無機化學智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年湖南工業大學在同一原子中，可能出現四個量子數完全相同的兩個電子。（）

答案:錯波函數本身缺乏明確的物理意義，但波函數絕對值的平方意義明確，表示原子核外空間某一點附近電子出現的概率密度，簡稱電子云。（）

答案:對電子在原子軌道中的排布應使整個基態原子的能量處于最低。（）

答案:對絕熱不可逆膨脹過程中ΔS>0，則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中ΔS<0。（）

答案:錯根據晶體場理論，形成高自旋配合物的理論判據是分裂能<成對能。（）

答案:對將基態原子價層電子結構相近的族歸為同一個區，周期表中共劃分為5個區。（）

答案:對0.20mol?L-1HAc溶液中c（H+）是0.10mol?L-1HAc溶液中c（H+）的2倍。（）

答案:錯25°C時H2(g)的標準摩爾燃燒焓在量值上等于25°C時H2O(g)的標準摩爾生成焓。（）

答案:對dU=nCv,mdT公式對一定量的理想氣體的任何pVT過程都適用。（）

答案:對同離子效應可以使溶液的pH增大，也可以使pH減小,但一定會使電解質的解離度降低。（）

答案:對從反應的速率常數的單位可以推測該反應的反應級數。（）

答案:對弱極性分子之間的分子間力均以色散力為主。（）

答案:對下列關于化學反應的熵變與溫度關系的描述中正確的是（）。

答案:化學反應的熵變與溫度無關###化學反應的熵變隨溫度變化不明顯由于分子間存在氫鍵，通常呈粘稠狀液體的是（）

答案:磷酸###濃硫酸###甘油現有下列兩組配離子，其穩定性順序正確的是（）①[Zn(NH3)4]2＋與[Zn(CN)4]2－②[Fe(C2O4)3]3－與[Al(C2O4)3]3－

答案:①組前小后大，②組前大后小在T.p相同時，氣體A充滿燒瓶時，測得A為0.34g，而將O3充滿燒瓶時，測得其為0.48g，則氣體A為（原子量：H1；O16；S32）（）

答案:H2S反應H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)，在p(H2)一定時，當p(Cl2)增加3倍，反應速率增加三倍，則Cl2(g)的反應級數為（）

答案:不能確定在一個容器內裝有0.30mol氮氣.0.10mol氧氣和0.10mol氦氣，若混合氣體的總壓力為100kPa，則氦氣的分壓為（）

答案:20kPa下列有關分子間力的說法正確的是（）

答案:色散力存在于所有相鄰分子間已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,則Ca(PO4)2的K?sp為（）。

答案:2.0×10-290.1mol·dm-3H2S溶液中，[S2-]的正確表示是（）。

答案:[S2-]=Ka2用VSEPR判斷下列離子或分子幾何構型為三角錐形的是（）

答案:SO32－下列各組混合液中，能作為緩沖溶液的是（）。

答案:10cm30.2mol·dm-3HAc和10cm30.1mol·dm-3NaOH已知K?sp(AB2)=4.2×10-8，K?sp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(C-)為（）。

答案:1.8×10-13mol·L-1

答案:20cm30.10mol·dm-3HCl和20cm30.20mol·dm-3NH3·H2O混合，其pH為（）。(NH3·H2O：Kb=1.76×10-5)

答案:9.25在16℃和100kPa壓力下，1.0dm3某理想氣體為2.5g，則該理想氣體的分子量為（）

答案:6025℃和100kPa下，1.1dm3某氣體為1.16g，該氣體分子式為（）

答案:C2H2在多電子原子中，各電子具有下列量子數，其中能量最高的電子是（）。

答案:Kw的值是0.64×10-14(18℃)和1.00×10-14(25℃)，下列說法中正確是（）。

答案:在18℃時，水中氫氧根離子的濃度是0.8×10-7mol?dm-3下列離子的原子序數分別是25、26、27、28，其電子構型可以用[Ar]3d6表示的是（）。

答案:Ni2+一定條件下，在CCl4分子間的吸引作用中，取向力.誘導力.色散力數據（單位為*10-22J）合理的一組是（）

答案:0，0，116下列分子構型中以sp3雜化軌道成鍵的是（）

答案:四面體形所有層狀晶體均可作為潤滑劑和導電體使用。（）

答案:錯中心離子以dsp2雜化軌道成鍵而形成的配合物，其空間構型為平面四方形。（）

答案:對反應的ΔrGmΘ越大，則一定溫度下的平衡常數KΘ值越大。（）

答案:錯任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘積都等于Ksp?(AgCl)。（）

答案:錯因為在一定溫度下，體系達平衡時，平衡常數與標準自由能的關系為ΔGΘ＝－RTlnKp，ΔGΘ＝－RTlnKc；則－RTlnKp＝－RTlnKc，即是Kp＝Kc。（）

答案:錯H2S溶液中c（H+）是c（S2-）的2倍。（）

答案:錯在水溶液中可能解離的物質都能達到解離平衡。（）

答案:錯隔離系統的熱力學能是守恒的。（）

答案:對實際氣體混合后，每一個組分在容器中的行為和該組分單獨占有該容器時的行為完全一樣。（）

答案:錯l=0的s軌道呈球形分布，所以s電子僅在球面軌道上運動。（）

答案:錯分幾步完成的化學反應的總平衡常數是各步平衡常數之積。（）

答案:對MgCO3的K?sp=6.8×10-6，則所有含固體MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)。（）

答案:錯一般來說，離子晶體的晶格能越大，該晶體的熱穩定性就越低。（）

答案:錯絕熱過程都是定熵過程。（）

答案:錯滿足理想氣體狀態方程，真實氣體在溫度較高或壓強較低時可近似看著理想氣體。（）

答案:對若Mg(OH)2的溶解度為smol·L－1，則它的K?sp＝2(s/c?)3。（）

答案:錯[NiCl4]2－是順磁性分子，則其幾何構型為四面體形。（）

答案:對某可逆反應的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，正反應速率常數增大，標準平衡常數也增大。（）

答案:錯晶體可分為（）

答案:分子晶體###原子晶體###金屬晶體###離子晶體氫氣和氧氣在絕熱鋼筒中反應生成水，下列狀態函數增加值為零的是（）。

答案:△U###△H如果體系經過一系列變化，最后又變到初始狀態，則體系的（）。

答案:Q＝W，ΔU＝Q－W，ΔH＝0###Q＝W，ΔU＝0，ΔH＝0點缺陷有（）之分。

答案:空位缺陷###雜質缺陷反應CuCl2(s)→CuCl(s)＋1/2Cl2(g)在100kPa和298K條件下是非自發的，但在高溫下能自發進行。則該反應的（）。

答案:ΔrHmΘ>0###ΔrSmΘ>0按照電子在能帶中軌道上分布的不同，有（）之分。

答案:禁帶###滿帶###導帶在等壓條件下，某一化學反應的ΔrHmΘ(298.15K)為－300kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298.15K)為－300J·mol－1·K－1，這表明該反應能（）。

答案:低溫時正向自發###高溫時逆向自發

答案:平面三角形已知下列配離子的實測磁矩數值：①[Mn(CN)6]4－1.8B.M.②[Mn(CN)6]3－3.2B.M.③[Fe(CN)6]3－1.7B.M.④[FeF6]3－5.9B.M.⑤[Fe(CN)6]4－逆磁性⑥[Co(NO2)6]4－1.8B.M.其中屬于低自旋配合物的是（）

答案:①，②，③，⑤

答案:將該氣相反應改在CCl4溶液中進行下列配離子的空間構型為四面體的是（）

答案:[Zn(NH3)4]2＋下列有關分步沉淀的敘述中正確的是（）。

答案:沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來將等體積的0.20mol·L-1的MgCl2溶液與濃度為4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)為混合前濃度的多少倍（已知Ksp（Mg(OH)2=5.1×10-12）（）。

答案:9.7×10-4鐵的原子序數為26，化合物K3[FeF6]的磁矩為5.9B.M.，而化合物K3[Fe(CN)6]的磁矩為2.4B.M.，這種差別的原因是（）

答案:CN－比F－引起的晶體場分裂能更大對于ΔrG>0的反應，當使用正催化劑后**（）

答案:正.逆反應都加速某可逆反應，當溫度由T1升至T2時，平衡常數KΘ2>KΘ1，則該反應的**（）

答案:ΔrHmΘ>0萘燃燒的反應式為：C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)則298K時，Qp和Qv的差值（kJ·mol－1）為（）。

答案:－4.95下列選項中堆積系數最小的是（）。

答案:體心立方密堆積某反應A2(g)＋2B2(g)＝2AB2(g)ΔrHmΘ<0。采用下述的哪種方法可以使平衡移向左邊？（）

答案:降低壓力，升高溫度

答案:單電子原子中電子的能量取決于（）。

答案:n原子不成對電子最多的元素位于周期表中的（）

答案:d區將0.10mol·dm-3HAc與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合，其pH值為（）。(Ka(HAc)=1.76×10-5)

答案:8.73某簡單反應2A(g)＋B(g)→C(g)，其速率常數為k，當2molA與1molB在1L容器中混合時，反應速率υ（）

答案:4k有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（）。

答案:AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-恒溫下，下列相變中，ΔrSmΘ最大的是（）。

答案:H2O（s）→H2O（g）將0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是（）。

答案:0.2mol·dm-3HNO350℃及202.6kPa下，在200cm3容器中氫氣的物質的量為（）

答案:0.0151mol已知：物質C2H4(g)，CO(g)，H2O(g)的ΔfHmΘ分別為52.3，－110.5，－242.0kJ·mol－1，則反應：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的ΔrHmΘ為（）。

答案:－757kJ·mol－1[Cr(NH3)4Cl2]＋具有幾何異構體的數目是**（）

答案:2某未知氣體樣品為5.0g，在溫度為100℃.壓力為291kPa時的體積是0.86dm3，則該氣體的摩爾質量是（）

答案:62g·mol－1下列各組配離子中，屬于高自旋型的一組是（）

答案:[Fe(H2O)6]2＋和[Mn(NCS)6]4－根據晶體的特征，晶體分為（）個晶系。

答案:7如果一個反應的吉布斯自由能變為零，則反應（）。

答案:處于平衡狀態溶解度和溶度積都能表示難溶電解質溶解能力的大小，溶度積大者溶解度一定大。（）

答案:錯根據晶體場理論，自由離子在帶有負電荷的球形靜電場作用下，d軌道的能量是一起升高的。而在八面體場配體負靜電場作用下，d軌道能量一部分升高，一部分下降，其總能量與未加電場以前自由離子時相同。（）

答案:錯反應的平衡常數越大，反應的速率就越大。（）

答案:錯已知某溶液中含有Cl－，當滴入AgNO3溶液時一定會產生AgCl白色沉淀。（）

答案:錯低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相對要弱一些。（）

答案:對對一定量的混合氣體，恒壓下，溫度改變時，各組分的體積分數隨之改變。（）

答案:錯pH=7的鹽的水溶液，表明該鹽不發生水解。（）

答案:錯若某元素的原子難失電子，則它一定容易獲得電子。（）

答案:錯主族是指內層電子已全充滿，最后一個電子填在最外層軌道上。（）

答案:對半衰期t1/2是指完成該反應所需時間的一半。（）

答案:錯在電子排列順序中最后排入的電子，在電離時一定會最先失去。（）

答案:錯在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉變為飽和蒸氣，因溫度不變，CO2的熱力學能和焓也不變。（）

答案:錯陽離子水解總是顯酸性,而陰離子水解必定顯堿性。（）

答案:錯穩定態單質的ΔfHm(800K)=0。（）

答案:對具有相同電子層結構的單原子離子，陽離子的半徑往往小于陰離子。（）

答案:對某反應A2(g)+2B2(g)＝2AB2(g)ΔrHmΘ<0。欲使平衡移向左邊，可以采取的方法是增加壓力，降低溫度.。（）

答案:錯sp3雜化軌道是由同一原子中的1個ns軌道和3個np軌道混合起來重新組合成的4個新的原子軌道。（）

答案:對一定量理想氣體的熵只是溫度的函數。（）

答案:錯同周期元素，從左向右有效核電荷數遞增，原子半徑遞減。（）

答案:對MgO的晶格能約等于NaCl晶格能的4倍。（）

答案:對下列反應中，ΔrSmΘ>0的是（）。

答案:N2(g)＋O2(g)→2NO(g)###NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)CO2(g)的ΔfHmΘ等于（）。

答案:C(石墨)的摩爾燃燒熱###C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)的ΔrHmΘ下列物理量中屬于狀態函數的是（）。

答案:G###H###SH2O(l)的ΔfHmΘ等于（）。

答案:下列討論中，正確的是（）。

答案:可逆膨脹對環境做最大功###ΔfHmΘ、ΔrSmΘ、ΔfGmΘ的定義都是在100kPa和指定溫度下###蓋斯定律是熱力學第一定律的必然結果下列式子中，X是以sp雜化軌道成鍵的是（）

答案:A＝X＝A###A－X－A對于配合物[Cr(H2O)5F][SiF6]，下列說法中正確的是（）

答案:兩者都是配離子###兩者都是配位個體分子間力-范德華力，包括（）

答案:色散力###取向力###誘導力相同的反應物轉變成相同的產物時，如果反應分兩步進行，那么與一步進行時比較（）。

答案:熱力學能變相同###焓變相同###熵變相同在1000℃和98.7kPa下，硫蒸氣的密度為0.597g·dm3，此時硫的分子式應為（原子量：S32）（）

答案:S2合成氨反應3H2＋N2＝2NH3，其反應速率可表示為（）

答案:所謂原子軌道是指（）。

答案:一定的電子云

答案:ΔrGmΘ1＝2ΔrGmΘ2把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀釋到400cm-3，氫離子濃度約為原來的（）。

答案:?倍已知反應2H2O2(g)＝2H2O(g)＋O2(g)在25℃和100℃時的平衡常數分別為1.5×1043和5.3×1035，假定在此溫度范圍內反應的焓變為常數，則該反應的焓變值最接近的是（）

答案:－211kJ·mol－1在N2O4＝2NO2的離解平衡中，N2O4的密度為D，平衡時混合氣體的密度為d，則壓力為p時的平衡常數Kp是（）

答案:在配體NH3，H2O，SCN－，CN－中，通常配位能力最強的是（）

答案:CN－CO(g)的ΔfHmΘ等于（）。

答案:將C2H4充入溫度為T.壓力為P的有彈性的密閉容器中。設容器原來的體積為V，然后使C2H4恰好與足量的O2混合，并按下式完全反應：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＝2H2O(g)再讓容器恢復到原來的溫度和壓力。則容器的體積為（）

答案:4V某溫度下，反應3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)Kc＝0.56，若體系中[H2]=0.2mol·L－1.[N2]=0.1mol·L－1.[NH3]=0.05mol·L－1，從熱力學角度分析，體系中的反應是**（）

答案:逆向進行欲使0.10mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，應加入的物質是（）。

答案:K2CO3

答案:晶體場理論認為，中心離子與配體之間的主要結合力是（）

答案:靜電作用0.20mol·dm-3甲酸溶液中3.2%的甲酸已電離，它的電離常數是（）。

答案:2.1×0-4在298K時，下列物質的標準生成吉布斯自由能為零的是（）。

答案:Br2(l)下列哪種晶體熔化時需破壞共價鍵的作用（）

答案:SiO2基態原子的第六電子層只有兩個電子，第五電子層上電子數目為（）

答案:8~1827℃及507kPa下，在20dm3容器中氧氣的物質的量為（）

答案:4.1mol對于可逆反應PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g），某溫度下壓力為101.325kPa,體積為1L，若加入N2使壓力增加為2×101.325kPa，體積不變，則PCl5（g）的離解率**（）

答案:不變A.B兩種氣體在容器中混合，容器體積為V，在溫度T下測得壓力為p，VA.VB分別為兩氣體的分體積，pA.pB分別為兩氣體的分壓力，則下列計算式中不正確的一個是（）

答案:pAVA＝nART已知Ksp（ZnS）=2×10-22。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1，通入H2S氣體，達到飽和c(H2S)=0.10mol·L-1,則ZnS開始析出時，溶液的pH值為（）。

答案:0.67關于雜化軌道的下列說法，正確的是（）

答案:sp3雜化軌道是由同一原子中的1個ns軌道和3個np軌道混合起來重新組合成的4個新的原子軌道[PtCl4]2－（μ＝0）的中心原子雜化軌道類型為（）

答案:dsp2已知ΔfGmΘ(AgCl)＝－109.6kJ·mol－1，則反應：2AgCl(s)＝2Ag(s)＋Cl2(g)的ΔrGmΘ為（）。

答案:219.2kJ·mol－1反應2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)的平均反應速率可表示為－Δc(O2)/Δt，也可以表示為（）

答案:Δc(NO2)/2Δt下列晶體中具有σ鍵．大π鍵和分子間力的有（）

答案:石墨下列反應都在298K下進行，反應的ΔrHmΘ與生成物的ΔfHmΘ相等的是（）。

答案:

答案:低溫高壓對于ΔrHmΘ<0的反應，溫度升高10℃，將會*（）

答案:KΘ降低氨水不能裝在銅制容器中，因為銅在氨水中能夠溶解。（）

答案:對中心離子都帶正電荷，而配離子都具有負電荷。（）

答案:錯配合物中心原子軌道進行雜化時，其軌道必須是能量相近的空軌道。（）

答案:對正價態和零價態金屬都可以作中心離子，而負價態金屬則不能作為中心離子。（）

答案:錯配合物都包含有內界和外界兩部分。（）

答案:錯[Fe(H2O)6]2＋的晶體場穩定化能(CFSE)是（）

答案:－4Dq已知[PdCl2(OH)2]2－有兩種幾何異構體，則中心離子鈀的雜化軌道類型是（）

答案:dsp2[NiCl4]2－是順磁性分子，則其幾何構型為**（）

答案:四面體形下列配合物中，屬于螯合物的是*（）

答案:[Ni(en)2]Cl2已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90B.M.，而同一氧化態的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為（）

答案:鐵(Ⅱ)Fe3＋具有d5電子構型，在八面體場中要使配合物為高自旋態，則分裂能Δ和電子成對能P所要滿足的條件是（）

答案:Δ<P[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2屬于（）

答案:鍵合異構根據晶體場理論，同一金屬離子，形成不同空間構型的配合物時，晶體場分裂能大小的情況是（）

答案:平面四方形最大配離子[Co(SCN)4]2－中鈷的價態和配位數分別是**（）

答案:＋2，4配合物[Ni(en)3]Cl2中鎳的價態和配位數分別是（）

答案:＋2，6金屬單質的光澤.傳導性.硬度等性質，都可用存在自由電子來解釋。（）

答案:錯離子晶體的升華焓在數值上與其晶格能相等。（）

答案:錯金屬鋇為體心立方結構，其單位晶胞的相對質量為（）

答案:274下列物質中屬于分子晶體的是（）

答案:氯化鉀晶胞是組成晶體的最小單位。（）

答案:錯氯化鈉晶體的結構為（）

答案:立方體下列密置層排列方式不能形成最密堆積的是（）

答案:ABBA在離子極化過程中，通常正離子的作用是（）

答案:使負離子極化下列晶體熔化時需要破壞共價鍵的是（）

答案:SiO2下列物質的晶體，其晶格結點上粒子間以分子間力結合的是（）

答案:CCl4在分子晶體中，分子內原子之間的結合力是（）

答案:共價鍵下列晶體屬于層狀晶體的是（）

答案:石墨硼原子不可以發生sp3d2雜化。（）

答案:對原子軌道相互重疊應滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能形成共價鍵。（）

答案:錯下列說法中，正確的是（）

答案:py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道若中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構型可能是***（）

答案:其余選項三種均有可能下列分子或離子中，呈反磁性的是（）

答案:CO水分子中氧原子的雜化軌道是（）

答案:sp3下列分子中屬于非極性分子的是（）

答案:PCl5下列分子或離子中，中心原子的價層電子對幾何構型為四面體，而分子（離子）的空間構型為V字形的是（）

答案:OF2根據VSEPR理論，BrF3分子的幾何構型為（）

答案:T字形下列體系中，溶質和溶劑分子間，三種分子間力和氫鍵都存在的是*（）

答案:酒精的水溶液下列化合物中，極性最大的是（）

答案:H2S根據分子軌道中電子排布，下列分子．離子穩定性順序正確的是**（）

答案:下列分子中，偶極矩不等于零的是（）

答案:NF3幾何形狀是平面三角形的分子或離子是（）

答案:NO3－極化能力最強的離子應具有的特性是（）

答案:離子電荷高．離子半徑小屏蔽效應的結果使有效核電荷變小，即能量升高；鉆穿效應的結果使有效核電荷變大，即能量下降。屏蔽效應和鉆穿效應共同作用的結果，可能造成核外電子的能量交叉現象。（）

答案:對微觀粒子的量子化特征決定了核外電子的能量狀態是連續的。（）

答案:錯元素在周期表中所屬族數，一定等于該元素原子的最外層電子數。（）

答案:錯“鑭系收縮”使同族副族元素的原子半徑從上到下大的變化規律與主族不同。（）

答案:對下列各組量子數中，合理的是（）。

答案:（4，2，2，—1/2）下列各組量子數組合中能量最低的是（）。

答案:n=2,l=0,m=0,ms=1/2下列原子中第一電離能最小的是（）。

答案:Al某元素的電負性越小，它的金屬性就越強，非金屬性就越弱。（）

答案:對n相同，l越小的電子在核附近出現的概率越大，受其他電子的屏蔽越小。（）

答案:對下列成對元素中化學性質最相似的是（）。

答案:Be和Al元素電負性由大到小順序正確的是（）。

答案:O,N,P氫原子的1s電子云圖中，小黑點密度越大，表示電子出現的機會越多。（）

答案:對在25℃及標準狀態下測定氫的電極電勢為零。（）

答案:錯在電池反應中，電動勢越大的反應速率越快。（）

答案:錯已知某電池反應為A+1/2B2+→A++1/2B，而當反應式改為2A+B2+→2A++B時，則此反應的E一不變，而△rG一改變。（）

答案:對在一自發進行的電極反應的方程式中，若諸物質所得（失）電子數同時增大為n倍時，此電極反應的ΔG和φ的變化各為（）

答案:變小和不變電解液：MgCl2水溶液，陽極材料：石墨，陰極材料：Fe，陽極產物（）

答案:Cl2已知某原電池的正極是氫電極，p(H2)＝100kPa，負極的電極電勢是恒定的。當氫電極中pH＝4.008時,該電池的電動勢是0.412V。如果氫電極中所用的溶液改為ー未知b(H+)的緩溶液，又重新測得原電池的電動勢為0.427V。則該緩沖溶液的pH為（）

答案:3.75在腐蝕電極中（）

答案:陰極的實際析出電勢比高于陽極的實際析出電勢若已知下列電對電極電勢的大小順序為E一(F2/F-)>E一(Fe3+/Fe2+)>E一(Mg2+/Mg)>E一(Na+/Na)，則下列離子中最強的還原劑是（）

答案:Fe2+

答案:-935.9KJ·mol-1陽極保護是指將被保護金屬作為陽極，進行陽極氧化而使金屬鈍化的保護方法。（）

答案:對已知氫的氫化數為+1，氧的氧化數為-2，鈉的氧化數為+1，確定Na2S2O3中S元素的氧化數為（）[1]

答案:+2

答案:錯在標準銅鋅原電池中，若向銅半電池內加入一定量的氫氧化鈉，則原電池的電動勢將（）

答案:變小在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp?＝1.8×10-10)（）。

答案:有AgCl沉淀析出已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp?＝1.810-10，則下列說法正確的是（）。

答案:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉化為Ag2S，因為AgCl溶解度大于Ag2S。難溶電解質的Ksp?是溫度和離子濃度的函數。（）

答案:錯在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。

答案:增大常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數為5.110-12，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于（）。

答案:11一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘積是一個常數。（）

答案:對已知Ksp?(ZnCO3)=1.4×10-11，Ksp?(Zn(OH)2)=1.2×10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。（）

答案:對對于微溶性強電解質，可根據K?sp大小判斷溶解度大小。（）

答案:錯Ag2CrO4的標準溶度積常數表達式為：Ksp?(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/c?]2·[c(CrO42-)/c?]。（）

答案:錯弱電解質的解離度隨電解質濃度的降低而增大。（）

答案:對pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是（）。

答案:3.3在298K時，其pOH值小于7的溶液是（）。

答案:0.1mol·dm-3NaHCO3恒溫下，某種弱酸溶液的一級電離常數約為1.7×10-5，并有1.3%電離成離子，該溶液弱酸的濃度是（）。

答案:0.10mol?dm-3弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強。（）

答案:對pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

答案:10000倍在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的離子積不變。（）

答案:對強酸性水溶液中不含OH-，強堿性水溶液中不含H+。（）

答案:錯將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中[H+]濃度均減小為原來的1/2。（）

答案:錯在反應A＋B＝C＋D中，開始時只有A和B，經過長時間反應，最終結果是*（）

答案:A.B.C.D濃度不再變化任何一個可逆的化學反應，當達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數。（）

答案:錯液態水在100℃.101.3kPa條件下氣化為水蒸氣；冰在0℃.101.3kPa條件下轉化為液態水，這些過程均可認為是可逆過程，因此△G＝0。（）

答案:對反應PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡時總壓力為pkPa，分解率α＝50％，則此時反應的平衡常數KΘ為（）

答案:等溫方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ僅適用于可逆反應的平衡狀態。（）

答案:錯將BaO2放在一個與U形壓力管相連的抽空玻璃容器中，在固定溫度下將容器加熱，研究反應2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在體系達平衡時，下列論述中正確的是（）

答案:氧的壓力等于Kp在523K時，反應PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，則反應的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）為（）

答案:－2.67在一定溫度下，將1.00molSO3（g）放在1.00L密閉容器中，下列反應2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）達到平衡時，SO2（g）為0.60mol，則反應的平衡常數KΘ為***（）

答案:0.68已知乙苯脫氫制乙烯的反應如下：C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K時其KΘ＝0.178，則在該溫度及平衡壓力為101325Pa下，乙苯的轉化率為***（）

答案:38.9％已知某反應的ΔrGmΘ>0，則該反應的平衡常數KΘ值**（）

答案:KΘ<1下列反應2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）達平衡時，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（）

答案:平衡不發生移動已知反應3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K時KΘ＝6.75×105，則673K時的KΘ值為（）

答案:6.40×10－4

答案:1×10－8

答案:0.514已知25℃時Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，則欲使Ag2O（s）在25℃時自發分解，O2（g）的分壓為（）

答案:<16.33Pa使用合適的催化劑能加快反應的速率，反應結果催化劑本身組成不發生改變，質量也不變。催化劑并不參與反應，僅起促進反應進行的作用。（）

答案:錯反應的活化能越大，在一定溫度下，反應速率也越快。（）

答案:錯正、逆反應的活化能，數值相等，符號相反。（）

答案:錯某基元反應的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，則其正反應活化能**（）

答案:可以大于或小于150kJ·mol－1某化學反應：2A＋B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol·L－1，B的起始濃度為4mol·L－1，1秒鐘后，A的濃度下降到1mol·L－1，則該反應速率為（）

答案:0.5mol·L－1·s－1某反應在一定條件下的平衡轉化率為35％，當加入催化劑后，若其它反應條件不變，則反應的平衡轉化率是（）

答案:等于35％對基元反應而言，下列敘述中正確的是（）

答案:反應級數和反應分子數總是一致的對于催化劑特性的描述，不正確的是***（）

答案:催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變反應N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高溫度時，正反應速率υ和逆反應速率υ’的變化為**（）

答案:υ增大，υ’增大

答案:一級某一反應A→B，不論其起始濃度如何，完成70％反應的時間都相同，則該反應的級數為（）

答案:一級對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是（）

答案:活化能越小，反應速率越快某化學反應的方程式為2A→P，則在動力學研究中表明該反應為**（）

答案:其余三個選項都無法確定化學反應CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），實驗測得速率方程為υ＝k[Cl2]n[CO]，當維持溫度和CO的濃度不