2024年廣東省廣州華美英語實驗學校高三下學期聯合考試化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年廣東省廣州華美英語實驗學校高三下學期聯合考試化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列不能用元素周期律原理解釋的是A.金屬性:K>Na B.氣態氫化物的穩定性:H2O>NH3C.酸性:HCl>H2SO3 D.Br2從NaI溶液中置換出I22、常溫下,某H2CO3溶液的pH約為5.5,c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1,該溶液中濃度最小的離子是()A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-3、根據下圖,有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A.鋼閘門含鐵量高,無需外接電源保護B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D.輔助電極最好接鋅質材料的電極4、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質量減少3.25gB.充電時,聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢C.放電時,混合液中的Cl-向負極移動D.充電時,聚苯胺電極接電源的正極,發生氧化反應5、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中,可以發生酯化反應的是()A. B. C. D.6、有關海水提溴的說法錯誤的是()A.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B.可以利用氯氣氧化溴離子C.可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D.吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴7、下列說法正確的是A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B.萃取碘水中的碘單質,可用乙醇做萃取劑C.我國西周時發明的“酒曲”釀酒工藝,是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料,可節省石油資源,減少汽車尾氣對空氣的污染8、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計)A.反應至6min時,H2O2分解了50%B.反應至6min時,c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)9、據了解,銅銹的成分非常復雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴散),結構如圖所示。下列說法正確的是A.Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B.Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值,做到“修舊如舊”10、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質的實驗(部分夾持裝置已省略),下列“現象預測”與“解釋或結論”均正確的是選項儀器現象預測解釋或結論A試管1有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺,直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后,沒有現象由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOHA.A B.B C.C D.D11、化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是A.Cu2+為重金屬離子,故CuSO4不能用于生活用水消毒B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕12、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molI2與4molH2反應生成的HI分子數為2NAB.標準狀況下,2.24LH2O含有的電子數為NAC.1L1.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為1.2NAD.7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為1.3NA13、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應,記錄實驗現象如表。下列說法正確的是試管①②③④實驗現象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生品紅溶液褪色A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實驗時若先往裝置內通入足量N2,再加熱試管①,實驗現象不變14、化學與生產和生活密切相關,下列分析錯誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑15、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構,其電離采取結合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中電離過程為:下列判斷正確的是()A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D.硼酸是兩性化合物16、常溫下,向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質濃度與電解質總濃度之比)。下列說法錯誤的是A.HN3是一元弱酸B.c點溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.常溫下,b、d點溶液都顯中性D.常溫下,0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發生下列轉化:。請根據如圖回答:(1)物質A的化學式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A和可選用的試劑是___。(2)寫出反應①的化學反應方程式____。(3)反應①~⑤中,屬于加成反應的是____;反應⑤的反應條件為___。(4)寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。___,____。①含苯環結構②能發生銀鏡反應(5)設計由制備的合成路線(無機試劑任選)。_____合成路線常用的表示方式為:18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發生銀鏡反應,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問題:(1)F的結構簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A.化合物A的官能團是羥基B.化合物B可發生消去反應C.化合物C能發生加成反應D.化合物D可發生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式:_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式:_________。①有三種化學環境不同的氫原子;②含苯環的中性物質。(5)參照上述合成路線,設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。19、工業純堿中常常含有NaCl、等雜質。為測定某工業純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據實驗設計,請回答:(1)儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是______________________。(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實驗測得結果會___________(填“偏高”、“偏低”,“無影響”)。20、黃銅礦是工業煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數為0.00mL,末讀數如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細后再反應,其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___。(3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現象是_____________。(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是________。21、甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛脫氫法:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)?HCHO(g)+H2O(g)ΔH2(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產率的條件有________(寫出一條)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1,則ΔH2=________________。(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發生脫氫法反應,若起始壓強為P0,達到平衡時轉化率為40.0%,則反應的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數,忽略其它反應)。(4)Na2CO3是脫氫法反應的催化劑,有研究指出,催化反應的部分機理如下:歷程i:CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii:·CH2OH→·H+HCHO歷程iii:.·CH2OH→3·H+CO歷程iv:·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經過10min反應,測得甲醇的轉化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性:轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比)。回答下列問題:①600℃時,前10min內甲醛的平均速率為v(HCHO)=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因為______;③反應歷程i的活化能______(填“>”“<”或“=”)CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)活化能。④650℃-750℃反應歷程ii的速率_______(填“>”“<”或“=”)反應歷程iii的速率。Ⅱ.甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應方程式為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強,金屬性:K>Na,A項正確;B.非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性:O>N,穩定性:H2O>NH3,B項正確;C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系,C項錯誤;D.非金屬性越強,單質的氧化性越強,非金屬性:Br>I,則Br2可從NaI溶液中置換出I2,D項正確;答案選C。2、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5,則c(OH-)=10-8.5mol/L,H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+,HCO3-CO32-+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度,所以c(HCO3-)>c(CO32-),已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-;故選A。3、C【解析】

A.鋼閘門含鐵量高,會發生電化學腐蝕,需外接電源進行保護,故A錯誤;B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子流向被保護金屬,使被保護金屬結構電位高于周圍環境來進行保護,并未“犧牲陽極”,故B錯誤;C.將鋼閘門與直流電源的負極相連,可以使被保護金屬結構電位高于周圍環境,可防止其被腐蝕,故C正確;D.輔助電極有很多,可以用能導電的耐腐蝕材料,鋅質材料容易腐蝕,故D錯誤;故選C。【點睛】電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法,其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子從海水流向被保護金屬,使被保護金屬結構電位高于周圍環境來進行保護。4、B【解析】

A.放電時,外電路每通過0.1NA個電子時,鋅片的質量減少0.05mol×65g/mol=3.25g,A正確;B.充電時,聚苯胺電極為陽極,其電勢高于鋅片(陰極)的電勢,B錯誤;C.放電時,陽離子向正極移動,則混合液中的Cl-(陰離子)向負極移動,C正確;D.充電時,聚苯胺電極為陽極,接電源的正極,失電子發生氧化反應,D正確;故選B。5、D【解析】

醇和羧酸發生酯化反應生成酯和水,表示甲烷,表示苯,表示乙醛,表示乙醇,乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,能發生酯化反應的是乙醇;答案選D。6、D【解析】

海水提溴的三個步驟是:(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發生作用轉變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。【詳解】A.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料,故A正確;B.根據提溴的第一個步驟,先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確;C.將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發生作用轉變成氫溴酸得到富集溴,故C正確;D.吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后,再用氯氣將富集的溴負離子氧化后得到溴,經分離提純后可以得到純溴,故D錯誤;答案選D。【點睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關鍵。7、D【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發生反應,不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水,A錯誤;B.乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,B錯誤;C.“酒曲”為反應的催化劑,可加快反應速率,與平衡移動無關,C錯誤;D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料,即可滿足人類能源的需要,同時減少了石油的使用,因此可節省石油資源,乙醇中含O,提高了汽油中O含量,使汽油燃燒更充分,減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放,減少了汽車尾氣對空氣的污染,D正確;故合理選項是D。8、D【解析】

A.0~6min時間內,生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計算可知,反應至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時間內,生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數據可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應速率小于0~6min時間內反應速率,故D錯誤;答案選D。9、A【解析】

A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸,可以加快Cu的腐蝕,因此屬于有害銹,A正確;B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子,因此只能屬于堿式鹽,不屬于復鹽,B錯誤;C.食鹽水能夠導電,所以在青銅器表面刷一層食鹽水,會在金屬表面形成原電池,會形成吸氧腐蝕,因此不可以作保護層,C錯誤;D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡,會產生Cu2(OH)3Cl,不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅,因此不能做到保護青銅器的藝術價值,做到“修舊如舊”,D錯誤;故合理選項是A。10、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應,使得高錳酸鉀溶液褪色,試管3中ZnS與稀硫酸反應生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現淡黃色的硫單質固體,錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣,據此分析解答。【詳解】A.如果出現白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體,因為硫酸銅晶體是藍色的,A選項錯誤;B.試管2中紫紅色溶液由深變淺,直至褪色,說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應,SO2具有還原性,B選項正確。C.ZnS與稀硫酸反應生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現硫單質固體,所以現象與解釋均不正確,C選項錯誤;D.若NaHSO3溶液顯酸性,酚酞溶液就會褪色,故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤;答案選B。【點睛】A選項為易混淆點,在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區別。11、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質變性,故CuSO4能用于生活用水消毒,A錯誤;B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質膠體發生凝聚過程,B正確;C.純堿溶液顯堿性,可以洗滌餐具上的油漬,C正確;D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣,用來防止金屬銹蝕,D正確,答案選A。12、C【解析】

A.氫氣和碘的反應為可逆反應,不能進行徹底,生成的HI分子小于2NA個,故A錯誤;B.標況下,水不是氣體,2.24L水的物質的量大于1.1mol,含有的電子數大于NA個,故B錯誤;C.1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3,含有2mol氮原子,含有的氮原子數為1.2NA,故C正確;D.苯分子結構中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選C。【點睛】本題的易錯點為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵,所有碳碳鍵都一樣。13、B【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應,裝置1為發生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時產生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應為硫酸鋇,說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發,3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據此分析作答。【詳解】A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤;B.根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了,故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發生危險,故C錯誤;D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內通入足量N2,體系內沒有氧氣,則無SO3生成,試管2、3中將無沉淀產生,實驗現象發生變化,故D錯誤;故答案為B。14、D【解析】

A.氯化鈣是電解質,鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產生二氧化硫,污染空氣,對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數可以用作食品香味劑,故D錯誤;故選D。15、C【解析】

A.由信息可知,中心原子最外層電子未達飽和結構的酸,能結合水電離出的OH-,從而促進水的電離,A錯誤;B.1個硼酸分子能結合1個OH-,從而表現一元酸的性質,所以硼酸是一元酸,B錯誤;C.硼酸的中心原子未達飽和結構,與堿反應時,能結合OH-,從而生成[B(OH)4]-,C正確;D.硼酸只能結合OH-而不能結合H+,所以它是酸性化合物,D錯誤。故選C。16、C【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時,20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應,此時溶液呈堿性,說明NaN3發生水解,HN3是一元弱酸,A正確;B.c點溶液為NaN3溶液,依據質子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HN3),B正確;C.常溫下,c點溶液呈堿性,繼續加入NaOH溶液,d點溶液一定呈堿性,C錯誤;D.常溫下,0.1mol.L-1HN3溶液中,c(OH-)=10-amol/L,則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L,HN3的電離度為=10a-11%,D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙苯溴水+Br2+HBr;③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質A的化學式為C8H10,則苯與CH3CH2Cl發生取代反應生成A為,A的名稱為:乙苯;和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,后者能與溴水發生加成反應,而前者不能,可以溴水區別二者,故答案為:乙苯;溴水;(2)反應①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯,反應方程式為:+Br2+HBr;(3)對比物質的結構,可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應,而⑤先發生鹵代烴的水解反應,再發生分子內脫水反應,反應條件為:NaOH水溶液、加熱,故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:①含苯環結構,②能發生銀鏡反應,含有醛基,可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、、、;(5)與氫氣發生加成反應生成,然后發生消去反應生成,再與溴發生加反應生成,最后發生消去反應生成,合成路線流程圖為:。18、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環,根據A的分子式,以及A能發生銀鏡反應,A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學環境的氫原子,根據苯丙氨酸甲酯,A的結構簡式為,根據信息②,推出B的結構簡式為,根據信息③,推出C的結構簡式為,根據信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結構簡式為,根據反應⑥產物,推出F的結構簡式為,據此分析。【詳解】(1)根據上述分析,F的結構簡式為;(2)A、根據A的結構簡式,A中含有官能團是醛基,故A錯誤;B、根據B的結構簡式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發生消去反應,故B正確;C、C中含有苯環,能發生加成反應,故C說法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發生加聚反應,故D錯誤;答案選BC;(3)根據阿斯巴甜的結構簡式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學環境的氫原子,說明是對稱結構,該有機物顯中性,該有機物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據D的結構簡式,該同分異構體中含有-NO2,符合要求同分異構體是、;(5)氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標產物是氨基乙酸,增加了一個碳原子,甲醛先與HCN發生加成反應,生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發生H2NCH2COOH,即合成路線為。【點睛】本題的難點是同分異構體的書寫,應從符合的條件入手,判斷出含有官能團或結構,如本題,要求有機物為中性,有機物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機物有三種不同化學環境的氫原子,說明是對稱結構,即苯環應有三個甲基,從而判斷出結構簡式。19、干燥管防止空氣中的、進入U形管,干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業純堿與過量稀硫酸反應放出CO2,測定生成的CO2質量可計算樣品純度。【詳解】(1)圖中儀器D為干燥管,其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O,影響測定結果。(2)裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中,使裝置C測得的CO2質量偏小,進而計算得到的純度偏低。【點睛】進行誤差分析,首先要明確測定原理,再分析裝置、試劑、操作等對測定數據的影響,利用計算公式得出結論。20、電子天平提高反應速率,促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色,并半分鐘內不褪色80%②【解析】

(1)根據稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細,增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據冒出氣泡的速率來調節空氣流速;(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積,根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點;(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據題中數據進行計算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應生成了硫酸鋇沉淀,可以根據硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量。【詳解】(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一,應該選用電子天平進行稱量,把黃銅礦樣品研細,可以增大接觸面積,從而提高反應速率,并且使黃銅礦充分反應,故答案是:電子天平;提高反應速率,并使黃銅礦充分反應;(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進入反應裝置b中發生危險,同時根據冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物,分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據滴定管的示數是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數是20.00mL,當達到滴定終點時,二氧化硫已經被碘單質消耗完畢,再滴入一滴碘單質,遇到淀粉會變藍,故答案為20.00;溶液由無色變成藍色,并半分鐘內不褪色;(5)根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時,即消耗的碘單質的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010

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