無機化學（北京工業大學）智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年北京工業大學欲除去?FeCl3?中含有的少量雜質?FeCl2，應加入的物質是（??）

答案:通Cl2[Co(CN)6]4-與[Co(NH3)6]2+的還原性相比較（??）

答案:[Co(CN)6]4-還原性強Fe3O4與鹽酸作用的產物為（?）

答案:FeCl3+?FeCl2+H2OH3PO4的共軛堿是（）

答案:H2PO4-下列物質中，標準摩爾熵最大的是（）。

答案:MgSO4金屬和濃硝酸反應是，不可能生成的物質是（）

答案:氮化物下列各含氧酸中，三原酸是（）

答案:H3PO4下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是（）

答案:MgCO3下列分子或離子中，其中心原子不是采用sp2雜化軌道成鍵，空間構型不是三角形的是（）

答案:NH3下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp的是（）

答案:CO2用價層電子對互斥理論推測ClO2-的幾何形狀為（）

答案:V形用分子軌道判斷下列敘述，不正確的是（）

答案:對于雙原子分子，鍵級越大，其鍵一定越強。已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-90.7kJ/mol,由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應熱△H為（）。

答案:-260.4kJ/mol已知反應2O3=3O2的反應機理為O3=O2+O(慢)O3+O=2O2(快)當O2的濃度增加時，其反應速率（）。

答案:基本保持不變在晶體NaCl中，每個Cl-離子周圍最接近的Na+離子數是（）

答案:6可逆反應達平衡后，若反應速率常數k發生變化，則標準平衡常數（）。

答案:不一定變化在CsCl晶體中，每個Cl-離子周圍最接近的Cs+離子數是（）

答案:8放射性衰變過程是一級反應。某同位素的半衰期為104年,問此同位素試樣由100g減到1g約需（）。

答案:7×104年欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固體的質量是(相對原子質量:Na：23)()。

答案:40g某化學反應進行30min反應完成50%，進行60min反應完成100%，則此反應是（）。

答案:零級反應與Ar具有相同電子構型的原子或離子是（）

答案:S2-已知某反應在298K時的Kc1=5,398K時Kc2=11,則反應的△rH?值正確的為()。

答案:>0下列哪個溶液中，當加入?NaOH?溶液后，僅有顏色發生變化而無沉淀生成的是?（?）?。

答案:K2Cr2O7在水溶液中不是強酸的是（）

答案:(HO)3PO在下列原子中，電離能最大的是（）

答案:C已知E?（Zn2+/Zn）=-0.76V,下列原電池反應的電動勢為0.46V，則氫電極溶液中的pH為（）。已知Zn+2H+(amol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+H2(1.013×105Pa)

答案:5.1有兩個化學反應，第一個反應的速率常數為k1，活化能為Ea1，第二個反應的速率常數為k2，活化能為Ea'，k1＞k2，則這兩個化學反應的活化能大小關系正確的是：（）。

答案:Ea1＞Ea'一個電子排布為1s22s2sp63s2sp1的元素最可能的價態是（）

答案:+3電解食鹽水，在陰、陽電極上產生的是（）

答案:氫氣，氯氣已知某反應為升溫時△rG?值減小,則下列情況與其相符的是（）。

答案:△rS?>0下列離子中，最易水解的離子是（）

答案:Al3+使下列電極反應中有關離子濃度減小一半，而E值增加的是（）。

答案:I2+2e-=2I-可逆反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△rH=133.8KJ?mol-1，下列說法正確的是（）。

答案:加入催化劑可加快反應達到平衡的時間pH為3的H2SO4溶液和pH為10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH為7，則H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（）。

答案:1:10下列熱力學函數的值等于零的是（）。

答案:ΔfGm?(P4,s,298K)下列氧化物中，氧化性最強的是（）

答案:PbO2用來檢驗?Fe2+離子的試劑為（?）。

答案:K3[Fe(CN)6]某反應的△rH?=-122KJ?mol―1,△rS?=-231J?K―1?mol―1。則在標準狀態下,對此反應下列敘述正確的是()。

答案:僅在低溫下自發進行在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中,若[HAc]>[Ac]則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（）。

答案:抗酸能力[Ca(EDTA)]2-配離子中，中心體Ca2+的配位數為（）

答案:6要使電池（-）Pt|H2(p1)|H+(c0)||H+(c0)|H2(p2)|Pt(+)的電動勢E為正值，則p1和p2應滿足的關系是（）。

答案:p1>p2蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關，是因為反應處在：（）。

答案:B,C都正確下列鹵化物中，共價性最強的是（）

答案:碘化鈹下列化合物中，P處于最高氧化態的是（）

答案:H4P2O7下列各組分子或離子中，均含有三電子π鍵的是（）

答案:O2、O2+、O2-氣態SO3的分子構型是（）

答案:平面三角形下列過程中ΔG=0的是（）。

答案:氨在水中解離達到平衡欲制備Fe2+的標準溶液,應選擇的最合適的試劑是（??）?。

答案:硫酸亞鐵銨溶于水現有原電池（一）Pt|Fe3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),該原電池放電時所發生的反應是（）。

答案:Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+已知CaCO3(Ksp?=2.9×10-9)與CaSO4(Ksp?=9.1×10-6)混合物的飽和溶液中,c(SO42-)=8.4×103mol/L，則CaCO3的溶解度為（）。

答案:2.7×10-6下列哪一種電子層的結構不是鹵素的電子結構（）

答案:7基態原子的第六層只有2個電子，第五層上電子數目為（）

答案:8-18溶解金的試劑是（）

答案:KCN溶液當反應A2+B2=2AB的速率方程為r=k[A2][B2]時，則此反應（）。

答案:不能肯定是否是基元反應溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是()。

答案:活化分子數增加液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數值增加的是（）。

答案:標準摩爾熵某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的緩沖溶液,與100mL1.00mo1·L-1NaAc相混合的1.00mol·L-1HA的體積約為()。

答案:50mL相同溫度下:2H2(g)+S2(g)?2H2S(g)???Kp12Br2(g)+2H2S(g)?4HBr(g)+S2(g)??Kp2Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)Kp3則Kp2等于()。

答案:(Kp3)2/Kp1已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中屬于（）

答案:VⅢ族將標準氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電池的電動勢最大，另一氫電極所采用的酸性溶液應是（）。

答案:0.1mol/dm3HAC+0.1mol/dm3NaAc下列對個含氧酸鹽穩定性排序，正確的是（）

答案:Na2SO3>NaHSO3在下列離子的基態電子構型中，未成對電子數數為5的離子是（）

答案:Fe3+酸性條件下??H2O2?與?Fe2+作用的主要產物是（??）。

答案:Fe3+和?H2O在具有下列價層電子結構的原子中，電負性最小的是（）

答案:4s1下列各對元素中化學性質最相似的是（）

答案:Be，Al已知Ksp?（ZnS）=2.0×10-24。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol/L,通入H2S氣體，達到飽和c(H2S)=0.10mol/L,則ZnS開始析出時，溶液的pH為（）。

答案:0.15將壓力為200kPa的氧氣5.0L和100kPa的氫氣15.0L同時混合在20L的密閉容器中,在溫度不變的條件下,混合氣體的總壓力為()。

答案:125kPa弱酸性水溶液，H+濃度可表示為（）。

答案:10-(14-pOH)常壓下將1dm3氣體的溫度從0℃升到273℃,其體積將變為()。

答案:2dm3下列幾種元素中C、Cr、Ag、Pb基態原子中未成對的電子數應該是（）。（C、Cr、Ag、Pb的原子序數分別未6、24、47、82）

答案:2、6、1、2下列分子式中正確的是（）

答案:SOF4###SF4###SF20.10mol/dm3下列溶液加水稀釋1倍后，pH變化最小的是（）。

答案:HAc某氧化還原反應的標準摩爾吉布斯自由能變化為ΔrGm?,平衡常數為K?，標準電動勢為E?，則下列對ΔrGm?,K?，E?的值判斷合理的一組是（）。

答案:ΔrGm?＞0,K?＜1，E?＜0在酸性介質中，欲使?Mn2+氧化為?MnO4，采用的氧化劑應為（??）。

答案:NaBiO3有關Cl2的用途，正確的描述是（）

答案:用來制備Br2###用在飲用水的消毒###合成聚氯乙烯已知相同濃度的鹽NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大,則相同濃度的下列稀酸中解離度最大的是()。

答案:HD下列過渡元素中能呈現最高氧化數的化合物是（??）?。

答案:Mn從分子軌道理論出發，可以認為在B2分子中存在的化學鍵是（）

答案:兩個單電子π鍵電負性大的元素（）

答案:A、B兩種都不對金屬鋰、鈉、鈣的氫化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）的相似點是（）

答案:都可以和水反應，生成氣態產物###都可以和水反應，生成一種堿性溶液若反應熵等于1，下列關系錯誤的是（）

答案:ΔrGm?=0###ΔrHm?=TΔrSm?###ΔrGm=0下列化合物有共價鍵的是（）

答案:IBr###HBr###PBr3下列敘述不正確的是（）

答案:元素原子在化合物中形成共價鍵的數目等于該基態原子未成對的電子數。###分子的極性只與鍵的極性有關。###同核雙原子分子雙鍵的鍵能等于其單鍵鍵能的兩倍。下列說法錯誤的是()。

答案:反應級數越大,即反應速率越大###反應速率常數的大小即是反應速率的大小###反應級數與反應分子數是同義詞下列各物質間是酸堿共軛對的是（）。

答案:NH3,NH4+###CH3NH3+,CH3NH2###NH3,NH2-下列說法中不符合泡利原理的是（）

答案:原子處于穩定的基態時，其電子盡先占據最低的能級###在同一電子亞層上各軌道上的電子分布應盡先占據不同的軌道，且自旋平行###在原子中，具有一組相同量子數電子不能多于2個下列陳述錯誤的是（）。

答案:半衰期t1/2是指完成該反應所需時間的50%。###任何復雜反應都可以由速率方程寫出反應的級數。###對于一級反應，其半衰期與反應物的起始濃度有關反應的溫度一定，則下面陳述中錯誤的是()。

答案:平衡常數和轉化率都能準確代表反應進行的完全程度###轉化率能準確代表反應進行的完全程度###平衡常數和轉化率都不能代表反應進行的完全程度鋁在空氣中燃燒，生成Al2O3和AlN。（）

答案:對二級反應速度常數的量綱是mol-1?m-3?s-1。（）

答案:對將0.10mol/LNaAc溶液加水稀釋時,[OH-]/[Ac-]數值中增大。()

答案:對HCl溶液用惰性電極電解一段時間后，pH增大（）。

答案:對氣體常數R只能在氣體中使用。

答案:錯下述理想氣體常數R所用單位正確的是()。

答案:8.314J?mol-1?K-1###8.314Pa?m3?mol-1?K-1###8.314KPa?L?mol-1?K-1Fe（s）屬于原子晶體。（）

答案:對Co3O4?與鹽酸作用的產物為CoCl2+Cl2+H2O。（?）

答案:對某氧化劑YO(OH)2+中元素Y的價態為+5，如果還原7.16×10-4molYO(OH)2+溶液使Y至較低價態，需要0.066mol/dm3的Na2SO3溶液26.98mL。則還原產物中Y元素的氧化態為+1價。

答案:錯在一定溫度和壓力下一個反應體系達到平衡時的條件是正、逆反應速度相等。()

答案:對在金剛石中，每個單位晶胞所含粒子數應為（）

答案:8根據原子結構理論預測，第八周期所包括元素的種類為（）

答案:50某電池（-）A|A2+(0.1mol/dm-3)||B2+(0.01mol/dm-3)|B(+)的電動勢E為0.27V，則該電池的標準電勢E?為（）。

答案:0.30VSrCO3在下列試劑中溶解度最大的是（）

答案:0.10mol/LHAc液體沸騰過程中,下列幾種物理量數值增加的是()。

答案:標準摩爾熵下列哪一種元素的氧化數為+IV?的氧化物，通常是不穩定的（??）。

答案:Cr(?IV?)下列物質中，最強的質子堿為（）

答案:NH2-鑭系元素的原子半徑，隨著序號的增加而（??）。

答案:增大根據質子酸堿定義，下列物質既能做質子酸，又能做質子堿的是（）。

答案:Zn(H2O)2(OH)2石墨晶體中，層與層之間的結合力是（）

答案:范德華力一種弱酸的強度與它在水溶液中的哪一種數據有關()。

答案:電離常數在25℃,101.3kPa時,下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是()。

答案:10gCO2在某溫度下,反應A+B=G+F達平衡,已知ΔH<0,升高溫度平衡逆向移動的原因是()。

答案:v（正）增加的倍數小于v（逆）增加的倍數已知Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L,c(PO43-)=2.0×10-6mol/L,則Ca3(PO4)2的Ksp?為（）。

答案:2.0×10-29下列敘述中正確的是：（）。

答案:活化能的大小不一定總能表示一個反應的快慢，但可表示反應速率常數受溫度影響的大小硝酸鹽熱分解可以得到單質的是（）

答案:AgNO3已知Ksp?（CaF2）=1.5×10-10,在1L0.25mol/L的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2的質量為（）。

答案:9.6×10-4g由?Cr2O3?出發制備鉻酸鹽應選用的試劑是（??）。

答案:KOH(s)?+?KCIO3(s)升高溫度可以增加反應速率,主要是因為（）。

答案:增加了活化分子百分數將溶度相同的NaCl，NH4Ac，NaAc，NaCN溶液，按他們的c（H+）從大到小排列：（）。

答案:NaCl＞NH4Ac＞NaAc＞NaCN下列晶體屬于層狀晶體的是（）

答案:石墨固體區別于液體和氣體的最重要的性質是（）

答案:各向異性有下列平衡A(g)+2B(g)?2C(g),假如在反應器中加入等物質的量的A和B,在達到平衡時,總是正確的是()。

答案:[B]＜[A]將等體積的0.20mol/L的MgCl2溶液與濃度為4.0mol/L的氨水混合，混合后溶液中c（Mg2+）為混合前濃度的（）倍。已知Ksp?[Mg(OH)2]=5.1×10-12。

答案:9.7×10-4下列化合物中氧呈現+2價氧化態的是（）。

答案:F2O第一電離能最大的原子的電子構型是（）

答案:3s23p3對于配合物中心體的配位數，下列說法錯誤的是（）

答案:直接與中心體鍵合的配位體數目下列物質屬于晶體的是（）

答案:金剛石在[Co(C2H4)2(en)]2+中，中心離子的配位數為（）

答案:6已知Ksp?（AB2）=4.2×10-8,Ksp?（AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6×10-3mol/L,則溶液中c(C-)為（）mol/L。

答案:1.8×10-13下列物質中，應用最廣的還原劑是（）

答案:SnCl2外圍電子構型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）。

答案:六周期ⅢB族下列分子中，最有可能存在的氮化物是（）

答案:Li3NA,B兩種氣體在體積為V的容器中混合，在溫度T時測得混合氣的壓力為p，若VA,VB分別為兩種氣體的分體積，PA,PB分別為兩種氣體的分壓力，下列計算式中不正確的是（）。

答案:PAVA=nART在分子晶體中，分子內原子之間的結合力是（）

答案:共價鍵18電子構型陽離子相應元素在元素周期表中的位置是（）

答案:p區和ds區11.298K時,標準熵減少最多的是（）。

答案:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)已知反應2NO+O2=2NO2為三級反應。下列操作不會使反應速率常數改變的是（）。

答案:在反應體系中加入大量的NO###在反應體系中加入NO2###減小體系的壓力下列關于電子亞層的不正確說法是（）

答案:無法估計###同一亞層電子的運動狀態相同###p亞層有一個軌道下列晶體融化時不需要破壞共價鍵的是（）

答案:CO2###SiO2###Hg下列例子中不屬于平面三角形構型的是（）

答案:ClO3-###NH3###I3-下列物質中是一元酸的是（）

答案:HNO2###CH3COOH###H3PO2下列敘述中錯誤的是()。

答案:焓可以認為就是體系所含的熱量###焓是狀態函數,也是強度性質###封閉體系不做其它功時,△rH=Qp增加起始物能使任何反應平衡時產物的產量增加。(?)

答案:對pH=3和pH=5的兩種HCl溶液,以等體積混合后,溶液的pH是3.3()。

答案:對體系與環境無熱量交換的過程為絕熱過程。（）

答案:錯下列溶液中,當加入NaOH溶液后,僅有顏色發生變化而無沉淀生成的是（）。

答案:K2Cr2O7下列各離子或化合物中，不具有順磁性的是。（）

答案:Co(NH3)63+###Fe(CO)5###Ni(CN)42-下列各水合物中，加熱脫水而不水解的是（）。

答案:CoCl2·6H2O下列物質能氧化濃鹽酸的物質是（）。

答案:PbO2###Co(OH)3###MnO2Co3O4與鹽酸作用的產物為（）。

答案:COCl2+Cl2+H2O欲制備Fe2+的標準溶液,應選擇的最合適的試劑是（）。

答案:硫酸亞鐵銨溶于水Cr的氧化數為+Ⅳ的氧化物,通常是不穩定的。（）

答案:對下列過渡元素中能呈現最高氧化數的化合物是（）。

答案:Mn下列各羰基化合物中，不符合EAN規則的是（）。

答案:Co(CO)5維生素B12的中心金屬離子是（）。

答案:Co(Ⅲ)下列方法中能制備得H2O2的是（）。

答案:乙基蒽醌法###電解NH4HSO4水溶液###金屬過氧化物與水反應下列反應的最終產物沒有硫化物沉淀生成的是（）。

答案:Na3AsO3溶液與過量的Na2S的溶液反應下列各組硫化物其中均難溶于稀HCl但能溶于濃HCl的是（）。

答案:Bi2S3和CdS下列物質酸性最強的是（）。

答案:H2S2O7下列分子或離子中含有Π46鍵的是（）。

答案:NO3下列分子或離子中含有Π34鍵的是（）。

答案:NO2-下列各組硫化物，其中顏色基本相同的是（）。

答案:PbS,Bi2S3,CuS高壓低溫條件下二氧化碳在水中的溶解度最大。（）

答案:對關于臭氧的下列敘述中不正確的是（）。

答案:O3是非極性分子###O3是順磁性物質###O3比O2的氧化性差工業上制取SO2,可采用下列方法中（）。

答案:單質硫在空氣中燃燒根據標準電極電勢,判斷鹵素離子X-能被O2氧化,發生4X-+O2+2H2O===2X2+4OH-反應的是（）。

答案:都不行三氯化鋁經常以(AlCl3)2形式存在，在(AlCl3)2分子中Al原子軌道的雜化

方式和Al—Cl—Al鍵的類型分別是（）。

答案:sp3，三中心四電子氯橋鍵下列原子在基態時呈反磁性的是（）。

答案:Ne根據以下陳述的知識，類推得出的結論正確的是（）。

答案:鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O下列各組物質,按熱穩定性順序增加排列的是（）。

答案:三個都是在下列a—Al2O3的制備方法中,不妥的是（）。

答案:高溫電解Al2(SO4)3下列各組物質,其水解程度按順序增加排列的是（）。

答案:KClO3,KClO2,KClO硼族元素最重要的特征是缺電子性特征。（）

答案:對下列關于BF3的敘述中,不正確的是（）。

答案:BF3常溫下為液體###BF3易形成二聚體###BF3為離子化合物下列微粒中,具氧化性的是（）。

答案:BrO-###F2###I2下列反應中不能得到K2O的是（）。

答案:加熱KHCO3###鉀在空氣中燃燒###加熱KNO3下列元素的氫化物中，不能與水作用生成H2的是（）。

答案:B###Ca###P下列氫氧化物中堿性最強的是（）。

答案:Ca(OH)2堿金屬的第一電離能最小的是（）。

答案:Cs下列物質中，熱穩定性最差的是（）。

答案:PbCO3下列元素中密度最小的固態元素是（）。

答案:鈉Na2O2與稀H2SO4反應的產物是（）。

答案:Na2SO4和H2O2與堿土金屬相比，堿金屬表現出（）。

答案:較低的電離能下列難溶鋇鹽中溶于鹽酸的是（）。

答案:BaSO3###BaCrO4###BaCO3LiNO3受熱分解的產物是（）。

答案:Li2O，NO2，O2下列各配合物和配離子中，沒有反饋π鍵的是（）。

答案:[FeF6]3-下列離子中，配位能力最低的是（）。

答案:ClO4-在正方形配體場中，3d軌道將分裂成（）個能級。

答案:4在HxCo(CO)4中，x值應為1。（）

答案:對兩種配合物.[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互為（）。

答案:電離異構按照18電子規則，下列各配合物中應當以雙聚體存在的是（）。

答案:Co(CO)4根據有效原子序數規則（EAN）,下列化學式中正確的是（）。

答案:Fe(CO)5在八面體的Fe2+離子的配合物中，高自旋狀態和低自旋狀態的晶體場穩定化能差值的絕對值為（）。

答案:20Dq血液中，紅色色素是血紅阮，)它是一種卟啉環配合物，其中心離子是Fe2+。（）

答案:對根據晶體場理論，在一個八面體強場中，中心離子d電子數為（）時，晶體場穩定化能最大。

答案:6下列離子中，極化率最大的是（）。

答案:I-下列氯化物熔點高低次序中正確的是（）。

答案:LiClRbCl下列離子中，屬于（9-17）電子構型的是（）。

答案:Cr3+下列物質中，分子中能形成氫鍵的是（）。

答案:N2H4###CH3COOH###NH3下列物體在固體時，其晶體結構中具有簡單的獨立的分子是（）。

答案:二氧化碳在下列物質中，任意給定一種原子或離子，其周圍的原子或離子排列呈八面體結構的物質是（）。

答案:NaCl下列敘述中錯誤的是（）。

答案:鍵矩越大，分子的偶極矩越大下列各組化合物中在水中溶解度大小順序中錯誤的是（）。

答案:CaF2>CaCl2在金屬晶體面心立方密堆積中，金屬原子的配位數為12（）。

答案:對下列晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）。

答案:Si下列有關分子間力的說法中，正確的是（）。

答案:大多數分子的分子間力以色散力為主###分子間力和氫鍵能同時存在于分子之間###分子間力是短程力、電性力下列分子中，其空間構型不是“V”字形的是（）。

答案:BeCl2下列離子或分子中，具有反磁性的是（）。

答案:O22-試判斷下列說法，正確的是（）。

答案:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大CH4為含極性鍵的非極性分子（）

。

答案:對在下列分子結構中，哪一個是平面結構（）

。

答案:BF3以下物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）。

答案:Na2SO4下列分子偶極矩為零的是（）。

答案:BCl3###BeCl2###CS2NCl3分子的空間構型是（）

。

答案:三角錐形下列分子中鍵的極性最大的是（）。

答案:HF電負性既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量元素非金屬性強弱。（）

答案:對在多電子原子中，軌道能量是由（）決定的。

答案:n和l按照鮑林軌道近似能級圖，下列各能級中，能級由低到高順序正確的是（）。

答案:6s,4f,5d,6p高熔點高硬度的金屬材料分布在周期表的d區。（）

答案:對價層電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中屬于（）。

答案:鑭系元素最先成功解釋氫光譜的學者是（）。

答案:波爾下列各組量子數哪些是合理的（）。

答案:n=2，l=1，m=-1###n=3，l=1，m=1###n=3，l=2，m=0關于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是（）。

答案:B下列元素原子半徑變化規律正確的是（）。

答案:B下列幾種元素中原子半徑最小的是（）。

答案:F已知電對Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半電池Ag|Ag+(1mol/L)，則其電極電位將減少。（）

答案:對已知電對I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃時的φθ各為0.54V和1.51V，若將其構成原電池的總反應式如下，則此原電池的Eθ等于（）。2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2

答案:0.97V下列有關Cu-Zn原電池的敘述中正確的是（）。

答案:鹽橋中的電解質不能參加電池反應###鹽橋可用于維持氧化還原反應的進行###鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡有一原電池Pt|Fe3+(1mol/dm-3)，Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3)，Ce3+(1mol/dm-3)|Pt則該電池的電池反應為（）。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+電池Cu|Cu+‖Cu+，Cu2+|Pt和電池Cu|Cu2+‖Cu2+，Cu+|Pt的反應均寫成Cu+Cu2+=2Cu+,此兩電池的（）。

答案:ΔrGmθ相同，Eθ不同已知電對Pb2++2e-?Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，則下列電對的φθ為（）。PbSO4+2e-?Pb+SO42-

答案:-0.36V已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5，則Eθ(PbCl2/Pb)為（）。

答案:-0.268V2Fe2+(aq)+Cl2(g)?2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V，Cl2，Cl-處于標準態，則c(Fe2+)/c(Fe3+)為（）。

答案:1.42已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V，Kspθ(CuI)為（）。

答案:1.2×10-12已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V，Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V，在標準態時，在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+，可生成的產物是（）。

答案:Fe3+，H2O為除去PbCrO4中的SO42-

雜質,每次用100mL去離子水洗滌，一次和三次洗滌后PbCO4的損失分別是（）。

答案:0.017mg,0.051mg欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)轉化為Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必須使（）。

答案:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)下列有關分步沉淀的敘述不正確的是（）。

答案:被沉淀離子濃度大的先沉淀###溶度積小者一定先沉淀出來###溶解度小的物質先沉淀同離子效應使難溶電解質的溶解度（）鹽效應使難溶電解質的溶解度（）后一種效應較前一種效應（）得多。

答案:減小,增大,大已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的Kθsp為（）。

答案:2.0×10-29SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是（）。

答案:0.10mol·L-1HAc已知Ag3PO4的3為Kθsp為8.7×10-17,其溶解度為（）。

答案:4.2×10-5mol·L-1欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.

答案:對向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述不正確的是（）。

答案:AgCl的溶解度、Ksp均增大###AgCl的溶解度增大###Ksp(AgCl)增大已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250L0.10mol·L-1

Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（）。

答案:3.8×10-4g常溫下,0.1mol/L某一元弱酸,電離度為0.01%,下列說法正確的是（）。

答案:若用等體積等物質的量濃度的NaOH溶液與之反應,所得溶液的pH值大于7###溶液pH值等于5###平衡時酸電離產生的[H+]約為水電離產生的[H+]的10000倍pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）

答案:對按酸堿質子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是：（）。

答案:HCO3-常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。

答案:提高溶液的溫度###加入等體積0.2mol·L-1鹽酸###將溶液稀釋到原體積的10倍恒溫下,某種溶液的一級電離常數約為1.7×10-5,并有1.3%電離成離子,該溶液弱酸濃度：（）。

答案:0.10mol·dm-3在下列溶液分別與50cm3的1mol/dm3HCl混合時,哪個不會令其pH值起變化:（）。

答案:50cm3

1mol/dm3

和HNO3的反應0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05mol·dm-3Na2HPO4兩種溶液的pH值符合下列何種情況(

)。

答案:兩者近似把100ml0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀釋到400ml，氫離子濃度為：（）。

答案:0.50.045mol/LKNO2的溶液的pH=8.0則KNO2的Ka是多少：（）。

答案:4.5×10-4將0.01molNaOH

加到下列溶液中,NaOH溶解后,溶液的pH值變化最小的是：（）。

答案:0.10dm30.2mol