湖北省武漢市2024屆高三下學期高考化學仿真模擬試題（二模）可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與科技、生產、生活密切相關．下列有關說法不正確的是（）A．小龍蝦的蝦殼可用于制手術縫合線.B．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體C．味精（主要化學成分為）的生產過程中，谷氨酸的中和要嚴格控制溶液的D．“深海一號”母船海水浸泡區的鋁基可保障船體不易腐蝕2．常用于放射性治療和放射性示蹤技術．下列關于的說法正確的是（）A．中子數為78 B．核外電子排布式為C．常溫下為紫黑色固體 D．和互為同素異形體3．下列方程式的書寫錯誤的是（）A．工業上制高鐵酸鈉：B．天然氣與高溫重整制備C．將滴入溶液中：D．害蟲對產生抗藥性：4．由原子序數依次增大的短周期主族元素組成的一種化合物常用作阻燃劑，農用殺蟲、殺菌劑．其結構如圖，已知該化合物陰、陽離子的空間結構都是正四面體形；位于同周期且Y和R的原子序數之和等于Z的2倍．下列敘述錯誤的是（）A．電負性： B．鍵角：C．簡單氫化物的穩定性： D．含配位鍵5．與在一定條件下反應可生成兩種單質，在生命活動中也可生成亞硝基硫醇．下列有關說法錯誤的是（）A．為極性分子 B．的模型為三角錐形C．的結構式為 D．與反應生成的兩種單質為6．去除酸性廢水中的反應機理如圖所示（圖中“”為自由基）．下列說法錯誤的是（）A．X的化學式為 B．反應活性較強，不能穩定存在C．步驟Ⅲ反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為D．步驟IV除砷的化學方程式為7．苯炔不對稱芳基化反應如下，下列說法不正確的是（）A．箭頭b所示鍵比箭頭a所示鍵極性強B．苯炔不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反應C．每個分子均含有1個手性碳原子D．與加成時，最多消耗分子數目約為8．光解水制氫的關鍵步驟是水的氧化．我國科學家用仿生催化劑用表示]實現在溶液中高效催化水的氧化，該過程物質轉化及反應能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．步驟①可表示為B．水的氧化反應為：C．D．催化劑參與反應，降低活化能，加快反應速率9．用熱再生氨電池處理含電鍍廢液的裝置如下圖．該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中，a極室為混合液，b極室為溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使分解．下列說法不正確的是（）A．裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜 B．a極的電極反應為：C．電池部分的總反應為：D．該方法可以富集并產生電能，同時循環利用10．對下列事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A的沸點較低存在分子內氫鍵B可發生反應：中N的一個雜化軌道上有未成對電子，易兩分子結合形成鍵C與加成的主要產物是中的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中帶正電性的易連在帶負電性中心碳原子上D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征A．A B．B C．C D．D11．葫蘆脲是一類大環化合物，在超分子化學和材料科學中發揮著重要的作用．葫蘆脲的合成路線如下圖．其中，試劑a和試劑b均能發生銀鏡反應．下列說法正確的是（）A．G為有機高分子 B．E與試劑a的化學計量數之比是C．試劑b為甲醛 D．時，有生成12．某同學進行如下興趣實驗：反應原理：①②③（橙紅）現象：立即產生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變為藍色下列說法不正確的是（）A．反應①中表現氧化性 B．反應后混合液的減小C．該實驗條件下，反應速率：D．若用溶液代替溶液進行上述實驗，現象相同13．實驗室用環己醇與濃硫酸混合加熱制備環己烯，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）．下列說法錯誤的是（）A．添加試劑時，先加入環己醇，再加入濃硫酸B．反應過程中，分水器有水積攢則立即打開活塞放出C．分水器中水量不再增多時，說明反應結束，即可停止實驗D．依次用溶液、蒸餾水洗滌，分液后加入無水固體，過濾后再進行蒸餾即可得到較純凈的環己烯14．是鋰電池的一種新型固體電解質，為立方晶系晶體．離子坐標如下（已知晶胞參數為為阿伏加德羅常數的值）：；…………下列關于晶體的說法錯誤的是（）A．由離子坐標可知，處于晶胞的頂點與面心B．硫化鋰晶胞沿z軸投影的俯視圖（“O”表示，“●”表示）為C．晶體中的配位數為的配位數為4 D．晶體的密度15．在一定條件下，用草酸-草酸銨浸出廢渣中的，平衡時浸出體系中含草酸根粒子及含粒子的形態分布隨變化如下圖所示．下列說法正確的是（）已知：①和（代表草酸根）可以生成和三種配離子．②體系中草酸根的總濃度（按折合成計）體系中的總濃度（按折合成計）A．該條件下，酸性增強的物質的量分數增大B．改變體系中草酸-草酸銨和的量，使，體系中全部以形態存在C．D．時，二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．廢電池粉[鋰、鐵、磷、銅、鋁和碳（碳粉）的質量分數分別為和]回收處理的工藝流程如下：（1）在“轉化”時加入稀硫酸和過氧化氫，可將磷酸鐵鋰轉化為難溶于水和可溶于水硫酸鋰，寫出該反應的化學方程式：______________．哪些途徑可以提高轉化的效率（寫兩條）：______________．（2）“凈化”步驟可以去除濾液中等元素，沉渣1中含、_______．沉渣2的主要成分為_______．（3）“電解”可以將溶液中的轉化為，溶液中完全轉化為的標志是______________．甲醇在陽極發生反應生成甲醛，陽極電極反應方程式為_______．在電解完成后向溶液中加入溶液可以將溶液中的沉淀．（4）稱取一定量的二水磷酸鐵，用硝酸溶解后再用進行分析，得到部分雜質的質量分數，評價該制備過程_______（填“是”或“否”）符合均滿足《電池用磷酸鐵》的Ⅱ型標準．（5）衍射實驗圖譜與標準卡片進行對比分析，可判斷樣品晶體類型．左圖分別為樣品、和的標準卡片的衍射實驗圖譜，結合圖像內容判斷獲的樣品_______（填“是”或“否”）．17．我國科學家發現化合物J對消除由蜈蚣叮咬產生的嚴重臨床癥狀有良好效果．J的兩條合成路線如圖所示．回答下列問題：已知：i．（R代表烴基）；ⅱ．易被氧化．（1）A中官能團的名稱為_______．（2）的化學方程式為：_____________________．（3）反應中的作用是______________．（4）B有多種同分異構體，寫出任意一種同時滿足下列條件的M的結構簡式：___________．①含有的芳香族化合物；②能發生水解反應且水解產物之一含有醛基；③苯環上一氯代物有2種（5）的反應類型是______________．（6）的反應還可能有副產物，請寫出其中一種的結構簡式：______________．（7）以苯胺（）和乙二酸為起始原料，可以制備．選用必要的試劑完成合成路線．18．實驗室利用紅磷與反應可制取少量或．物質熔點/℃沸點性質75.5遇水生成和，與反應生成——約升華遇水生成和，與紅磷反應生成I．利用如圖所示裝置制取少量（部分夾持裝置已略去）．（1）B中所裝試劑為_______（填字母）．A．飽和碳酸氫鈉溶液 B．飽和氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸（2）實驗開始前，打開通入一段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是______________．（3）除去裝置中空氣的具體方法是_____________________．（4）除去產物中雜質的化學方程式是______________．Ⅱ．測定產品中的質量分數實驗步驟：①迅速稱取產品，加水反應后配成溶液．②取上述溶液，向其中加入碘水（足量），充分反應．③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當溶液恰好由藍色變為無色時，記錄所消耗溶液的體積．④重復②、③操作3次，平均消耗溶液．（6）步驟②中反應的化學方程式是______________．（7）逐滴滴加溶液使用的儀器是______________．（已知：是弱酸）．（8）根據上述數據測得該產品中的質量分數為______________．[已知：]19．作為主要的溫室氣體，對人類的生產生活有著重要影響，還原是實現“碳達峰、碳中和”的有效途徑之一，相關的反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應的平衡常數與溫度變化關系如下左圖所示．（1）有利于提高合成選擇性的條件是_______（填字母）．A．高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓（2）的取值范圍是_______．（填字母）．A． B． C． D．（3）一定條件下，向體積為的恒溫密閉容器中加入和發生上述反應，平衡時，容器中的濃度為的濃度，此時的濃度為_______，反應I的平衡常數為_______（保留一位小數）．（4）還原能力可衡量轉化率，已知，即相同時間段內與物質的量變化量之比．常壓下和按物質的量之比投料，反應相同時間，和轉化率如右圖所示．在范圍內，S值的變化趨勢是_______（填字母）．A．一直增大 B．一直減小 C．先增大后減小 D．先減小后增大②由圖像可知，轉化率在時大于，其原因是_______．③溫度較低時，兩條曲線重合的原因是_______．

化學答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．123456789101112131415BABDBCBAADCDBCD二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（13分）（1）（2）適當升高溫度、適當增大反應濃度、攪拌（或其他合理答案）（2分）（2）碳粉（碳單質）（1分） （2分）（3）陰極電極表面有大量氣泡產生（2分） （2分）（4）是（1分） （5）是（1分）17．（14分）（1）硝基、氨基（2分）（2）（2分）（3）保護氨基，防止在硝化過程中被氧化（2分）（4）（5）取代反應（1分）（6）或（7）或等（任寫一種，其他合理答案也可）