第一單元化學改變了世界

第一節奇妙的化學

一、化學研究對象

化學是一門研究物質的組成與結構、性質與變化、用途與制法的自然科學

【知識解讀】

1、組成：指物質含有哪些元素。如，由電解水試驗可知，水是由氫、氧i兩種元

素組成的。

2、結構:指物質一個分子中有幾個原子及原子相互的結合方式。如圖所示，一個

水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構成的。

3、同種物質的組成與結構相同，組成相同的物質不一定是同一物質。一氧化碳和二氧

?0

化碳都是由碳元素與氧元素組成的，但是，一個一氧化碳分子是由一個碳原子與

一個氧原子構成的，如圖一個二氧生堡空號由一個碳原子與兩個氧原子構成

組成與結構性質與變化?用途與制法

的，如圖所以，雖然他們組成相同但是結構不同，而不是同一物質。

4、

二、物質的變化與性質（重點）

「據｛物理變化—沒有生成新物質的變化

：變化化學變化生成新物質的變化

人性質｛物理性質—不需要發生化學變化就能表現出來的性質

“-化學性質物質發生化學變化時表現出來的性質

【知識解讀】

1、物理變化與化學變化

物理變化化學變化

概念沒有生成新物質的變化生成新物質的變化

宏觀沒有生成新物質有新物質生成

構成物質的微粒（分子、原子、離

區化學變化中，分子分解成原子，原子再重

子）本身沒有變化，一般只是構成

別微觀新結合成新的分子。即分子本身發生了改

物質的微粒之間的空隙發生了變

變。

化。

不但是物質的狀態、形狀發生改變，且常

外觀特征一般是物質的狀態、形狀發生改變伴隨發光、放熱、變色、產生氣體、生成

沉淀等現象

聯系在化學變化中一定發生物理變化，而物理變化中不一定發生化學變化。

注意：判斷物理變化與化學變化時，要抓住關鍵：是否有新物質生成。較復雜的變化,

可以根據變化過程中的現象、變化前后物質的性質對比來判斷是否有新物質生成。中考中,

常考的事例都是生活中和初中化學教材中大家熟悉的例子。

2、物理性質與化學性質

性質與變化的關系：性質決定變化。性質表示一種變化發生的可能性，變化表示這種變

化正在或已經發生。例如，碗易打碎，描述的是性質，碗仍然完好無損；而碗打碎了，描述

是變化，則碗已經成為了碎瓷片。同時要注意，一些物理性質如物質的顏色、形狀、狀態、

密度、氣味、味道等不需要發生任何變化就能表現出來。

物理性質與化學性質的判斷：首先，判斷描述的是變化還是性質,如果描述的是性質，

再假設發生了變化，如果發生的變化是化學變化，則描述的是化學性質；如果發生的是物理

變化或不能發生變化，則描述的是物理性質。

、綠色化學（熱點）

綠色化學又稱環境無害化學、環境友好化學、清潔化學。綠色化學的理想是不再使用

有毒、有害物質，原料百分之百地轉變成產物，生產對環境友好的產品。綠色化學是一門從

源頭上阻止污染的化學。最符合綠色化學要求的基本反應類型是化合反應。

常見的污染：

污染物原因治理辦法

白色

回收利用廢舊塑料制品，使用新型

廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品

可降解塑料

污染

水體富

水體富含N、P、濫用化肥、含P洗衣合理使用化肥，用無P洗衣粉代替

K等營養物質粉的使用、生活污水含P洗衣粉住活污水處理后排放。

營養化

臭氧層

氟利昂含F冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱

空洞

全球氣

節能減排，開發利用如氫氣、太陽

二氧化碳燃料燃燒

能等

候變暖

煤碳燃燒、硫酸工廠減少化石燃料的使用，工廠廢氣、

酸雨S02、N02

廢氣、汽車尾氣汽車尾氣處理后排放

第二節化學之旅

一、科學探究

科學探究一般包括：提出問題、建立假設、收集證據（包括設計實驗方案、進行實驗等X

獲的結論、交流評價這樣幾個環節

二、實驗現象和實驗結論

描述實驗的基本方法包括三個方面：實驗操作過程、實驗現象、實驗結論

【知識解讀】

L實驗現象是通過人體感覺器官直接觀察感覺到的，如：發光、放熱、變色、產生氣體、

生成沉淀等;實驗結論是通過對現象的分析推理而得到的。

2.在描述時實瞼現象和實驗結論不能混淆，常見的是現象中有結論，尤其是在描述現象

時，不能出現生成物的名稱。

3."白煙”是由固體小顆粒組成的，"白霧”是由小液滴組成的。在現象描述時不能將

二者混淆。

第三節走進化學實驗室

一、化學常用實驗儀器（重點）

記住下列常用化學儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使

用時的注意事項。

1、試管

用途：主要用于少量的液體與液體、液體與固體之間的反應，也用于對液體加熱和收集

少量氣體。

使用注意事項：

①夾持試管時，試管夾、鐵架臺鐵甲,從試管底部套入，夾在距試管口1/3-1/4處。

②

試管

加熱固體

②向試管中加藥品時，如果沒有指明藥品用量時，固體顆粒顆粒狀藥品取1-2粒,粉

末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜，液體藥品取加熱時，試管內的液體不得超過

試管容積的1/3。

③對試管加熱前，要搽干外壁的水珠，先預熱，再集中加熱。

④對試管內液體加熱時，試管向上，與水平方向成45度夾角，試管口不能對準自己或

他人，以免液體飛濺傷人。

⑤加熱固體藥品時，試管口要略微向下傾斜（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂1

⑥試管可以直接加熱。

2、燒杯

用途：常用作盛裝液體，用作反應容器、配制溶液、加熱液體藥品等。

使用注意事項：

①燒杯不能直接加熱，加熱時必須墊上石棉網。

②配制溶液時，要用玻璃棒攪拌，玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內壁。

③傾倒液體時，要從燒杯尖嘴處倒出。

3、酒精燈

用途：是實驗室常用的加熱儀器

使用注意事項：

①用完酒精燈要蓋上燈冒,防止燈芯酒精揮發.

②酒精燈內酒精不能超過酒精燈容積的2/3,不得少于其容積的1/3

③酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰心三層，其中，外焰溫度最高。加熱時，要用酒精燈

外焰加熱，燈芯接不能觸玻璃儀器。

④酒精燈要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，也不能向燃著的酒

精燈內添加酒精。

⑤酒精燈要用等冒蓋滅，不能用口吹滅。

⑥可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。其中試管（玻璃X蒸發皿（陶

瓷），燃燒匙（鐵或銅）可直接受熱，燒杯須墊上石棉網間接受熱。

⑦少量酒精灑落在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。

4、量筒俯視讀數

--a

用途：用于測量液體體積仰視讀數、

使用注意事項：①為了保證量筒測量的準確性，量筒除了測量液體的體積之

外，不可用作其它任何用途。

②量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。所測液體體積要盡量接近于量筒的量

程。

③讀數時，量筒要放在水平臺面上，事先要與凹液面相平

④“俯大仰小”，即俯視讀數時：測得值>實際值；仰視讀數時：測得值<實際值

5、托盤天平和磋碼

用途：一般用于稱量固體藥品的質量，能精確到0.1g。

使用注意事項：①使用托盤天平前應先調零,調節天平橫梁平衡。

②"左物右碼"，即，稱量物放在左盤，磋碼按由大到小的順序放在右盤。即：m左

=m右+m游錯誤操作時：若右物左碼，則藥品=硅碼-游碼

③取用磋碼要用鏡子夾取，不能直接用手拿，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直

接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化

鈉固體）必須放在坡璃器皿中稱量。

④稱量藥品質量分為兩種情況：

一是稱某藥品的質量：先將藥品放在天平的左盤，然后通過加減硅碼和移動游碼使天

平橫梁平衡。（祛碼由大到小依次添加）；

二是稱量一定質量的藥品：應先向右盤放祛碼，調節好游碼，再向

左盤加藥品至天平橫梁平衡

6、膠頭滴管

用途：用于移取和滴加少量液體。

使用注意事項：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕

或將膠頭里的雜質帶進試液）

②滴管管口不能伸入到受滴容器內部，應該在試管口正上方l-2cm處（防

止滴管沾上其他試劑而污染藥品X

③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取儲存密度比空氣儲存密度比空氣

大高氣體：正立

小的氣體：倒立

別的試劑。

④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

7、集氣瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接連接時，接觸部位一般都要做磨砂處理）

用途①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體

的反應。

使用注意事項：儲存氣體時，儲存的氣體密度比空氣大時，集氣瓶要正

立；儲存氣體密度比空氣小時，集氣瓶要倒立。

8.廣口瓶（內壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

使用注意事項：取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上

9、細口瓶

用途用于盛放液體試劑

使用注意事項①棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質如硝酸銀溶

液。

②存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用藥品時，瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

漏斗分液漏斗長頸漏斗

11、長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入

液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

12、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用

于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

13、試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套,

夾在試管的中上部。

14、鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。鐵架臺試管夾燃燒匙

15、燃燒匙裝固體藥品做燃燒實驗，可以直接加熱。

二、化學實驗基本操作（重點、熱點）

1、藥劑的取用：

"三不準"①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞

氣味，要用扇聞法聞藥品的味道。

注意：已經取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實

驗室，應交回實驗室（要放入指定的的容器內X

A:固體藥品的取用

取用塊狀固體用鏡子（具體操作：先把容器橫放，把藥品

放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆用銀子取塊狀固體用紙槽取固體粉末

粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把

盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B:液體藥品的取用

取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒

（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，

斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓藥液沿試管內壁緩慢流下。）

、物質的加熱

2取用較少量附可用膠頭滴管

A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；

B、給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、m

注意點：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；②加熱時坡璃儀

器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，

也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

3、溶液的配制

A:物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、

將固體研細

B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所稀■釋濃磕酸溶解氯化鈉

以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸

入水）

C:一定溶質質量分數的溶液的配制

①固體物質的配制過程：計算、稱量、量取、溶解

用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質的配制過程：計算、量取、溶解

用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（提示：稱量藥品時，固體藥品用天平稱質量；液體藥品用量筒量體積）

4、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過

濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化銃的分離。

操作要點："一貼"、"二低"、"三靠"

"一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗內壁；

“二低"指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

"三靠"指①盛待過濾液的燒杯口緊靠坡璃棒②玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊③漏斗未

端緊靠燒杯內壁

5、蒸發與結晶

A,蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵

架臺；

注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺。②當出現大量固體時就

停止加熱，用蒸發皿的余熱將剩余水分蒸干。③使用蒸發皿應用由摒鉗夾持，后放檢查裝置氣密性

在石棉網上。

B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則

可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽

和溶液法。

6、儀器的裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

7,檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現象：管口有氣泡冒

出，當手離開后導管內形成一段水柱。）

8、坡璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸

洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷

洗.清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層

水膜時，就表明已洗滌干凈了。

9.常用的意外事故的處理方法

A:使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。,

B：酸液不慎灑在桌上應用濕抹布擦凈，沾在皮膚上應先用大量的水沖q

洗，再涂上碳酸氫鈉溶液。

C:堿溶液不慎灑在桌上應用濕抹布擦凈，不慎灑在皮膚上應先用大量上

的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

10.氣體的制取、收集

A.常用氣體的發生裝置

a.反應物是固體且需要加熱

注意事項：①添加藥品前應先檢查裝置的氣密性。②酒精燈內酒精，不得

少于酒精燈容積的1/3,多于酒精燈容積的2/3,要用酒精燈外焰加熱。③鐵____

架臺鐵夾由試管底部套入決在距試管口1/3-1/4處④藥品要平鋪在試管底部。稀址檢

⑤加熱前要擦干試管外壁的水珠，且要先預熱后集中試管底部加熱。⑥試管口要略微向下傾

斜。⑦如果是用高鎰酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團蓬松的棉花，防止粉塵隨氧氣進入

導管，導致水槽里的水因溶有高鈦酸鉀而變紅。

b.反應物至少有一種是液體，且不需要加熱

注意事項：長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中

逸出）

該裝置的一些替代裝置：

B、常用氣體的收集方法

①排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，

（CO----有毒、N2…一密度與空氣接近、NO----要與空氣中的氧氣反應，只能用

多用途裝置洗氣裝置

排水法）

②向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCI都能溶于水，只能用向上排

空氣法）

③向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法收集氣體時，導管應伸入瓶底

C、多用途裝置

①用作排水法收集氣體：集氣瓶先裝滿水，氣體由短管（c）導入，水由長管（b）排

出。

②向上排空氣法收集氣體：氣體由長管（b）導入，空氣由短管（c）排出。

③向下排空氣法收集氣體：氣體由短管（c）導入，空氣由長管（b）排出。

④用作洗氣裝置

11、氣體的驗滿：

02的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。證明。2的方法是用帶火星的木條。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。

第二單元水和溶液

第一單元水分子的運動

一、微粒觀點

1、物質都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構成的

2,構成物質的微粒在不斷的運動

3、微粒之間有空隙

【知識解讀】

1、構成物質的基本微粒是指分子、原子、離子，它們的體積質量都很小，肉眼看不

見?；覊m滿天，就不能說微粒在不斷運動，原因是灰塵肉眼看得見，是固體小顆粒，不是

微粒。

2、分子間的間隔與溫度與壓強有關：溫度越高分子間的間隔越大：如熱脹冷縮；壓強

越大分子間的間隔越小，如：空氣加壓壓縮，體積減小。

3、水的三態變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量是，運

動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態（或由固態變為了液態）；失去能量時，

運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態（或由

態變為固態）

二、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質組成的物質

純凈物混合物

混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質

【知識解讀】

1、從微觀角度把握概念：純凈物里只有一種分子，混合物是由兩種或兩種以上的分子

構成的

2,混合物與純凈物的判斷：①自然界中的物質、食品飲料、溶液、合金都是混合物；

純凈物一般都是按化學名稱命名，即根據名稱可知道其組成。②純凈的空氣是混合物，冰

水混合物是純凈物。③自然界中的水是混合物，只有說"水""純凈水""蒸謠水"時才是純

凈物。

三、水的凈化方法（重點、難點）

水的凈化方法有：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質X吸附（除去懸浮在水中顆

粒較小的雜質1過濾（除去水中不溶性固體雜質X蒸播（除去水中可溶性雜質，凈化程度

最高---得到的是蒸儲水，消毒殺菌。

【知識解讀】

1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后，再加明砒進行化學

沉降。

2、明磯:吸附水中的懸浮的雜質而沉降；活性炭：吸附水中細小的雜質。氯氣、漂白

粉：消毒殺菌

3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質，使渾濁的水變清澈，但是不能除去溶

于水的雜質；要除去水中可溶性雜質，要用蒸儲法。

4、蒸播與蒸發的區別：蒸謠和蒸發都是分離提純混合物的常見方法。蒸發是加熱煮沸

將水蒸干，目的是得到可溶性固體（即溶質）；蒸譚是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得

到蒸謠水。

5、飲用水：純凈水——長期飲用降低免疫力；礦泉水一礦物質適中，才是健康水；

自來水—含天然水中有益礦物質，是健康水。但是，自來水要煮沸才能飲用。

四、硬水和軟水：

硬水：只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

軟水：不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水

【知識解讀】

1、硬水的危害：用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂又洗不凈衣服；鍋爐長期用硬水，易形

成水垢，不僅浪費燃料，嚴重的還可以引起鍋爐爆炸；長期飲用硬水有害身體健康。

2、硬水與軟水的鑒別：取樣，分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物

出現的是硬水；泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現的是軟水。

3、硬水軟化：加熱煮沸,蒸謠、離子交換法

第二節水的分解與合成

一、水的分解一電解水

1、實驗裝置如圖所示

2、實驗現象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產生，一段時間后，正極所產生的氣

體與負極所產生的氣體體積之比約為1：2。

3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明

正極產生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產生的氣體，負極產生的氣體能夠燃燒，火

焰呈淡藍色目罩在火焰上方的干而冷的燒杯內壁有水珠出現，證明負極生成的氣體是氫氣。

4、實驗結論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W反應為：2H2。通電2H2T+O2f

②水是由氫元素和氧元素組成的。

【知識解讀】

1.反應的微觀過程：

**■■

:皿0:3”

?。■co

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

由電解水微觀過程可知：①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新

的分子。②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結

合成分子。③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。④化學反應前后，發

生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。

2、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

3、現象要點："正氧負氫"一爭養父親「氫二氧一”一V氧氣：V氧氣=2:lo描述體

積比時要注意比例順序。

4、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2:1.主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水

中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副

反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。

5、電解水，是將電能轉化為氫氣的化學能。

二、水的合成一氫氣燃燒

1.氫氣燃燒的化學方程式：2H2+。2點燃2H2。

2.現象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，國炎藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰

上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。

【知識解讀】

1.純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣易燃，與空氣混合容易發生爆炸。所以

在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，點燃,

如果有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純；如果只有“噗”的很輕微的響聲，則氫氣純凈，可以點

燃。

2.氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產物是水不會

污染環境；③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環利用。

第三節原子的構成

一、原子的構成

后工檢.\［質子（+）

原子核（+）—I中子（不帶電）

核外電子（-）

構成物質的

基本微粒

物理變化化學變化原子核反應：物理變化

【知識解讀】

1.構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構

成物質的基本微粒。

2.分子與原子的區別與聯系：區別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；聯系：

①分子是由原子構成的②分子、原子都可以直接構成物質。

3.化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉化。其余變化都屬于物理變化

4、關于原子的結構

①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。

②在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所

帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有

一個質子，沒有中子。

氫原子質子數中子數核外電子數

⑤中子數不一定等于質子數。同種元素的原子有很多種，它們

氣101

笊111

的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫荒、盤、121

端其結構如圖：

⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排

布。

⑦原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。

⑧一個質子的質量之一個中子的質量

二、原子結構示意圖（熱點）

【知識解讀】

1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層

上最多容納的電子個數為2、8、8。

2、當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），

原子很難得失電子，化學性質穩定，稱為穩定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電

子的穩定結構（He最外層電子數為2）

3、最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩

定結構；最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達到穩定

結構。

4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。

三.離子（重點）

1.定義：離子：帶電的原子（或原子團）

2.分類童芋「陰離子一帶正電

用十I陽離子——帶負電

3.離子的形成如圖

4.離子符號的書寫及意義

Cr＞表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷

斗曖

□=o表示兩個鎂離子

【知識解讀】

1.離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。

如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+.AP\

NH4+；陰離子:Cl.SO42-等。

2.原子與離子可以相互轉化

,失電干

子

陽離子得電子.原陰離子

3.原子與離子之間通過得失電子而相互轉化。在轉化過程中質子、中子不發生得失。

四.相對原子質量

1.相對原子質量：以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12）的質量的1/12（約

1.66x1027kg作為標準，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。（符

號：Ar,單位：無、或為1）

2.表達式

其它原子的質量

相對原子物量（Ar）=

碳-12原子的質量xl/12

3.相對原子質量之質子數+中子數

五.元素周期表簡介（熱點）

1.元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發現的，并發明了元素周期表。

2.元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層

電子數由1-8）;每一個縱行叫一個族（最外層電子數目相等）

3.在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

4.在元素周期表中，一種元素占一格，其內容如圖所示：

原子序數

（核電商數）元素符號

元素名稱

相對原子質量

元素周期表每一格的內容

第四節物質在水中的溶解

--溶液的概念及特征（重點）

定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的穩定

的混合物

’均一性：溶液里各部分的性質相同

特征：，穩定性：條件不改變，溶質和溶劑不會分離出來

混合物：至少含有兩種成分

后冷溶質：被溶解的物質，溶質可以是固體、液體、氣體

組成《

［溶劑：能溶解其他物質的物質，水是最常見的溶劑

溶液|■在溶液里進行的化學反應經常是比較快的

用途對動植物生理活動的重要意義

醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水

定義：小液滴分散到液體里形成的混合物

條件：互不相溶的兩種液體

乳濁液〈特征：不均一，不穩定，混合物

乳化：洗滌劑能使植物油分散成無數細小的液滴，形成

穩定的乳濁液

二.溶解時，吸熱、放熱現象

溶解放熱，所得溶液溫度升高的物質有：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸

溶解吸熱，所得溶液溫度降低的物質有：硝酸錢固體

氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱

三.溶液的性質

①常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。原因是它們溶于水要發生電離，產生能自由

移動的陽離子和阻離子。如氯化鈉溶解發生電離的電離方程式為：NaCI=Na++CL;硫酸

溶解發生電離的電離方程式為H2so4=2H++SCU2-

②少量溶質溶于水中，形成得稀溶液的沸點升高，凝固點降低。

③有色的溶液

藍色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液（含Fe2+）:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液（含Fe3*）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高銃酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

四.溶液組成的定量表示（重點、難點）

J??tn

（1）溶質的質量分數=x1（X）%=--------———X100%

機溶液（用溶質+而溶劑）

（2）應用：

①溶液稀釋：

方法：加入溶劑；

特點：加入溶劑前后溶質質量不變即：

加入溶劑前溶質質量=加入溶劑后溶質的質量

加濃?4%=（"蘸+加加水）?b0/o

稀溶液的質量=濃溶液質量+加入的溶劑質量

②溶液濃縮：

方法一：加入溶質

特點：溶劑質量不變即：

加入溶質前溶劑質量=加入溶質后溶劑的質量

濃溶液質量=稀溶液質量+加入溶質質量

方法二：蒸發溶劑

特點：溶質質量不變即：

蒸發溶劑前溶質質量=蒸發溶劑后溶質質量

濃溶液質量=稀溶液質量一蒸發的溶劑質量

3溶液配制：a.、計算；b.、稱量；c.、溶解。

第三單元我們周圍的空氣

第一節氣的成分

-.空氣的組成

空氣的成分（體積分數）：

氮氣氧氣。2稀有氣體

N278%21%0.94%

二氧化碳其他氣體和雜質約占

CO20.03%0.03%

【知識解讀】

（1）空氣中主要是氮氣和氧氣，氮氣約占空氣總體積的4/5,氧氣約占空氣總體積的

1/5。

（2）要注意“體積分數"或“占空氣總體積的“字眼。一般情況下，氣體和液體的量

都用體積來表示，而不用質量來表示。

【中考在線】

1.（08,宜昌）空氣中體積分數最高的是（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

二.空氣中氧氣的體積分數的測定

1.燃燒物的選擇：能在空氣中與氧氣反應且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來

除去氣體中的氧氣。

2.用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分數

實驗原理：2CU+O2加熱2CuO

實驗裝置：一銅絲

實驗現象：加熱一段時間后，紅色的銅絲變為黑色；冷卻到室溫

空氣

后,注射器內空氣體積減少到原來的4/5.*

測定空氣中氧氣的體積分數

實驗結論：①空氣中，氧氣約占總體積的1/5;②該實驗證明空氣是由多種物質組成的

混合物；③該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮氣）化學性質穩定，不能與銅絲反應。

該實驗要注意：

①實驗前要檢查裝置的氣密性。②銅絲必須過量，且卷成螺旋狀，以保證于試管中空氣

里的氧氣與銅絲充分接觸，并能把空氣中的氧氣全部耗盡。③該實驗所用的硬質玻璃管不可

太細太短，防止加熱時橡皮管被烤焦。④要反復交替緩慢推動兩個注射器活塞,以保證于試

管中空氣里的氧氣與銅絲充分接觸。⑤銅絲必須被加熱到紅熱狀態，即保證把溫度加熱到反

應所需要的溫度。⑥加熱時間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應。⑦反應結束后，要等到裝

置冷卻到室溫后，再讀取反應后注射器內空氣的體積。

如果不同的實驗者之間所測得空氣中氧氣的體積分數相差太大的原因：

①裝置漏氣，結果偏大。同絲用量不足，結果偏小。加熱溫度達不到反應溫度，結果

偏小。③反應不充分，結果偏小。④反應結束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數，結

果偏小。

用該實驗代替紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分數的優點：不會導致環境污染。

3.通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分數:

實驗原理：4P+5O2點燃2P2。5

實驗裝置

實驗現象：紅磷燃燒，產生濃厚的白煙，釋放出大量的熱量；待集氣瓶冷卻到室溫后，

打開止水夾,水沿導管進入到集氣瓶中，約占集氣瓶總容積的1/5。

實驗結論：a.空氣中，氧氣約占總體積的1/5;b.該實驗證明空氣是由多種物質組成

的混合物；c.該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮氣）化學性質穩定，不能燃燒也不能支

持燃燒，且不易溶于水。

該實驗應注意：a.實驗前應檢查裝置的氣密性，如果氣密性不好裝置漏氣，所測結果會

偏大；b.紅磷要過量，否則不能將集氣瓶內的氧氣耗盡，結果偏??；c.點燃紅磷后，塞瓶塞

動作不要太慢，否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內部分空氣排出，致使結果偏大；d.要等到

集氣瓶冷卻到室溫后才能打開止水夾，否則結果偏??；e.最好實驗前，導管里先注滿水。

該實驗的一些變形實驗：

三.空氣是一種重要資源(熱點)

1.1775年，法國化學家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發現了空

氣是由氧氣和氮氣組成的。

2.工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣法；原理：氧氣的沸點比氮氣高，氮氣先從

液態空氣中蒸發出來，剩下的就是液態氧氣。流程：

仝唳嘉廣濃心仝氣絲＜2:液態氧氣土留罩氣

3.氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。

4.氮氣：氮氣的化學性質比較穩定，通常情況下不能和其它物質反應。用途：①工業

上生產硝酸和化肥；②食品包裝時，常充入氮氣作防腐劑；③液氮常作制冷劑。

5.稀有氣體：化學性質非常穩定，又叫作“惰性氣體:用途：①由于稀有氣體通電

時，能發出不同顏色的光，填充在燈泡中，用于制造霓虹燈等多種用途電光源；②可用于焊

接金屬的保護氣。

四.空氣質量日報(熱點)

1.空氣質量日報的內容：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

2.計入空氣污染指數的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。

3.污染物的主要來源(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒(2)化工廠的廢氣(3)水

泥廠的粉塵(4)燃放煙花爆竹(5)焚燒枯枝野草樹葉等

4.防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發展民用煤氣生產(3)

嚴禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質量

5.空氣中二氧化碳含量過高會導致溫室效應，但是二氧化碳不是空氣污染物?？諝馕?/p>

染物，是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵，而二氧化碳無毒，所以不是空氣污染物。

第二節物質組成的表示方法

--元素與元素符號(重點)

1.元素是具有相同的核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。目前發現的化學元素

有一百余種，由原子結構中的質子數決定。

2.元素符號的書寫方法及其含義

元素符號書寫時應注意：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。

元素的意義：

①宏觀意義表示一種元素：H—表示氫元素，Fe—表示鐵元素

②微觀意義表示該元素的原子：2H一表示兩個氫原子，Fe—表示一個鐵原子

③如果該元素的單質是由原子構成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質：

Fe—表示單質鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構成而是由分子構成的。

【知識解讀】

1.元素種類由質子數決定的。同種元素的原子有多種，它們的質子數都相同，不同的

是中子數。如碳元素原子有兩種C-12和C-14,它們質子數都是6，但是C-12有6個中

子而C-14有8個中子。

2.元素即指該元素呈電中性的原子，也包括由該元素原子所形成的離子。

3.具有相同質子數或核電荷數的微粒不一定是同種元素。例如：分子和

原子團，NH3與鈉原子Na它們都是10個質子。

4.元素是個宏觀概念，只講種類不講個數，只能組成物質而不能構成分子、原子，在

化學變化中，元素的種類和質量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數，說構

成。

5.元素分類：金屬元素（有經"旁，汞-Hg除外X非金屬元素（有"石"旁和"氣"

字頭X稀有氣體元素（也是"氣"字頭1

6.一般情況下，金屬元素單質為金屬，有"石”旁的元素的單質常溫下是固體非金屬

單質，有"氣"字頭的元素的單質常溫下為氣態，即氣態非金屬單質或稀有氣體。

7.元素的存在：地殼中的元素：。、Si、Al、Fe、Ca;海水中：0、H、Cl.Na、

Mg;人體中:0、C、H、N;空氣中：N、0;

8.元素與人體健康：缺鐵，會導致缺鐵性貧血；缺鈣，會導致骨質疏松癥或佝僂??；

缺碘，甲狀腺腫大，俗稱大脖子病；缺鋅，智力發育不良；

二,單質與化合物

單質：由一種元素組成的純凈物。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

【知識解讀】

1.單質、化合物都是純凈物，定義中不能少"純凈物"。例如："由一種元素組成的物

質是單質”這種說法就是錯誤的。

2.單質一般都按元素名稱命名：氫氣、鐵等；化合物一般為"x化X"、"幾x化幾x”

或"x酸X”。

3.單質與化合物的區別與聯系

物質單質化合物

單質是由同種元素組成的純凈物化合物是由不同種元素組成的純凈

（宏觀）物（宏觀）

區別

其分子由同種元素的原子構成其分子由不同種元素的原子構成的

（微觀）（微觀）

轉化：不同單質進行化合反應可變成化合物，某些化合物分解也可得到

聯系

單質。

3.化合價（重點、難點）

化合價：表示一種元素的原子能夠跟其它元素的原子相互化合的比例。

【知識解讀】

1.所有原子都有達到穩定結構（最外層電子數為8,只有一個電子層時，電子數為2。）

的趨勢。當兩個原子相互化合時，通過得失電子或共用電子對的方法，結合在一起達到穩定

結構。如圖所示：

H*-cj-

都]電-

提子

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