備戰2024年高考化學模擬卷(浙江專用)黃金卷06(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列物質屬于電解質，且在熔融狀態下能導電的是()A．水銀 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化硅【答案】B【解析】在水溶液或者熔融狀態能導電的化合物叫電解質，水銀屬于單質，硝酸屬于電解質但是在熔融狀態不導電，二氧化硅屬于非電解質，生石灰故屬于電解質，且在熔融狀態下能電離出鈣離子和氧離子，能導電，故選B。2．下列化學用語表示正確的是()A．中子數為16的磷原子：B．NH3分子的VSEPR模型：C．CaCl2的電子式：D．順-2-丁烯的結構簡式：【答案】C【解析】A項，中子數為16的磷原子：，A錯誤；B項，NH3分子中心原子N價層電子對數：，VSEPR模型為四面體，B錯誤；C項，CaCl2的電子式：，C正確；D項，為反-2-丁烯的結構簡式，D錯誤；故選C。3．下列關于鋁及其化合物說法不正確的是()A．鋁元素位于周期表的p區B．明礬溶液呈酸性C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．工業上常用電解熔融AlCl3制備金屬鋁【答案】D【解析】A項，鋁元素的原子序數為13，價電子排布式為3s23p1，位于元素周期表p區，故A正確；B項，明礬在溶液中能完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子發生水解使溶液呈酸性，故B正確；C項，常溫下，鋁遇到濃硝酸發生鈍化反應，從而可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D項，工業上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D錯誤；故選D。4．下列說法不正確的是()A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦等金屬從其熔融的氯化物中置換出來B．可以用黃鐵礦制備硫酸，而不能用黃銅礦制備硫酸C．二氧化硅是共價晶體，可直接用于制造光導纖維而不能直接做芯片D．鎂燃燒發出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火，鎂還能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒【答案】B【解析】A項，鈉性質活潑，具有強的還原性，鈉與熔融的氯化鈦反應生成鈦和氯化鈉，可用于冶煉鈦，A正確；B項，CuFeS2也可以在高溫下與氧氣反應生成SO2，從而能進一步制取硫酸，B錯誤；C項，硅芯片為單質硅，二氧化硅是共價晶體，可直接用于制造光導纖維，但不能直接做芯片，C正確；D項，鎂有較強的還原性，能被CO2或SO2或NO2氧化，反應過程中發光放熱，為燃燒反應，即鎂能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒，D正確；故選B。5．下列說法正確的是()A．圖①裝置可制取大量NaHCO3晶體B．圖②酸性KMnO4溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C．圖③實驗只發生了反應：Fe+SFeSD．圖④裝置依據褪色時間的長短，不能證明反應物濃度對反應速率的影響【答案】D【解析】A項，飽和食鹽水中應先通氨氣再通二氧化碳制取NaHCO3晶體，故A錯誤；B項，酒精易揮發，同時也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質與濃硫酸反應生成二氧化硫，也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能根據高錳酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵，故B錯誤；C項，灼燒過程中還可能發生Fe與氧氣、S與氧氣的反應，故C錯誤；D項，所用高錳酸鉀溶液的濃度不同，不能通過褪色時間判斷速率快慢，故D正確；故選D。6．藥物結構的修飾有助于新藥的開發與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．若試劑①為NaH，其還原產物為H2OB．青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性C．該過程若有1mol青蒿素完全轉化，則轉移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能【答案】A【解析】A項，青蒿素反應過程中得氫，發生還原反應，得還原產物為雙氫青蒿素，故A錯誤；B項，根據青蒿素結構可知，存在過氧鍵，具有強氧化性，故B正確；C項，結合反應過程中物質轉化可知，若有1mol青蒿素完全轉化，則轉移2mol電子，故C正確；D項，羥基可發生多種化學反應，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；故選A。7．膦(PH3)可用白磷(P4)與過量堿液反應制備，反應方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2，下列說法不正確的是()A．1molP4含σ鍵數目為6NA B．KH2PO2為酸式鹽C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3 D．生成1molPH3轉移的電子數為3NA【答案】B【解析】A項，P4是正四面體結構，分子中含有6個共價單鍵，1molP4含σ鍵數目為6NA，故A正確；B項，白磷與過量堿液反應生成KH2PO2，可知為正鹽，故B錯誤；C項，P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2反應，1個P原子化合價降低生成PH3，3個P原子化合價升高生成KH2PO2，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3，故C正確；D項，P原子化合價降低生成PH3，P元素化合價由0降低為-3生成PH3，所以生成1molPH3轉移的電子數為3NA，故D正確；故選B。8．下列說法正確的是()A．油脂在酸性溶液中的水解反應可稱為皂化反應B．苯中含少量苯酚，可加入濃溴水，充分反應后過濾除去C．氨基酸既能與HCl反應，也能與NaOH反應，產物均為鹽和水D．乙醛和氫氣混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛發生還原反應【答案】D【解析】A項，油脂在堿性溶液中的水解反應可稱為皂化反應，A錯誤；B項，苯中混有苯酚不能用溴水除雜，原因：多余的溴會在苯中溶解，生成的三溴苯酚也會在苯中溶解，無法通過過濾方法進行分離，B錯誤；C項，氨基酸既能與HCl反應又能與NaOH反應，但不能生成水，C錯誤；D項，乙醛和氫氣混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛發生還原反應生成乙醇，D正確；故選D。9．下列反應的方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+a2++OH-=aCO3↓+H2OB．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OC．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+22↓+3【答案】B【解析】A項，碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，故A正確；B項，稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下會發生歧化反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；C項，CuSO4溶液與ZnS反應生成CuS和硫酸鋅，其中ZnS和CuS難溶于水，離子方程式正確，故C正確；D項，銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，反應生成乙酸銨、Ag和水，離子方程式正確，故D正確；故選B。10．肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通過如下途徑合成。下列說法不正確的是()+CH3CHO+H2OA．上述反應依次經歷了加成、消去的過程B．肉桂醛與足量溴水反應生成C．產物中可能存在副產物CH?CH=CHCHOD．肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式【答案】B【解析】A項，肉桂醛的合成過程可看作是苯甲醛中的碳氧雙鍵發生加成反應得到，再消去得到肉桂醛，A正確；B項，肉桂醛與足量溴水反應，除了碳碳雙鍵發生加成，醛基還會被氧化為羧基，生成，B錯誤；C項，CH3CHO自身會發生羥醛縮合，會生成CH?CH=CHCHO，C正確；D項，肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式為sp2雜化，D正確；故選B。11．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區，Y的s能級電子數等于p能級的電子數，五種元素中Q的未成對電子數最多。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。則下列說法正確的是()A．離子半徑：B．化合物ZW2和ZW3中Z雜化不同C．簡單氫化物的穩定性：D．Z和X可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物【答案】D【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區，Y的s能級電子數等于p能級的電子數，則Y原子的電子排布式1s22s22p63s2，所以Y為Mg元素，X為Na元素，W、Z最外層電子數相同，則W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍，則Z是S元素，W是O元素，五種元素中Q的未成對電子數最多，則Q為N元素。A項，X為Na元素，Z是S元素，W是O元素，簡單離子電子層數越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，質子數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2-Na+，即：Z，A錯誤；B項，化合物SO2和SO3中S的價層電子對數均為3，均為sp2雜化，B錯誤；C項，元素的非金屬性越大，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O，所以其簡單氫化物的穩定性：H2O，C錯誤；D項，S元素和Na元素可形成原子個數比為1:1和1:2的化合物為Na2S和Na2S2，D正確；故選D。12．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備K2FeO4流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．1molK2FeO4消毒能力相當于1.5molHClOB．氧化反應：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OC．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應用到的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈【答案】D【解析】A項，1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，1molK2FeO4得3mol電子轉化為三價鐵，故1molK2FeO4消毒能力相當于1.5molHClO，A正確；B項，根據得失電子守恒和元素守恒配平方程：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，B正確；C項，流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；D項，提純時需過濾，應用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯誤；故選D。13．一種檢測空氣中甲醛含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．工作時，電能轉化為化學能B．工作時，工作電極電勢低，發生還原反應C．工作時，電子由工作電極通過導線轉移到對電極，再經過電解質溶液回到工作電極D．工作時，對電極區的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O【答案】D【解析】該裝置為化學電源，通氧氣一極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，通甲醛一極為負極，其電極反應式為HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+。A項，該裝置為原電池，電源工作時將化學能轉化為電能，故A錯誤；B項，工作電極為負極，對電極為正極，工作電極電勢高，故B錯誤；C項，電子從負極經外電路流向正極，即工作時，電子從工作電極經導線流向對電極，但電子不經過電解質溶液，故C錯誤；D項，電解質為酸性，對電極區氧氣得電子生成水，電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；故選D。14．一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質發生液相加成反應(1，2-加成和1，4-加成同時存在)，已知體系中兩種產物可通過中間產物互相轉化，反應歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是()A．比穩定，因此任意條件下主產物均為B．由小于可知，升溫有利于→C．D．由反應歷程及能量變化圖可知，該加成反應為放熱反應【答案】C【解析】A項，低溫下的主產物為1，2-加成，高溫下的主要產物是1，4-加成，故A錯誤；B項，溫度升高對活化能大的反應影響更大，因此升溫有利于得到，故B錯誤；C項，根據圖像可以得到，故C正確；D項，由反應歷程及能量變化圖無法判斷該加成反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。15．H2S是常見的二元弱酸(電離常數Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氫氧化鐵[Ksp=2.8×10－39]、氫氧化鋅[Ksp=3.0×10－17]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[Ksp=1.6×10－24]為難溶鹽。所有數據均為25℃的值。下列有關說法不正確的是()A．因為H2S的Ka1Ka2，所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3飽和溶液中的c(Fe3+)1×10-10mol/LC．分別向等體積等濃度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物質的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．的Na2S溶液與相同物質的量的ZnSO4反應，只沉淀ZnS【答案】D【解析】A項，H2S在水溶液中的電離方程式為：H2SH++HS-、HSH++S2-，Ka1=，Ka2=，因為H2S的Ka1Ka2，可以任務c(H+)≈c(HS-),所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/L，故A正確；B項，Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：Fe(OH)3Fe3++3OH-，設c(Fe3+)=amol/L，則c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a1×10-10mol/L，故B正確；C項，(CH3COO)2Zn是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，抑制H2S的電離，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加徹底，c(Zn2+)更小，故C正確；D項，氫氧化鋅的Ksp=3.0×10－17，則當0.1mol/L的ZnSO4溶液中Zn2+開始沉淀時，c(OH-)=，pH=，則的Na2S溶液與相同物質的量的ZnSO4反應，除了沉淀ZnS還會生成Zn(OH)2，故D錯誤；故選D。16．下列方案設計、現象和結論都正確的是()實驗目的實驗設計現象和結論A檢驗某固體化合物樣品中是否存在取少量固體樣品完全溶于鹽酸，在滴加KSCN溶液若出現血紅色，則該固體化合物中存在B探究H2SO3和HClO的酸性強弱將SO2氣體通入a(溶液中若產生白色沉淀，則說明酸性：H2SO3＞HClOC探究常溫下同濃度的CH3COOH和NH3·H2O的電離能力常溫下，分別測0.1mol/L的CH3COONa和NH4溶液的pH若兩者的pH之和等于14，則兩者的電離程度相同D驗證某紅棕色氣體是否為NO2將氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍，則說明氣體為NO2【答案】C【解析】A項，若固體為硝酸亞鐵，溶于鹽酸時，硝酸根表現強氧化性將亞鐵離子氧化為三價鐵，因此滴加KSCN溶于變紅色不能說明固體中含三價鐵，故A錯誤；B項，a(具有強氧化性，SO2具有強還原性，兩者混合發生氧化還原反應，不能證明H2SO3＞HClO，故B錯誤；C項，測0.1mol/L的CH3COONa和NH4溶液的pH，若pH之和等于14，說明醋酸鈉水解產生的氫氧根離子濃度和氯化銨水解產生的氫離子濃度相等，根據越弱越水解可知醋酸和一水合氨的電離程度應相等，故C正確；D項，溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)鉑及其配合物在生活中有重要應用。(1)順鉑有抗癌作用。機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。如：①基態Cu原子價層電子排布式為_______。②鳥嘌呤與Pt(NH3)2(OH)Cl反應的產物中包含的化學鍵_______。A氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．配位鍵③在Pt(NH3)2Cl2，配體與鉑(Ⅱ)的結合能力：Cl-_______(NH3填“>”或“＜”)。(2)順鉑和反鉑互為同分異構體，兩者的結構和性質如下。順鉑反鉑空間結構25℃時溶解度/g0.25770.0366①推測Pt(NH3)2Cl2的結構是_______(填“平面四邊形”或“四面體形”)。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是_______。(3)鉑晶胞為立方體，邊長為apm，結構如圖：下列說法正確的是_______。A．該晶胞中含有的鉑原子數目為4B．該晶體中，每個鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有8個C．該晶體的密度為D．該晶體中鉑原子之間的最近距離為pm【答案】(1)3d104s1(1分)BCD(2分)＜(1分)(2)平面四邊形(1分)順鉑為極性分子，而反鉑是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大(2分)(3)ACD(3分)【解析】(1)①Cu為29號元素，根據構造原理可知，基態Cu原子價層電子排布式為3d104s1。②根據題中產物結構可知化學鍵包括離子鍵，共價鍵和配位鍵，故選BCD。③與Cl相比，N給出孤電子對能力更強。(2)①若為四面體結構，Pt(NH3)2Cl2只有一種，而此處有兩種同分異構體，故為平面四邊形結構。②順鉑為極性分子，而反鉑是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大。(3)A項，鉑原子數目：，A正確；B項，該晶體中，每個鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有三層，每層有4個原子與其等距，共12個，B不正確；C項，晶胞質量為，則該晶體的密度為，C正確；D項，該晶胞中兩個Pt之間的最近距離為面對角線的一半，D正確；故選ACD。18．(10分)工業上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉化關系如下圖所示：(1)工業上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫出該反應的方程式(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結構式：

根據組成和結構推斷，能在酸性溶液中將轉化為的是(填標號)，寫出該反應的離子方程式(3)工業上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，寫出電解的總離子方程式(4)發煙硫酸和尿素反應可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不正確的是___________A．氨基磺酸能與醇反應B．氨基磺酸能與活潑金屬反應產生氫氣C．氨基磺酸的實際存在形式可能為+H3NSO3-D．氨基磺酸與硝酸只能發生非氧化還原反應(5)設計實驗檢驗氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸鈉有較強的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質，寫出該反應的離子方程式，和Ag+成鍵的原子是A．氧原子

B．端基硫原子

C．中心硫原子【答案】(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1分)(2)D(1分)2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(1分)(3)2HSO4-S2O82-+H2↑或2H++SO42-S2O82-+H2↑(1分)(4)D(2分)(5)取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則有氮元素(2分)(6)AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)]3-+Br-(1分)B(1分)【解析】工藝流程為以二氧化硫為原料制備硫的化合物，將SO2通入碳酸鈉和硫化鈉的混合體系中可制備硫代硫酸鈉；將SO2先轉化為SO3，再溶于水生成硫酸，利用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，用發煙硫酸和尿素反應可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)。(1)工業上常用煅燒黃鐵礦制SO2，黃鐵礦為FeS2，煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，該反應的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(2)在酸性溶液中將Mn2+轉化為MnO4-需要具有強氧化性的物質，S2O82-結構中含過氧鍵，具有強氧化性，故選D；反應的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；(3)用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液來制備K2S2O8，陰極生成氫氣，陽極生成K2S2O8，電解的總離子方程式為2H++SO42-S2O82-+H2↑；(4)氨基磺酸是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，能與水反應生成硫酸氫銨，磺酸基具有強酸性，氨基具有堿性，A項，氨基磺酸中的磺酸基具有強酸性，能與醇發生酯化反應，A正確；B項，氨基磺酸中的磺酸基具有強酸性，能與活潑金屬反應生成氫氣，B正確；C項，氨基磺酸的實際存在形式可能為+H3NSO3-，C正確；D項，氨基磺酸中的N顯-3價，具有還原性，能與具有氧化性的硝酸發生氧化還原反應，D錯誤；故選D；(5)氨基磺酸能與水反應生成硫酸氫銨，檢驗N元素可以先將其轉化為銨根，再檢驗銨根，則可設計實驗：取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則有氮元素；(6)硫代硫酸鈉有較強的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質，該反應的離子方程式為AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)]3-+Br-；由硫代硫酸根的結構

可知，和Ag+成鍵的原子是端基硫原子，故選B。19．(10分)以煤為原料，經由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烴并可以此取代傳統的以石油為原料制取烯烴的路線。(1)已知：在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，乙烯的燃燒熱為-1411kJ·mol－1，(為活化能，R、C為常數，k為平衡常數)。則：①CH3OH(l)脫水生成C2H4的熱化學方程式是，該反應自發進行的條件是(填“較低”、“較高”或“任意”)溫度。②甲醇脫水生成乙烯的溫度與平衡常數的實驗數據圖如圖1所示，該反應的正反應的活化能為。(2)以煤為原料氣化產生的原料氣可以用來合成CH3OH和CH3OCH3，合成氣平衡轉化率隨氫碳比()的變化如圖2所示：甲醇制取烴的過程中，會發生多種反應，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一定條件下，測得各烴的質量分數、CH3OH轉化率隨溫度變化情況如圖3所示。

①下列敘述不正確的是。A．合成CH3OCH3的最佳氫碳比為1.0B．甲醇制取烴的過程中，相同條件下，溫度越高越有利于的生成C．甲醇制取乙烯的過程中，一般控制在350℃~400℃比較合適D．甲醇制取烴的過程中，CH3OH的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少②原料氣合成CH3OH、CH3OCH3過程有如下反應發生：反應Ⅰ

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1反應Ⅱ

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1反應Ⅲ

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1圖2中原料氣合成CH3OCH3的轉化率高于CH3OH的原因。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的轉化率隨時間的變化曲線如圖4所示(為該條件下的平衡時刻)。畫出在相同條件下，向容器中添加氮氣作稀釋劑時甲醇的轉化率隨時間的變化曲線?！敬鸢浮?1)①2CH3OH(l)=C2H4(g)+2H2O(l)ΔH＝－42kJ·mol－1(2分)任意(1分)②32(1分)(2)D(2分)反應Ⅱ耗了反應Ⅲ的生成的水，促進反應Ⅲ的正向移動，提高了原料氣的轉化率(其他合理的也可以)(2分)(2分)【解析】(1)①在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，乙烯的燃燒熱為-1411kJ·mol－1，則a:CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－1453.0kJ·mol－1；b:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1；根據蓋斯定律a-b得CH3OH(l)脫水生成C2H4的熱化學方程式是

2CH3OH(l)=C2H4(g)+2H2O(l)ΔH＝－42kJ·mol－1，△S>0、△H<0，所以該反應自發進行的條件是任意溫度。②將圖1中曲線上的兩點數據帶入，，Ea=3.2×104J·mol－1，該反應的正反應的活化能為32kJ·mol－1。(2)①A項，根據圖2，氫碳比為1.0時，合成CH3OCH3的轉化率最高，所以最佳氫碳比為1.0，故A正確；B項，甲醇制取烴的過程中，相同條件下，升高溫度，甲烷的物質的量分數逐漸增大，溫度越高越有利于CH4的生成，故B正確；C項，甲醇制取乙烯的過程中，350℃~400℃甲醇轉化率較高，乙烯的物質的量分數較大，所以一般控制在350℃~400℃比較合適，故C正確；D項，甲醇制取烴的過程中，400℃前未達到平衡，隨溫度升高反應速率加快，轉化率增大，若是CH3OH的平衡轉化率隨溫度升高而減小，故D錯誤；故選D。②原料氣合成CH3OH、CH3OCH3過程有如下反應發生：反應Ⅰ

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1反應Ⅱ

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1反應Ⅲ

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1反應Ⅱ耗了反應Ⅲ的生成的水，促進反應Ⅲ的正向移動，提高了原料氣的轉化率，所以原料氣合成CH3OCH3的轉化率高于CH3OH。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的反應方程式為2CH3OH(l)=C2H4(g)+2H2O(l)，在相同條件下，向容器中添加氮氣作稀釋劑，相當于減壓，反應速率減慢，平衡正向移動，甲醇的轉化率增大，圖像為

。20．(10分)乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2·3H2O，M=288.0·mol-1}是一種常見的食品鐵強化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X(主要成分是，含少量、SiO2雜質)制備乳酸亞鐵并進行產品含量測定，制備流程如下(部分環節已略去)：已知：①一定濃度的金屬離子生成相應的氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH7.69.62.23.44.15.4②2++2HCO3-=↓↑3++2HPO42-=[(無色配離子)請回答：(1)步驟Ⅳ，轉化時使用如圖裝置，儀器A的名稱是___________。(2)下列有關說法不正確的是___________。A．步驟Ⅱ，加入氨水調節pH后，組分A中主要含鐵成分為2+、B．步驟Ⅲ，固體B為鐵C．固體C為和FeD．重結晶后可選擇乙醇洗滌晶體E．為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式(3)實驗室常用已知濃度的重鉻酸鉀標準溶液滴定。①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟［“___________”上填寫一件最關鍵儀器，“(

)”內填寫一種操作，均用字母表示］___________蒸餾水洗滌______→潤洗→(

)→裝液→(

)→(

)→用_________(量取一定體積的)→加指示劑，準備開始滴定。儀器：a．燒杯；b．酸式滴定管；c．堿式滴定管；d．錐形瓶操作：e．調整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數f．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液g.打開活塞快速放液h．控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出i．將洗滌液從滴定管上口倒出②滴定曲線如下圖所示(曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、___________(寫出兩個理由)。(4)研究小組為了測定乳酸亞鐵產品中的含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產品溶于蒸餾水，定容至250mL，進行如下實驗?！緦嶒炓弧库嬃糠y定2+含量。取25.00mL試液，用0.1000mol/L的(SO4)2標準溶液滴定至終點。滴定反應為：4++2+=4++3+，4次滴定消耗(SO4)2溶液的體積如下：實驗次數1234消耗(SO4)2溶液的體積/mL18.7520.0518.7018.65①則該產品中2+含量為___________%(保留四位有效數字)。【實驗二】高錳酸鉀法測定2+含量。取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點。4次滴定測得的2+含量如下：實驗次數1234含量(%)19.6120.1721.2619.46②比較實驗一、二測得的產品中2+含量，認為鈰量法適合于乳酸亞鐵中2+含量的測定，原因是___________。【答案】(1)恒壓滴液漏斗(恒壓漏斗)(1分)(2)AE(2分)(3)bhgeb(2分)使滴定突變范圍變大，減少滴定誤差；生成的配合物為無色，降低三價鐵離子對終點顏色的干擾(2分)(4)18.70(2分)鈰量法可避免乳酸根的干擾(或高錳酸鉀法未考慮乳酸根被酸性高錳酸鉀溶液氧化)(1分)【解析】利用礦渣制備乳酸亞鐵，礦渣中含有少量氧化鋁和二氧化硅雜質，稀硫酸酸浸、過濾可除去二氧化硅，濾液中含有鐵離子和鋁離子，由表格中數據可知，用氨水調節pH3.5~4.0，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子尚未沉淀，組分A為氫氧化鐵，氫氧化鐵酸溶后還原為亞鐵離子，為避免引入新的雜質，可用鐵單質進行還原，因此B為鐵單質，亞鐵離子與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉淀，固體C為碳酸亞鐵和過量的B；碳酸亞鐵與乳酸反應生成乳酸亞鐵，經重結晶得到純凈的乳酸亞鐵晶體。(1)儀器A為恒壓滴液漏斗(恒壓漏斗)。(2)加入氨水調節pH后，組分A中的含鐵物質為氫氧化鐵沉淀，沒有亞鐵離子，A錯誤；步驟Ⅲ目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，為避免引入其它離子，因此加入的還原劑B為鐵單質，B正確；步驟Ⅲ所用Fe為過量，因此固體C中含有Fe，亞鐵離子與碳酸氫根反應生成碳酸亞鐵，因此固體C中有碳酸亞鐵，C正確；乳酸亞鐵難溶于乙醇，因此重結晶后的晶體可用乙醇洗滌，D正確；乳酸亞鐵晶體中帶有三個結晶水，高溫烘干會使結晶水丟失，因此不可采用高溫烘干的方式，E錯誤；故選AE。(3)重鉻酸鉀標準液具有強氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸餾水洗滌；洗滌之后用標準液潤洗，為保證潤洗效果，潤洗液應