自來水消毒劑

B.向b的水溶液中滴加少量石蕊試液，溶液先變紅色后褪色

C.一定條件下a和f可能發生反應得到b

D.實驗室可利用f的固體制取。2,每生成lmolCh轉移2mole

13.某反應過程中存在Fe?+、NO；,Fe3+>NH：、川和H2。六種粒子，測得Fe

隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.NO1發生氧化反應B.還原性：NH：>Fe2+

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：8

D.根據信息可知Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

14.某溶液僅由Na+、Cu2+sBa2+，Fe3+>CO：、SO：、C「中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如

下實驗:

根據以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是

A.少量氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.上述實驗無法確定原溶液中是否存在Na+,需進一步通過焰色試驗確定

D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產生白色沉淀

15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題:

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖_____;寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子

化合物的分子式_____

⑵④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化

物的酸性由強到弱的順序為（填化學式）。

⑶寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式：O

（4）等質量的單質⑥分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，相同條件下產生的氣體體積之比

為。

（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成.若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應

的離子方程式為o

16.檸檬酸亞鐵（可用FeA表示）是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團隊以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe?。,、

少量SiC>2、AI2O3）為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：已知：SiOz不溶于水，也不溶于酸；NH4HCO3

受熱易分解。

過量稀硫酸

硫鐵礦操作I「

燒渣|[

濾渣

(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金屬陽離子為

(填離子符號)。

(2)加入FeS?“還原”時，可將Fe3+還原為Fe?+,寫出發生反應的離子方程式：。

檢驗反應是否完全的方法是：取少量反應后溶液于試管中，加入，觀察到,則已還原

O

(3)“除鋁”時，加入的NaOH溶液需過量，使AP+與Fe?十分離，寫出在此過程中可觀察到的現象:

(4)“溶解”時加入稀硫酸可使含鐵的氫氧化物溶解成含鐵鹽，而后加入足量的Fe,則加入Fe的作用是

,充分反應后，再加入NH4HCO3沉鐵，“沉鐵”時該反應需控制溫度在35℃以下，其可能的

原因是O

(5)得到的FeCCh沉淀需用冷水洗滌2?3次，檢驗FeCCh沉淀是否洗滌干凈的操作和現象是=

17.已知三氯化鐵的熔點為306%：,沸點為3159,易溶于水并且有強烈的吸水性，吸收空氣里的水分而潮

解，某學習小組對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗。

Mn。2的儀器

名稱為,A中發生反應的離子方程式為=

(2)為制取純凈的FeCL,裝置連接順序為a玲(用abcdefgh表示)。

(3)B裝置中的冷水浴作用是,D裝置的作用o

⑷反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過

量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

試劑X為：；淡紅色溶液中加入出。2后溶液紅色加深的原因為：（結合離子方程式解釋）。

18.以海水為原料可獲得鈉、鎂等金屬及其化合物。

⑴將金屬鈉分別放入下列溶液中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是（填序號，下同）

①Mgs。,溶液②NaHCOs溶液③Na2s0,溶液④CuSO,溶液⑤飽和石灰水

⑵某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na?。?與水的反應，下列說法正確的是

A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成

C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的

D.⑤中MnO?的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

（3）某膨松劑中發揮作用的物質為碳酸氫鈉，學校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出氣體的量,

①加熱前，需向裝置內通入空氣，用離子反應方程式解釋裝置A的作用,停止加熱后，還需繼續通

入一段時間的空氣，目的是o

②將一定質量的膨松劑樣品裝入裝置B中，裝置B中可能發生反應的化學反應方程式為—；樣品產生的

二氧化碳的質量可通過測定實驗前后裝置—（填裝置對應的標號）的質量測得。

③若沒有裝置E,可能會造成測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

④實驗測得二氧化碳的質量為13.2g,則二氧化碳的體積（標準狀況）為—L,膨松劑樣品中所含碳酸氫鈉

的物質的量為molo

參考答案

l.C2.D3.B4.D5.C6.A7.A8.A9.B10,B11.C12.D13.D14.C

15.⑴(+6)24CH4

22+

(2)S->O->NaHC1O4>HNO3>H2SiO3

-

(3)A12O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4r

(4)