2024屆甘肅省普通高等學校招生全國統一考試適應性語文試題

（一模）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.下列文物的材質屬于天然有機高分子的是

A.AB.BC.CD.D

2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是

A.合理施用化肥農藥可以實現農作物增產

B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑

C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內側涂層材料

D,制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學變化

3.下列說法正確的是

A.SF6空間結構模型B.基態Si的價層電子排布圖

3s3p

阡IMI

5

o2,[

C.硫酸鉀的電子式2K+[o：S：o]D.鹵族元素電負性變化趨勢;FClBr

O2[*,

4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有4取個共價鍵

B.pH=l的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1必個H+

C.標準狀態下，20gND3含有的質子數為IONA

D.電解水生成2g氫氣，外電路通過INA個電子

5.下列實驗操作合理的是

ABCD

厚-濃硫酸

帶火星1

小口/的木條乙快-->l=b/^=l——A乙快氫氧化鈉溶液

（硫化氫）V

銅絲

——酸性高鎰

酸鉀溶液

rV----------y1

又三：硫酸亞鐵鏤溶液

檢驗氧氣是否

制備二氧化硫乙快除雜制備氫氧化亞鐵

集滿

A.AB.BC.CD.D

6.下列關于物質的結構與性質描述錯誤的是

A.石英的熔點、硬度比金剛石的小

B.CS2分子中存在非極性共價鍵

C.（NH4）2[PtCl6]既含有離子鍵又含有共價鍵

D.NH3的熔點比PH3的高，因為氨分子間存在氫鍵

7.含有未成對電子的物質具有順磁性。下列物質具有順磁性的是

A.N2B.6C.NOD.Be

8.下列實驗操作及現象與結論不一致的是

實驗操作及現象結論

水的電離程度隨溫度升高而

A測定不同溫度下蒸儲水的pH,pH隨溫度升高而降低

增大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產生成

B蔗糖不屬于還原糖

紅色沉淀

將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現分層，靜置一段時間后乙酸乙酯可在堿性條件下水

C

酯層消失解

2+

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KM11O4溶液，紫色褪去Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnObOH，Zn2\Fe2+

B.0.1mol【TBa(NC)3)2溶液中:C「、HCO；>Mg2\NH；

223+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2O^>S->Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO。SO；、Na+、K+

10.焦性沒食子酸是一種優良的除氧劑。下列關于該物質的說法錯誤的是

A.有酸性，是一種竣酸B.有酚羥基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以與Fe3+反應制備特種墨水D.可以與甲醛反應生成樹脂

11.酒石酸是一種有機二元弱酸（記為HzA）。25℃時，H2A,HA-和Az-的分布分數3（例如

cHA

5（HA）=-——-一——（—與溶液pH關系如圖，已知酒石酸的

72

'c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

pKal=3.04,pKa2=4.37,下列說法錯誤的是

2

A.任意pH下,8（H2A）+5（HA-）+5（A-）=l

B.酒石酸溶液中，2c（A2-）+c（HA-）+c（0H-）=c（H+）

C.pH從0到8,水的電離程度先增大后減小

D.pH=3.04時，5（H2A）=5（HA-）=0.5

12.我國科學家設計了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時硫電極發生兩步反應，分別為:

2+2+

S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列說法錯誤的是

A.放電時鋅電極發生的反應為Zn-2e「=Zi?+

B.該電池充電時Ci?+的濃度增大

C.該電池放電時電子從硫電極流出

D,每生成Imol銅，外電路中通過lOmol電子

13.多組分反應可將多個原料分子一次性組合生成目標分子。我國科學家利用多組分反應合成了一

種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說法正確的是

C17H35COOH

A-NH2

多組分反應

CHOAC17H35

CN-B-NC

A.該分子車含有四個肽鍵B.-G7H35是親水基團

C.該分子車含酰胺官能團D.該反應原子利用率可達100%

14.W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數。只有X為金屬元

素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，且W、Y處在不同周期，Z的單質常溫下為氣體。下

列說法錯誤的是

A.X單質可與氫氧化鈉溶液反應

B.WZ3分子與YZ3分子均為三角錐形

C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低

D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

二、非選擇題：共58分。

15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽離子，同時交換出氫離子的特性（如圖所示），

設計了測定PbCU溶度積常數的實驗。準確量取MmLPbCl2飽和溶液于燒杯中，加入過量的陽離

子交換樹脂，充分攪拌，靜置，過濾，使用蒸儲水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和

洗滌液至錐形瓶，用滴定法測定錐形瓶中氫離子的物質的量，計算出PbCU溶度積常數。

5

(Ksp(PbCO3)=7.4x10*,凡「(PbCl2)=1.6x1O-)

(so3HSOx

+Mg2+3M+2H+

1~SO3HSO3/

（1）下列儀器中，本實驗用不到的有（寫名稱）。

（2）配制PbCl2飽和溶液時需要使用煮沸后的蒸儲水，原因是o

（3）判斷洗滌液已至中性的方法是0

（4）過濾后的溶液中發現有樹脂小顆粒，此時應該0

（5）若實驗使用的燒杯未干燥，測定結果（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

（6）為了測定錐形瓶中氫離子的物質的量，使用濃度為cmol-匚1的氫氧化鈉溶液進行滴定，可選

用為指示劑，滴定終點現象為o到達滴定終點時，消耗V2mLNaOH溶液,

則PbCl2的Ksp=（寫出計算式）。

（7）興趣小組對實驗進行討論，某同學提出可以利用該方法測定FeF?的Ksp,是否可行，原因是

16.銅銹中含有CuCl(s)、和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蝕途徑如下:

①②③④

+

Cu(s)->Cu(aq)-^CuCl(s)-^Cu2O(s)->Cu2(OH)3Cl(s)

U)上圖所示晶體結構表示銅銹中物質(填寫化學式)。

(2)過程①是典型的電化學腐蝕，其負極反應為

(3)過程③、④涉及的反應方程式包括：

+

2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2C「(aq)AH=akJ/mol

-

Cu2O(s)+1o2(s)+2H2O(1)+Cr(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

+

H(aq)+OH(aq)UH2O(1)AH=ckJ/mol

+

則2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O⑴=Cu2(OH)3C1(S)+H(aq)+C「(aq)的

AH=kJ/molo

(4)環境越潮濕、氧氣含量越、氣溫越,銅的腐蝕越嚴重。

(5)銅銹還含有CU2(OH)2co3,其分解方程式為：

CU2(OH)2C03(S)U2CUO(S)+CO2(g)+H2O(g)。該反應的AH、TAS隨溫度的變化關系如

圖所示，C%(OH)2c。3分解的最低溫度為K,當溫度從工升高到時，平衡向

移動，判定理由是o

300-AH^0^0

-0-T^S

O2

U00

/I

IP00

1

369

000000

流

K)

(6)某溫度下，Cii2(OH)2cO3在恒容密閉容器中的分解達平衡時，容器內壓強為xkPa,則反

應平衡常數Kp=(kPa)2-

(7)C%(OH)2cO3分解過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示，則在0?2min內，H2O(g)

kPa/min。

17.利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錦等金屬氧化物或鹽)制備氯化鋅的一

種工藝流程如下：

鹽取高區械仲或軍劑

濾渣銅

(1)為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有O

(2)浸取溫度不宜超過60℃,原因是0

(3)為優化工藝流程，鹽酸浸取后直接進行高鋸酸鉀氧化除雜。結合下列圖表選擇浸取工藝最佳pH

范圍為,理由是o

A.1.5-2.0B.2.0~3.0C.3.0~4.0D.4.5-5.0

1

金屬離子開始沉淀的pHc=O.Olmol-L沉淀完全的pHc=1.0x10-mol?匚1

Fe2+688.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mn2+8.610.1

Zn2+6782

(4)濾渣的主要成分有Fe(OH)和M11O2,該工藝中去除銃的離子方程式為

（5）最適宜使用的還原劑是，理由為o

（6）氯化鋅溶液在蒸發濃縮過程中如操作不當將有堿式鹽Zn（OH）Cl生成，該反應方程式為

,產品中Zn（OH）Cl含量與蒸發溫度關系如圖所示，工藝要求Zn（OH）Cl含量不超過

(

興

也

如

Q

H

O

C

Z

18.有機太陽能電池利用有機半導體將光能轉換為電能。科學家設計了一種新型有機太陽能電池材

料，其部分合成路線如下：

cg—p010九42"Yvx’美女?

K^CO,wn,haJ.NM??

<A|（*）<,?

m（H）

（l）化合物A的含氧官能團有（填官能團名稱）。

（2）化合物B的一種同分異構體能溶解于NaOH水溶液，遇FeC^不顯色。核磁共振氫譜檢測到

三組峰（峰面積比為1：2：2）,其結構簡式為。

（3）化合物C的名稱是,分子式是o

（4）由B到D的轉化過程中涉及的反應類型有、和

（5）化合物E可通過頻哪醇（C6Hl4。2）和聯硼酸（B2（OH）4）的脫水反應制備。頻哪醇的結構簡式

是。

(6)某同學分析以上合成路線，發現制備化合物F和H的反應類型都屬于反應。進而

提出了化合物H的另外一種制備方法：首先在Pd(PPh3)2CU的催化下，化合物G與E反應合成新

的化合物I,其結構簡式為。化合物I在Pd(PPh3)4的催化下與化合物(寫

結構簡式)反應即可生成化合物Ho

2024屆甘肅省普通高等學校招生全國統一考試適應性語文試題

（一模）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.下列文物的材質屬于天然有機高分子的是

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】B

【詳解】A.銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯誤；

B.漢竹簡主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子，B正確；

C.蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無機非金屬材料，C錯誤;

D.垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯誤；

故選Bo

2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是

A.合理施用化肥農藥可以實現農作物增產

B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑

C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內側涂層材料

D,制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學變化

【正確答案】D

【詳解】A.農作物生長需要N、P、K元素，合理施肥可以為農作物提供這些元素，適當使用農藥

可以殺死害蟲，實現農作物增產，A正確；

B.豆漿聚沉可以制成豆腐，MgCL可以使豆漿膠體聚沉，B正確；

C.聚四氟乙烯具有耐高溫的特點，它的摩擦系數極低，可以做作不粘鍋內側涂層材料，C正確；

D.活性炭具有吸附性，可將色素雜質吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變化，D錯誤；

故選D。

3.下列說法正確的是

B.基態Si的價層電子排布圖

O2_

C.硫酸鉀的電子式2K+[O：S：O]D.鹵族元素電負性變化趨勢

O

【正確答案】A

【詳解】A.六氟化硫為正八面體構型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；

B.基態Si的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,則價層電子排布圖為RD田[，IL故B錯

3s3p

誤;

2-

o

C.硫酸鉀的電子式為K+：o：s:o:K+,故C錯誤；

:0：

D.鹵族元素電負性依次減小，F的電負性最大，故D錯誤。

故選Ao

4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有42VA個共價鍵

B.pH=l的乙酸和鹽酸混合溶液含0.1必個H+

C.標準狀態下，20gND3含有的質子數為IONA

D.電解水生成2g氫氣，外電路通過INA個電子

【正確答案】C

【詳解】A.12g金剛石中C原子的物質的量為hnol,Imol碳原子平均形成2moic-C鍵，故含有

22vA個共價鍵，A錯誤；

B.溶液體積未知，故無法計算氫離子個數，B錯誤；

20

C.標準狀態下，ND3為氣態，20gND3的物質的量為--------mol=lmol,含有的質子數為

14+2x3

（7+1X3）NA=10NA,C正確；

D.2g氫氣的物質的量為Imol,電解水生成2g氫氣，外電路通過2NA個電子，D錯誤；

故選C。

5.下列實驗操作合理的是

ABCD

等-濃硫酸

帶火星1

不的木條上柜一-A乙怏:/氫氧化鈉溶液

（硫化氫）MV

銅絲

——酸性高鎰

kS-H--影--y’酸鉀溶液

又三：硫酸亞1鐵鏤溶液

檢驗氧氣是否

制備二氧化硫乙煥除雜制備氫氧化亞鐵

集滿

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】B

【詳解】A.濃硫酸和銅需要加熱生成二氧化硫，A錯誤；

B.檢驗氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃說明滿了，B正確；

C.乙煥除雜應該長進短出，且酸性高錦酸鉀溶液也能氧化乙烘，不符合除雜基本原理，C錯誤；

D.氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，制備氫氧化亞鐵應該將滴管伸入硫酸亞鐵容易

的底部加入氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化亞鐵，D錯誤；

故選B。

6.下列關于物質的結構與性質描述錯誤的是

A.石英的熔點、硬度比金剛石的小

B.CS2分子中存在非極性共價鍵

c.（NH4）2[PtCl6]既含有離子鍵又含有共價鍵

D.NH3的熔點比PH3的高，因為氨分子間存在氫鍵

【正確答案】B

【詳解】A.石英中Si-0鍵鍵長比金剛石中C-C鍵鍵長長，鍵能小，故石英的熔點、硬度比金剛石

的小，A正確；

B.CS2分子碳原子和硫原子之間存在極性共價鍵，B錯誤;

c.(NH4)2［ptci6］中鏤根離子和［PtCL產之間為離子鍵，［Ptc^F中中心原子和配體之間為共價

鍵(配位鍵)，c正確；

D.氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故NH3的熔點比PH3的高，D正確；

故選Bo

7.含有未成對電子的物質具有順磁性。下列物質具有順磁性的是

A.N2B.后C.NOD.Be

【正確答案】C

【詳解】A.N原子的外圍電子排布為2s22P3,N2分子中N原子的3條2P軌道重疊形成1個◎鍵

和2個兀鍵，不存在未成對電子，不具有順磁性，A錯誤；

B.F原子的外圍電子排布為2s22P5,月分子中F原子的一條2P軌道重疊形成共價鍵，不存在未成

對電子，不具有順磁性，B錯誤；

C.N原子的外圍電子排布為2s22P3,0原子的外圍電子排布為2s22P%NO分子中N原子的3條2P

軌道與0原子的3條2P軌道重疊形成1個◎鍵，2個兀鍵(其中1個兀鍵中N原子提供1個電子，

O原子提供一對電子)，存在未成對電子，具有順磁性，C正確；

D.Be的外圍電子排布為2s2,不存在未成對電子，不具有順磁性，D錯誤；

故選C。

8.下列實驗操作及現象與結論不一致的是

實驗操作及現象結論

水的電離程度隨溫度升高而

A測定不同溫度下蒸儲水的pH,pH隨溫度升高而降低

增大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產生磚

B蔗糖不屬于還原糖

紅色沉淀

將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現分層，靜置一段時間后乙酸乙酯可在堿性條件下水

C

酯層消失解

2+

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KM11O4溶液，紫色褪去Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【正確答案】D

【詳解】A.水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸儲水的pH隨溫度升高而

降低，A正確；

B.不產生病紅色沉淀，說明新制的Cu(OH)2沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖，B正確；

C.向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現分層，一段時間后酯層消失，則

乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；

D.酸性條件下氯離子也會和高銹酸鉀發生氧化還原反應使得溶液褪色，故不能說明Fe?+具有還原

性，D錯誤；

故選D。

9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；、OH，Zn2\Fe2+

B.O.lmollTBa(NC)3)2溶液中：C「、HCO；、Mg2\NH；

223+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2O^>S->Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO］、SO：、Na+、K+

【正確答案】D

【詳解】A.OH-與Z〃2+和這2+反應會生成沉淀，同時又〃0；具有氧化性，這2+具有還原性，能

發生氧化還原反應，均不能大量共存，A項錯誤；

B.0.1加0//15。(也?3)2溶液中，笈co;水解產生ar,煙；和九白2+水解均會產生H+,水解

會相互促進，大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤;

C.在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2+和Z產可以和氫氧化鈉發生反應生成微溶的Ca（OH\和Al（0H\

沉淀，不能大量共存，C項錯誤；

D.在稀鹽酸中，NO；、SOI.Na*、K+均不互相反應，可以大量共存，D項正確；

故選D。

10.焦性沒食子酸是一種優良的除氧劑。下列關于該物質的說法錯誤的是

A.有酸性，是一種竣酸B.有酚羥基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以與Fe3+反應制備特種墨水D.可以與甲醛反應生成樹脂

【正確答案】A

【詳解】A.該分子中含酚羥基，具有酸性，不含竣基，不是竣酸，A錯誤；

B.該分子中有酚羥基，能與NaOH溶液反應，故能溶解于NaOH水溶液，B正確；

C.酚羥基能與鐵離子發生顯色反應，該分子可以與Fe3+反應制備特種墨水，C正確；

D.苯酚能與甲醛反應生成酚醛樹脂，該分子中含酚羥基，故能與甲醛反應生成樹脂，D正確;

故選Ao

11.酒石酸是一種有機二元弱酸（記為H2A）。25℃時，H2A,HA-和Az-的分布分數3（例如

5（HA）=———--——（—廠丁）與溶液pH關系如圖，已知酒石酸的

72

'c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

pKal=3.04,pKa2=4.37,下列說法錯誤的是

2

A.任意pH下,5（H2A）+8（HA-）+8（A-）=l

B.酒石酸溶液中，2c（A2-）+c（HA"）+c（0H"）=c（H+）

C.pH從0到8,水的電離程度先增大后減小

D.pH=3.04時,8（H2A）=8（HA-）=0.5

【正確答案】D

【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動，H2A的分布系數逐漸減小，HA-的分布

系數先增大后減小，A?-的分布系數一直增大，則曲線a為H2A的變化曲線、b為HA-的變化曲線、

c為A?一的變化曲線；

2

【詳解】A.任意pH下，根據A元素守恒可知，8（H2A）+8（HA）+5（A-）=1,A正確；

B.酒石酸溶液中根據電荷守恒：2c（A2-）+c（HA）+c（0H）=c（H+）,B正確；

C.酸和堿都會抑制水的電離，pH從0到8的過程中，H2A轉化為酸根離子A?-,A?-水解促進

水的電離，當pH=8時，溶液中幾乎完全是A?一離子，說明溶液中加入堿過量，A?一離子水解受到

抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；

D.由圖可知，pH=3.04時，溶液中存在H?A、HA-和A?-三種A的粒子，則

8（H2A）=8（HA）＜0.5,D錯誤；

故選D。

12.我國科學家設計了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時硫電極發生兩步反應，分別為：

2+2+

S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列說法錯誤的是

A.放電時鋅電極發生的反應為Zn-2F=Zi?+

B.該電池充電時Cl?+的濃度增大

C.該電池放電時電子從硫電極流出

D,每生成Imol銅，外電路中通過lOmol電子

【正確答案】CD

【分析】根據題意，S得到電子，化合價降低，被還原，作正極，則Zn為負極，發生氧化反應，

電極反應式為Zn-2e=Zn2+；

【詳解】A.由分析可知，放電時鋅失去電子發生氧化反應，發生的反應為Zn-2e=Zn2+,A正確;

2+

B.放電時，銅離子轉化為CU2S、Cu2O,Cu,則充電時CU2S、Cu20,Cu轉化為銅離子，Cu

的濃度增大，B正確；

C.該電池放電時電子從負極鋅極流出，C錯誤；

D.由反應5Cu2++O2+10e-=Cu+2Cu2。可知，每生成Imol銅，需要lOmol電子，由于該電池放

電時硫電極發生兩步反應，則反應S+2Cu2++4e=Cu2s也消耗一部分電子，故外電路中通過大于

lOmol電子，D錯誤；

故選CD。

13.多組分反應可將多個原料分子一次性組合生成目標分子。我國科學家利用多組分反應合成了一

種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說法正確的是

Cl7H35coOH

ANH2

多組分反應

?—CHO

CN-B-NC

A.該分子車含有四個肽鍵B.—CI7H35是親水基團

C.該分子車含酰胺官能團D.該反應原子利用率可達100%

【正確答案】C

【分析】肽鍵是由兩個或多個氨基酸分子的a-氨基和a-短基脫水縮合形成的共價鍵；而酰胺基是由

脂肪酸與氨基經取代反應得到，據此分析。

【詳解】A.由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯誤；

B.-G7H35為炫基，煌基為疏水基團，B錯誤；

C.由分析可知，該分子車含酰胺官能團，C正確；

D.該反應為取代反應，有水生成，原子利用率達不到100%,D錯誤；

故選C。

14.W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數。只有X為金屬元

素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，且W、Y處在不同周期，Z的單質常溫下為氣體。下

列說法錯誤的是

A.X單質可與氫氧化鈉溶液反應

B.WZ3分子與YZ3分子均為三角錐形

C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低

D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

【正確答案】B

【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期元素，最外層電子數均為奇數，且W、Y處

在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數等于Y的最外層電子數，若W為氫，則Y為金

屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或鋁，Z的單質常溫下為氣體，Z為氯；

【詳解】A.鈉會和溶液中水反應，鋁會和強堿氫氧化鈉溶液反應，A正確；

B.BCb形成3個共價鍵且無孤電子對，B為sp?雜化，是平面三角形結構，B錯誤；

C.同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但是Be原子價電子為2s2全滿穩定狀態，第一

電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低，C正確；

D.C1的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，D正確；

故選B。

二、非選擇題：共58分。

15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽離子，同時交換出氫離子的特性（如圖所示）,

設計了測定PbCU溶度積常數的實驗。準確量取YmLPbCl2飽和溶液于燒杯中，加入過量的陽離

子交換樹脂，充分攪拌，靜置，過濾，使用蒸儲水洗滌離子交換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和

洗滌液至錐形瓶，用滴定法測定錐形瓶中氫離子的物質的量，計算出PbC1溶度積常數。

145

（Ksp（PbCO3）=7.4x1O-,Ksp（PbCl2）=1.6xlO-）

（2）配制PbCU飽和溶液時需要使用煮沸后的蒸儲水，原因是-

（3）判斷洗滌液已至中性的方法是。

（4）過濾后的溶液中發現有樹脂小顆粒，此時應該。

（5）若實驗使用的燒杯未干燥，測定結果（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

（6）為了測定錐形瓶中氫離子的物質的量，使用濃度為cmol-匚1的氫氧化鈉溶液進行滴定，可選

用為指示劑，滴定終點現象為o到達滴定終點時，消耗V2mLNaOH溶液,

則PbCl2的Ksp=（寫出計算式）。

（7）興趣小組對實驗進行討論，某同學提出可以利用該方法測定FeF?的Ksp,是否可行，原因是

【正確答案】（1）量筒、容量瓶

（2）除去溶解在其中的CO?

（3）取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標準比色

卡對照，直至pH=7

（4）重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶

（5）不變（6）①.酚醐試液②.最后半滴標準液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無色變

為粉紅色且半分鐘內不褪色③.

（7）不能；FeF?中的氟離子可能會與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF,使得離子交

換樹脂釋放出更多的氫離子，導致實驗誤差

【分析】以PbCU與H+氫離子交換樹脂交換出H+,并用標準濃度的NaOH溶液進行滴定，來測量

出溶液中的Pb2+的物質的量濃度，從而可測量出PbCl2的Ksp；

【小問1詳解】

實驗中涉及準確量取VmLPbCU飽和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），攪拌，過濾，滌離子

交換樹脂，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用氫氧化鈉標準液滴定氫離子的物質的量，故圖中儀器需

使用漏斗、堿式滴定管，本實驗用不到的量筒、容量瓶；

【小問2詳解】

配制PbCU飽和溶液時需要使用煮沸后的蒸儲水，原因是為了除去溶解在其中的C02,以免對實驗

結果造成誤差；

【小問3詳解】

室溫下中性溶液的pH=7,判斷洗滌液已至中性的方法是：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小

滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標準比色卡對照，直至pH=7；

【小問4詳解】

過濾后的溶液中發現有樹脂小顆粒，此時應該重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至

錐形瓶；

【小問5詳解】

實驗使用的燒杯未干燥，并不改變溶液中的H+的物質的量，故不會使測定結果發生改變；

【小問6詳解】

氫氧化鈉滴定氫離子可以選擇酚醐為指示劑，滴定終點現象為：最后半滴標準液加入后，錐形瓶中

溶液顏色由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色；由圖結合中和反應可知：Pb2+?2H+?2NaOH，

到達滴定終點時，消耗V2mLNaOH溶液，則

-1-3

n(Pb2+)=；n(H+)=^xcmol-LxV2xlO^L=^^-xlOmol,

3

^^-xl0molv[

c(Pb2+)=---------；----=^-^-mol/L=-c?-，

')yxlO^L2Vl2')

%(Pb+(C「)=分

乙V1

【小問7詳解】

FeF2中的氟離子可能會與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF,使得離子交換樹脂釋放

出更多的氫離子，導致實驗誤差，故不能。

16.銅銹中含有CuCl(s)、CU2(3(S)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蝕途徑如下:

①②③④

+

Cu(s)->Cu(aq)-^CuCl(s)^Cu2O(s)->Cu2(OH)3Cl(s)

(1)上圖所示晶體結構表示銅銹中物質(填寫化學式)。

(2)過程①是典型的電化學腐蝕，其負極反應為

(3)過程③、④涉及的反應方程式包括：

2CuCl(s)+H2O(1)=Cu2O(s)+2H+(叫)+2C「(aq)AH=akJ/mol

C%。(s)+g。2(s)+2凡0⑴+C「(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

+

H(aq)+OH-(aq)UH2O(1)AH=ckJ/mol

+

則2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O(1)=Cu2(OH)3Cl(s)+H(aq)+Cl-(aq)的

AH=kJ/molo

(4)環境越潮濕、氧氣含量越、氣溫越,銅的腐蝕越嚴重。

(5)銅銹還含有CU2(OH)2co3,其分解方程式為：

Cu2(OH)2CO3(S)U2CUO(S)+CO2(g)+H2O(g)。該反應的AH、TAS隨溫度的變化關系如

圖所示，Cll2(OH)2c。3分解的最低溫度為K,當溫度從工升高到時，平衡向

移動，判定理由是o

3oo

O2oo

U

I

5

1OO

，%，笆，

0

300~600~900~1200

溫度(K)

(6)某溫度下，Cii2(OH)2c。3在恒容密閉容器中的分解達平衡時，容器內壓強為xkPa,則反

應平衡常數Kp=(kPa)20

(7)C%(OH)2cO3分解過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示，則在0?2min內，H2O(g)

【正確答案】(1)Cu2O

(2)Cu-e-=Cu+

(3)(a+b+c)

(4)①.高②.高

(5)①.350②.正反應方向③.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應

為吸熱反應，平衡向正反應方向移動

(6)—

4

(7)13.1

【小問1詳解】

晶體結構中，白球代表的原子個數有8x；+l=2,黑球代表的原子個數有4個，原子個數比為1:2,

符合該化學組成的是Cu2O,故該晶體結構表示Cu2O；

【小問2詳解】

電化學腐蝕為原電池原理，其負極反應為失電子還原反應，電極反應式為Cu-e-=Cu+;

【小問3詳解】

根據蓋斯定律，目標反應=第1個反應+第2個反應+第3個反應，則目標反應的反應熱

AH=(a+b+c)kJ-mol1；

【小問4詳解】

影響化學反應速率的因素有溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等，由金屬銅發生腐蝕的化學反應可

知，環境越潮濕、氧氣含量越高、溫度越高、銅的腐蝕越嚴重，故高；高；

【小問5詳解】

化學反應可以自發進行，則需要反應的AH-TAS<0,即AH<TAS,故T>350K,Cu2(OH)2cO3分

解的最低溫度為350K；該反應為分解反應，是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動；根據平衡移動

原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，當溫度從E升高到時，平

衡向正反應方向移動；

【小問6詳解】

該反應Cu2（0H）2cO3（s）U2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反應物為固體，氣體為生成的

xkPa

CO2（g）＞H2o（g）,則混合氣體中二者物質的量之比為1:1,CC）2（g）的分壓為（一，H2o（g）

的分壓為生理，反應平衡常數Kp=生里x域曳=C（kPa）2；

2p224V7

【小問7詳解】

該反應C%（OH）2co3（s）U2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反應物為固體，初始p（總）=0,

反應生成氣體CC）2（g）、H2O（g）,壓強增大，2min時P（總）=52.4kPa,混合氣體中

CO2（g）,凡0值）物質的量之比為1:1,2min時，應。1）的分壓為,2，則

52.4kPa

V/Q=-------=13.1kPa/min°

但H⑼2min

17.利用含鋅廢料（主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錦等金屬氧化物或鹽）制備氯化鋅的一

種工藝流程如下：

鹽酸高猛酸仲速限劑

濾海銅

（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有O

（2）浸取溫度不宜超過60℃,原因是o

（3）為優化工藝流程，鹽酸浸取后直接進行高鋸酸鉀氧化除雜o結合下列圖表選擇浸取工藝最佳pH

范圍為,理由是o

A.1.5~2.0B.2.0~3.0C.3.0~4.0D.4.5~5.0

金屬離子開始沉淀的pHc=0.01mol-L-1沉淀完全的pHc=1.0x1(T5moi?匚1

Fe2+6.88.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mn2+8.610.1

Zn2+6.78.2

(4)濾渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mil。？，該工藝中去除鎰的離子方程式為

O

(5)最適宜使用的還原劑是,理由為。

(6)氯化鋅溶液在蒸發濃縮過程中如操作不當將有堿式鹽Zn(OH)Cl生成，該反應方程式為

，產品中Zn(OH)Cl含量與蒸發溫度關系如圖所示，工藝要求Zn(OH)Cl含量不超過

2.30%,降低產品中Zn(OH)Cl含量的方法有o

(

興

通

犯

豆

H

O

C

Z