第三節化學平衡

（第一課時）一、可逆反應和不可逆反應

1、什么叫可逆反應在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.H2＋I22HI注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物1molH2和1molI2反應能生成2molHI嗎？我們知道氫氣和氧氣在一定條件下可生成水,而水在一定條件下也可轉化成氫氣和氧氣,所以,氫氣和氧氣轉化成水的反應是可逆反應?2、什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！?開始：溶解速率>結晶速率一段時間后：溶解速率=結晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動態平衡。3、溶解平衡的建立討論

：

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發生什么反應？各物質的濃度、速率變化情況。（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=02SO2+O22SO3開始階段有什么特征？2SO2+O2

2SO3只有正反應，v(逆)=0

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發生什么反應？（2）瞬間后c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)≠02SO2+O22SO3瞬間過后有什么特征？2SO2+O22SO3正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和1molO2，能發生什么反應？（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。2SO2+O22SO3一定時間段內有什么特征？2SO2+O2

2SO3v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3“特定值”是怎樣造成的？三種物質的濃度會不會再變化？這時，SO2、O2的消耗量等于SO3轉化生成SO2、O2的量。化學平衡狀態（動態平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等時間速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡狀態二、化學平衡

化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。注意三點前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變1、定義：2、化學平衡狀態的特征(2)動：動態平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(3)等：v(正)=v(逆)

(4)定：反應混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：H2+I2

2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。同：化學平衡的建立與途徑無關，只要條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態。練習對于2SO2+O22SO3反應而言,平衡狀態是指()SO2,O2,SO3分子個數比是2:1:2SO2濃度不再變化反應混合物中各物質濃度相等SO2與O2不再起反應B三、判斷反應達到平衡的依據對于可逆反應:A2（氣）+B2（氣）2AB（氣）是否達到平衡狀態的依據:

1.等：v(正)=v(逆)（1）同一物質：該物質的消耗速率與它的生成速率相等。如:①A2與B2反應生成AB的速率與AB分解速率相等（等）

②單位時間內A2與B2反應生成AB的分子數與AB分解的分子數相等（等）

（2）不同物質：速率之比等于方程式中的計量數比。如：③單位時間內，生成2xmolAB的同時，生成xmolA2和xmolB2（等）

④單位時間內，消耗xmolA2和xmolB2的同時分解2xmol的AB（等）2.定：反應混合物中各組分的含量保持不變，各組分的濃度保持一定。如：①一定溫度時，密閉容器中A2、B2、AB的分子數不再改變（定）

②當外界條件不變時，A2、B2、AB的含量不再改變（定）③當外界條件不變時，A2、B2、AB的濃度不再改變（定）

④當外界條件不變時，體系顏色不再變化（定）對于A2（氣）+2B2（氣）2C2（氣）的反應前后分子個數改變的平衡體系，還可以下列幾點來判斷：

⑤外界條件不變時，體系的平均摩爾質量不再改變。（定）

⑥外界條件不變時，體系的分子總數不再改變（定）

⑦外界條件不變時，體系的壓強不再改變（定）

⑧外界條件不變時，體系的密度不再改變（定）【例１】在一定溫度下,可逆反應:A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2AC重要題型：【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是（）A.反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2②⑧思考練習（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是：①速率：v正=v逆（即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率）②各組分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學反應達到平衡狀態的標志：總結：③混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變(x+y≠z)④混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質量不隨時間的延長而改變以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學反應達到平衡狀態的標志：間接注意：某一可變物理量不再隨時間改變而改變即表明達到平衡狀態。化學平衡的移動

化學平衡的前提：實質：標志：一定條件、可逆反應v正=v逆≠0反應混合物中各組分濃度保持不變。知識回顧定義：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立過程，叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間一、化學平衡的移動′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？1、濃度對化學平衡的影響（P26）溶液橙色加深溶液黃色加深現象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動結論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動結論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深實驗探究(P27實驗2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3的紅色加深；B.加少量KSCN的紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗結論：在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動向右移動向左移動原因分析:運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態Ⅰ平衡狀態Ⅱ增大反應物濃度速率-時間關系圖：原因分析:增加反應物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應方向移動；當減小反應物的濃度時,化學平衡將怎樣移動?速率-時間關系圖：結論:減小反應物的濃度,V正<V逆，平衡向逆反應方向移動；討論:增大反應物濃度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移動V’正=V’逆速率～時間圖：橫坐標表示時間縱坐標表示速率減小生成物濃度vtV逆V’正=V’逆平衡正向移動V’正>V’逆V’正V’逆V正增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正減小反應物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動V’逆>V’正圖象連續？為什么？濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減小固態或液態純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡狀態下的速率一定小于原平衡狀態。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡轉化率降低,而其他物質的轉化率提高。④改變濃度后，速率－時間圖象是連續的。應用：在工業生產中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑練習：可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。2、溫度對化學平衡的影響P28實驗探究(實驗2－7)2NO2(氣)N2O4(氣)△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。現象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動[結論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。[分析]A：混合物受熱時，速率均增大，但?(吸)>?(放)，故平衡向吸熱反應方向移動；B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)<?(放)，故平衡向放熱反應方向移動；其他條件不變時，若正反應為放熱反應，能否畫出溫度升高時的v－t圖象？V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應是放熱反應）速率-時間關系圖：2NO2N2O4注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續性。為什么？vtvtV’吸V’放V’吸=V’放V’放V’吸V’放=V’吸升高溫度平衡向吸熱方向移動降低溫度平衡放熱方向移動t1溫度對化學平衡的影響：速率-時間關系圖練習在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)3、壓強對化學平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。實驗數據：解釋：說明：增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應速率增大逆反應速率增大→v正>v逆→平衡向正反應方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41)先決條件：2)結論：對于反應前后氣體體積發生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小：即氣體分子數目減少體積增大：即氣體分子數目增多說明:

反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強3)速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：壓強對平衡的影響，圖像具有不連續性。為什么？思考：對于反應

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2規律：對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

0t1t2t3加壓對化學平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對化學平衡的影響練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？四、催化劑對化學平衡的影響：同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。催化劑對可逆反應的影響：4、催化劑對于化學平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負催化劑vtV正V逆V’正=V’逆可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質：化學平衡為動態平衡，條件改變造成V正≠

V逆[總結]改變反應條件時平衡移動的方向增大反應物濃度向減少反應物的濃度方向移動減小反應物濃度向增大反應物的濃度方向移動增大壓強向氣體體積縮小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動升高溫度向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動降低溫度改變反應條件平衡移動方向加催化劑平衡不移動注意：減弱外界條件影響，但不能抵消外界條件的影響。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理（勒沙特列原理）：練習1、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發生的變化是(A)平衡向逆反應方向移動(B)平衡向正反應方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺綠色變為深綠色練習2、在一定的溫度和壓強下，合成氨反應3H2+N22NH3達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是（）

（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮氣（C）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣練習3、對平衡N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向——移動。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強，正反應速率——，逆反應速率——，氮氣的轉化率——。練習4、在一定條件下，某容器內充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。練習5、能引起化學平衡移動的是（）A、化學反應速率發生了變化B、有氣態物質參加的反應達到平衡后，改變了壓強C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的變化D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑化學平衡常數復習提問:什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？化學平衡是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的濃度可以保持恒定的狀態。化學平衡的特征：（1）反應物和所有產物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態時反應仍在進行，故其是一種動態平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。化學平衡特點：反應速率時間v正V逆v正=v逆返回播放1、前提:可逆、恒溫、封閉2、特征:v正=v逆3、標志:體系內物質濃度不隨時間變化4、特點:是動態平衡化學平衡是指正反應速率等于逆反應速率的狀態播放返回起始濃度mol/L平衡濃度mol/L[NO2]2/[N2O4]序號[N2O4][NO2][N2O4][NO2]mol/L

10.1000.0000.0400.1200.36

20.0000.1000.0140.0720.37

30.1000.1000.0700.1600.37實驗測定數據(310k)練習、化學平衡常數K實驗的反應：N2O4(g)2NO2(g)無色紅棕色

歸納得:在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。對于可逆反應:aA（g）+bB（g）dD（g）+eE（g）濃度平衡常數K=[D]d·[E]e[A]a·[B]b

一定溫度下：

三、化學平衡常數3、化學平衡常數的意義1、平衡常數是反應的特性常數。每一個反應（除固相反應），在一個溫度下，有一個K值。播放返回2、K值大，表示正反應進行的傾向大，反應較完全；K值小，表示正反應進行的傾向小，反應不完全。3、K值只說明反應能達到的最大限度，不能說明反應的速率。4、用K可判斷反應是否平衡，以及未平衡反應進行的方向。4.平衡常數的書寫規則(1)固、純液體濃度為常數，不必寫出。(2)水溶液中，水的濃度不必寫出。(3)非水溶液中，水的濃度要寫出。(4)K的表達式寫法必須與反應式對應、配套。返回播放例:(a)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

Kc

=[CO2](b)CO2（g）+C（s）2CO（g）

Kc=[CO]2/[CO2](c)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-](d)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

Kc=[CH3COOC2H5][H2O]/[C2H5OH][CH3COOH]返回播放（e）N2O4（g）2NO2（g）

Kc

=[NO2]2/[N2O4]1/2N2O4（g）NO2（g）

Kc

=[NO2]/[N2O4]1/21/3N2O4（g）2/3NO2（g）

Kc

=[NO2]2/3/[N2O4]1/3返回播放解(1)Kc=[N2O4]/[NO2]2(2)Kc=[NO2]2/[N2O4](3)Kc=[CO2]課堂練習：寫出下列各反應的平衡常數K的表達式(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）播放返回2、450K時往一空容器中通入氮N2和H2，反應達平衡后，測得[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L,求K、N2和H2的起始濃度3940426515∴Kc=[NH3]2/[N2][H2]3

=42/（3×93）=7.3×10-3解:N2+3H22NH3起始濃度/mol/L反應濃度/mol/L平衡濃度/mol/L播放返回K

=[CO2][H2]/[CO][H2O]

=[(2.0α)(2.0α)]/[2.0(1-α)×2.0(1-α)]

=α2/(1-α)2=2.6∴α=62%練習3、反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K達平衡，Kc=2.60,求：當CO、H2O(g)的起始濃度都為2.0mol/L達平衡后,CO的轉化率。解:設CO的轉化率為α，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度/mol/L2.02.000變化濃度/mol/L(2.0α)(2.0α)(2.0α)(2.0α)平衡濃度/mol/L

2.0(1-α)2.0(1-α)2.0α2.0α(5)K值大小標志反應能達到的最大限度,

K值大，反應完全。返回播放http:///upload/2003/7/12/20037121424166069.swf5.小結：(1)平衡是有條件的、動態的。(2)K不隨起始濃度大而變。(3)K與溫度有關。(4)K與方程式寫法有關。練習5、已知在450℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數為（）A.50B.0.02C.100D.無法確定theend長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。努力，終會有所收獲，功夫不負有心人。以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。前進的路上，要不斷反思、關照自己的不足，學習更多東西，更進一步。窮則獨善其身，達則兼濟天下。現代社會，有很多人，鉆進錢眼，不惜違法亂紀；做人，窮，也要窮的有骨氣！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修煉才華和能力，更重要的是要能堅持下來。士不可以不弘毅，任重而道遠。仁以為己任，不亦重乎?死而后已，不亦遠乎?心中有理想，腳下的路再遠，也不會迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，雖久不廢，此謂不朽。任何事業，學業的基礎，都要以自身品德的修煉為根基。飯疏食，飲水，曲肱而枕之，樂亦在其中矣。不義而富且貴，于我如浮云。財富如浮云，生不帶來，死不帶去，真正留下的，是我們對這個世界的貢獻。英雄者，胸懷大志，腹有良策，有包藏宇宙之機，吞吐天地之志者也英雄氣概，威壓八萬里，體恤弱小，善德加身。老當益壯，寧移白首之心；窮且益堅，不墜青云之志老去的只是身體，心靈可以永遠保持豐盛。樂民之樂者，民亦樂其樂；憂民之憂者，民亦憂其憂。做領導，要能體恤下屬，一味打壓，盡失民心。勿以惡小而為之，勿以善小而不為。越是微小的事情，越見品質。學而不知道，與不學同；知而不能行，與不知同。知行合一，方可成就事業。以家為家，以鄉為鄉，以國為國，以天下為天下。若是天下人都能互相體諒，紛擾世事可以停歇。志不強者智不達，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越強，相應的，逼迫自己所學的，也就越多。臣心一片磁針石，不指南方不肯休。忠心，也是很多現代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。為人謀而不忠乎?與朋友交而不信乎?傳不習乎?若人人皆每日反省自身，世間又會多出多少君子。人人好公，則天下太平；人人營私，則天下大亂。給世界和身邊人，多一點寬容，多一份擔當。為天地立心，為生民立命，為往圣繼絕學，為萬世開太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老將至，貧賤于我如浮云。淡看世間事，心情如浮云天行健，君子以自強不息。地勢坤，君子以厚德載物。君子，生在世間，當靠自己拼搏奮斗。博學之，審問之，慎思之，明辨之，篤行之。進學之道，一步步逼近真相，逼近更高。百學須先立志。天下大事，不立志，難成！海納百川，有容乃大；壁立千仞，無欲則剛做人，心胸要寬廣。其身正，不令而行；其身不正，雖令不從。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不憂，勇者不懼。”真正努力精進者，不會把時間耗費在負性情緒上。好學近乎知，力行近乎仁，知恥近乎勇。力行善事，有羞恥之心，方可成君子。操千曲爾后曉聲，觀千劍爾后識器做學問和學技術