上海建平中學2024年高考沖刺化學模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關2、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學與科技、社會、生產密切相關，下列說法錯誤的是A．我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B．高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C．港珠澳大橋鋼筋表面的環氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D．火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環境污染小3、下列離子方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－4、有Br2參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．取代反應 D．加成反應5、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A．分離液體混合物B．蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測定化學反應速率6、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．M為電源的正極，N為電源負極B．電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+C．CH3OH在溶液中發生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L7、下列實驗中根據現象得出的結論正確的是（）選項實驗現象結論A向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D8、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發生變化的是A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S9、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現進行如下實驗：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl－10、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A．不是同分異構體B．分子中共平面的碳原子數相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分11、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A．北斗衛星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B．國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C．高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕12、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇13、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OC．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NAB．10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數為8NA15、人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。則下列說法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系B．a－b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B．a點的值是80mLC．b點的值是0.005molD．當V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質量是0.699g17、中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是(

)A．我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料18、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A．可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1∶1 B．可以求出硝酸的物質的量濃度C．可以求出沉淀的最大質量為3.21克 D．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L19、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是A．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染B．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C．推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染D．干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染20、我國科學家設計的人工光合“仿生酶—光偶聯”系統工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．總反應為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．轉化過程中僅有酶是催化劑C．能量轉化形式為化學能→光能D．每產生1molC6H12O6轉移H+數目為12NA21、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10?3.75C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)22、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③(1)C中的官能團的名稱為______，F的結構簡式為______，A→B的反應類型為_______。(2)D→E的反應方程式為______________________________________。(3)M物質中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_________________①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________24、（12分）已知：環己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷：(1)寫出結構簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產物。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I．CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為____。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____II．晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。III．氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLC1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質量分數的表達式_______。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是_______。A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。26、（10分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。27、（12分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________；得到濾渣1的主要成分為__________。（2）第②步中加H2O2的作用是__________，使用H2O2的優點是__________；調溶液pH的目的是使__________生成沉淀。（3）第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：甲：濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙：濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中，__________方案不可行，原因是__________；從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω=__________；②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c未除凈可與EDTA反應的干擾離子28、（14分）甲醛（HCHO）在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛脫氫法：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產率的條件有________（寫出一條）。（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，則ΔH2=________________。（3）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生脫氫法反應，若起始壓強為P0，達到平衡時轉化率為40.0%，則反應的平衡常數Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應）。（4）Na2CO3是脫氫法反應的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程i：CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii：·CH2OH→·H+HCHO歷程iii：．·CH2OH→3·H+CO歷程iv：·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經過10min反應，測得甲醇的轉化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關系（甲醛的選擇性：轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比）?；卮鹣铝袉栴}：①600℃時，前10min內甲醛的平均速率為v（HCHO）=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為______；③反應歷程i的活化能______（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）活化能。④650℃-750℃反應歷程ii的速率_______（填“>”“<”或“=”）反應歷程iii的速率。Ⅱ．甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，b電極反應方程式為________。29、（10分）隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(1)寫出一種可以提高NO的轉化率的方法：__________(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，發生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態的是___________A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內壓強不變D．容器內混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵(3)已知該反應速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數)，該反應的平衡常數K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發生上述反應，NO的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示：①在5min內，溫度從420K升高到580K，此時段內NO的平均反應速率v(NO)=_______;②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是___________。Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關系如圖。(5)

用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變為對環境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式____。(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項錯誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結合成水，其余部分相互結合成乙酸乙酯的，B項正確；C．氫氣化學性質活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發高容量儲氫材料是氫能利用的關鍵技術問題之一，C項正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。2、A【解析】

A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產生二氧化氮等污染物，發射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環保，故D正確；答案選A。3、C【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故錯誤；B.Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故錯誤；C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正確；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故錯誤。故選C。4、A【解析】

溴具有氧化性，有溴參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以此來解答即可?！驹斀狻緼.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而溴參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；B.單質溴與KI發生置換反應，產生碘單質和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應產生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項是A。【點睛】本題考查溴的化學性質及反應類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機反應中溴單質的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析。5、B【解析】

A.該實驗為蒸餾，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；B.該實驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。6、B【解析】

連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B.電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發生反應6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，選項C正確；D.若外電路中轉移1mol電子，根據電極反應2H++2e-=H2↑，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。7、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應；B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發生氧化還原反應；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變為紅棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。8、C【解析】

完全反應后容器中壓強沒有發生變化，說明反應前后氣體的物質的量沒有發生變化，A．氨氣與氯氣常溫下反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質的量減小，壓強發生變化，故A不選；B．氨氣與溴化氫反應生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質的量減小，壓強發生變化，故B不選；C．二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；D．SO2和H2S發生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，氣體物質的量減小，壓強發生變化，故D不選；故選：C。9、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-?！驹斀狻緼項、由實驗現象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl－，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵。10、C【解析】

A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區分，錯誤；答案選C。11、C【解析】

A．人造衛星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；B．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。12、B【解析】

A.SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項是B。13、D【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答?！驹斀狻緼．放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正確；B．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O，故B正確；C．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。14、D【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會發生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA，A項錯誤；B．該溶液中乙醇的質量為4.6g，根據公式計算可知：；該溶液中的水的質量為5.4g，根據公式計算可知：；所以溶液中的H原子數目為1.2NA，B項錯誤；C．1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數為9NA，C項錯誤；D．密閉容器中發生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA，D項正確；答案選D。15、D【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。籆．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D。【點睛】本題考查弱電解質的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數意義及應用、分析圖象信息是解題關鍵，注意比例式的恒等轉化以判斷其增減性的方法。16、D【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發生反應，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發生反應，生成；在OH-反應的同時，Ba2+也在與反應生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質的量的兩倍，再結合反應的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續滴加會讓已經生成的發生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B．通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；C．通過分析可知，沉淀物質的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D．當加入30mL溶液，結合C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。17、D【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D?！军c睛】化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發展動態，了解科技進步過程中化學所起的作用。18、C【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1：1，再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應，產生1.12LNO氣體（標準狀況）得失守恒可以得2x+3x＝0.05×3，則x＝0.03mol，沉淀的最大質量，沉淀達到最大值時溶液為硝酸鈉，硝酸的物質的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol，氫氧化鈉溶液濃度，故C錯誤；綜上所述，答案為C。19、B【解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。20、A【解析】

A.根據圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；C.能量轉化形式為光能→化學能，C錯誤；D.每產生1molC6H12O6轉移H+數目為24NA，D錯誤；故合理選項是A。21、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯誤；B．根據圖像可知P點時298K時c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯誤。答案選B?！军c睛】進行電離平衡常數計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。22、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基和羧基取代反應8、(其他答案只要正確也可)【解析】

根據A到B，B到C反應，推出溴原子取代苯環上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發生的是信息①類似的反應，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為，F到M發生的信息②類似的反應，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據信息①和③得到F的結構簡式為，根據A→B和B→C的結構簡式得到A→B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和羧基；；取代反應。(2)根據信息①得出D→E的反應方程式為；故答案為：。(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發生側鏈取代，后與氫氣發生加成反應，然后發生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。24、A4【解析】

根據碳原子數目可知，反應①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發生信息Ⅰ反應生成A，則A為，結合A發生信息Ⅱ中反應生成B，則B為，結合C的分子式可知，B與氫氣發生全加成反應生成C，C為，C發生消去反應生成D，D為，D發生加成反應生成甲基環己烷?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是；(2)A是，A與H2發生加成反應后產物為，名稱為乙基環己烷，與甲基環己烷互為同系物，故合理物質序號為A；(3)A的結構簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同，故其與HBr加成時的產物有4種?！军c睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發生加成反應產物種類判斷，為易錯點。25、坩堝反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO42Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸BD【解析】

（1）灼燒固體，應在坩堝中進行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4，可使固體變為白色，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4。（3）淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，根據原子守恒可知反應的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質量分數為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過程中選用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD?！军c睛】在分析滴定實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則測定結果偏大，標準液的體積變小，則測定結果偏小。26、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現象為E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質；(6)①草酸亞鐵晶體的物質的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質量為4.32g，則M的摩爾質量為＝144g/mol，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此M→N發生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑?！军c睛】本題難點在于(6)②，根據質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。27、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質，對環境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質乙×100%c【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，濾液1中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈉并調節溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀，濾液2中主要含有Cu2+，然后將硫酸銅溶液蒸發、冷卻結晶、過濾得到硫酸銅晶體；將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經過一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結合物質的性質分析解答。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Pt、Au，(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環境無污染，根據流程圖，調溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質，對環境無污染；Al3+、Fe3+；(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水，故答案為在坩堝中加熱脫水；(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉，將濾液蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成藥品浪費，故答案為甲；所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質；乙；(5)①取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，銅離子物質的量和標準液物質的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol；依據元素守恒得到：則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質的量為bc×10-3mol；100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol，所以CuSO4?5H2O質量分數的表達式=×100%，故答案為×100%；②a．未干燥錐形瓶對實驗結果無影響，故錯誤；b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，導致消耗標準液讀數偏小，結果偏低，故錯誤；c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子，導致消耗標準液多，結果偏高，故正確；導致含量的測定結果偏高的是c，故答案為c?！军c睛】掌握中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質等是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意從原子利用的角度分析解答。28、升高溫度或降低壓強-149.73kJ·mol-10.033mol/(L·min)甲醇脫氫為吸熱反應，升高溫度，有利于脫氫反應向正反應方向進行＜＜HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+【解析】

Ⅰ．（1）脫氫法制甲醛，CH3OH（g）?HCHO（g）+H2ΔH1=+92.09kJ·mol-1，由于該反應的正反應是吸熱反應，所以可以升高溫度，使平衡正向移動，從而提高甲醛的產率；又由于該反應的正反應是體積增大的反應，所以可以降低壓強使平衡正向移