山東省章丘市第一中學2024年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各表述與示意圖一致的是A．25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C．曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．a(chǎn)、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化2、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()A．A B．B C．C D．D3、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH4、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是A．電池是能量高效轉化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內膽腐蝕，陽極選用銅棒C．工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質量減少和陰極質量增加相同D．電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極5、其他條件不變，C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞06、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100

g

質量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA7、下列在科學研究過程中使用的實驗裝置內，沒有發(fā)生氧化還原反應的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發(fā)明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成A．A B．B C．C D．D8、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為1∶3D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質的量之比為3∶19、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2藍色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱12、某溫度下，0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是微粒XYNa+A-濃度/（mol?L-1）8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A．0.1mol·L-1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10-14C．微粒X表示OH-，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）13、電化學合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．b接外加電源的正極B．交換膜為陰離子交換膜C．左池的電極反應式為D．右池中水發(fā)生還原反應生成氧氣14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質的熔點高于X單質C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結構15、能通過化學反應使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸16、下列說法正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結構可以推測原烯烴的結構．（1）現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）．A的結構簡式是________________________（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．（3）烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構體的結構簡式是__________．（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：寫出該聚合物的結構簡式：________________．在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結構簡式為________．18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________。19、NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。(3)測定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D．滴定終點時俯視讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為__________20、設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉化為綠礬回收，把Cu2＋轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是________，________，________。各步反應的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。21、當今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當前的重要課題。請回答下列問題（1）用還原法將NO轉化為無污染的物質。已知：2C(s)+O2(g)2CO△H1=-221.0KJ/molN2(g)+O2(g)2NO△H2=+180.5KJ/mol2NO+C(s)CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75KJ/mol請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學方程式_______________________。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c（NO）（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=500℃、T乙=500℃、T丙=a℃甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a_______500℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______________________________。（3）某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_________。②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，為更好的除去NO物質，應控制的最佳溫度在_____K左右。（4）利用電解原理也可以處理NO。下圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極（外接電源未畫出），則B為___________極（填“正”“負”“陰”或“陽”，），A電極反應式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發(fā)生突變，不是漸變；B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，Mn2+對該反應有催化作用，反應加快；C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，結合K雖溫度的變化情況作答；D.催化劑降低反應活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符?！驹斀狻緼.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；C.因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，C項正確；D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；答案選C。2、B【解析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中的反應，故無法證明溴和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應的結論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應的結論。【點睛】本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化學素養(yǎng)。3、A【解析】

A．根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；B．根據(jù)反應過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D．催化劑不能改變反應的△H，D項錯誤；答案選A?！军c睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應速率，不能改變反應的熱效應。4、D【解析】

A．電池是能量高效轉化裝置，但是燃料電池放電的時候化學能并不能完全轉化為電能，如電池工作時，在電路中會產(chǎn)生熱能，A項錯誤；B．犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；C．電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽極質量的減少和陰極質量的增加不相同，C項錯誤；D．利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價從0升高到＋3，失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；本題答案選D。5、B【解析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>T1，升高溫度，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應放熱，即△H＜0，故C、D錯誤；根據(jù)C的物質的量分數(shù)(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>P1，增大壓強，生成物C的物質的量分數(shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。【點睛】利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應影響的條件數(shù)值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。6、D【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質量分數(shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質的量為()mol>1mol，故B錯誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質的量不等于0.2mol，故C錯誤；D.鋅和濃硫酸反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。7、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應，故A錯誤；B．原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應生成HgO，是氧化還原反應，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確；答案為A。8、C【解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質的量為1.2mol≠2.9mol，若反應生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質的量之比為1∶3，答案選C。9、A【解析】

①AlCl3為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現(xiàn)；②中各步轉化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；③該系列轉化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。綜上所述，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③，故選A。10、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成I－，二氧化硫為還原劑，I－為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞I－，選項A錯誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論錯誤，選項B錯誤；C．因為I－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項C錯誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。答案選D。11、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素?！驹斀狻縓為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。12、D【解析】

0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+。【詳解】A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH＞1，A錯誤；B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯誤；C、X表示HA，Y表示H+，C錯誤；D、根據(jù)物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正確。答案選D。13、D【解析】

A．在電化學合成氨法中，N2發(fā)生還原反應，而電解池的陰極發(fā)生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b為電源的正極，故A正確；B．由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．左池中N2發(fā)生還原反應生成NH3，則電極反應式為，故C正確；D．右池中發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發(fā)生還原反應生成氧氣，故D錯誤；故答案為D。14、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯誤；B.Y的單質是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質是金屬Na，硅的熔點高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；答案選A。15、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溴水不反應，不能使溴水褪色，故B錯誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應，溴水不褪色，故D錯誤。16、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，4，4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，再結合反應原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結構簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發(fā)生加聚反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學式為C10H18的烴A，則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成，2個和，故A的結構簡式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同分異構體的結構簡式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為；第三步發(fā)生加聚反應生成；第二步反應時，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質，所以其結構簡式為。【點睛】考查有機物推斷，注意根據(jù)轉化關系中有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。18、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。【詳解】（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。19、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應的發(fā)生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)。【詳解】(1)NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設計的缺陷是無尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，B不可能；C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO2-未反應完全，消耗標準溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，D不可能；故合理選項是A；②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是n(NaNO2)總=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其質量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)【點睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質、物質的鑒別方法、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設計與評價以及物質含量測定等，注意在實驗過程中的反應現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應中物質的量的關系進行計算，在滴定誤差分析時要把操作引起的影響歸結到對消耗標準溶液的體積大小上進行分析判斷。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收，先加堿使金屬離子轉化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【詳解】依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉化為Fe(O