2.2化學(xué)平衡3則有：①平衡常數(shù)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c起/mol·L－1ab00c轉(zhuǎn)/mol·L－1mxnxpxqxc平/mol·L－1a－mxb－nxpxqx②平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：α(A)＝×100%a－mxa③平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：④平衡時(shí)和開始時(shí)的壓強(qiáng)之比：⑤生成物產(chǎn)率＝一個(gè)模式——“三段式”化學(xué)平衡的計(jì)算知識拓展：壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。單位與表達(dá)式有關(guān)。討論1：(1)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3通入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。?(2)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為______，平衡常數(shù)Kp＝_____kPa。[已知H2S熱分解的化學(xué)方程式為2H2S

?S2(g)＋2H2(g)]50%4.76注意：①“恒溫恒壓”模型(或“恒溫恒容下前后氣體分子數(shù)不變”模型)反應(yīng)前后體系總壓不變，總壓P初=P平。②“恒溫恒容”模型（前后氣體分子數(shù)改變）計(jì)算Kp的答題模板N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)n(始)1mol3mol0

Δn0.5mol1.5mol1moln(平)0.5mol1.5mol1molp(X)若為恒溫恒壓體系，總壓為p，(1)表達(dá)式：若基元反應(yīng)為mA＋nB

pC，則：v正＝k正cm(A)·cn(B)、v逆＝k逆cp(C)

k為速率常數(shù)，

是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式。知識拓展：速率常數(shù)(k正、k逆)?(2)表示意義：其數(shù)值相當(dāng)于參加反應(yīng)的物質(zhì)都處于單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。(3)影響因素：不同的反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)溶劑、催化劑等有關(guān)，與濃度無關(guān)。討論：Bodenstein研究了反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH>0。

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.60.730.7730.780.784(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_____________。?1.95×10－3(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則k逆為_____(用含K和k正的代數(shù)式表示)。若起始時(shí)，