2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列對一些事實的微觀解釋不正確的是()選項客觀事實微觀解釋A金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異它們的碳原子排列方式不同B6000L氧氣在加壓情況下能裝入容積為40L的鋼瓶中加壓時分子間的間隔變小C攪拌能加速蔗糖在水中的溶解攪拌能使蔗糖分子在水中溶解更多D鹽酸、稀硫酸的化學性質相似鹽酸、稀硫酸中都含有H+A．A B．B C．C D．D2．某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣3．下面是四種粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖中表示原子的只有a、cB．圖中粒子共能表示四種元素C．圖中b粒子的化學符號為Mg2+D．圖中d粒子不屬于穩(wěn)定結構4．芯片是內含集成電路的硅片，下圖是硅元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是A．硅元素屬于金屬元素B．硅元素的原子序數(shù)為14C．硅元素的相對原子質量為28.09gD．硅元素是地殼中含量最高的元素5．如圖所示實驗操作正確的是（）A．滴加液體 B．聞氣體氣味 C．熄滅酒精燈 D．稀釋濃硫酸6．工業(yè)上用甲、乙制備化學肥料丙，同時生成丁。根據(jù)下圖得出的結論中，不正確的是A．甲的化學式為NH3 B．丙的相對分子質量為60C．丙中氮元素質量分數(shù)約為23.3% D．反應中的甲和乙分子個數(shù)比為2:17．根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象，下列判斷不正確的是A．①②說明物質燃燒需要氧氣B．①說明白磷的著火點不高于80℃C．燒杯中的熱水只起提高溫度的作用D．①③說明兩種可燃物的著火點不同8．除去下列各物質中的少量雜質，所用方法正確的是選項物質雜質除雜方法AKNO3K2CO3加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶BMnO2KCl溶解、過濾、蒸發(fā)CCO2CO點燃DCuFe加過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D9．小紅對某無色溶液所含溶質的記錄合理的是（）A．B．C．D．10．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．同種元素的微粒質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素B．置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以有單質和化合物參與的反應一定是置換反應C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性D．碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是碳酸鹽11．實驗室用蔗糖固體配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液（1g以下用游碼），以下有關做法正確的是（）A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、廣口瓶B．用規(guī)格為500mL的量筒準確量取47.5mL水C．稱量時，發(fā)現(xiàn)砝碼與藥品的位置放反，導致所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大D．操作步驟為計算、稱取、量取、溶解、裝瓶存放12．下列物質中屬于純凈物的是（）A．石灰石 B．鹽酸 C．膽礬 D．石灰水13．下列除雜方法不正確的是物質（括號內為雜質）主要方法AO2（水蒸氣）通過裝有濃硫酸的洗氣瓶BCuO（木炭）在空氣中充分灼燒CNaNO3溶液（NaOH）加入適量的FeCl3溶液，并過濾D除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變A．A B．B C．C D．D14．在一個密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法錯誤的是()abcd反應前質量（g）810102反應后質量（g）待測2122A．該反應是化合反應 B．表中待測值應為5C．物質a與b變化的質量比為3：8 D．物質d可能是該反應的催化劑15．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙兩種固體物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．加入乙物質或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液C．相同質量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質量甲＜乙D．t3℃時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。（1）圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是_______（填序號）。a原子核b原子的最外層電子數(shù)c原子的電子層數(shù)（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖，從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是_______。（3）我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破，如圖為該轉化的微觀示意圖，請回答：①A中的物質屬于（填序號）_________，其中碳元素的化合價為_________。a混合物b化合物c有機物d單質②B中小框內僅含一個分子，請補充完整_________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。圖中標號儀器的名稱：①_____。利用上圖中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式為________________。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______。若用C裝置代替B裝置進行實驗，優(yōu)點為_______。實驗室將A裝置加以改動，在高溫下使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量是______？18．（8分）銅能與硝酸溶液反應，且濃度不同，產(chǎn)物不同。現(xiàn)將一定質量的銅逐漸加入144g濃硝酸中，反應生成的氣體質量隨銅的質量變化關系如圖所示。已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸銅中，銅、氮、氧三種元素的質量比為___________。反應過程中生成的NO的質量為___________________。當硝酸濃度過低時，反應基本停止。經(jīng)測定，實驗結束后得到的混合溶液中溶質HNO3的質量為25.2g，求原濃硝酸溶液的溶質質量分數(shù)________。（寫出計算過程，結果0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為_____。（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（3）[提出問題]廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？[作出猜想]猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是_____；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；[實驗驗證]同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖乙所示的圖像。圖乙中有氣體生成是因為B實驗中_____過量。[結論]分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是_____，一定不是_____。[拓展提高]為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、決定物質性質的是物質的組成和結構，金剛石和石墨的組成元素相同，都是碳元素，但是兩物質中碳原子的排列方式不同，即物質的結構不同，所以金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異，選項A正確；B、宏觀物質是由微觀粒子構成，微粒間是有間隔的，通常氣體物質分子間的間隔較大，加壓時分子間的間隔易變小，易被壓縮，選項B正確；C、攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因為反應攪拌時加快了分子的運動，加快了蔗糖的溶解，但是由于攪拌不能改變物質的溶解度，所以攪拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，選項C不正確；D、溶液的化學性質是由溶質溶于水產(chǎn)生的離子決定的，酸性溶液中都有氫離子，所以酸的溶液有相似的化學性質，選項D正確。故選C。2、D【解析】

某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。【詳解】A、Ag+、Cl﹣兩種離子結合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、酸性條件下，H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。故選D。3、A【解析】

A、b中質子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；acd質子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子，故選項說法不正確。

B、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，圖中共有四種質子數(shù)，圖中共表示四種元素，故選項說法正確。

C、圖中b粒子的質子數(shù)是12，電子數(shù)10，表示的是鎂離子，化學符號為Mg2+；故選項說法正確。

D、圖中d粒子的最外層電子數(shù)是1，不屬于穩(wěn)定結構，故選項說法正確。

故選：A。4、B【解析】A、硅元素屬于非金屬元素，故A錯誤；B、硅元素的原子序數(shù)為14，故B正確；C、硅元素的相對原子質量為28.09，相對原子質量沒有單位，故C錯誤；D、氧元素是地殼中含量最高的元素，其次是硅元素，故D錯誤。點睛∶原子序數(shù)等于原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，元素分為金屬元素，非金屬元素和稀有氣體元素。5、C【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．故選C．6、C【解析】

由圖可知，該反應的化學方程式為：。【詳解】A、由圖可知，甲的化學式為NH3，不符合題意；B、丙的化學式為：CO(NH2)2，故丙的相對分子質量為：12+16+（14+2）×2=60，不符合題意；C、丙中氮元素的質量分數(shù)為：，符合題意；D、化學式前面的數(shù)字表示的是分子的個數(shù)，由化學方程式可知，反應中甲和乙的分子個數(shù)比為2：1，不符合題意。故選C。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比；化合物中元素的質量分數(shù)=。7、C【解析】

A、水中不含氧氣，①②說明物質燃燒需要氧氣，故A正確；B、①說明白磷的著火點不高于80℃，故B正確；C、燒杯中的熱水不僅能提高溫度，還可以起隔絕空氣的作用，故C不正確；D、①③說明兩種可燃物的著火點不同，故D正確。故選C。8、D【解析】

A、K2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。

D、Fe能與過量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：D。【點睛】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。9、D【解析】

本題主要考察物質共存問題的相關知識【詳解】A選項，稀鹽酸與氫氧化鈉不共存：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB選項，氯化鐵是黃色溶液C選項，硫酸銅是藍色溶液D選項，所有物質可以共存且為無色混合溶液，故選D10、C【解析】

A、同種元素的微粒質子數(shù)相同，但質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子，故選項推理錯誤。

B、置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，但有單質和化合物參與的反應不一定是置換反應，如甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故選項推理錯誤。

C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸性，故選項推理正確。

D、碳酸鹽與稀鹽酸反應生成氣體，但與稀鹽酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。

故選：C。11、D【解析】

A、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，不需要廣口瓶，不符合題意；B、選取量筒時，量程應與所量取液體的體積相近，誤差最小，故量取47.5mL水應選取規(guī)格50mL的量筒，不符合題意；C、應稱取蔗糖的質量為：50g×5%=2.5g，托盤天平相當于一個等臂杠桿，使用時，應“左物右碼”，即藥品的質量=砝碼的質量+游碼的質量，如果將藥品和砝碼放反，則砝碼質量=藥品質量+游碼質量，即藥品的質量=2g-0.5g=1.5g，溶質的質量變小，則溶質的質量分數(shù)變小，不符合題意；D、用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，操作步驟為：計算（所需蔗糖及水的質量）、稱量（所需蔗糖的質量）、量取（所需水的體積）、溶解、裝瓶存放，符合題意。故選D。12、C【解析】

純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分逐項分析即可。【詳解】A、石灰石中含有碳酸鈣和一些雜質，屬于混合物。B、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。C、膽礬是硫酸銅的晶體只含有一種物質，屬于純凈物。D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物。故選：C。13、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

B、木炭在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、NaOH能與適量的FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：C。【點睛】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。14、C【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，b的質量增加了11g，為生成物；c的質量減少了8g，為反應物；d的質量沒有改變，可能是催化劑或雜質；由于反應前后質量不變，則a為反應物，質量減少3g，故a反應后的質量為5g。【詳解】A、該反應滿足多變一，屬于化合反應，故正確；B、根據(jù)質量守恒定律求算，表中待測值應為5，故正確；C、物質a與b變化的質量比為3：11，故錯誤；D、物質d質量沒變，可能是該反應的催化劑，故正確。故選C【點睛】易錯點：在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質均不變。15、C【解析】

A、t2℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，選項A正確；B、在溶劑質量不變時，增加溶質至不能再溶，不飽和溶液就變成飽和溶液，這是最可靠的方法，如果蒸發(fā)溶劑至有少量溶質析出，不飽和溶液也就變成飽和溶液，所以加入乙物質或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、相同質量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，因為甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出固體的質量應該是甲＞乙，選項C錯誤；D、t3℃時，甲物質的溶解度是50g，所以將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為＝25%，選項D正確。故選C。【點睛】等質量的飽和溶液降溫析出晶體，溶解度變化大，析出晶體就多。飽和溶液中加入溶劑得到的溶液中溶質的質量分數(shù)應該是：原溶液中的溶質質量與加水后所得溶液的質量之比，在此過程中溶質質量沒有變化，溶液質量增加。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、bBa2+和SO42-結合生成難溶于水的BaSO4沉淀bc-4【解析】

（1）據(jù)圖可以看出，在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是原子的最外層電子數(shù)，故填：b。（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖，該反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故填：Ba2+和SO42-結合生成難溶于水的BaSO4沉淀。（3）①A中物質的化學式為：CH4，是由兩種元素組成的化合物，也屬于有機物；由于氫顯+1價，其中碳元素的化合價為-4價。②根據(jù)圖示可以看出，該反應的反應物是CH4，生成物一種H2，B中虛線框內僅含一個分子，由質量后守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該分子是由兩個碳原子和四個氫原子構成的，化學式是C2H4，符號為。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、長頸漏斗2KClO3===△MnO22KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的密度分析解答；(3)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；根據(jù)裝置特點分析解答；(4)根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；(2)A裝置屬于固體加熱型發(fā)生裝置，D裝置適合收集密度比空氣大的氣體，又試管口沒有棉花，故該裝置適合分解氯酸鉀制取氧氣。反應的化學方程式為2KClO3===△MnO22KCl+3O2↑；(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用C裝置代替B裝置進行實驗，優(yōu)點為可以隨時控制反應的開始和停止CaCO3高溫CaO+CO2↑1005680%x5.6t10080x=12.5t答：需要石灰石的質量是12.5t。18、16:7:24；3g52.5%【解析】

（1）硝酸銅中，銅、氮、氧三種元素的質量比為64:14×2:16×6=16:7:24；（2）設生成一氧化氮的質量為x,反應的硝酸的質量為y3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N