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文檔簡介

2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下,測得反應前、反應中和反應后各物質的質量如下表所示,表中a、b、c、d分別表示相應物質的質量。下列數據正確的是()A.a=56 B.b=6 C.c=17 D.d=82.認識燃燒原理可以利用和控制燃燒。下列說法正確的是A.只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度,可燃物就能燃燒B.工廠鍋爐用煤加工成粉末狀,可使煤燃燒更劇烈、更充分C.室內起火,應該迅速打開所有門窗通風D.水能滅火,主要是因為水蒸發吸熱,降低了可燃物的著火點3.下列說法不正確的是()A.蒸發過程中出現較多固體時,停止加熱B.用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度,結果一定偏小C.實驗室用蒸餾法降低水的硬度D.點燃氫氣前,需檢查其純度4.在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃氣泄漏時及時發現,其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,則X的化學式為A.SO2B.COC.H2SD.SO35.3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中,X的化學式是A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO36.發芽的土豆中含有一種對人體有害的生物堿稱龍葵堿,它對人體胃腸黏膜有刺激作用,并有溶血及麻痹呼吸中樞的作用。發芽土豆的芽眼芽根和變綠的部位含量更高,人吃了會有咽喉癢、惡心、嘔吐、腹痛等癥狀,重者會死亡。龍葵堿的化學式為C45H73O15N,下列有關龍葵堿的說法正確的是()A.龍葵堿的相對原子質量為867gB.龍葵堿中碳元素的質量分數最大C.龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為3:1D.龍葵堿是由45個碳原子、73個氫原子、15個氧原子和1個氮原子構成的7.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論,其中合理的是()A.鋁的金屬活動性比鐵強,則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B.水和過氧化氫的組成元素相同,則兩者的化學性質相同C.Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8,由此得出離子的最外層電子數均為8D.同溫下分解氯酸鉀,加催化劑的反應速率快,說明催化劑可以改變反應速率8.2011年5月1日起,國家加大了對醉酒駕駛的處罰力度。酒中都含有乙醇,其化學式C2H5OH。下列敘述中正確的是A.乙醇屬于氧化物B.乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為24:5:16C.乙醇的相對分子質量為46D.1個乙醇分子中含有3個氫分子9.為從廢銅屑中得到較純的單質銅,某探究小組設計了如下方案。有關說法正確的是A.若X是鐵,第③步反應還會生成氯化鐵B.X還可以是Zn,但不能是AgC.僅用第②③步操作也能達到實驗目的D.向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液,若產生白色沉淀即證明稀鹽酸過量10.原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是A.原子在化學變化中能夠再分B.原子質量主要集中在原子核上C.原子的質子數等于核電荷數D.原子的體積及在化學變化中的表現是由電子決定11.均衡膳食是身體健康的重要保證。下列食物主要為我們提供糖類的是A.米飯、土豆 B.番茄、黃瓜C.牛肉、雞蛋 D.奶油、花生油12.超市出售的“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO),次氯酸鈉中氯元素的化合價為A.+5 B.+1 C.+3 D.-113.運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示正確的是()A.密度(常溫常壓)B.硫元素的化合價C.含碳量D.pH14.青少年缺鈣易引發的病癥是A.貧血 B.壞血病 C.佝僂病 D.甲狀腺腫大15.下列做法有利于保護水資源的是A.生活污水直接排放B.生活中節約用水C.大量開采使用地下水D.大量使用化肥和農藥二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖,請回答下列問題。(1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是(填“a”、“b”或“c”)。(3)C中剛開始無氣泡產生,溶液顏色逐漸由無色變為黃色,此時試管內發生反應的化學方程式是。(4)D中反應一段時間后,試管內固體質量比反應前增大,據此推斷,試管內溶液質量與反應前相比(填“增大”、“不變”或“減小”)。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)根據下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題:寫出圖1中標號儀器的名稱:①___。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,發生裝置應選用___(填字母);其反應的化學方程式為___。如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應前后固體中二氧化錳的質量分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗室制取少量二氧化碳時,發生裝置最好選用___(填字母,下同),收集裝置選用___,常用此收集方法的原因是___,某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應,將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁,可能的原因___CO2能與NaOH發生反應。[實驗過程]檢查裝置氣密性,如圖2所示連接好裝置,進行實驗。序號操作步驟實驗現象Ⅰ打開彈簧夾K1,關閉彈簧夾K2、K3、K1.將20mL水注入錐形瓶I中,關閉彈簧夾K1,振蕩瓶J,打開彈簧夾K2.無明顯現象Ⅱ關閉彈簧夾K2,打開彈簧夾K1,將20mL稀NaOH溶液注入錐形瓶K中,關閉彈簧夾K1,振蕩瓶J,打開彈簧夾K3.錐形瓶J中的熱水劇烈沸騰[實驗分析]錐形瓶J的熱水劇烈沸騰的原因是___。[實驗反思]有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ,即可說明CO2與NaOH發生反應。你對該觀點的看法是___(選填“贊同”或“不贊同”),理由是___。18.(8分)銅能與硝酸溶液反應,且濃度不同,產物不同?,F將一定質量的銅逐漸加入144g濃硝酸中,反應生成的氣體質量隨銅的質量變化關系如圖所示。已知:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸銅中,銅、氮、氧三種元素的質量比為___________。反應過程中生成的NO的質量為___________________。當硝酸濃度過低時,反應基本停止。經測定,實驗結束后得到的混合溶液中溶質HNO3的質量為25.2g,求原濃硝酸溶液的溶質質量分數________。(寫出計算過程,結果0.1%)四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時,忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應.于是他們對反應后溶質大膽提出猜想,進行了以下探究,請你和他們一起完成下列實驗報告.:該溶液中的溶質含有哪些成分?:CaCl2溶液呈中性.(猜想與假設):猜想Ⅰ:溶液中的溶質只有______________,猜想Ⅱ:溶液中的溶質有CaCl2、HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl寫出該反應的化學方程式______________________________________.經過討論,同學們直接得出猜想________是不正確的.為了驗證余下的哪一個猜想是正確的,同學們又做了以下實驗.(進行實驗)實驗操作實驗現象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中,滴加酚酞試液_____________猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想______不正確猜想______正確(4)有氣泡生成的化學方程式為__________________________。(拓展)還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的___________。ACuOBCuCNaOH反應的化學方程式為____________________________________。

參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、A【解析】

A、由題意可知,,a=56,故正確;B、依據質量守恒定律可知,b=70+14+6+10-42+40-10=8,故錯誤;C、由題意可知,,c=23,故錯誤;D、丁物質在反應前和反應后都是10,所以d=10,故錯誤。故選A?!军c睛】根據反應后質量增加的屬于生成物,反應后質量減少的屬于反應物,反應后質量不變可能屬于催化劑進行分析。2、B【解析】

A、可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸,溫度達到著火點,錯誤;B、將煤塊粉碎后能夠增大煤與氧氣的接觸面積,能夠使其燃燒更充分,正確;C、室內起火時,不能立即打開門窗,否則空氣流通,使氧氣更充足,火勢更旺,會導致火勢迅速蔓延,不利于滅火,錯誤;D、用水滅火,利用了水能使可燃物溫度降低到其著火點以下,而不是降低可燃物著火點,錯誤。故選B。3、B【解析】

A、蒸發過程中出現較多固體時,停止加熱,利用余熱蒸干,A選項說法正確,不符合題意;B、用潤濕的pH試紙測定溶液酸堿度,若溶液為酸性,得到的pH值偏大,若溶液為堿性,得到的pH值偏小,B選項說法不正確,符合題意;C、蒸餾法得到蒸餾水,蒸餾水是純水,軟水,實驗室用蒸餾法降低水的硬度,C選項說法正確,不符合題意;D、氫氣與氧氣混合在一定體積范圍內點燃會有爆炸的危險,點燃氫氣前,需檢查其純度,D選項說法正確,不符合題意。故選B。4、A【解析】反應前有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子,反應后有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子。根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的特點可知:2個X分子含有2個硫原子和4個氧原子,即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子。因此X的化學式為SO2。故選A。點睛:掌握化學反應前后原子的種類和數目不變是解題關鍵。5、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知,反應前的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數目分別是6、6、6、6,反應后的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數目分別是5、5、3、0,根據化學變化中原子的種類和原子的數目不變,X中應含的1個鈉原子、1個氯原子和3個氧原子,因此X的化學式是NaClO3。故選D。6、B【解析】

根據相對分子質量的單位來分析;根據化合物中元素的質量比來分析;根據化合物中元素質量比的計算方法來分析;根據物質的構成來分析。【詳解】A.相對原子質量的單位是“1”,常省略不寫,不帶單位g,故不符合題意;B.龍葵堿中,碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為:(12×45):(1×73):(16×15):14=540:73:240:14,可見其中碳元素的質量分數最大,故符合題意;C.龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為(12×45):(16×15)=9:4,故不符合題意;D.龍葵堿是由龍葵堿的分子構成的,而不是由原子直接構成的,故不符合題意;故選B【點睛】考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。7、D【解析】推理、歸納、類比、對比的方法是化學常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強,鋁表面易形成一層致密的氧化膜,鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕,故A錯誤;B、水和過氧化氫的組成元素相同,結構不同,兩者的化學性質不相同,故B錯誤;C、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8,由此得出最外層電子數為8的均為穩定結構,例如氖氬原子等最外層電子數也為8,故C錯誤;D、同溫下分解氯酸鉀,加催化劑的反應速率快,說明催化劑可以改變反應速率,故D正確。點睛∶物質結構決定物質的性質。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。8、C【解析】

氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物?!驹斀狻緼、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物,乙醇的化學式C2H5OH,該物質由C、H、O三種元素組成,乙醇不屬于氧化物,故A不正確;

B、乙醇C2H5OH中碳、氫、氧元素的質量比為,故B不正確;

C、乙醇的相對分子質量為,故C正確;

D、乙醇的化學式C2H5OH,其分子由2個C原子、6個H原子和1個O原子構成,并不含氫分子,故D不正確。故選C?!军c睛】相對分子質量等于相對原子質量乘以原子個數之和。9、B【解析】

銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅,氯化銅中加入適量活動性比銅強的金屬能把銅置換出來。A中鐵與氯化銅反應生成的是硫化亞鐵,錯誤;僅用第②③步操作不能達到實驗目的,是因為銅的化學性質不活潑;向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液,稀鹽酸過量與均會否產生白色沉淀。故選B。10、A【解析】

A、在化學變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,所以原子在化學變化中不能夠再分,故A說法錯誤;B、原子質量主要集中在原子核上,核外電子的質量很小可以忽略不計,故B說法正確;C、原子的質子數等于核電荷數還等于核外電子數,故C說法正確;D、原子核的體積很小,但質量很大,原子的質量主要集中在原子核上,原子的體積主要取決于核外電子的多少,故D說法正確。11、A【解析】A、米飯、土豆中富含糖類,正確;B、番茄、黃瓜中富含維生素,錯誤;C、牛肉、雞蛋中富含蛋白質,錯誤;D、奶油、花生油中富含油脂,錯誤。故選A。點睛:掌握各營養素的食物來源是解題關鍵。12、B【解析】

根據“在化合物中,正負化合價的代數和為零”的原則,已知鈉元素的化合價為+1價,O的化合價為-2價,設氯元素的化合價為x,則(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1,故選B。13、D【解析】

A、氧氣的密度比空氣大,比二氧化碳小,因此應該標注在空氣和二氧化碳之間,選項A錯誤;B、在化合物中氫的化合價通常顯+1價,根據化合物中元素化合價代數和為零,H2S中硫元素的化合價為-2價,應標注在S左側,選項B錯誤;C、鋼的含碳量在0.03%~2%之間,生鐵的含碳量在2%~4.3%之間,故生鐵的含碳量高于鋼,選項C錯誤;D、胃液中含有鹽酸,因此顯酸性,故pH小于7,食鹽溶液的溶質為氯化鈉,氯化鈉溶液顯中性,故pH等于7,氫氧化鉀溶液含有大量的OH-,溶液顯堿性,故pH大于7,選項D正確。故選:D。14、C【解析】

A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素,缺乏會患貧血,所以錯誤。

B、人體缺維生素C易患壞血病;所以錯誤。

C、鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅硬的結構支架,缺鈣會使人患骨質疏松或佝僂病,所以正確。

D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥,所以錯誤。

故選:C。15、B【解析】A、生活污水不應直接排放,以免污染水資源;B、生活中節約用水,水是一種寶貴的自然資源,儲量有限,故B正確;C、不應大量開采使用地下水,應有計劃開采使用地下水;D、不應大量使用化肥和農藥,以免污染環境。點睛∶水是一種寶貴的自然資源,保護水資源,人人有責。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、(1)Fe3O4(2)b;(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(4)減小【解析】

(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,其化學式為Fe3O4(2)鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸;故b處最易生銹;(3)C中剛開始無氣泡產生,,是因為鐵表面有鐵銹沒有及時除去,鐵銹與酸反應,溶液顏色逐漸由無色變為黃色的原因,故反應的方程式為:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;(4)根據質量守恒定律可知,D中反應一段時間后,試管內固體質量比反應前增大,據此推斷,試管內溶液質量與反應前相比要減小。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、長頸漏斗D2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑增大CE二氧化碳的密度比空氣大石灰水變質(或二氧化碳中混有氯化氫氣體)氫氧化鈉與二氧化碳反應,J裝置內熱水液面的壓強減小,沸點降低不贊同二氧化碳既會與水反應,也會與氫氧化鈉反應,應該設計實驗進行對比【解析】

(1)由圖可知,儀器①是長頸漏斗,故填長頸漏斗。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,是固體反應生成氣體,且需加熱,所以發生裝置應選用固體受熱發生裝置,故填D;高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,故反應的方程式寫為:2KMnO1K2MnO1+MnO2+O2↑;用加熱氯酸鉀制取氧氣時,二氧化錳是催化劑,其質量在反應前后保持不變,但是隨著反應的進行固體的質量在減少,所以反應前后二氧化錳的質量分數增大,故填增大。(3)實驗室制取二氧化碳是用碳酸鈣與稀鹽酸反應,該反應屬于固液常溫型,所以制取二氧化碳應該選擇裝置C,故填C;二氧化碳的密度比空氣大,能溶于水,所以只能用向上排空氣法來收集二氧化碳,故填E;只能用向上排空氣法來收集二氧化碳,是因為二氧化碳的密度比空氣大,故填二氧化碳的密度比空氣大;某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應,將生成的氣體通入澄清石灰水中,始終未見渾濁,可能的原因一是:石灰水已經變質;原因二是:氣體中有揮發出來的HCl氣體,故填石灰水變質(或二氧化碳中混有氯化氫氣體)。(1)二氧化碳會與水反應生成碳酸,也會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,所以[實驗分析]錐形瓶J在熱水劇烈沸騰的原因是:氫氧化鈉與二氧化碳反應,J裝置內熱水液面的壓強減小,沸點降低,故填氫氧化鈉與二氧化碳反應,J裝置內熱水液面的壓強減小,沸點降低。[實驗反思]有觀點認為只需要進行實驗操作Ⅱ,即可說明CO2與NaOH發生反應,對該觀點的看法是不贊同,故填不贊同;理由是:二氧化碳既會與水反應,也會與氫氧化鈉反應,應該設計實驗進行對比,故填二氧化碳既會與水反應,也會與氫氧化鈉反應,應該設計實驗進行對比?!军c睛】制取氣體時,選擇氣體發生裝置的依據是反應條件和反應物的狀態,選擇氣體收集裝置的依據是被收集氣體的密度與溶解性。18、16:7:24;3g52.5%【解析】

(1)硝酸銅中,銅、氮、氧三種元素的質量比為64:14×2:16×6=16:7:24;(2)設生成一氧化氮的質量為x,反應的硝酸的質量為y3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O192504609.6gyx1929.6g504y(3)設與6.4g銅反應的濃硝酸的質量為mCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2

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