寧夏銀川六中2024年高考化學押題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮2、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NaAlO2

溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+3、下列說法正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵4、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()A．氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成B．每活化一個氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVD．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑5、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構體B．二者均能發生氧化反應和取代反應C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內D．等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同6、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是A．②⑤的反應類型相同B．⑥⑦的反應類型不同C．④與其他8個反應的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應類型7、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-8、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()A．Na2O2 B．SO3 C．NaHCO3 D．CH2O9、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據3個軌道 D．最外層上有3種運動狀態不同的電子10、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）11、科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是A．在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原B．液態Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C．電流強度的大小不會影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率12、化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅13、如圖，這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）A．圖中Ec與E之差表示活化能B．升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D．能量大于Ec的分子間發生的碰撞一定是有效碰撞14、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現象A．稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體C．氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀D．氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀A．A B．B C．C D．D15、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態氫化物的熱穩定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同17、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl218、下列說法錯誤的是（）A．圖a所示實驗中，石蠟油發生分解反應，碎瓷片作催化劑B．用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C．用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D．測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤19、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（）A．E為該反應的反應熱B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．加入催化劑能改變該反應的能量變化20、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色X溶液中一定含有Fe2＋B向濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）C向淀粉－KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無色變為藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D21、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO22、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為___反應的①反應條件為___，K的結構簡式為___。（2）生成A的有機反應類型為___，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－第二步：___；第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為___（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有___種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）___。24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，其它相關信息見下表。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質量數為23，中子數為12的核素根據上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數為___。26、（10分）吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、（12分）如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。（2）裝置A中發生的化學反應方程式___，該反應的氧化產物是__________。（3）裝置B中的現象________，證明SO2具有________。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象__。（6）E中的現象是___，發生的化學反應方程式_______。28、（14分）近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm?3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。29、（10分）我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成，大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。（1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是___（選填編號）。a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小c．夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：脫硫工序中先吹空氣，發生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發性，部分被直接吹出，化學變化是___（用化學方程式表示）。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經過量的試劑是___（填寫化學式）。（3）加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，還有___（填寫化學式）。（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是___（選填編號）。a．調節溶液的pHb．除去溶液中的Ca2+c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42―石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優點是___。（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___（選填編號）。a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度b．進一步降低SO42―的濃度，提高燒堿純度c．防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同性質，A項正確；B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質的反應屬于縮聚反應，B項正確；C.從海水中提取物質不一定要通過化學反應才能實現，如提取氯化鈉，蒸發結晶即可，C項錯誤；D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項正確；答案選C。【點睛】C項考查的是關于海水水資源的利用常識，海水中可以提取溴、碘、鎂元素，每個工藝流程及所涉及的化學反應，學生要注意歸納總結，這些過程均涉及化學變化，而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化，學生要加以理解并識記。2、A【解析】

A．NaAlO2和NaHCO3發生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正確；B．MnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．電荷不守恒，FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意反應物用量對反應的影響。3、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫的穩定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。故選A。【點睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質。4、C【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成過程，故A正確；B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故C錯誤；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑，故D正確。故選C。5、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發生取代反應，如發生酯化反應，故B正確；C．膽烷酸分子結構中環上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。6、C【解析】

①甲烷與氯氣光照反應發生取代反應，②乙醛制乙酸發生氧化反應，③乙烯使溴水褪色發生加成反應，④乙醇制乙烯發生消去反應，⑤乙醛制乙醇發生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發生水解反應或取代反應，⑧液態植物油制人造脂肪發生加成反應，⑨乙烯制乙醇發生加成反應。則A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A.根據圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發生反應為，所以CO32-與AlO2-的物質的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。8、B【解析】

A.Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，選項B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。9、B【解析】

由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5，共7個電子，有7個不同運動狀態的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A．有2個電子層，最外層電子數為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C．最外層電子數為5，占據1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；D．最外層電子數為5，則最外層上有5種運動狀態不同的電子，故D錯誤；故答案為B。10、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C錯誤；D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為NH4HCO3，根據電荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D錯誤；答案為A。11、D【解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析解答。【詳解】A．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以Si優先于Cu被氧化，故A錯誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；C．電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性，使蛋白質失去活性，故C正確；D.硅是半導體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B.當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。14、C【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產生氣體，故A錯誤；B.濃硝酸和Al發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產生大量紅棕色氣體，故B錯誤；C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；故選：C。15、B【解析】

A.反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現渾濁，可能是由于發生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質的量之比2:1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。16、A【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D的質子數=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的熱穩定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【點睛】日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。17、C【解析】

A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2SO4只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；B.MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。D.AlCl3只含有共價鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；答案選C。18、B【解析】

A.根據圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據電子轉移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B。【點睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內形成一縫隙，液體即從滴管滴出。19、C【解析】

A.根據圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B.①→②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。20、C【解析】

A.檢驗Fe2＋時應先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3＋的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此時的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而來是不能確定的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），故B錯誤；C.溶液變藍說明有單質碘生成，說明發生了反應Br2＋2I－=I2＋2Br－，根據氧化還原反應原理可得出結論Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D.CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無法根據pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H＋的能力強弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設Sn被氧化后的化合價為x，根據轉移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。22、A【解析】

早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F為HOCH2C≡CCH2OH，F和氫氣發生加成反應生成G，根據G分子式知，G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發生縮聚反應生成K，K結構簡式為；（6）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH。【詳解】（1）根據分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結構簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（3）G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中①屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環境的氫原子，符合要求的結構式為、，故答案為：14種；、；（5）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，

故答案為：。24、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據物質的組成和性質分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據成鍵特點書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則Z的質子數為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。25、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，根據等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積．所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質量，進而根據方程式求出氮化鋁的質量。①產生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；③根據氨氣的體積計算出物質的量，得出其中氮原子的物質的量，根據氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。【詳解】制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發生反應，但它們卻都極易揮發，揮發出來的氣體對實驗有影響而且揮發完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發，可以把氨氣與水進行隔離；故答案為：c；

②本次實驗的目的在于測定產生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可，不會對測量結果產生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標準狀況），物質的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質量分數為×100%=61.5%，故答案為：61.5%。【點睛】本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質含量測定、化學計算等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識。26、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色92.40%偏高【解析】

⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發。⑷根據信息吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。【詳解】⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發。⑷根據信息吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高，故答案為：當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；92.40%；偏高。27、平衡氣壓，使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】

（1）裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據蒸餾燒瓶使用規則，蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，圖中已經超過其容積的2/3。答案為：平衡氣壓，使液體順流下；蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫，發生的化學反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O，該反應中Cu由0價變為+2價，失電子，被氧化，氧化產物是CuSO4；答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4；（3）裝置A中生成SO2氣體，SO2具有還原性，氣體經過裝置B中的酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；答案為：KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；（4）裝置C中為Na2S溶液，S2-具有還原性，很容易被空氣中O2氧化生成單質S，時間長了會出現渾濁，用離子方程式表示：2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-；答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋