化學學科教案設計授課班級課時安排授課人課題物質的量課型復習課教學目標分析新課標要求．了解物質的量的單位——摩爾（）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。

．根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。

知識目標了解物質的量的單位——摩爾（）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。德育目標培養學生愛黨愛國的情操重、難點闡釋了解物質的量的單位——摩爾（）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。學法指導講練結合教具設計教學過程問題引導二次備課知識梳理.基本概念和重要定律.物質的量和其它物理量之間的關系：二．關于阿伏加德羅常數的理解與綜合應用阿伏加德羅常數問題主要有：（）一定質量的物質中所含原子數、電子數，其中考查較多的是、、、、、等。（）一定體積的物質中所含原子數、分子數，曾考過的物質有、、、、、、等（）一定量的物質在化學反應中的電子轉移數目，曾考過的有、、等。（）一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數、分子數，如稀硫酸、硝酸鎂等。（）某些典型物質中化學鍵數目，如、、、、等。（）細微知識點（易出錯）：狀態問題，水、、等在標準狀況下為液體或固體；、、等物質的摩爾質量；、、白磷等物質分子中原子個數等。三．物質的量在化學計算中的典型應用．物質的量與其他化學常用計量間的相互求算，是重要的基本化學計算。其解題關鍵是熟練掌握下列恒等式：·（）式中為物質的量，單位為為物質質量，單位為為摩爾質量，單位為·;()為氣體體積，單位為；為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為·為粒子個數；為阿伏加德羅常數×為物質的反應熱，單位為或;Δ為摩爾反應熱，單位為·為物質的量濃度，單位為·()為溶液體積，單位為；為飽和溶液的質量，單位為為溶解度，單位為．、、ρ之間的計算關系（）計算關系：（）使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算（）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式②溶質的物質的量用計算③注意溶液體積的單位四．有關氣體定律的計算（）氣體摩爾體積的計算對標準狀況下的氣體有（）確定氣體的分子組成一般思路是：根據阿伏加德羅定律，由體積比推導出粒子、分子個數比，再根據質量守恒定律確定化學式。如體積氣體與體積氣體恰好完全反應生成體積，由阿伏加德羅定律可知：氣體的分子數之比等于其體積比，即∶∶∶∶，所以兩氣體反應物為雙原子分子，即和。（）氣體的相對分子質量的計算方法①已知標準狀況下氣體密度ρ，ρ··，·。②根據阿伏加德羅定律計算：（同、、）。經典例題例、下列說法中正確的是（）①物質的量就是衡量物質所含微粒數目的多少②氧③阿伏伽德羅常數數值約等于×④物質中含有×個微粒⑤96g氧的物質的量為⑥摩爾是個基本物理量之—⑦氫氧化鈉的摩爾質量為⑧任何物質在標準狀況下的體積都約是22.4L⑨將固體溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為．①②③④⑥．①③⑤⑧．①③⑦⑧⑨．①③答案：反思:變式、如果我們規定12C的相對原子質量為，且0.024kg（）一個12C（）的相對分子質量（）氣體摩爾體積（）的物質的量（）()硫酸的物質的量濃度（）所含的分子個數例、表示阿伏加德羅常數，判斷下列說法的正確的是（）①56g鐵與足量氯氣完全反應；在反應中轉移的電子數為②在·的溶液中,含有離子數目為③含有的電子數為④標準狀況下22.4L氣體中含的分子數小于⑤18g重水（）所含的電子數為⑥16g臭氧()中含有個氧原子⑦·溶液中含個離子。⑧常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數是⑨鐵元素轉化成氫氧化鐵膠體后，便有個氫氧化鐵膠體微粒⑩在電解過程中被氧化，提供個電子14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為個．全部正確．②③④⑤⑧．①③⑦⑧⑨．③④⑥⑩答案：反思：變式、設為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）．已知異丁烷比正丁烷穩定，則正丁烷轉化為異丁烷的過程為吸熱過程．標準狀況下，與混合所得氣體的分子數一定小于．在硫蒸氣中完全燃燒，轉移的電子數為．與晶體中所含有的共價鍵數目都為變式、標準狀況下，氣體與氣體所含分子數相同，下列說法不正確的是（）.與相對分子質量之比為.同質量的與所含分子數之比為.相同狀況下，同體積的與的質量之比為.標準狀況下，與的密度之比為沉淀[()]⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度和鹽酸的物質的量濃度⑵在點溶液的。某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。某實驗小組的同學對該廠生產的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成；另取廢液，向其中加入足量的溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題()該廠原來使用的溶液中溶質的物質的量濃度為(反應前后溶液的體積變化忽略不計)()原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為()另取廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中＋的物質的量范圍為．阿伏加德羅常數約為×－，下列敘述中正確的是⑴中含有的陰離子數為××⑵晶體中含有的硅氧鍵數為××⑶中含有的原子數為××⑷的氨水中含有·的分子數為××⑸1L·―的溶液中含有×個氫離子⑹18g（重水）完全電解，轉移×個電子⑺22.4L氣體，所含氧原子數為××⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為××個個個個【答案】【考點分析】以阿伏伽德羅常數的計算為背景考查：學生對物質組成的認識、晶體中共價鍵的數目、氣體摩爾體積的應用、溶液中微粒數、轉移的電子數、混合氣體中共用電子對的數目．設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是①6.8g熔融的中含有個陽離子。②1L的鹽酸溶液中，含分子數為。③常溫常壓下，11.2L的中含有的數為。④與水完全反應，轉移的電子。⑤溶于水中，所得溶液中有個⑥1L的醋酸溶液中離子總數為⑦標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數為。⑧常溫常壓下，、的混合物含有個氧原子。⑨1L的酒精溶液，含有個分子。⑩和足量的鹽酸反應，失去個電子。.①②⑤⑦⑧.②④⑥⑧⑩.⑧⑩.⑧【答案】．將·－溶液逐滴加入到·－鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中值是．．．．【答案】．在標準狀況下①6.72L②×個分子③13.6g④,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）．體積②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．質量②＞③＞①＞④．氫原子個數①＞③＞④＞②．．．．【答案】．25℃時，某硫酸銅溶液的質量分數為，物質的量濃度為，密度為ρ，將此溶液蒸去水或再向原溶液中加入無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復至25． ．． ．【答案】．常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的。則原混合氣體可能是。和和和和【答案】．下列敘述正確的是()()一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定()一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定()氣體摩爾體積是指任何氣體所占的體積為()不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等答案：．（）配平氧化還原反應方程式：＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿（）稱取含2C·、、和的試樣，加水溶解，配成溶液。量取兩份此溶液各，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加溶液至時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的＋的物質的量為＿＿＿。②第二份溶液中滴加的酸性高錳酸鉀溶液至時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿。③原試樣中2C【答案】（）（）①②無色紫紅色③。．如圖表示往某溶液中滴入稀鹽酸產生的過程：⑴寫出點以前發生反應的化學反應方程式⑵寫出點到點發生反應的離子反應方程式⑶若某溶液中含，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中和的物質的量之比為：，則滴入的鹽酸中的物質的量等于（用表示）答案：⑴＋＝＋⑵－＋＋＝＋⑶4m．白色粉末由、和等物質中的二種或三種混合而成，取一定量樣品，投入·－鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到含的物質的量濃度為·－的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物。（）的化學式；（）則所取的樣品中含有的各物質的物質的量分別為；該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況）。答案：（）（）：，：；．取等物質的量濃度的溶液兩份和，每份，向其中各通入一定量的，然后各取溶液，分別將其稀釋為，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入的鹽酸，標準狀況下產生氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：（）曲線表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質為（寫化學式），兩種溶質的物質的量之比為；加鹽酸后產生體積的最大值為。（）曲線表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶質為（寫化學式），兩種溶質物質的量之比為；加鹽酸后產生體積最大值。（）通過計算求出原溶液的物質的量濃度。答案：（）、∶（）、∶（）解：圖示表明，向溶液中滴加的鹽酸至不再放出氣體時，消耗鹽酸的體積為。所以原溶液的物質的量濃度為：教學反饋（后記）她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆