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2024年高三一模考試

化學試題

2024.3

注意事項：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，考生務必將姓名、考生號等個人信息填寫在答題卡指定位置。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題

卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的

答題區域內作答。超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質量：H1He4C12N14O16Na23Ca40Fe56Cu64

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.化學與人類生活、生產密切相關。下列說法正確的是

A.制衣常用原料聚酯纖維屬于纖維素

B.電解精煉銅時，粗銅與外接電源的正極相連

C.乙二醇水溶液凝固點很高，可作汽車發動機的抗凍劑

D,表面活性劑能溶解油脂，是因為其分子具有極性較大的親油基團

2.實驗室中下列做法正確的是

A.用花生油萃取澳水中的澳

B.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理

C.酸式滴定管用待裝液潤洗后，從滴定管上口倒出

D.移取熔融氯化鈉的均堪，應用地竭鉗夾持

3.下列關于物質結構和性質的說法正確的是

A.第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種

B,酸性：CH3COOH<CC13COOH<CF3COOH

C.H2s與SO2中心原子的雜化方式相同，均為V形結構

D.乙二胺（比NCH2cH2NH2）的沸點比三甲胺［N（CH3）3］高的原因是乙二胺存在分子間氫

鍵，三甲胺存在分子內氫鍵

4.下列儀器可用于對應實驗的是

A.分液漏斗：分離四氯化碳和水

B.用煙：粗鹽提純

C.酒精燈：酸堿中和滴定

D.球形冷凝管：含水酒精與生石灰制備無水乙醇

5.石墨烯（單層石墨）可轉化為其他多種新型材HOOCf0°H

HOC

料。例如：部分氧化后可轉化為氧化石墨烯，°\ill8OH

局部結構如圖；與匕發生加成反應得到石墨烷。/

下列有關說法正確的是HO人人PYY

A.石墨烯屬于芳香燃

B.氧化石墨烯的抗氧化能力強于石墨烯HO1111PIO

c.石墨烯難溶于水，氧化石墨烯具有-定的親YJcTjojfjTY

水性

D.石墨烷具有良好的導電性

高三化學試題第1頁（共8頁）

6.用下列裝置（部分夾持儀器略）進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

ABCD

稀硫酸

NHcl固體§器有稀磁

i澳丙烷和/1

堿石平|/PO酸的棉花

NaOH醉吵合25Z4

1?1±LI

濕潤的通色M「潤的酚配/飽和優

酸性石蕊試紙/平、試紙

K,CrO7：AgNO）與

溶液2%Na,S

Ag2SO4

IW\/懸濁液

中1

檢驗1-澳丙烷消去反檢驗氯化鐵受熱分解驗證Ksp(Ag2so4)>

制取NaHCCh

應的產物的產物Ksp(AgzS)

7.化合物Z可由X、Y反應制得。下列有關說法錯誤的是

O（Z^COOCMCOOH

X丫Z

A.X分子中的碳原子可能處于同一平面

B.上述反應的另一種產物為乙醛

C.X、丫和Z三種分子均不存在順反異構

D.Z苯環上的二氯代物有13種（不考慮空間異構）

8.已知PbO2受熱分解為Pb的+4價和+2價的混合氧化物（+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2）?

ImolPbCh受熱分解得到固體和〃mol氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應得氯氣如iol,若a:b

為3:2,則分解所得固體的成分及物質的量之比可能是

①Pb。?、PbO；1:2②Pb。?、Pb3O4;1:3

③Pb3（）4、PbO；1:1④PbO?、Pb3O4,PbO；1:1:4

A.@@B.②③C.①②D.①④

9.某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的

前20號元素，W為金屬元素，基態X原子s和p能級上的電子數相等，基態X、Y、Z原

子的未成對電子數之比為2:1:3。下列說法正確的是

A.電負性：Y>Z>X

B.離子半徑：W>Y>X

C.X、Y、Z的簡單氫化物均為極性分子

D.同周期元素中，基態原子未成對電子數和丫相同的有1種

10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

分別測等物質的量濃度的Na2cCh溶液使PH試

A非金屬性s>c

Na2co3和Na2s。3溶液的pH紙呈現更深的顏色

銅與足量濃硫酸在加熱條件下反

B應一段時間，冷卻后，向反應后溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅

的溶液中慢慢倒入適量蒸儲水

溶液先由無色變為棕氯水具有氧化性和漂白性

C向KI溶液中持續滴加氯水

黃色，一段時間后褪色

灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛該有機物中可能有醇羥基或

D銅絲恢復亮紅色

有某有機物的試管中竣基

高三化學試題第2頁（共8頁）

二、不定項選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分。每小題有一個或兩個選項符合題目

要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）

11.以濃差電池（電解質溶液濃度不同造成電勢差）為電源，用石墨作電極將NH3轉化為高

純H2的裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.Cu（l）的電極反應式為Cu-2d=Cu?+

B.離子交換膜II為陽離子交換膜

C.工作時，M電極附近溶液的pH降低

D.電解停止時，理論上Cu（l）和Cu（2）電極的質量差為256g

12.有機物X-Y的重排反應如圖所示，機理中與羥基處于反位的基團遷移到氮原子上（R、

R'代表烷基）。R'、/Ro

下歹U說法正確的是|j______.R,_NH-C—R

A.X中碳原子、氮原子均為sp?雜化N、

B.由質譜可以確證X和丫存在不同的官能團0H

vV

C.丫能與NaOH溶液反應

D.發生上述反應的產物是、Go

H

13.錫蹄渣廢料（主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、碎、鉛等元素的氧化物）為原料,

制備錫酸鈉晶體和硅的工藝流程如下。已知水碎液中溶質主要成分為Na2SnO3sNa3AsO4,

Na2Pb0八Na2TeO3:堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說

法正確的是

錫儲渣

廢料錫酸鈉晶體

水碎渣Ba^AsOJ渣PbS渣NaJeC)4渣SO2

濃鹽酸一麗i一I還原一蹄

A.“除郝”時，碗的脫除率隨溫度升高持續增大

B.“除鉛”時，主要反應的化學方程式為Na2S+Na2PbC?2+2H2O=PbSl+4NaOH

C.制備硅的過程中，若每步消耗等物質的量的含硫物質，則轉移電子數相等

D.經“溶析結晶”獲得產品的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。

高三化學試題第3頁（共8頁）

14.已知制備丫一丁內酯的反應H°x/\Z^oH(g)?(L丁內酯)+2H?(g)，

一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是

HOOH0H

A.反應物的名稱為1,4—二丁醇

B.步驟(a)中I和氧原子間形成共價鍵

C.H*在上述合成丫一丁內酯過程中起催化作用

D.生成丫一丁內酯的反應為消去反應

15.將CaCOKs)或ZnCChG)懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中，體系中pH與Ige關系如圖所

示。pH變化對H2cCh的濃度基本無影響。e為H2co3、HCO；、COj,Ca2\Z產的濃

度，單位為moll“。已知；Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)o

下列說法正確的是

A.Li表示lgc(CO；)-pH曲線

c(C0j)c2(H+)

B.=lxlOl67(molL'')2

C(H,CO3)

2+2+

C.CaCO3(s)+Zn(aq)ZnCO3(s)+Ca(aq),平衡常數K=l()i5

D.向a點溶液中加入ZnCb，可以到達b點

高三化學試題第4頁(共8頁)

三、非選擇題(共5小題，滿分60分)

16.(12分)短周期元素可形成許多結構和性質不同的化合物，回答下列問題:

(1)CH3l是一種甲基化試劑，能發生水解反應CH3I+H2O--------?CH3OH+HI；CF3I

的水解產物為(填化學式)。

(2)BeCk是共價化合物，可以形成二聚體和多聚體(BeCk)n,二聚體中Be的雜化方式為

sp\二聚體的結構式為O

(3)SF4分子的電子對空間構型為三角雙錐，排布方式有

兩種，結構如圖。根據價層電子對互斥理論中：“孤

電子對一成鍵電子對”分布在互成90。的方向上時斥

力最大，判斷SF4應采用結構(填“a”或

“b")。⑻(b)

(4)[CU(H2O)4產在水溶液中顯藍色，加入過量的氨水后變為深藍色，原因是生成了

(填化學式)，比較它與[Cu(H2O)4：T的穩定性并說明理由___________。

(5)在超高壓下，金屬鈉和氮可形成化合物。結構中的鈉離子按簡單立方排布，形成Na8

立方體空隙如圖，電子對(2e)和氨原子交替分布填充在

立方體的中心。若將氯原子放在晶胞頂點，則電子對

(2e)在該晶胞中的所有分數坐標除了(g,0,0)、

(0,0,1),還有；若晶體的密度為pg，cm-3,

阿伏加德羅常數的值為以,晶胞的邊長a=pm

(用含小心的代數式表示)。

17.(12分)稀土鉉鐵硼永磁材料廣泛應用于新能源汽車、節能環保家電、國防軍事等工業領

域。工業上以被鐵硼廢料[含鉉(Nd,質量分數為28.8%)、Fe、B]為主要原料回收高

純度鈦的工藝流程如下。

稀硫酸NaH2PO4過量NaOH溶液稀硫酸H2c2cxi溶液O?

嚼_~~一系列操作，碳

濾渣濾液1濾液2濾液3

已知：①Nd的穩定價態為+3價；Nd的活動性較強，與稀硫酸反應產生H?；硼難溶于稀

17

硫酸。鉉離子可與過量H2c2。4生成可溶性配合物；②常溫下，^sp[Fe(OH)2]=4.9xlO-o

回答下列問題：

(1)常溫下，“沉鉉”過程中調節溶液的pH為2.3,鉉全部以Nd(H2Po)沉淀完全。若

溶液中c(Fe2。=l.Omol-L1,(填“有”或“無”)Fe(0H)2沉淀生成;

酸性太強會使“沉鉉”不完全，原因

是o

(2)“沉淀”過程得到NdzGOMlOH?。晶體。

此過程中，草酸實際用量與理論計算量的

比值(n)和沉鉉率的關系如圖所示，對沉

位率變化趨勢進行解釋：o

高三化學試題第5頁(共8頁)

（3）“濾液2”的溶質主要為（填化學式）；“濾液3”中的（填

化學式）可在上述流程中循環利用。

（4）“一系列操作"包括；空氣中“燃燒”時生成無毒的氣體，反應的化學

方程式為。

18.（12分）亞硝酸鈣［Ca（NC>2）2］可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。熔點為390℃,

易潮解，易溶于水。實驗室中，某興趣小組根據反應2NO+CaO2q=Ca（NO2）2,利用如

下裝置（部分裝置可重復選用）制備無水亞硝酸鈣并測定產品的純度（夾持裝置略）。

②酸性條件下：NO能被KMnCU溶液氧化，2NO^+4H++2「=k+2NOT+2H2。；

③HNO2是具有氧化性的一元弱酸，AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

回答下列問題：

（1）上述裝置按氣流方向連接的順序為（填標號）；裝置A中發生反應的

離子方程式為，裝置D的作用是o

（2）Cao2完全還原后，進行操作：（i）停止滴加稀硝酸，停止通電；（ii）……；（iii）冷卻后，

將所得產品完全轉移到試劑瓶中密封保存；（iv）……。操作（ii）為o

（3）興趣小組同學認為制備的CaCNO2%可能會混有Ca（NO3）2,下列試劑可以鑒別二者的

是（填標號）。

A.Na2SO4溶液B.淀粉KI（酸性）溶液C.AgNC）3溶液

設計如下方案測定樣品中Ca（NCh）2的純度（雜質不參與以下反應）：稱取

mgCa（NC）2）2樣品、溶解、定容至250mL；移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量

酸化的cimoll"KI溶液；以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定，發生反應；

I2+2S20^=2F+S40^o平行滴定3次，平均消耗c2moi七1的標準液如山。

測定過程所需儀器中，使用前必須檢查是否漏液的有;樣品

中Ca（NO2）2的質量分數=；下列情況會導致Ca（NO2）2的質量分數測量

值偏大的是（填標號）。

A.稱量后樣品發生了潮解

B.定容時俯視刻度線

C.移取25.00mL溶液后發現滴定管尖嘴管內有氣泡

D.滴定管用蒸鐳水洗凈后未用標準液潤洗

高三化學試題第6頁（共8頁）

19.（12分）一種治療神經系統疾病的藥物中間體（G）的合成路線如下:

路線一：

(CH,),SO4小⑴Na/C,HQH(1)CH3CH,CH,NH,

A(CHO)--?B(C,HO)--------———?-C(C?HO)――~二~~D(CHNO)

10822NaOH2I32(2)鹽酸I22(2)H,/PtI42I

回答下列問題：

（1）A結構簡式為;F中含氧官能團的名稱為。

（2）F-G反應類型為:E-F的化學方程式為o

（3）符合下列條件的C的同分異構體有種（不考慮空間異構）

①能與澳水反應而使其褪色

②能在酸性條件下發生水解。產物之一遇FeC13溶液顯紫色，且核磁共振氫譜有4

組峰，峰面積之比為1：1：2：2o

上述同分異構體中，水解產物只有一個手性碳原子的為（填結構簡式）。

（4）為了減少步驟，縮短反應過程，D-G也可由如下路線合成。

路線二：R，S%姓

D------------2-------------------------?H（C20H"SNO）陽條拓G

H中有種化學環境的氫：結合合成路線一分析“反應條件”應為。

20.（12分）丙烯是重要的有機原料之一，可通過多種途徑制備。回答下列問題：

I.由丙烷直接脫氫法制備：c3H8（g）一3H6（g）+H2（g）AH

（1）己知鍵能：E（C—H）=416kJ-moF\E（H—H^SekJ-mor1；生成Imol碳碳兀鍵放出的

能量為271kJ,則AZ/=kJ-molL

（2）在一定溫度下，保持總壓為100kPa,將C3H8和Ar的混合氣體分別按〃（C3H8）："（Ar）

為2：3和3：2向密閉容器中投料，發生脫氫反應，測得C3Hg的轉化率與時間的關系

如圖1所示（已知t2時反應處于平衡狀態）。

M

W

解

S

8

H

O

m點對應的投料方式為〃（C3H8）:"（Ar尸,原因是。

0-t,內，曲線（填“LJ“L2”）對應的平均反應速率最快。n點對應的平衡

常數所=kPa（以分壓表示，分壓=總壓x物質的量分數，保留一位小數）。

高三化學試題第7頁（共8頁）

II.由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應：2c3H8（g）+C>2（g）-2c3H6（g）+2H2O（g）;

2c3H8（g）+7Ch（g）-6cO?+8H2O?

（3）在一定條件下，將物質的量之比為2：1的QH8和。2勻速通入體積可變的反應容器

中發生上述反應，使總壓強恒定為150kPa。在不同溫度下反應相同時間，測得丙烷

圖2

T3時，容器內兩種氣體的物質的量之比〃（C3H8）：〃（。2）2：1（填

或“="）；若丁卜對應的點均處于平衡狀態，保持其他條件不變,

僅將容器更換為恒容的剛性容器，則圖示點a,b.c,d中，C3H8與。2新的轉化率

點可能依次是（填代號）；M點丙烷的分壓p（C3H8）=kPa（保留兩

位有效數字）。

高三化學試題第8頁（共8頁）

高三化學試題參考答案

2024.2

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合

題意。

1.B2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C10.D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

ll.AB12.CD13.B14.AD15.BC

三.非選擇題：本題共5小題，共60分。（除標注外，每空2分）

16.（12分）

/I

（1）CF3H.HIO（2）Cl—B/\e—Cl（3）a（1分）

2+

（4）[CU（NH3）4]（1分）因為N的電負性小于。的電負性，NH3的配