★啟用前注意保密

2024屆大灣區普通高中畢業年級聯合模擬考試（一）

化學

本卷共10頁，分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間75

分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡

上，將條形碼橫貼在答題卡”條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂

黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應

位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以

上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：

H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Cu-64

第I卷（選擇題，共44分）

選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.廣東省博物館館藏文物集嶺南文物之大成。下列鎮館之寶中，主要由合金材料制成的是（）

2.神舟十六號載人飛船成功返回，展示了中國航天事業的強大實力和技術水平。下列敘述不正確的是（）

A.飛船使用的SisN,隔熱層屬于新型無機非金屬材料

B.空間站的碑化線太陽能電池是將化學能轉化為電能

C.空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體

D.飛船核心器件之一的石英晶體，屬于共價晶體

3.按表中圖示裝置進行實驗，其中正確且能達到相應目的的是（）

f

1-1

飽和溶液---育-----(r=^—"

FeCh1

二二二NaOH；客液

x.更三NaOH溶液

二號弩飽和食鹽水L碳酸鈉

J'尋'僅

L

A制備Fe（0H）3膠體B.除去CU中的HC1C.收集乙酸乙酯D.吸收尾氣中的NO

4.常溫下，向20.00mLImoLLT次磷酸H3P。2（一元酸）中，逐滴加入ImollTNaOH溶液，溶液的

pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖1所示。下列有關敘述正確的是（）

102040V（NaOH>/ml.

圖1

++

A.a點溶液中c（H2PO；）+c（0H-）=c（Na）+c（H）

B.b點溶液中pH=7

C.NaH2P。2溶液顯酸性

D.H3P。2的電離平衡常數約為1X10-1

5.一種鎂/海水燃料電池處理海水富營養化的工作原理如圖2所示。下列說法正確的是（）

A.Mg作原電池的正極

B.放電時，PO：向氣體擴散電極移動

C.反應初始階段產生的是MgCOH%，后期會產生MgNH4Po4沉淀

D.氣體擴散電極發生的電極反應：C）2+4NH；+2H2O+4e-=4NH3-H2。

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）

選項勞動項目化學知識

A科技人員用杯酚超分子分離c6（）和c70超分子具有分子識別的特征

B營養師幫運動員制作含蛋白質套餐蛋白質遇酒精發生變性

C工程師用硬鋁制造飛機和宇宙飛船硬鋁密度小、強度高

D泳池管理員用漂粉精對游泳池進行消毒含氯消毒劑有強氧化性

7.一種治療肺部疾病藥物原材料的分子結構如圖3所示。下列關于該化合物說法不正確的是（）

C2H5O/~/

圖3

A.分子式為CIOHIGOZNCIB.能發生水解反應

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色D.分子中包含兩種官能團

8.圖4是短周期某種非金屬元素的“價-類”二維圖。下列推斷不正確的是（）

A.a與d反應產物中有離子鍵B.可存在a—b-c—d的轉化

C.常溫下，d的濃溶液不能與鐵發生反應D.可用與強堿的反應來檢驗e中的陽離子

9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.7.8gNa2s和Na2O2混合物中含有的離子數為0.3NA

B.lmolCl2與足量消石灰反應轉移的電子數為2NA

C.pH=1的醋酸溶液中的氫離子數為0.INA

D.標準狀況下，U.2LSO3中的氧原子數為1.5NA

10.為研究二氧化硫的性質，某興趣小組設計如圖5裝置進行實驗。將少量H2s。4溶液緩慢推入Na2s。3粉

末處，發生反應。下列說法不正確的是（）

圖5

A.氣球先變大后變小，體現了SO?的水溶性

B.石蕊試紙變紅，說明SO2溶于水顯酸性

C.品紅溶液褪色，體現了SO2的還原性

D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩定的無色物質

11.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述H

A硫酸工業中使用催化劑調控反應催化劑能提高SO2的平衡轉化率

與形成可溶的[（）+

BAgCl固體可完全溶于氨水Ag+NH3AgNH32]

C港珠澳大橋的鋼結構表面涂上了樹脂涂料鋼鐵在海水中易發生析氫腐蝕

D配制FeSO4溶液時常加入鐵粉鐵粉抑制Fe?+的水解

12.某化學興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應制取氯氣，并探究了氯氣的性質。實驗裝置如圖6所示，下列

說法正確的是（）

A.b試管中的離子方程式為：2cleT+4H++4c「-3C1?T+2H2。

B.濕潤的pH試紙先變紅后褪色，說明C4有酸性，同時又有漂白性

C.f處變紅，是因為Fe?+被氧化為Fe3+,Fe?+遇KSCN溶液變紅

D.g處變為橙色，h處變為黃色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2

13.某同學進行如圖7所示實驗。下列說法不正確的是（）

--

曳

t酚

溟

濘

可

》

/②顯q

V{

圖7

2+

A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3（s）|HBa（aq）+COf（aq）

B.檢驗②中陰離子的方法：先加入稀鹽酸酸化，若無現象，再加入BaCL溶液

C.加熱③的溶液，紅色會變深

D.上述實驗現象，說明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）

14.2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序數與其對應的

O.lmoLI^最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關系如圖8所示。下列說法中正確的是（）

A.X和Y元素均在p區

B.元素的電負性：Z>M>N

C.M的含氧酸根離子的中心原子為sp?雜化

D.XN?和ZN§的空間構型均為三角錐形

15.宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一。下列物質性質與用途對應的離子方程式書寫正確的是()

+

A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2「+H2O2+2H=I2+2H2O

+

B.Na2O2與水反應用作潛水艇氧氣來源：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

2++3+

C.綠磯處理含Cr2。；的酸性廢水：6Fe+Cr2O^+8H=6Fe+2Cr(OH)3J+H20

3+

D.向AICI3溶液中通入氨氣可制備抗酸藥A1(OH)3：A1+3OH-=A1(OH)3J

16.一種新型電解池如圖9所示，可實現廢水中硝酸根制氨和硫化氫制硫的雙污染物的升級回收利用。下列說

法不正確的是()

圖9

A.a為電源正極，電極I發生氧化反應

-

B.陰極電極反應式：NO-+8e+7H2O=NH3-H2O+9OH-

C.若處理含4molH2s廢水，理論上交換膜通過8molOH

D.電解一段時間后，陽極附近的溶液的pH不變

第n卷（共56分）

17.（14分）

氨基甲酸鏤（HzNCOONHj是一種重要的化工原料，可用于藥物合成、制備化學肥料、滅火劑或洗滌劑

等。某化學興趣小組用圖10裝置制取氨基甲酸核：

已知：①制取氨基甲酸鏤反應為：2NH3（g）+CC）2（g）自觸H2NCOONH4G）AH<0o

②氨基甲酸鏤溶于水后生成和

NH4HCO3NH3-H2OO

回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是,裝置2的作用是除去CO2中的水蒸氣，其盛裝的試劑是。

（2）裝置7是實驗室制備氨氣，其化學方程式為o

（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是o

（4）實驗制得產品1.173g,其中可能含有碳酸氫鏤雜質（不考慮碳酸氫鏤與一水合氨的之間的反應）。設計

方案進行成分探究，請填寫表中空格。

限選試劑：蒸儲水、稀硝酸、CaCU溶液、澄清石灰水、AgNOs溶液、稀鹽酸。

實驗步驟預期現象和結論

步驟1:取固體樣品于試管中，加入蒸儲水至固體溶解得到無色溶液

步驟2：向試管中繼續加入足量澄清石灰水

步驟3：過濾、洗滌、__________后稱量，沉淀質量為L500g證明樣品中有碳酸氫錢

通過計算氨基甲酸鏤的質量分數是。(保留小數點后兩位)

-1-1

[M(H2NCOONH4)=78g-mol、M(NH4HCO3)=79g-mol]

(5)氨基甲酸鍍易分解，用如圖11裝置測定25℃時該分解反應的化學平衡常數Kp,實驗步驟如下:

圖11

(I)關閉K3,打開K1和K2,開啟真空泵抽氣至測壓儀數值穩定后關閉K1；

(II)關閉K2,,讀取壓強數值。

測得25℃時壓強為12.0kPa。

①請在空白處完善步驟II的實驗操作。

②若步驟I中測壓儀數值未穩定即關閉KrKp測量值___________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

18.(14分)

機是重要的戰略資源，以硫酸工業產生的廢鋼催化劑為原料(含V2O5、VOSO4,K2so4、SiC)2以及少

量的Fe2()3等)，綜合回收利用鋼、硅、鉀實現變廢為寶、保護環境的目的，回收工藝流程如下:

無水

K7so

濾渣一氨水

他5一麻玩]一牌斑]—VQ,

濾液1

水相有機相

已知：釧的氧化物在酸性條件下以VO；、V02+存在，pH增大時VO2+可轉化為V0(0H)2沉淀。

(1)“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是

(2)“濾渣2”轉化為Na2SiC)3的化學方程式是.

(3)“還原酸浸”時:

①硫酸的用量會影響機的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是；

②過程中除了有V0；被還原成VCP+,還涉及的反應離子方程式為；

③若以磷酸為介質處理廢催化劑，可以提高機的浸出率。一種乳磷配合物的結構如圖12所示，形成配位鍵時

V提供(選填“孤對電子”或“空軌道”)

圖12

2++

(4)“萃取”時選擇有機萃取劑，原理是：H2R(有機層)+V0|?2H+V0R(有機層)，“反萃

取”應選擇在____________環境中進行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(5)加氨水生成V0(0H)2沉淀，若經焙燒得到ImolVzOs產品，則消耗空氣中。2moL

(6)近年來，研究人員發現含鋼的錦化物在超導方面表現出潛在的應用前景。某含鋼的睇化物晶胞如圖13

所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面如圖14。

兒裝2肅

圖13

該含鋼的錦化物化學式為,鋼原子周圍緊鄰的錦原子數為

19.(14分)

某課題組研究CO2加氫制甲醇。涉及的主要反應有：

1

反應I：CO2(g)+3H2(g)gilCH3OH(g)+H2O(g)AH]=-48.3kJ-mol

反應1

H：CO2(g)+H2(g)giiCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

阻=-「

反應HI：CO2(g)+4H2(g)|ilCH4(g)+2H2O(g)154.8kJ-mo

反應IV：CO(g)+2H2(g)gilCH3OH(g)AH4

回答下列有關問題：

(1)反應IV的AH4=o

(2)下列有關說法正確的是=

A.增壓時，CO的物質的量分數一定增大

B.當甲醇的分壓不再改變時，體系達到平衡

C.在恒容密閉容器中充入Ar,反應III速率不變

D.升溫時，反應II逆反應速率加快的程度大于正反應速率

（3）研究發現：在3MPa條件下，當起始n（CC）2）:n（H2）=l:3,平衡時，CO2的轉化率、含碳產物的

選擇性（轉化的CO?中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的選擇性

牛成'CHOH的量

=X'X100%）與溫度關系如圖15所示，回答下列問題。

消耗CO,的量

6(

百

分

數

多

T溫度7°C

圖15

①隨著溫度升高，甲醇選擇性降低而CC）2的轉化率卻升高的原因可能是

②在T溫度下，若CH4的選擇性為10%,計算此溫度下反應II的平衡常數K（寫出計算過程）。

（4）一種在銅基催化劑上CO2加氫制甲醇的機理如圖16,其中吸附在銅基催化劑表面上的物種用“*”標

注。

C0JW_VKOlKfbHjOtgl

HC00FH?

CHOHJH/).

反立歷程

圖16

①基態銅原子的價電子排布式為,

②決速步的反應方程式為o

（5）寫出甲醇在生產或生活中的一種應用

20.（14分）

本維莫德是一種天然微生物代謝產物中分離出來的非激素類小分子化合物，在治療銀屑病方面，具有治療效

果好、不良反應小、停藥后復發率低等優勢。一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物A的分子式為0

(2)C與乙醇反應的化學方程式_______________________________________

(3)根據化合物E的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型

a

H2

b-C1

(4)關于反應⑥，以下說法正確的是

a.反應過程中有0■鍵和兀鍵的斷裂

b.反應中涉及到的有機物均易溶于水

c.化合物G中C原子只采用了sp?雜化

d.化合物F、H中均含有手性碳原子

(5)在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種：①苯環上有三個取代基且有兩個取代

基相同；②遇FeCL溶液顯紫色；③能發生水解反應和銀鏡反應。

(6)以苯甲醛為原料，參考上述信息，合成,基于你設計的合成路線，回答下列問題:

①最后一步反應中，有機反應物為、。

②相關步驟中，涉及到醛變醇的反應，其化學方程式為

大灣區一模化學參考答案

第I卷（選擇題，共44分）

選擇題（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分）

題號12345678

答案ABCADBDC

題號910111213141516

答案ACBCDDAD

第n卷（共56分）

17.（14分）

。）長頸漏斗（1分）；濃硫酸/濃H2s（1分）

⑵Ca（OH）2+2NH4cl—CaCl2+2NH3t+2H2O（方程式配平1分，條件、氣體符號1分，

共2分，寫離子反應方程0分）；

（3）通過觀察氣泡，調節NH3與CCh的通入比例（或通過觀察氣泡，控制通入NH3.與CO2的

速率）（2分）。

（4）產生白色沉淀（1分）干燥（1分）79.80%（有效數字不符合要求扣1分，共2分）

（5）①緩慢開啟降至U形管兩邊液面相平并保持不變（打開Ka1分，液面相平1分，共2

分），②偏大（2分）。

18.（14分）

（1）增大催化劑與水的接觸面積，提高反應速率與浸印率。（1分，答到增大接觸面積，速

率與浸出率任寫一點即可給滿分）

（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（完全正確2分，寫離子方程式扣1分，其它不給分）

（3）①pH超過1.2時，VO2I水解程度增加，水解產物會進入濾渣中影響機的浸出率。（2

分，說法合理即可給分）

②2Fe3++S（X+H2O=2Fe2-+SOf+2H+（反應物、產物書寫正確1分，配平1分，共2分）

③空軌道（1分）

（.4）酸性（1分）

（5）0.5（1分）

（6）CsVaSbs（'元素符號先后不做要求，2分）、6（2分）

19.（14分）

（1）AHt=-89.5kJmo尸（2分,數值、