2024年浙江省溫州東甌中學高三第一次模擬考試化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大C．b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)2、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水3、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是A．e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵4、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數為奇數，Z的核電荷數為X的2倍。X的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質的熔點：Y＞Z B．X的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物 D．氣態氫化物穩定性：X＞Z5、科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a極發生氧化反應B．放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C．充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D．充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-6、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數相差3B．氣態氫化物的熱穩定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大D．乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵7、2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于A．原子與原子之間 B．分子與分子之間C．離子與離子之間 D．離子與電子之間8、下列說法正確的是A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴水發生加成反應的產物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵D．C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種9、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強D．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水10、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是A．溶液中的值增大 B．pH增大2個單位C．溶液中c(OH-)減小 D．Kw減小11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有電子數為NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAD．ImoINa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為NA12、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為0B．0.1mol葡萄糖C6H12OC．常溫常壓下，4.48LCO2和NOD．10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為013、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣14、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）15、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數是電子層數的3倍，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態氫化物穩定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z16、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-個數比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環狀結構,則X的結構簡式為_______;由E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:______Ⅰ.能發生銀鏡反應Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題：（1）官能團?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應類型：_____________。（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以為原料的合成K的路線。_____________19、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的△H______0(填>”或“<”)。(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現象出現的主要因素是__________________。(3)推測實驗iv中實驗現象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_________________________________________________。②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。20、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為______________(從浸取產物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應完成的實驗現象是____________________________。(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質溶解度曲線如圖所示：③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態單質。回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：(1)R的基態原子的核外電子排布式是__________________。(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。(3)X與Z中電負性較大的是_____。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質的制取，此酸根離子的空間構型是______________，此離子中含有的化學鍵類型是_________，X—Z—X的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數為___________，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為___________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是____________。(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德歲常數的數值為NA）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可。【詳解】1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現在pH＞3，說明HA為弱酸。A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點對應溶液中加入HCl，發生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質為HA和NaCl，HA的物質的量為0.3mol，NaCl物質的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說法正確。2、B【解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。3、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。【詳解】A選項，e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質a、b、f對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。4、D【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數在Y、Z的主族序數之后，Z的核電荷數為X的2倍，可能確定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si，據此解答。【詳解】A．Y、Z分別為Na、Si，Si單質為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z，A錯誤；B．X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；C．Y、Z分別為Na、Si，Si的氧化物SiO2為共價化合物，C錯誤；D．X、Z分別為：N、Si，氣態氫化物穩定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正確；答案選D。5、D【解析】

A.根據圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變為Li+，發生氧化反應，A正確；B.根據圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變為Li，所以充電時Li+在電解質中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。6、B【解析】

戊的一種單質（金剛石）是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數相差3，則甲的原子序數為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數為19，庚為Ge，Ge的原子序數為32，原子序數相差13，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態氫化物的熱穩定性：戊>己>庚，B項正確；C.根據上述分析，乙為Na，Na＋有2個電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項錯誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；答案選B。7、B【解析】

A．原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；B．分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；C．離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；D．離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤．答案選B。8、D【解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數為，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D．C7H16主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。10、A【解析】

A．加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka=不變，故溶液中的值增大，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；C．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；故答案為A。11、A【解析】

A．標準狀況下，三氯甲烷為液態，無法由體積計算分子數，故A錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為=3mol，即3NA，故C正確；D．1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為1mol，即NA，故D正確。故選A。12、A【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉移的電子數為0.4NA，故A正確；B.葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數目為0.5NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol，所含原子總數不是0.6NA，故C錯誤；D.鈉與水也可以反應生成氫氣，故D錯誤。故選A。13、C【解析】

A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發，Ⅲ中應盛裝熱水，故A錯誤；B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質，故C正確；D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A．充電時，陽離子向陰極移動，即K＋向陰極移動，A項錯誤；B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；D．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C。【點睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。15、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數是電子層數的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數是8，Y與Z的原子序數之和是X的原子序數的4倍，即是Y與Z的原子序數之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數為15，Z的原子序數為17，Y是P元素，Z是Cl元素。【詳解】A．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態氫化物穩定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。16、D【解析】

ClO-和ClO3-個數比為1：2，則按電子守恒，它們與Cl-的個數比為1：2：11，從而得出被還原的氯(生成Cl-)與被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物質的量之比為11:3。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環變成環己烷結構，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變為—CH2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環，E分子中有酯基，發生酸性水解，酯基轉變為羧基。【詳解】(1)由F的結構可知，含氧官能團為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環狀結構，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩定，則X的結構簡式為ClCH2CHO。由E→F發生酯的水解反應，屬于取代反應。故答案為：ClCH2CHO，取代反應，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫，可以含有3個—CH2CHO，且處于間位位置，結構簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據轉化關系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發生加成反應得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發生催化氧化生成，結合轉化關系中C→D反應，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。18、4?氟硫酚（或對氟硫酚）羧基、羰基加成反應AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團巰基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。（3）F→G的過程中，F中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應的方程式為。（4）由結構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應，但F原子不能直接與AgNO3溶液發生反應，C錯誤；能發生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環)、還原(羰基)等反應，D正確。（5）根據描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環上，當苯環上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構體，當苯環上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為。（6）到，首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。19、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3++e-=Fe2+，Fe2+繼續還原Cr2O72-，Fe2+循環利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發生水解；實驗ii與實驗i對比，當60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據溫度對化學反應平衡的影響效果作答；（2）根據單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行；（4）依據實驗vi中現象解釋；（5）①實驗中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，據此作答；②根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，Fe2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，Fe3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續還原Cr2O72－，據此分析。【詳解】（1）根據實驗vi的現象可知酸性條件下Cr2O72-發生水解，其離子方程式為：實驗ii與實驗i對比，當60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，△H>0故答案為>；（2）根據單一變量控制思想，結合實驗i、ii可知，導致ii中現象出現的主要因素為60℃水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變為黃色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發現，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結合給定條件說明+6價的Cr元素變為+3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）①實驗中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質環境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；②根據圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，Fe2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，其離子方程式為：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3＋在陰極得電子生成Fe2＋，Fe3++e-=Fe2+，繼續還原Cr2O72－，Fe2＋循環利用提高了Cr2O72－的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3++e-=Fe2+，Fe2+繼續還原Cr2O72-，Fe2+循環利用提高了Cr2O72-的去除率。20、硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍色逐漸變為幾乎無色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去。(2