2024年浙江省杭州市江南實驗學校高考化學倒計時模擬卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發生化學變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾2、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A．左圖是原電池工作原理圖B．放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C．放電時，正極區電解質溶液的顏色變深D．充電時，陰極的電極反應式為：3、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是()A．放電時，Li＋透過固體電解質向右移動B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD．整個反應過程中，氧化劑為O24、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是A．廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B．舊報紙等廢紙回收再生產紙C．電池等電子產品有毒需特殊處理D．塑料袋等白色垃圾掩埋處理5、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發生酯化反應的是（）A． B． C． D．6、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數之和等于W的原子序數，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質為氣體。下列說法正確的是（）A．簡單陰離子的還原性：X>YB．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D．簡單氫化物的沸點：Y>Z7、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O8、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B．阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴C．阿托酸苯環上的二氯代物超過7種D．一定條件下，1mol阿托酸最多能4molH2、1molBr2發生加成反應9、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中Fe+是催化劑，FeO+是中間產物 B．總反應速率由反應②的速率決定C．升高溫度，總反應的平衡常數K減小 D．當有14gN2生成時，轉移1mole-10、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是A．屬于化學腐蝕B．O2未參與反應C．負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正極反應O2+4e-+2H2O→4OH-11、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．X的氣態氫化物的穩定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W＞X12、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經濟價值，力爭物盡其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是A．廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環境應當深埋處理B．其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要C．廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D．廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料13、氰氣[(CN)2]性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發生加成反應14、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是（）A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用B．鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物15、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置探究濃度對化學反應速率的影響B．裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹16、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(17、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應B．放電時負極的反應為C．充電時電池正極上的反應為：D．充電時鋅片與電源的負極相連18、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質量為4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等19、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)20、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論A在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HB的酸性比HA強DSiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應SiO2是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D21、下列實驗操作、現象與結論均正確的是（）選項操作現象結論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應后溶液變黃反應后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結合質子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D22、下列說法正確的是()A．分子晶體中一定存在共價鍵B．某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物C．HF比H2O穩定，因為分子間存在氫鍵D．CS2、PCl5具有8電子穩定結構二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A→B的反應類型是______________，B中官能團的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________，請寫出一種該過程生成的副產物的結構簡式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發生反應)。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產生銀鏡，且在苯環上連有兩個取代基，則I同分異構體的數目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機試劑任選)。24、（12分）美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態，是室內裝潢產生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：______________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D：____________；G：___________。（3）反應①―⑤中屬于取代反應的有___________。（4）反應①的化學方程式為_______________；反應④的化學方程式為_________________。（5）E有多種同分異構體，符合“既能發生銀鏡反應又能發生水解反應”條件的E的同分異構體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：________。25、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關數據見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優點主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生,寫出該反應的化學方程式:_____。（4）提純產品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br2,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為_______（保留小數點后一位）。26、（10分）S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應：___________。（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應_____。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水浴（60℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點_________。27、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。28、（14分）鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。I.的制備和應用如下圖所示。(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。(2)寫出A的電子式___________________________。(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________。II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：請回答下列問題：(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為___________________。(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為___________。29、（10分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1K1（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）+Q2K2（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=____（用含K1、K2的代數式表示）．（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得在10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=_____mol，NO的轉化率а1=____．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2____а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2____（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采用的措施是____．（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為____．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____．a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發生了化學變化，故A錯誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C.液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。2、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-=3I-。【詳解】A.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態電解質溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：，故D錯誤；答案：B。【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。3、B【解析】

A．根據圖示及電池反應，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質向Cu2O極移動，故A正確；B．根據電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。4、D【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發酵處理后可作有機肥料，故A正確；B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；C.電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。故選D。5、D【解析】

醇和羧酸發生酯化反應生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，能發生酯化反應的是乙醇；答案選D。6、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數之和等于W的原子序數，Y、Z的最外層電子數分別為5、6，則W為Na。A．非金屬性N>H，元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；B．根據元素周期律，同周期，原子序數小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H，B項錯誤；C．Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；D．氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；答案選A。7、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項錯誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項錯誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項錯誤；答案選A。【點睛】B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時注意在酸性環境不可能存在大量OH-，同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。8、D【解析】

A．苯環和C之間的C-C鍵可旋轉，C原子不一定都共面，A錯誤；B．阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，但不屬于烴，B錯誤；C．阿托酸苯環上的二氯代物有6種，如圖：，二個氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯誤；D．1mol苯環可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4molH2、1molBr2發生加成反應，D正確。答案選D。9、B【解析】

A．由圖可知，Fe+先轉化為FeO+，FeO+后續又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發生變化，因此Fe+是催化劑，FeO+是中間產物，A不符合題意；B．由圖可知，反應①的能壘高于反應②，因此反應①的速率較慢，總反應速率由反應①的速率決定，B符合題意；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數K減小，C不符合題意；D．由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14gN2生成時，即生成0.5molN2，轉移電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，D不符合題意；答案為：B。10、D【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯誤；C.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-+2H2O→4OH-，故D正確；正確答案是D。11、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數為6，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態，其它三種為固態，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態氫化物的穩定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W＞X，故D正確；故選C。12、D【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；B.醫療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；答案為D。13、D【解析】

A．[(CN)2]的結構為N≡C﹣C≡N，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發生加成反應，故D正確；選D。14、C【解析】

A．食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；B．鉛蓄電池工作時，負極Pb→PbSO4，正極PbO2→PbSO4，兩極的質量均增加，B正確；C．SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；D．明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。15、C【解析】

A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區別，應加以重視。16、D【解析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應焓變小于0，△H2<0，故A錯誤；B.反應放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。17、C【解析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e－═Zn2＋；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子發生還原反應。【詳解】A．放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；B．放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；D．充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；故選C。18、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含FeCl2，故C錯誤；根據A分析一定有(NH4)2SO4，根據B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。19、D【解析】

A．b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。20、C【解析】

A.發生反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會發生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；B.某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；C.HA放出的氫氣多且反應速率快，HA濃度比HB大，在反應過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正確；D.SiO2與氫氟酸反應產生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項是C。21、D【解析】A、發生的離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結合H＋能力強于HCO3－，故D正確。22、B【解析】

A．稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；B．化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C．氟化氫比H2O穩定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；D．PCl5中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為+5價，5+5=10，P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】

根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，A→B發生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據已知信息，則D的結構簡式為，D再經消去反應和酸化得到E，E的結構簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，F與反應生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應最終得到美托洛爾，據此分析解答問題。【詳解】(1)根據C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，A→B發生取代反應，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發生變化，碳原子數增加1個，再聯系G的結構，可知發生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發生反應，則該過程的副反應為分子內消去脫水，副產物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液產生銀鏡，說明I中含有—CHO，則同分異構體包括：，—CHO可安在鄰間對，3種，，—OH可安在鄰間對，3種，，—CHO可安在鄰間對，3種，，—CH3可安在鄰間對，3種，共有3×4=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變為鹵代烴，再水解，變為醇，再催化氧化變為醛，再借助題目A→B，C→D可得合成路線：，故答案為：。24、C5H12CH3CHO②⑤C6H12O62C2H5OH+2CO2↑4HCOOC(CH3)3【解析】

A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%，因此A中==，則A為C5H12；H常溫下呈氣態，是室內裝潢產生的主要污染物之一，H為HCHO，根據流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I，根據信息，I為，J為，E和J以4：1發生酯化反應生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為。【詳解】（1）根據上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據上述分析，D的結構簡式為；G為乙醛，結構簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據流程圖可知，反應①是葡萄糖的分解反應；反應②為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；反應③是醛和醛的加成反應；反應④是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應⑤是酯化反應，屬于取代反應，②⑤屬于取代反應，故答案為：②⑤；（4）反應①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；反應④是在催化劑作用下，與氫氣共熱發生加成反應，反應的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；；（5）既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，表明分子結構中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構體屬于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9，因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據有紅棕色蒸氣Br2產生，可知濃硫酸與NaBr發生了氧化還原反應，據此可以寫出反應的化學方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發生了自身氧化還原反應，據此寫出反應的離子方程式。②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據進行計算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據有紅棕色蒸氣Br2產生，可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發生了自身氧化還原反應，根據反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1可知產物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽礬無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；③蒸餾時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質的量為，則完全反應正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產率為=60.2%，故答案為：60.2%。【點睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣；②SCl2與水發生水解反應；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調節反應的快慢；（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。【詳解】（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；②SCl2與水發生水解反應：2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2。（4）SCl2的沸點是59℃，60℃時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60℃）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規律和物質的性質分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據實驗方案可知，①是排除水層中的碘單質，③是檢驗是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【點睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。28、第二周期第IA族CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止亞鐵化合物被氧化Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+FePO4+e-+Li+=LiFePO4【解析】

(1)Li是3號元素，根據原子核外電子排布確定其在周期表的位置；(2)Li與H2在加熱時發生反應產生LiH，該化合物為離子化合物，據此書寫電子式；(3)LiAlH4將乙酸還原為乙醇，乙醇與乙酸發生酯化反應產生乙酸乙酯；(4)亞鐵離子具有強還原性，制備過程中要防止亞鐵化合物被氧化；(5)陽極鐵失電子生成磷酸亞鐵鋰；(6)M具有酯基，在堿性條件下可發生水解；(7)根據鋰離子電池在充電過程中的陽極產物，可寫出電解的陽極電極反應式，電池放電時正極反應式與電解陽極反應式相反。【詳解】(1)Li是3號元素，所以鋰元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；(2)Li與H2在加熱時發生反應產生離子化合物LiH，其電子式為；(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，一定條件下可以將乙酸還原生成的B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發生酯化反應產生乙酸乙酯和水。所以反應③的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(4)亞鐵離子具有強還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是為了防止化合物中的Fe2+被氧化變為Fe3+；(5)以鐵棒為陽極，石墨為陰極，Fe失去電子變為Fe2+，將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，反應產生的Fe2+與電解溶液中的磷酸二氫銨、氯化鋰反應，產生磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽極鐵失電子生成磷酸亞鐵鋰，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+；(6)M具有酯基，在堿性條件下可發生水解，M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：；(7)鋰離子電