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文檔簡介
2024年四川省成都市東辰國際學校高考化學五模試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是A.化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價化合物,電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數小,是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大小:W>Z>Y>X2、下列氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙最終變紅的是()A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO3、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.0.1mol·L?1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C.1mol·L?1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I?D.0.1mol·L?1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、OH?4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.Si02熔點很高,可用于制造坩堝B.NaOH能與鹽酸反應,可用作制胃酸中和劑C.Al(OH)3是兩性氫氧化物,氫氧化鋁膠體可用于凈水D.HCHO可以使蛋白質變性,可用于人體皮膚傷口消毒5、常溫下,電解質溶液的性質與變化是多樣的,下列說法正確的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大小:①>②>③B.往稀氨水中加水,的值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強6、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理,原理如圖所示.下列說法錯誤的是A.電極a為電解池陰極B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發生C.當電路中通過1mol電子的電量時,理論上將產生0.5molH2D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品7、其他條件不變,C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中滿足關系圖的是()A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<0B.A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<0C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g);△H>0D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g);△H>08、在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發生厭氧腐蝕,有關厭氧腐蝕的機理有多種,其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-B.SO42-與H2的反應可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2OC.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)2D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕9、目前,國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應為Fe3++e?=Fe2+B.充電時b電極反應為Cr3++e?=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低10、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管,再用水清洗C探究蛋白質的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液,再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶,隔石棉網對燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體A.A B.B C.C D.D11、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環,廢棄口罩屬于可回收垃圾B.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布,在口罩材料中發揮著不可替代的作用D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段,抗病毒疫苗需要低溫保存12、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體(不含立體異構)共有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種13、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.5molN4(分子為正四面體結構)含共價鍵數目為2NAB.1L0.5mol·L1Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NAC.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L(標準狀況)時轉移電子數目為NAD.14g己烯和環己烷的混合物含氫原子數目為3NA14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大,W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y的族序數等于其周期序數,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A.W、Z形成的化合物中,各原子最外層均達到8個電子結構B.元素X與氫形成的原子數之比為1∶1的化合物有很多種C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2D.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成15、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。針對上述變化,下列分析正確的是A.該實驗表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗表明FeCl3有還原性 D.反應后溶液酸性增強16、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現對該混合物做如下實驗,現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據換算成標準狀況)。關于該固體混合物,下列說法正確的是()A.含有4.5gAlB.不含FeCl2、AlCl3C.含有物質的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D.含有MgCl2、FeCl2二、非選擇題(本題包括5小題)17、元素周期表中的四種元素的有關信息如下,請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區域元素代號有關信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨(1)X元素周期表中的位置為___,X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應,放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式:____。(3)下列有關W的氣態氫化物丁的說法正確的有___(選填字母)a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。18、某同學對氣體A樣品進行如下實驗:①將樣品溶于水,發現氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)寫出A、B的化學式:A____________,B_______________。(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式:_________________________。(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式:_______________________。19、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示:(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___(填標號)。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。(2)制備BN的化學方程式為___。(3)圖1中多孔球泡的作用是___。(4)當三頸燒瓶中出現___的現象時說明反應完全,此時應立即停止通入O2,原因是___。(5)為測定制得的氮化硼樣品純度,設計以下實驗:ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,令樣品中的N元素全部轉化為銨鹽;ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收;ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___(保留四位有效數字)。②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是___(填標號)。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管C.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視D.滴定時選用酚酞作指示劑20、肼(N2H4)是一種重要的工業產品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼,肼有極強的還原性。可用下圖裝置制取肼:(1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_______;(2)裝置A中反應的化學方程式_____;(3)實驗時,先點燃A處的酒精燈,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因___________;(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_______。(5)準確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定,滴定終點時,消耗V0mL(在此過程中N2H4→N2)。該實驗可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數式表達,并化簡)。21、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內,是多種香料和藥物的主要成分,I是一種萜類化合物,它的合成路線如圖所示:已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.回答下列問題:(1)A的名稱是________,A+B→C的反應類型是___________;(2)F的分子式_______________,其分子中所含官能團的名稱是____________;(3)H→I第一步的化學反應方程式_________________;(4)B含有一個環狀結構,其結構簡式為_________________;它的同分異構體有多種,其中符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構)①不含有環狀結構②能發生銀鏡反應③能與NaHCO3反應生成CO2(5)流程中設計F→G這步反應的作用_________________;(6)F與(CH3CO)2O按物質的量1∶1發生反應生成G的化學方程式為____________;(7)請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料,結合題目所給信息,制備高分子化合物的流程。例如:原料……目標化合物___________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數,說明最外層電子數依次為1、3、5、7,元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質,則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素;。X與Y位于不同周期,則X為H元素。【詳解】A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素,元素化合物YX4W為NH4Cl,NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,故A錯誤;B項、Y為N元素、W為Cl元素,化合物NCl3為共價化合物,電子式為,故B錯誤;C項、Y為N元素、Z為Al元素,AlN為原子晶體,原子晶體具有強度高、熱膨脹系數小、耐熱沖擊的特征,故C正確;D項、在周期表中,同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大,H原子半徑最小,故原子半徑從大到小的順序為Al>Cl>H,D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用,元素的推斷為解答本題的關鍵,注意最外層電子數為1、3、5、7來推斷元素為解答的難點。2、B【解析】
A.NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性,NH3使濕潤的藍色石蕊試紙變藍,A不符合題意;B.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性,SO2使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,B符合題意;C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸具有酸性,HClO具有強氧化性,Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,C不符合題意;D.CO不溶于水,CO不能使濕潤的藍色石蕊試紙發生顏色變化,D錯誤;答案為B。【點睛】Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸,鹽酸使藍色石蕊變紅,次氯酸氧化后紅色褪去。3、A【解析】
A.的溶液顯酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應,與氫離子也不反應,可大量共存,A項正確;B.氨水顯堿性,與Cu2+之間發生反應生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,B項錯誤;C.1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+和I?,故在該溶液中不能大量共存,C項錯誤;D.HCO3-與OH?會反應生成CO32-和H2O而不能大量共存,D項錯誤;答案選A。【點睛】(1)判斷離子能否大量共存的原則:在所給條件下,離子之間互不反應,則離子能夠大量共存,否則,不能大量共存;(2)判斷離子能否大量共存的步驟:先看題給限制條件,包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等,再看離子之間的相互反應,逐項判斷各組離子之間是否發生反應,從而確定離子能否大量共存;(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存,具體問題具體分析。4、A【解析】
物質的性質決定物質的用途,據性質與用途的對應關系分析。【詳解】A項:SiO2用于制造坩堝,利用了SiO2高熔點的性質,A項正確;B項:雖然NaOH能與鹽酸反應,但其堿性太強,不能作胃酸中和劑,B項錯誤;C項:氫氧化鋁膠體用于凈水,是膠體的強吸附性,與其兩性無關,C項錯誤;D項:HCHO能使人體蛋白質變性,但其毒性太強,不能用于皮膚傷口消毒,D項錯誤。本題選A。5、A【解析】
A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據越弱越水解的規律,若溶液的pH相同,CH3COONa的濃度最大,所以三種溶液c(Na+)大小順序為:①>②>③,故A正確;B、NH3?H2O的電離常數K=c(NH4+)?c(OH ̄)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+),所以的值為常數,不發生變化,故B錯誤;C、因為H2S為弱酸,所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,H2S過量,根據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)+c(HS ̄),故C錯誤;D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HClO,溶液堿性減弱,故D錯誤。答案選A。6、D【解析】
A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”,則a為陰極,與題意不符,A錯誤;B.電極b為陽極,發生氧化反應,根據圖像“HSO3-和SO42-”向b移動,則b電極反應式HSO3-–2e-+H2O=SO42-+3H+,與題意不符,B錯誤;C.電極a發生還原反應,a為陰極,故a電極反應式為2H++2e–=H2↑,通過1mol電子時,會有0.5molH2生成,與題意不符,C錯誤;D.根據圖像可知,b極可得到較濃的硫酸,a極得到亞硫酸鈉,符合題意,D正確;答案為D。7、B【解析】
利用化學平衡圖像分析的方法:“先拐先平數值大”的原則,根據C的物質的量分數(C)和溫度(T)關系圖,可得T2>T1,升高溫度,生成物C的物質的量分數減小,平衡向逆向(吸熱的方向)移動,因此正反應放熱,即△H<0,故C、D錯誤;根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖,可得P2>P1,增大壓強,生成物C的物質的量分數減小,平衡向逆向(氣體體積減小的方向)移動,因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。【點睛】利用化學平衡圖像分析的方法:“先拐先平數值大”的原則是指圖像中的曲線先拐,在該條件下先達到平衡狀態,對應影響的條件數值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。8、C【解析】
A.正極上水發生還原反應生成H2,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2,故A錯誤;B.SO42-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O,離子反應式為:4H2+SO42-S2-+4H2O,故B錯誤;C.鋼管腐蝕的過程中,負極上Fe失電子發生氧化反應生成的Fe2+,與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,故C正確;D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕,但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕,故D錯誤;故答案為C。9、C【解析】
鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放電時,Cr2+發生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極,電極反應為Cr2+-e-=Cr3+,Fe3+發生得電子的還原反應生成Fe2+,a電極為正極,電極反應為Fe3++e-═Fe2+,放電時,陽離子移向正極、陰離子移向負極;充電和放電過程互為逆反應,即a電極為陽極、b電極為陰極,充電時,在陽極上Fe2+失去電子發、生氧化反應生成Fe3+,電極反應為:Fe2+-e-═Fe3+,陰極上Cr3+發生得電子的還原反應生成Cr2+,電極反應為Cr3++e-═Cr2+,據此分析解答。【詳解】A.根據分析,電池放電時a為正極,得電子發生還原反應,反應為Fe3++e?=Fe2+,A項不選;B.根據分析,電池充電時b為陰極,得電子發生還原反應,反應為Cr3++e?=Cr2+,B項不選;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,故放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區,C項可選;D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化,不會產生易燃性物質,不會有爆炸危險,同時物質儲備于儲液器中,Cr3+、Cr2+毒性比較低,D項不選;故答案選C。10、C【解析】
A.乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,且濃硫酸不能除去二氧化碳,故A錯誤;B.高錳酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化錳,稀鹽酸和二氧化錳不反應,故B錯誤;C.硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液,可以使蛋白質發生鹽析,不變性,再加入蒸餾水可以重新溶解,故C正確;D.加熱時碘升華,氯化銨受熱易分解,燒瓶底部得到的仍是混合物,加熱不能將二者分離,故D錯誤;故答案為C。11、D【解析】
A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾,隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染,對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染,也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理,故A錯誤;B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液,99.5%的叫無水酒精,過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大,它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來,形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部,反而保護了細菌,殺菌消毒效果降低,70%~75%的酒精稱之為醫用酒精,用于消毒效果最好,為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用醫用殺菌消毒,故B錯誤;C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一,高聚物的聚合度n值不同,分子式不同,不是純凈物,屬于混合物,故C錯誤;D.疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產物,經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑,病毒疫苗主要成分是蛋白質,高溫下蛋白質會變質,需要低溫保存,故D正確;答案選D。12、C【解析】
由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個雙鍵,C3H3Cl3的鏈狀同分異構體相當于丙烯的三氯代物,采用定二移一的方法進行討論。【詳解】鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構體中三個氯原子在一個碳原子的有一種:CH2=CH?CCl3;兩個氯原子在一個碳原子上一個氯原子在另一個碳原子上的有四種:CCl2=CCl?CH3、CCl2=CH?CH2Cl、CHCl=CH?CHCl2、CH2=CCl?CHCl2;三個氯原子在三個碳原子上的有一種:CHCl=CCl?CH2Cl,共6種。答案選C。【點睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫,二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物,三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。13、C【解析】
A.N4呈正四面體結構,類似白磷(P4),如圖所示,1個N4分子含6個共價鍵(N–N鍵),則0.5molN4含共價鍵數目為3NA,A項錯誤;B.S2+H2O?HS+OH,陰離子包括S2、OH和HS,陰離子的量大于0.5mol,B項錯誤;C.鋅與濃硫酸發生反應:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成氣體11.2L(標準狀況),則共生成氣體的物質的量,即n(H2+SO2)=,生成1mol氣體時轉移2mol電子,生成0.5mol氣體時應轉移電子數目為NA,C項正確;D.己烯和環己烷的分子式都是C6H12,最簡式為CH2,14g混合物相當于1molCH2,含2molH原子,故14g己烯和環己烷的混合物含氫原子數目為2NA,D項錯誤;答案選C。14、A【解析】
W的單質是一種常用的比能量高的金屬電極材料,W是Li元素;因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,X是C元素;元素Y的族序數等于其周期序數,Y為Al元素;Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數依次增大,Z為S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S,該物質是離子化合物,Li+的最外層只有兩個電子,不滿足8電子的穩定結構,A錯誤;B.元素X與氫可形成原子個數比為1:1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等,化合物有很多種,B正確;C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,C正確;D.元素Y是Al,Al的單質可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣,D正確;故答案是A。15、D【解析】
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。是因為SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸),H2SO3具有很強的還原性,而Fe3+具有較強的氧化性,所以SO32-和Fe3+發生反應,生成Fe2+和SO42-,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2SO4生成,所以酸性增強。A.該實驗表明SO2有還原性,選項A錯誤;B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤;C.該實驗表明FeC13具有氧化性,選項C錯誤;D.反應后溶液酸性增強,選項D正確;答案選D。16、C【解析】
5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后,體積變為3.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不變色,可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質的量為;由無色溶液中加入少量鹽酸,可得白色沉淀,加入過量鹽酸,白色沉淀溶解,可確定此沉淀為Al(OH)3,溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3,一定不含有FeCl2。【詳解】A.由前面計算可知,2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質量為2.7g,A錯誤;B.從前面的推斷中可確定,混合物中不含FeCl2,但含有AlCl3,B錯誤;C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2SO4]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等,C正確;D.混合物中含有MgCl2,但不含有FeCl2,D錯誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】
氫氧化鋁具有兩性,X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液,X是Al元素;氨氣作制冷劑,Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑,Y是N元素;氧化鐵是紅色染料的成分,Z的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料,Z是Fe元素;碘化銀用于人工降雨,W元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨,W是I元素;【詳解】(1)X是Al元素,Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族,電子層數越多半徑越大,電子層數相同,質子數越多半徑越小,Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)。(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO4,甲是氫氧化鋁;足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應,放出熱量QkJ,表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。(3)a.HI的相對分子質量大于HCl,HI比氯化氫沸點高,故a正確;b.Cl的非金屬性大于I,HCl比HI穩定性好,故b錯誤;c.Cl的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強,故c錯誤;d.HI是強酸,氫氟酸是弱酸,故d錯誤。(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料,丙是Fe2O3,丁是HI,Fe2O3與HI發生氧化還原反應生成FeI2和I2,反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。18、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】
B為一種黃綠色氣體單質B,則黃綠色氣體B為Cl2,將A的濃溶液與MnO2共熱,生成氯氣,則氣體A為HCl,據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析可知A為HCl,B為Cl2,故答案為:HCl,Cl2;(2)A的濃溶液與MnO2
共熱生成氯化錳.氯氣和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應的化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調節氣體流速,進而調整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低80.00%C【解析】
⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼,反應結束應立即停止通入O2,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH),再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量,再得到硫酸吸收氨的物質的量,再根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN),再計算氮化硼樣品的純度。【詳解】⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中,圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管;故答案為:b;球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O;故答案為:4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速,調節氨氣與氧氣的流速比例,故答案為:調節氣體流速,進而調整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼,因此當三頸燒瓶中出現黑色粉末完全變成白色的現象時說明反應完全,此時應立即停止通入O2,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化,因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低;故答案為:黑色粉末完全變成白色;避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量是氫氧化鈉物質的量的一半即0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol,根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼樣品的純度為,故答案為:80.00%。②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收,則BN的物質的量減少,測定結果偏低;B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,消耗得氫氧化鈉體積偏多,氫氧化鈉消耗得硫酸偏多,氨消耗得硫酸偏少,測定結果偏低;C.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視,讀數偏小,氫氧化鈉消耗得硫酸偏少,氨消耗的硫酸偏高,測定結果偏高;D.滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑,測定個結果無影響,故C符合題意;綜上所述,答案為C。20、N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置,易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】
(1)肼的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,據此分析解答;(2)裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式;(3)根據肼有極強的還原性分析解答;(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發生倒吸,據此解答;(5)根據標準碘液選擇指示劑;在此過程中N2H4→N2,I2→I-,根據得失電子守恒,有N2H4~2I2,據此分析計算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4,電子式為,肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為;N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2;(2)根據圖示,裝置A是生成氨氣的反應,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)實驗時,先點燃A處的酒精燈,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性,而次氯酸鈉具有強氧化性,因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多,防止NaClO氧化肼,故答案為防止NaClO氧化肼;(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發生倒吸,應該在A、B間增加
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