湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下'將NaOH溶液滴加到HA溶液中'測得混合溶液的pH與p據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示［已知:

c(A),c(A)

P---------=-12----------i下列敘述錯誤的是()

c(HA)c(HA)

A.m點:c(A')=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

COOH

I

OHC—C-CH=CHCH、OH

6

A.該有機物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機物最多能與4molH2反應(yīng)

C.該有機物可與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

3、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溪苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

4、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的電子數(shù)為IONA

6、下列說法正確的是()

A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：

C>CO+H2>CO2+H2O途徑b：C矗>82

C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

7、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘

述錯誤的是()

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含銘、鎮(zhèn)的鐵合金

C.3jje和〈He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

8、下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.HC1的電子式:H+［：Cl：］B.CH4的球棍模型

C.S2?的結(jié)標(biāo)示意圖：XD.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=(.'='S

9、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCb能從含有Ci?+的溶液中置換FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

10、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

11、短周期主族元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有（后乂個中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有0/NA個H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在中完全燃燒，得到Q&Y個CO2分子

D.密閉容器中1molPCh與1molCk反應(yīng)制備PC15（g）,增力口2%個PY1鍵

13、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應(yīng)的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

14、金屬（M）—空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池

放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

負(fù)載

金屬電解質(zhì)電解質(zhì)

（M）

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應(yīng)速率

B.電池放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OFT

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

15、將VimL1.0moFL-i鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖

所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0molL-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

16、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化

學(xué)原理進行檢驗的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

17、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點B.不可能是化合物

C.只可能是有機物D.不可能是離子晶體

18、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明研凈水B.鋼鐵生銹C.海水提澳D.工業(yè)固氮

19、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?

已知在25℃時：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

A.25"C時，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmor'

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成().5molCh

D.反應(yīng)②斷開2moiH2和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

20、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl,SO?',Br\CO32,HCO3-等離子。火力發(fā)電時燃煤排放的含S(h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()

天然海水氯氣天然海水

1I1?匚

含sa的煙氣一吸收塔IT氟化T反應(yīng)、利野—捧放

凈化后的煙氣

A.天然海水pHx8的原因是由于海水中的CCh*、HCCh-水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s。3、HSO3\SO32-等氧化生成SO4>

C.“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO4??的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

21、在RCrzCh存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()

陰

微.陽

離

?11離

—

子

子

2—

物—

交

交

一i

—

品溶液

—NaCI

換

換

—

膜

膜

A.M為電源負(fù)極，有機物被還原

B.中間室水量增多，NaCI溶液濃度減小

+

M極電極反應(yīng)式為：+l!H2O-23e=6CO2+23H

D.處理lmolCr2O7”時有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

22、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A

二二二a

⑦

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

6"I

C^O]------

B

KH：N(CH必

|3*1-bCjCHjCH-G力

Tamoxifen

F

已知：CT^+HBr_b%RBr

oOH

3R-MgBrI

R—R'R—CT'

⑵HQ.IF

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為_；C中官能團有醛鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為_。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeC13溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

cCH

oI3

（6）設(shè)計用f^、」一CH,和CH3I為原料（無機試劑任選）制備.肉"一3土的合成路線：_

24、（12分）化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香崎，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

鼻」!^囚

堂回

c

回M0H,CH，T^0-I

②

回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）C中的官能團為____________________________________________

（3）C^-CH2cH3的一氯代物有種。（不考慮立體異構(gòu)）

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________

25、（12分）鈉與水反應(yīng)的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酰試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是。

（3）有關(guān)此實驗的說法正確的是。

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

26、（10分）目前全世界的銀（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸鎮(zhèn)的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSOsNiCb等)制備堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH”?zFLO］,制備流程如圖:

電解饃新液

(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiS(h+3Na2co3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為一。

1—SO，r2—Na+；3—CTT02

pH對雜宿含翼影晌

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸鍥晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCO3-yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設(shè)計了如圖實驗方案及裝置:

堿石灰

E

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟:

①檢查裝置氣密性;

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

④

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理：

(4)E裝置的作用

(5)補充④的實驗操作―。

(6)通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成—(填化學(xué)式)。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量肺(N2H4-H0)溶液

堿式碳酸饃晶體2

操作

氣體X和Y

(7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式

27、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問

題:

祝通r石蠟

油的石棉

(1)實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

(2)石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是(填寫序號)；

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯危的混合物

(3)實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

(4)該實驗中碎瓷片的作用是(填序號)；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯煌的原子個數(shù)為

(用NA表示)；

(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種)，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為?

28、(14分)甲醇是一種可再生的綠色能源，CO?是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

1

(1)已知CO的燃燒熱AH為-283kJ-moL，CO(g)+2H2(g)=±CH30H(1)；△H=-129kJ?mor,欲求出CH30H

的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.(無需寫出AH的具體數(shù)值)

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3moic。2、7moiH2的混合氣體，控制適當(dāng)

1

條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g)AH=QkJ?mol,反應(yīng)過程中維持各容器

溫度不變，測得L時刻各容器中H?O的體積分?jǐn)?shù)7(氏0)如圖所示。

a.?e

77X

①Q(mào)(填“>”或“<”)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是?

②t,時刻時，容器a中正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③TJC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.

2

①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCOj)：c(CO3-)=2：1,則所得溶液的

[常溫下、

PH=K/H2co3)=4.4x10-7K2(HCO3)=5X10-"]O

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2cO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCC>3,將微溶的CaSO,難溶性的CaCOa的

理由是.

29、(10分)“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。

請回答下列問題：

(1)下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是(填選項字母)。

A.S0:有漂白性而C0?沒有

B.少量H2sO,能與Na2co3反應(yīng)生成NaHC03

C.S0?能使酸性KMnC%溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液顯堿性而Na2sGJ』溶液顯中性

(2)下圖是通過熱循環(huán)進行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

熱化學(xué)碳水循環(huán)制氫氣系統(tǒng)(I)

COXg)+C(s)2C0(g)△//,=+172.4kJ-mol

.…------------------------------------------------------、、

：FeQXs)+CO(g),3FeO(s)+CO：(g)△任=+17.2kJ-mol"：

：3FcO(s)+H?O(g)?FcOl4(s)+H?(g)△叢=-58.2kJ-mol_|

：\____________________________________________________________/：

：2C0(g)+SO2(g).1S(g)+2C0,(g)=+8.0kJ?mol

；熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫系統(tǒng)(TI)：

系統(tǒng)(H)制氫氣的熱化學(xué)方程式為；兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是.

(3)向10L恒容密閉容器中充入2moicO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+S()2(g)=S(g)+2CCh(g)。CO和

CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)((p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為(填“L/或“L2”)。

②TJC時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率四=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K尸.

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填選項字母)。

A.增大壓強B.充入一定量SO?

C.充入一定量H2sD.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為X℃的10L絕熱容器中充入2moicO和1molSO2,重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?K,(填

或理由為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

c(A)c(A)c(A)

A.由圖像可知m點所示溶液中p丁二一二?Ig=不二=0,—=1,則m點c(A-尸c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，&(HA)=,由于必立4，K,(HA)=c(H+)=H)476,B錯誤；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標(biāo)可知，———=100,即c(AD>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于

c(HA)

m點，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+尸c(A-)+c(OH)D正確；

故選B。

【題目點撥】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點。

2、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為G2H12O4,故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5m。1出反應(yīng)，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，則0.1mol該有機物與足量NaHCCh溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)，故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有竣基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題

意；

故答案為：Bo

3、B

【解題分析】

A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項，不能用酸性KMnOa溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯誤；

D選項，分離漠苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

4、B

【解題分析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

―■平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項是B。

5,D

【解題分析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005moVL=2.5x10-smol,微

粒數(shù)目略小于2.5X10-5NA,故C錯誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個電子，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

6、C

【解題分析】

A.分子式為C2H6。的有機化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醛，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤;

B.途徑a：C—黯,>CO+H2―>CO2+H2O,途徑b：C—贏一>COi,兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根

據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤;

C.亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量

必須適量，否則會影響人的健康，故c正確；

D.鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。

7、A

【解題分析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入銘、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，

B正確；

C-He和，He的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。

故選A。

8,A

【解題分析】

A.HC1為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：。：，A項錯誤；

B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S2?的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；

D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。

本題選A。

9,A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，Sth通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCb生成BaSCh

白色沉淀，BaSOa白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

10、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不相同，是分子晶體，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯

點，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

11、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是CL因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為AICL,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——燒，隨著碳原子數(shù)目的增多，燒的熔沸點升高，在短中有氣態(tài)、

液態(tài)的危，還有固態(tài)的危。

12、A

【解題分析】

A."B中含有6個中子，0.1mol"B含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，c錯誤；

D.PCb與CL反應(yīng)生成PCL的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與ImolCL反應(yīng)生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

13、B

【解題分析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為ALX溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對應(yīng)的元素為0、Na、Al,其簡單離子半徑：0DNa*>Al",故A錯誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為Cl,C、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液，可生成上，CL故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如:HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B。

【題目點撥】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

14、C

【解題分析】

A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是th得電子生成OH,則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-,正確，B不選；

C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moie「；ImolAl,質(zhì)量為

23

27g,失去3moie-；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一：2=3：4；錯誤，C選；

2427

D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OFT不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

15、B

【解題分析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21℃,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V(+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.OmolL-,^0.02L=1.5mobL-1,C錯誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鎖晶體與氯化鏤反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

16、D

【解題分析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

17、A

【解題分析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，出。2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如NazOz,故C錯誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯誤；

故選：Ao

18、A

【解題分析】

A.明研凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A。

19、B

【解題分析】

A.在25℃時：①C(s)+；Ch(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②H?(g)+；Ch(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol(3)C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2,故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焙變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

20、D

【解題分析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K\Mg\Cl,SO?\Br\CO3\HCOr等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh?-、

2

HCO-3離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCOj+lhOUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pHa8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用th進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3,SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+O2=2H2so4,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO&2-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為Do

21、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CnO?-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和C「不能定向移動。電池工作時，M極電極

0H

反應(yīng)式為，)+UH2O-28e-=6CO2+28H+,負(fù)極生成的H卡透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2--

Cr2O7+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OIT透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OIT與H+反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

2

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價為升高到+4價。Imol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

0H

(--)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為人+11H2O?28D=6CO2+28H+,C錯誤；

30

D.原電池中，陽離子向正極移動，因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

此題的B項比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能

通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na+和C廠的移動來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OFF的移

動反應(yīng)來判斷。

22、B

【解題分析】