人教版九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構（第2課時）原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）原子核與原子大小關系：電子云模型行星有核模型幾種核外電子運動學說

核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域

電子在原子核外經常在一定區域內出現，這些區域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。

核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域1234567KLMNOPQ原子的核外電子在不同區域運動二、核外電子分層排布（又叫分層運動）1、排布依據：2、核外電子分層排布的規律（1）每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。（2）最外層最多排布8個電子（當第一層為最外層時最多為2個電子）。離核由近到遠，能量由低到高。（閱讀P54,第2段）3、原子結構示意圖電子層每個電子層上的電子數核內質子數原子核“+”表示原子核帶正電（由內向外為第1層、第2層..）練習：畫出下列原子的結構示意圖NMgCl4、原子核外電子的排布有什么規律？（1）從橫行來看，每層的電子層數相同，最外層依次遞增（1遞增到8）。（2）從縱行來看，每列中電子層數依次增加，最外層電子數相同。1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數的特點是什么？2、歸納其化學性質主要取決于原子結構中哪一部分？

原子種類比較內容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數化學性質得失電子情況原子的化學性質主要取決于________________________________

一般<4個一般≥4個8個(氦為2個)活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數5、原子化學性質與核外電子排布的關系：最外層電子數相同，化學性質相似。Na原子與Cl原子是怎樣達到相對穩定結構的三、離子：3、分類：陽離子：陰離子：2、離子的形成：原子陽離子失去電子原子通過得失電子形成離子。得到電子原子陰離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子（1）書寫：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數及正負。即：Xn+(-)4、離子符號：①數字在前，正負號在后。②電荷數為1時，1省略不寫。③電荷數=原子得失的電子數目。

Na+Al3+S2-Cl-鈉離子鋁離子硫離子氯離子（1）表示1個氧離子帶2個單位的負電荷例1：O2-

意義

（2）表示每個氧離子帶2個單位的負電荷（2）意義：表示1（每）個某離子帶n個單位的正（負）電荷4、離子符號：分子原子物質構成構成5、分子、原子、離子與物質的關系破裂重新組合離子構成得失電子1、哪些表示原子、陽離子、陰離子？練習原子原子陰離子陽離子陽離子得出結論：原子：質子數=核外電子數陽離子：質子數>核外電子數陰離子：質子數<核外電子數2、下列關于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團。B、原子都是不穩定結構，而離子都是穩定結構。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉化。C3.盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊，結果發現大多數粒子通過了金箔，極少數粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出的以下結論中，正確的是（）。

A.金原子是實心球體，緊密結合排列

B.相對于金原子而言，金原子核體積小

C.金原子帶正電荷D.金原子帶負電荷B+1028287+17228+12128+11ABCDA5、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩定的是()4、某微粒的結構示意圖如下表示：

1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關系非常密切。

2）當y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。

3）當y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，則該微粒符號為

。y+x823個化學性質18S2-6、由原子變成離子后，下列：（1）最外層電子數。（2）核電荷數。（3）電子層數，（4）化學性質（5）質子數。一定不變：

，一定會變：。

可能會變：。

（1）（4）（2）（5）（3）7.下列原子結構示意圖書寫正確的是（）AB