福建省龍巖市長汀縣長汀、連城一中等六校2024年高考全國統考預測密卷化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O2、下列液體中，滴入水中出現分層現象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油3、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得下列敘述不正確的是（）A．該反應為取代反應B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀D．等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4∶54、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：5、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-9NAB．常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數為0.056NAC．向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為D．6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.15NA6、LiAlH4是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍LiAlH4的說法中，不正確的是A．電子式：B．還原有機物時，應在無水體系中迚行C．1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣D．乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑7、下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A．A B．B C．C D．D8、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．139、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低負價代數和為6。工業上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：D＞B＞CB．氧化物的水化物酸性：D＞AC．X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦D．B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒10、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（）A．M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構體B．M、N分別與液溴混合，均發生取代反應C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可發生加聚反應生成高分子化合物11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O12、化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是()A．焊接金屬時常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體13、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個電子C．TS原子核外共有6個電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱14、下列說法不正確的是()A．乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復振蕩后溴水層顏色變淺是因為苯與溴水發生了加成反應15、常溫下，在10mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是A．溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB．在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C．在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝1016、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A．水 B．四氯化碳 C．鹽酸 D．硫酸鎳溶液17、下列有關有機物的說法不正確的是()A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣18、下列有關化學用語表示正確的是A．甲酸乙酯的結構簡式：CH3OOCCH3 B．Al3+的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．中子數比質子數多1的磷原子：19、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-21、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．HCl的濃度0.2mol/LB．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD．x的數值為6.0922、一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（）A．該有機物分子式為C10H10O4B．1mol該有機物與H2發生加成時最多消耗H25molC．1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23molD．1mol該有機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH3mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關物質的轉化關系如下：回答下列問題：(1)B的結構簡式為________。(2)反應③的反應類型為________。(3)C和C2H6O2反應的化學方程式為___________________________________。(4)下列說法不正確的是________。A．鑒別A和B也可以用溴水B．C2H6O也可以分兩步氧化成CC．C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4D．X一定是丁烷24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。回答下列問題：（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。25、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。26、（10分）已知25℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變為黑色Ⅲ.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。現象B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產生的氣體是___。②C中盛放的物質W是__。③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。27、（12分）Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是___；（3）品紅溶液中的實驗現象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請填寫鑒定其中SO42－和Br－的實驗報告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號實驗操作預期現象和結論步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測液中含Br-。28、（14分）鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為_______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質主要是____填物質的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式_________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學式）。29、（10分）H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________，H中官能團名稱是_____________；（2）反應①的反應條件為________；（3）反應⑥的化學方程式為____________________________________；反應類型為_________________。（4）反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為___________。（5）符合下列條件的G的同分異構體有____種。Ⅰ．能發生銀鏡反應Ⅱ．苯環上一氯取代物只有一種Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線。_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。2、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉，分層現象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現分層現象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發生水解反應，分層現象逐漸會消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象不會消失，故選D。3、B【解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環都可以和氫氣加成，等物質的量的X、Y分別與H2反應，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。4、D【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。【詳解】A．b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常數，所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯誤；B．d點二者完全反應生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質的量的和H+，水解程度遠大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則，溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯誤；C．e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCl，水溶液呈中性，對水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2Cl，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，所以水電離程度關系為：d>c>b>a，故D正確；故案為：D。5、C【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-5NA，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數小于0.056NA，故B錯誤；C.，由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大，固體增加4g轉移2mol電子，向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg，該反應轉移電子數為，故C正確；D.KHSO4固體含有K+、HSO4-，6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.1NA，故D錯誤；選C。6、C【解析】

A選項，LiAlH4中鋰顯+1價，AlH4－，因此LiAlH4電子式：，故A正確；B選項，LiAlH4與水要反應，生成氫氣，因此在還原有機物時，應在無水體系中迚行，故B正確；C選項，1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣，缺少標準狀況下，因此C錯誤；D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。綜上所述，答案為C。7、C【解析】

A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應，再與Cu2+反應，由于加入少量的鐵粉，Fe3+未反應完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。8、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答。【詳解】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。9、B【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，D的最高正價與最低負價代數和為6，則D為Cl元素，工業上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4，工業上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素，據此分析解答。【詳解】A.D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D＞B＞C，故A正確；B.A為C，D為Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強，故B錯誤；C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故C正確；D.D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；故選B。【點睛】工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發生反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。10、D【解析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發生加成反應，苯環與液溴發生取代反應時，還需要催化劑，B項錯誤；C.M分子內含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；答案選D。11、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項是D。12、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛星中使用的碳纖維是碳元素的單質，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質期，增加食品的營養價值，因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。13、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個電子層而不是6，C錯誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項是C。14、D【解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是取代反應，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結構簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復振蕩，溴水層顏色變淺是因為溴水中的溴從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發生了加成反應，故D選。故選D。15、C【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH?)+c(Cl?)，故不選B；C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH?)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()＞c(OH?)，則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH?)＞c(H+)，故選C；D.根據Kh=計算可得c(OH?)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；答案選C。16、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選B。17、A【解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者所含原理一樣，選項D正確；答案選A。18、D【解析】

A.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3，故錯誤；B.Al3+的結構示意圖：，故錯誤；C.次氯酸鈉的電子式：，故錯誤；D.中子數比質子數多1的磷原子含有16個中子，質量數為31，符號為：，故正確。故選D。【點睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結構。分清原子之間的共用電子對的數值和寫法。19、C【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學反應，石器加工只需物理處理，與化學制備無關，答案為C；20、D【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－與HSO3-因發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋與SCN－發生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.＝0.1mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。21、D【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）="0.02mol"="0.02mol"，275ml時溶質是單一的氯化鈉，根據鈉守恒可知n（Na2O2）＝0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L＝0.0175mol，固體的質量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D。【點晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可看做Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發生反應。22、C【解析】

A．該有機物分子式為C10H8O4，故A錯誤；B．只有苯環和雙鍵能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物與H2發生加成時最多消耗H24mol，故B錯誤；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23mol，故C正確；D．2個酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應，則1mol該有機物與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH4mol，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH3取代反應2CH3COOH＋＋2H2OD【解析】

X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應為乙醇，B光照條件下與氯氣發生取代反應生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結合C反應生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl，則B為乙烷，據此分析。【詳解】根據上述分析可知：(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應為CH3CH3；(2)反應③是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成CH2OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應；(3)C和C2H6O2反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O；(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構體，選項C正確；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H6＋2C2H4，選項D不正確；答案選D。24、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，a為H，基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態即2p3，則b為N，c的最外層電子數是內層電子數的3倍，則c為O，d的原子序數是c的兩倍，d為S，基態e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質分子為氮氣，氮氣中σ鍵與π鍵的個數比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩定，過氧化氫的結構式為H—O—O—H，每個氧原子有2個σ鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數為3，硝酸根價層電子對數為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數為3，亞硝酸根價層電子對數為2+1=3，為“V”形結構；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數為4，硫酸根價層電子對數為4+0=4，為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數為4，亞硫酸根價層電子對數為3+1=4，為三角錐形結構，因此分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結構的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩定性<酸根離子穩定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結構式為，故答案為：d；。25、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。26、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S【解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發生反應生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體的成分。②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W。③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動。【詳解】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等，反應的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體為O2。答案為：O2；②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案為：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來，會與NaCl中的Cl-結合，生成AgCl沉淀，從而促進平衡正向移動，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S。【點睛】因為Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16，所以將AgCl轉化為Ag2S我們容易理解，如何實現黑色沉淀向白色沉淀的轉化，即Ag2S轉化為AgCl，則需要改變反應條件，通過實驗我們可得出是O2的幫助，結合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。27、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變為無色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號實驗操作預期現象和結論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據裝置制備氣體驗證氣體性質分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發生氧化還原反應；(2)檢驗SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據四氯化碳層的顏色進行判斷。【詳解】Ⅰ、(1)裝置是制備氣體的反應，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發生反應；故答案為檢驗裝置氣密性；(