2023-2024學年重慶市高一下學期3月月考化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Al-27第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題(共14題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)1．我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是（）A．“神舟十四號”上搭載的石英加速度計B．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板C、雙龍頭實心銅印章D．應用于5G手機中的石墨烯導熱膜2．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（）A．水華B.臭氧層空洞C．酸雨D.白色污染3．實驗室中下列做法正確的是（）A．氫氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的廣口瓶中C．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中 D．濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中4．使用下列裝置給液體升溫時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.太陽能熱水器B.熱水壺C.天然氣燃燒D.冷水與熱水傳遞熱量5.下列事實可以用同一原理解釋的是（）A.SO2、Cl2B.S品紅溶液褪色B.S與鐵、銅反應均生成低價態(tài)硫化物C.NH4HCO3D.ClO-受熱均能變成氣體D.ClO-與S2-、H+在溶液中均不能大量共存6．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示：下列關(guān)于該過程的分析錯誤的是()A．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂B．過程②固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性7．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．、濃硫酸與足量銅加熱反應，生成分子的數(shù)目為B．和充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．標準狀況下，與足量的反應，生成的分子數(shù)為8．下列離子方程式書寫不正確的是()A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和濃HNO3反應生成NO2氣體：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B取適量固體于試管中，滴入少量水并用溫度計檢測試管內(nèi)溫度上升，結(jié)塊變?yōu)榫w溶于水放熱C向溶液中逐滴加入稀氨水至過量產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸增多，后慢慢溶解堿性：D取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與炭反應產(chǎn)生10．下列實驗裝置或操作正確的是()ABCD制備收集氨氣并進行尾氣處理配制溶液用該裝置進行噴泉實驗反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱）②X→C（放熱）能正確表示總反應過程中能量變化的是（）12．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B70%濃硫酸溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液13．“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，圖中a～f表示的均是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取B．可發(fā)生反應：(未配平)C．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性14．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，如圖所示，下列說法正確的是()A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出的氧化性的強弱順序是：Fe3+>O2>SC．回收S的總反應為2H2S+O2=2S+2H2OD．①②③三步均為氧化還原反應第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15、（12分）化學反應中會伴隨放熱和吸熱的現(xiàn)象，請回答下列問題：在人體內(nèi)，O2與葡萄糖反應生成H2O和CO2的能量變化如右圖所示該反應屬于______(填“放熱”或“吸熱”)反應，斷開氧氣分子中的化學鍵會______(填“放出”或“吸收”)能量，形成H－O鍵會______(填“放出”或“吸收”)能量反應物的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。（2）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(3)①中反應的離子方程式為________________________，該反應的還原劑是______________（填化學式）。16．（12分）已知：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D→E的離子方程式為________________________。（2）若A為淡黃色粉末，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則與足量的充分反應時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為。(填字母)a．溶液

b．氨水

c．澄清石灰水

d．溶液（3）若A、B均為氮的常見氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液變紅。①寫出加熱條件下C的濃溶液與X反應生成D的化學方程式為。②檢驗溶液D中還可能存在的方法是。17.（14分）某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）裝置B中的干燥劑是(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式為。（5）為防止過量氨氣外逸，需在上述裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選用的裝置是(填“E”或“F”)。18.（20分）是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要用途。（1）某研究小組用如圖裝置進行與溶液反應的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）

①通入足量時C中觀察到的現(xiàn)象為。②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為與溶液發(fā)生氧化還原反應。a.寫出與溶液反應的離子方程式：。b.該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是。③為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有（填字母）。A．濃硫酸

B．酸性溶液

C．碘水

D．NaCl溶液（2）某同學利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：（熔點：為，為16.8℃，沸點：為，為45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應，其化學方程式為。②甲同學按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的順序連接裝置，裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成，同時酸性增強，則該反應的離子方程式為（忽略的影響）。③乙同學按I、Ⅱ、IV順序連接裝置，若裝置IV中有溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生反應的化學方程式為。答案選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314CCBCBBBADDABDC二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（12分）（1）放熱（1分）吸收（1分）放出（1分）大于（1分）(2)放熱（1分）吸熱（1分）（3）2Al+6H+=2Al3++H2↑（3分）Al（3分）16．（12分）（1）（3分）（2）(或)（2分）a（2分）（3）（3分）取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪