PAGEPAGE12023學年第二學期高三化學教學質量調研試卷相對原子質量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。1.下列元素中電負性最大的是____。A.N B.P C.Si D.C2.NH3和PH3都具有四面體結構，NH3比PH3的分解溫度高的原因是____。A.NH3分子間有氫鍵 B.NH3分子極性強C.N－H鍵鍵能大于P－H鍵 D.氨極易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結構，常溫下Ni(CO)4為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。寫出基態Ni的電子排布式____；Ni(CO)4屬于____晶體。4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結構，Zn2+可提供4個能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個空軌道是____。A.3p B.3d C.4s D.4p氨在某催化劑作用下只發生如下反應：主反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反應：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol有關物質產率與溫度的關系如圖。5.氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為_________。6.工業上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。7.下列說法正確的是______________。A.工業上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間B.在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產物中的比率8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2進行反應，CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：時間(t/min)0246810總壓強(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中數據計算0～4min內υ(NO2)=_________。9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內，在不同溫度下，NO2的轉化率[α(NO2)/%]如下圖；c點___（填“是”或“不是”）反應達平衡的點。d點之后，轉化率隨溫度升高而降低的原因是___。利用太陽能光解水時，將半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產物。下圖為該催化劑在水中發生光催化反應的原理示意圖。10.H2O分解過程中斷裂的化學鍵屬于_________。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是________。A.硫化氫不如水穩定B.硫跟氫氣反應比氧氣跟氫氣反應更困難C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體12.在相同條件下，同時存在如下兩個過程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)則放出熱量______A.ⅰ＞ⅱ B.ⅰ＝ⅱ C.ⅰ＜ⅱ13.光解水能量轉化形式是__________。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產物之一為SO，另一產物為__________。儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：一定條件下，下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。14.導線中電子轉移方向為____。（用A、D表示），生成目標產物的電極反應為____。15.由數據分析可知，D電極上除了環己烷，還有另一產物，該產物屬于_______A.氧化產物 B.還原產物 C.極性分子 D.非極性分子16.陽極產物的電子式為__________，轉移的電子的物質的量是_______。17.含碳的微粒種類繁多，結構各異。其中CO32-的立體構型為_______。A.平面正三角形 B.正四面體型 C.三角錐型 D.直線型納米硫化亞鐵是一種很有潛在價值的新材料，值得深入研究。18.關于鐵元素的認識正確的是_________。A.能存在于人體的血紅蛋白中 B.是地殼中含量最多的金屬元素C.單質是人類最早使用的金屬 D.鐵的氧化物都具有致密的結構19.可用于檢驗FeSO4溶液是否變質的是_________。A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.KSCN溶液 D.苯酚20.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，其原因是_________。A.能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌B.可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C.能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D.可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質21.Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點最高的是____。A.FeO B.CoO C.NiO納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經過“吸附→反應→沉淀”的過程。已知:Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的電離常數分別為Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。22.在弱酸性溶液中，反應FeS+H+Fe2++HS－的平衡常數K的數值為____。在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，該FeS2晶體的一個晶胞中S的數目為_________。A.2 B.4 C.6 D.824.在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S(S中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S已省略)。圖1中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的Fe2+連接起來_________。25.FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質量與起始FeS2的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時，FeS2氧化成含有兩種元素的固體產物_______。1.丁苯酞（NBP）是我國擁有完全自主知識產權的化學藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-289是一種NBP開環體（HPBA）衍生物，其合成路線如下：26.A的化學名稱為_________，NBP中官能團的化學式為：____________。27.關于化合物B敘述正確的是_______。A.二氯代物有3種B.所有的原子可能共平面C.能發生加成、取代、消去反應D.1molB最多可與含2molNaOH的溶液反應28.D有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式為______、________①可發生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發生顯色反應②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:2:2:329.E→F中步驟1的化學方程式為________。30.G→H的反應類型為____________。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應難以進行，AgNO3對該反應的促進作用主要是因為______________。31.HPBA的結構簡式為__________。32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達方式，寫出設計由2，4-二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸制備W的合成路線__________（無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選）。氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應制得。33.實驗室以MnO2為氧化劑制取Cl2的化學方程式為___________。34.由該原理生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是__________。35.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是__________（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－B.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合適反應溫度為18~25℃；副反應：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應選用下列裝置中的__________。37.有關反應柱B，無需進行的操作是__________。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱B.調控進入反應柱混合氣中Cl2和N2的比例C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內盛有冷卻液應是__________。A.干冰 B.冰水 C.液態空氣 D.液氨產品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應。用標準Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)：I2+2S2O=S4O+2I-；再以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產生I2的反應(不考慮Cl2與水反應)：，，。實驗數據如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ測出量n(I2)/mol滴定Ⅱ測出量n(H2SO4)/mol39.用標準Na2S2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現象是_______。40.高純度Cl2O濃溶液中，要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O計)。由已知數據可知：n(Cl2O)=___________，n(Cl2O)/n(Cl2)=__________，所制備的Cl2O濃溶液______(選填“是”或“否”)符合要求。PAGEPAGE12023學年第二學期高三化學教學質量調研試卷答案相對原子質量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。1.下列元素中電負性最大的是____。A.N B.P C.Si D.C2.NH3和PH3都具有四面體結構，NH3比PH3的分解溫度高的原因是____。A.NH3分子間有氫鍵 B.NH3分子極性強C.N－H鍵鍵能大于P－H鍵 D.氨極易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結構，常溫下Ni(CO)4為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。寫出基態Ni的電子排布式____；Ni(CO)4屬于____晶體。4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結構，Zn2+可提供4個能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個空軌道是____。A.3p B.3d C.4s D.4p氨在某催化劑作用下只發生如下反應：主反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反應：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol有關物質產率與溫度的關系如圖。5.氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為_________。6.工業上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。7.下列說法正確的是______________。A.工業上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間B.在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產物中的比率8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2進行反應，CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：時間(t/min)0246810總壓強(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中數據計算0～4min內υ(NO2)=_________。9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內，在不同溫度下，NO2的轉化率[α(NO2)/%]如下圖；c點___（填“是”或“不是”）反應達平衡的點。d點之后，轉化率隨溫度升高而降低的原因是___。【答案】1.A2.C3.①.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3s23p63d84s2②.分子4.CD5.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝+181.5kJ/mol6.為了提高NH3的轉化率7.AC8.0.01molL-1min-19.①.不是②.正反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，反應物轉化率降低【解析】1題詳解】元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素中，非金屬性：N＞C＞P＞Si，電負性最大的是N，故選A；【2題詳解】NH3比PH3的分解溫度高說明氫化物NH3的穩定性較強，原因是N－H鍵鍵能大于P－H鍵，故選C；【3題詳解】Ni元素是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，配合物Ni(CO)4常溫為液態，熔點低，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，所以Ni(CO)4屬于分子晶體；【4題詳解】Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，用于形成配位鍵，故選CD；【5題詳解】根據蓋斯定律，(主反應-副反應)可得，氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為N2(g)＋O2(g)2NO(g)?H＝+181.5kJ/mol；6題詳解】工業上采用物料比在1.7～2.0，通過增大氧氣的濃度使平衡正向移動，消耗更多的氨氣，主要目的是：為了提高NH3的轉化率；【7題詳解】A．從圖像可以看在，反應溫度在780～840℃，NO的產率最大，故選擇800℃左右，工業上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間，故A正確；

B．反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，反應物轉化率減小，故B錯誤；C．選擇合適的催化劑，促進主反應加快產生NO，可以大幅度提高NO在最終產物中的比率，故C正確；故選AC；【8題詳解】列三段式：，恒溫恒容下，壓強與物質的量成正比，4min時，，解得x=0.06mol，0～4min內υ(NO2)==0.01molL-1min-1；【9題詳解】根據圖像，450℃之前，升高溫度NO2的轉化率增大，原因是反應速率加快，說明反應未達到平衡狀態；溫度超過450℃，由于△H＜0，平衡逆移，NO2的轉化率減小，則450℃時反應已達平衡狀態，故c點不是反應達平衡的點，d點之后，轉化率隨溫度升高而降低的原因是：正反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，反應物轉化率降低。利用太陽能光解水時，將半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產物。下圖為該催化劑在水中發生光催化反應的原理示意圖。10.H2O分解過程中斷裂的化學鍵屬于_________。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是________。A.硫化氫不如水穩定B.硫跟氫氣反應比氧氣跟氫氣反應更困難C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體12.在相同條件下，同時存在如下兩個過程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)則放出熱量______。A.ⅰ＞ⅱ B.ⅰ＝ⅱ C.ⅰ＜ⅱ13.光解水能量轉化形式是__________。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產物之一為SO，另一產物為__________。儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：一定條件下，下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。14.導線中電子轉移方向為____。（用A、D表示），生成目標產物的電極反應為____。15.由數據分析可知，D電極上除了環己烷，還有另一產物，該產物屬于_______。A.氧化產物 B.還原產物 C.極性分子 D.非極性分子16.陽極產物的電子式為__________，轉移的電子的物質的量是_______。17.含碳的微粒種類繁多，結構各異。其中CO的立體構型為_______。A.平面正三角形 B.正四面體型 C.三角錐型 D.直線型【答案】10.B11.D12.A13.①.光能轉化為化學能②.H214.①.A→D②.C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H1215.BD16.①.②.11.2mol17.A【解析】【10題詳解】H2O分解生成氫氣和氧氣，過程中斷裂的化學鍵屬于極性鍵，答案選B。儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：【11題詳解】A.非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，硫化氫不如水穩定，說明硫的非金屬性比氧弱，A不選；B.非金屬性越強，與氫氣化合越容易，硫跟氫氣反應比氧氣跟氫氣反應更困難，說明硫的非金屬性比氧弱，B不選；C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁，說明硫化氫被氧氣氧化為單質硫，說明硫的非金屬性比氧弱，C不選；D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體，物質的狀態與非金屬性強弱沒有關系，D選；答案選D。【12題詳解】過程ⅰ是形成化學鍵，過程ⅱ包括斷鍵和形成化學鍵，則放出熱量ⅰ＞ⅱ，答案選A。【13題詳解】根據圖示，該催化劑在水中發生光催化反應的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，光解水能量轉化形式為光能轉化為化學能。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產物之一為，被氧化成，則H+被還原為H2，即另一產物為H2；【14題詳解】苯得到電子轉化為環己烷，惰性電極D是陰極，則導線中電子轉移方向為A→D，氫離子移向陰極，生成目標產物的電極反應為C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。【15題詳解】由數據分析可知，D電極上除了環己烷，還有另一產物，應該是氫氣，氫氣屬于還原產物，且是非極性分子，答案選BD。【16題詳解】陽極是水失去電子生成氧氣，氧氣的電子式為，生成2.8mol氧氣，轉移的電子的物質的量是2.8mol×4＝11.2mol。【17題詳解】CO的中心原子碳原子的價層電子對數是3，且不含有孤電子對，其立體構型為平面正三角形，答案選A。納米硫化亞鐵是一種很有潛在價值的新材料，值得深入研究。18.關于鐵元素的認識正確的是_________。A.能存在于人體的血紅蛋白中 B.是地殼中含量最多的金屬元素C.單質是人類最早使用的金屬 D.鐵的氧化物都具有致密的結構19.可用于檢驗FeSO4溶液是否變質的是_________。A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.KSCN溶液 D.苯酚20.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，其原因是_________。A.能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌B.可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C.能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D.可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質21.Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點最高的是____。A.FeO B.CoO C.NiO納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經過“吸附→反應→沉淀”的過程。已知:Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的電離常數分別為Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。22.在弱酸性溶液中，反應FeS+H+Fe2++HS－平衡常數K的數值為____。在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，該FeS2晶體的一個晶胞中S的數目為_________。A.2 B.4 C.6 D.824.在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S(S中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S已省略)。圖1中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的Fe2+連接起來_________。25.FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質量與起始FeS2的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時，FeS2氧化成含有兩種元素的固體產物_______。【答案】18.A19.CD20.D21.C22.①.②.c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，所以除去Cr(Ⅵ)反應慢了23.B24.25.Fe2O3【解析】【18題詳解】A．血紅蛋白中含有鐵元素，故A正確；B．地殼中含量最多的金屬元素是Al，故B錯誤；C．人類最早使用的金屬是Cu，故C錯誤；D．鐵的氧化物不一定具有致密的結構，如鐵銹疏松多孔，故D錯誤；選A。【19題詳解】FeSO4溶液是變質生成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液變紅，Fe3+遇苯酚溶液紫色，可用于檢驗FeSO4溶液是否變質的是KSCN溶液或苯酚，選CD。【20題詳解】Na2FeO4中Fe元素顯+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，Na2FeO4的還原產物為Fe3+，Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質，所以高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，選D。【21題詳解】Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，Ni2+的半徑最小，晶格能最大，所以熔點最高的是NiO，選C。【22題詳解】在弱酸性溶液中，反應FeS+H+Fe2++HS－的平衡常數K=。c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，所以除去Cr(Ⅵ)反應慢。【23題詳解】FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，所以FeS2晶體的一個晶胞中S的數目4，選B；【24題詳解】用“—”將其中一個S原子與緊鄰的Fe2+連接起來，如圖。【25題詳解】設800℃時FeS2氧化成含有兩種元素的固體產物FeOx，，x=1.5，所以該氧化產物的化學式為Fe2O3。1.丁苯酞（NBP）是我國擁有完全自主知識產權的化學藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-289是一種NBP開環體（HPBA）衍生物，其合成路線如下：26.A的化學名稱為_________，NBP中官能團的化學式為：____________。27.關于化合物B敘述正確是_______。A.二氯代物有3種B.所有的原子可能共平面C.能發生加成、取代、消去反應D.1molB最多可與含2molNaOH的溶液反應28.D有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結構簡式為______、________①可發生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發生顯色反應②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:2:2:329.E→F中步驟1的化學方程式為________。30.G→H的反應類型為____________。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應難以進行，AgNO3對該反應的促進作用主要是因為______________。31.HPBA的結構簡式為__________。32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達方式，寫出設計由2，4-二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸制備W的合成路線__________（無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選）。【答案】26.①.鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）②.-COOR27.BD28.①.②.29.30.①.取代反應②.AgNO3反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應進行31.32.【解析】【分析】A的分子式為C8H10，不飽和度為4，說明取代基上不含不飽和鍵，A與O2在V2O5作催化劑并加熱條件下生成B，由此可知A的結構簡式為，B在一定條件下反應生成NBP，NBP中酯基在堿性條件下發生水解酸化后生成HPBA；HPBA與ClCH2COCl在流程條件下發生取代反應生成C，D在題干條件下生成E，E→F過程中E與NaOH的水溶液反應，再經酸化得到F，F與Br(CH2)Br發生取代反應生成G，G在硝酸銀作用下發生取代反應生成H，H與C發生取代反應，再經系列轉化生成ZJM-289。【26題詳解】根據分析，A為，名稱為：鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）；NBP中官能團的化學式為：-COOR；【27題詳解】A．B的二氯代物有4種：、（數字代表另一個氯原子的位置），A錯誤；B．B中苯環和碳氧雙鍵為平面構型，通過單鍵相連，所有原子可能共平面，B正確；C．B中含苯環，可發生加成和取代反應，不能發生消去反應，C錯誤；D．1molB中含2mol酯基，最多可與含2molNaOH的溶液反應，D正確；故選BD。【28題詳解】D的同分異構體滿足：①可發生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明結構中含有醛基和酚羥基，根據不飽和度可知該結構中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3，說明該結構具有對稱性，根據該結構中氧原子數可知該結構中含有1個醛基、2個酚羥基、1個甲基，滿足該條件的同分異構體結構簡式為和；【29題詳解】E→F的反應方程式為：；【30題詳解】根據分析，G→H的反應類型為取代反應；若以NaNO3代替AgNO3，則該反應難以進行，其原因是NaNO3反應生成的NaNO3易溶于水，而AgNO3反應生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應進行；【31題詳解】根據分析，HPBA的結構簡式為：；【32題詳解】與氯氣在光照條件下發生取代反應得到，水解得到，催化氧化得到，與反應得到W，故合成路線為：氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應制得。33.實驗室以MnO2為氧化劑制取Cl2的化學方程式為___________。34.由該原理生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是__________。35.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是__________（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－B.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合適反應溫度為18~25℃；副反應：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應選用下列裝置中的__________。37.有關反應柱B，無需進行的操作是__________。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱B.調控進入反應柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內盛有冷卻液應是__________。A.干冰 B.冰水 C.液態空氣 D.液氨產品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應。用標準Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)：I2+2S2O=S4O+2I-；再以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產生I2的反應(不考慮Cl2與水反應)：，，。實驗數據如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ測出量n(I2)/mol滴定Ⅱ測出量n(H2SO4)/mol39.用標準Na2S2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現象是_______。40.高純度Cl2O濃溶液中，要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O計)。由已知數據可知：n(Cl2O)=___________，n(Cl2O)/n(Cl2)=__________，所制備的Cl2O濃溶液______(選填“是”或“否”)符合要求。【答案】33.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O34.D35.A36.A37.D38.C39.CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復40.①.1.000×10-3mol②.200③.是【解析】【分析】制備氯氣分析：二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，純凈干燥的氯氣先通過干燥的紅布條，證明氯氣無漂白性，再通過濕潤的紅布條，證明氯氣與水反應生成的物質具有漂白性，多余的氯氣，應用氫氧化鈉溶液，以防止污染環境；制備裝置分析：由實驗裝置可知，氮氣和氯氣混合氣經過裝置A干燥混合后，進入含有HgO粉末的反應柱B反應，在常溫下生成故反應柱不需要加熱，生成物通入裝置C中利用沸點低的性質冷凝分離出，制取和冷凝需要干燥環境、且尾氣需要吸收處理。【33題詳解】二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【34題詳解】A．用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，導氣管均長進短出，故B