福建省2022年中考化學真題

閱卷人

-------------------、單選題供10題；共20分）

得分

1.（2分）下列物品中，由金屬材料制成的是（）

A.純棉毛巾B.鐵制剪刀C.橡膠導管D.陶瓷用煙

【答案】B

【解析】【解答】A、純棉毛巾是棉制品，屬于天然有機材料，不符合題意；

B、鐵制剪刀是鐵合金，屬于金屬材料，符合題意；

C、橡膠導管是橡膠制品，是合成橡膠，屬于有機合成材料，不符合題意；

D、陶瓷珀蝸是陶瓷制品，屬于無機非金屬材料，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據金屬材料包括金屬和合金分析。

2.（2分）我國神舟載人飛船供氧系統中含有下列物質，其中屬于氧化物的是（）

A.O2B.CO2C.NaOHD.Na2cO3

【答案】B

【解析】【解答】A、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；

B、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，符合題意；

C、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，不符合題意；

D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據氧化物定義分析，氧化物為由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。

3.（2分）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na2c03溶液。若配

制100g該溶液，需要稱取Na2cCh的質量為（）

A.95gB.90gC.20gD.5g

【答案】D

【解析】【解答】根據題意需要稱取碳酸鈉的質量為100gx5%=5g,

故答案為：Do

【分析】根據溶質質量=溶液質量x溶質質量分數分析。

4.（2分）我國的下列科技新成果，不屬于化學研究范疇的是（)

A.實現從一氧化碳到蛋白質的人工合成

B.實現從二氧化碳到淀粉的人工合成

C.C60與金屬銅復合催化低溫合成乙二醇

D.射電望遠鏡捕獲世界最大快速射電暴

【答案】D

【解析】【解答】A、根據化學研究對象可知，實現從一氧化碳到蛋白質的人工合成，屬于化學研究

范疇；

B、根據化學研究對象可知，現從二氧化碳到淀粉的人工合成，屬于化學研究范疇；

C、根據化學研究對象可知，C60與金屬銅復合催化低溫合成乙二醇，屬于化學研究范疇；

D、根據化學研究對象可知，射電望遠鏡捕獲世界最大快速射電暴，與化學研究物質無關，不屬于化

學研究范疇；

故答案為：Do

【分析】根據化學研究物質的性質和變化、用途及制取、組成及構成等分析。

5.（2分）下列有關硬水性質實驗的操作，正確的是（）

【答案】B

【解析】【解答】A、使用滴管取用液體藥品時，瓶塞要倒立在桌面上，如圖不符合題意；

B、向試管內滴加液體時膠頭滴管要在試管口正上方正立，不要伸到試管內，更不能觸壁，如圖操作

符合題意；

C、振蕩試管時不能上下振蕩會使液體藥品濺出，要左右振蕩，如圖操作不符合題意；

D、給液體加熱時，液體體積不超過試管的三分之一，用酒精燈外焰加熱，如圖試管內液體過多，容

易濺出傷人，操作不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、根據藥品取用注意事項及滴管吸液的操作要求分析；

B、根據膠頭滴管滴加液體的注意事項分析；

C、根據振蕩試管要左右振蕩分析；

D、根據給液體加熱時，液體體積不超過試管的三分之一分析。

6.（2分）“平衡膳食要會看標簽。”某品牌巧克力標簽如下，“營養素參考值”是指每100g食品中營

養素的含量占該營養素每日推薦攝入量的百分率。下列說法錯誤的是（）

營養成分表

項目每100g營養素參考值/%

能量2300kJ27

蛋白質6.7g11

脂肪34.7g58

碳水化合物55.7g19

A.食用該巧克力可有效補充能量

B.食用10g該巧克力可提供蛋白質0.67g

C.食用50g該巧克力已超過脂肪日推薦攝入量

D.僅食用該巧克力無法滿足均衡營養的需要

【答案】C

【解析】【解答】A、根據該巧克力含有蛋白質、脂肪、碳水化合物，這些營養素為人體提供能量，

選項不符合題意；

B、根據題意，營養成分質量是每100g所含營養素的質量，故食用10g該巧克力可提供蛋白質質量

是10gx（擒x100%）=0.67g,選項不符合題意；

C、根據題意，“營養素參考值”是指每100g食品中營養素的含量占該營養素每日推薦攝入量的百分

率，故100g巧克力所含脂肪占脂肪攝入量的58%,則50g該巧克力所含脂肪占脂肪攝入量的29%,

故不超標準，選項符合題意；

D、人體所需營養素包括蛋白質、油脂、糖類、水、維生素和無機鹽，故僅食用該巧克力無法滿足均

衡營養的需要，選項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據標簽中各成分，糖類、蛋白質等可為人體提供能量，人體所需營養素種類分析。

7.（2分）某海水淡化系統（如下圖）工作時，蒸發腔中的水在光熱作用下變為水蒸氣，太陽能風扇將

水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現海水淡化。下列說法錯誤的是（）

A.光熱作用下，水分子運動速率加快

B.液態水變為水蒸氣，水分子間的間隔變大

C.水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小

D.海水變為淡水，水分子化學性質不變

【答案】C

【解析】【解答】A、溫度越高分子運動速度越快，故光熱作用下，水分子運動速率加快，選項不符

合題意；

B、液態水變為水蒸氣，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變大，選項不符合題意；

C、水蒸氣冷凝為水，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變小，選項符合題意；

D、海水變為淡水，水分子本身沒有改變，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故水的化學性質不

變，選項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、根據分子不斷運動且溫度越高運動速率越快分析；

B、根據分子間存在間隔分析；

C、根據狀態的改變是分子間隔改變分析；

D、根據分子保持物質化學性質分析。

8.（2分）硫辛酸（C8Hl4O2S2）被稱為“萬能抗氧化劑”，廣泛用于治療和預防心臟病等多種疾病。下列

有關硫辛酸的說法錯誤的是（）

A.屬于有機化合物B.碳元素質量分數最大

C.由4種元素組成D.含有1個氧分子

【答案】D

【解析】【解答】A、含碳的化合物是有機物，硫辛酸（C8Hl402s2）含碳元素，屬于有機物，選項不符

合題意;

B、根據硫辛酸中碳元素、氫元素、氧元素、硫元素質量比是(12X8)：(1X14)：(16X2)：(32X

2)=48：7：16：32,由此可知碳元素質量分數最大，選項不符合題意；

C、根據硫辛酸化學式是C8HlQ2S2,硫辛酸是由碳元素、氫元素、氧元素、硫元素四種元素組成的

化合物，選項不符合題意；

D、硫辛酸是由硫辛酸分子構成，不含氧分子，選項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據含碳的化合物是有機物分析；

B、根據元素質量分數=相對原子質量x原子個數/相對分子質量分析；

C、根據化學式確定物質的元素組成分析；

D、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析。

9.(2分)我國古代常用灰吹法煉銀(如下圖)，其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使

鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀。下列說法錯誤的是()

A.銀是活潑金屬B.銀鉛塊屬于混合物

C.PbO中Pb的化合價為+2D.灰吹法煉銀過程含有化學變化

【答案】A

【解析】【解答】A、銀的金屬活動性排在氫后屬于不活潑金屬，選項符合題意；

B、銀鉛塊是由銀和鉛混合而成，屬于混合物，選項不符合題意；

C、根據化合物中化合價代數和為0,氧元素顯-2價，設鉛元素化合價為％,%+(-2)=0,x=

+2,選項不符合題意；

D、根據題意，通過焙燒使鉛氧化成PbO,有新物質生成屬于化學變化，選項不符合題意；

答案為：Ao

【分析】A、根據銀的化學性質不活潑分析；

B、根據由不同種物質組成的為混合物分析；

C、根據化合物中元素化合價代數和為0分析；

D、根據化學變化是有新物質生成的變化分析。

10.（2分）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗方案

A鑒別（NHQ2SO4和K2s04取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味

B檢驗二氧化碳是否集滿將燃著的木條伸入集氣瓶中

C除去氮氣中的少量氧氣將氣體通過灼熱的木炭

D探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序將銅絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【解答】A、加入的熟石灰會與硫酸鏤反應生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣有刺激性氣味，而

硫酸鉀與熟石灰固體不反應，現象不同，能夠鑒別，選項符合題意；

B、檢驗二氧化碳是否集滿，應將燃著的木條平置于集氣瓶口，木條熄滅，則已滿，不能伸到瓶中，

選項不符合題意；

C、除去氮氣中的少量氧氣，將氣體通入灼熱的木炭，木炭會與氧氣反應生成二氧化碳，雖能除去氧

氣，但引入新雜質二氧化碳，故不能完成除雜，選項不符合題意；

D、將銅絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中，銅和鐵都不能與硫酸鋅反應，無明顯現象，故只能證明鋅

最活潑，無法驗證銅和鐵的活動性順序，選項不符合題意；

答案為：A。

【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與

原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。

閱卷人

二、填空題（共3題；共15分）

得分

11.（5分）鈣是人體必需元素。

（1）（2分）下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息。鈣元素的相對原子質量為，鈣

原子的核外電子數為

（2）（1分）牛奶、豆類等食物含鈣豐富，這里的“鈣”指的是（填“單質”“元素''或"原

子，

（3）（2分）人體若缺鈣，可服用補鈣劑。

①缺鈣可能導致的健康問題是（填“骨質疏松”或“貧血”）。

②服用主要成分為CaCCh的某鈣片，與胃酸（含有HC1）反應后鈣才能被吸收。該反應的化學方程

式為。

【答案】（1）40.08；20

（2）元素

（3）骨質疏松；CaCO34-2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】【解答】（1）根據元素周期表標簽最下面數字表示相對原子質量，故如圖可知鈣元素的相對原

子質量為40.08,故填：40.08；

根據元素周期表標簽左上角數字表示原子序數，原子序數等于質子數等于原子的核外電子數，如圖

可知鈣原子的核外電子數為20,故填：20；

（2）牛奶、豆類等食物含鈣豐富，這里的“鈣”指的是鈣元素，故填：元素；

（3）①人體的骨骼主要含鈣元素，故人體缺鈣兒童會引起佝僂病，成年人會引起骨質疏松，故填：骨

質疏松；

②碳酸鈣和胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+

2HCI=CaCl2+H2O+CO2T?

【分析】（1）根據元素周期表左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢

字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量分析；

（2）根據元素的定義分析；

（3）根據缺鈣易導致骨質疏松、碳酸鈣和胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析。

12.（5分）水是生命之源。通常所說的水為H2O,而更廣義的水還包括礦物中的氫氧基團（OH）、其

他形式的氫（H）,它們在高溫下才以水分子的形式釋放出來。A?C是氫、氧原子及其構成微粒的示意

圖。

(1)(2分)一定條件下由A生成C的化學方程式為oA-B-C的

變化過程中，不變的是。

(2)(1分)參照上圖微粒表示方法，畫出“氫氧基團(0H)和氫(H)結合成水分子”的微觀示意

圖：。

(3)(1分)科研工作者將“嫦娥五號”采集的月球玄武巖中的磷灰石分解，其化學方程式為

高溫

2。&5儼。4)3(0，)-2Ca3(PO4)2+Ca40(P04)2+則X的化學式為。

(4)(1分)理論上，通過測量外星球礦樣中氫元素的質量，可換算出礦樣中水的質量。若1.0g

5

某礦樣含氫的質量為8.0x10-g,則含水的質量m(H2O)=g

一定條件

【答案】⑴2,2+。22%。；氫原子和氧原子(或H、O)

(3)H2O

(4)7.2x10-4

【解析】【解答】(1)如圖可知A中的物質是氫氣和氧氣，C是水，故氫氣和氧氣在一定條件下反應生

一定條件

成水的化學方程式為：2%+O2-2H2O；如圖反應過程中氫分子分解為氫原子，氧分子分解

為氧原子，氫原子和氧原子再從新結合，故反應過程中不變的是氫原子和氧原子，故填：氫原子和

氧原子或H、O；

(2)“氫氧基團(OH)和氫(H)結合成水分子”的微觀示意圖:

(3)根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，反應前鈣原子、磷原子、氧原子、氫原子的

個數分別是10、6、26、2,反應后鈣原子、磷原子、氧原子、氫原子的個數分別是10、6、25、0,

故X中含有2個氫原子和1個氧原子，則X的化學式為：，2。；

4

（4）1.0g某礦樣含水的質量是8.0x10-5。+儡x100%）=7.2x10%,故填：7.2X10-0

【分析1（1）根據微觀圖示中各物質的粒子構成及化學變化前后原子種類不變分析；

（2）根據氫氧基團和氫的粒子圖示分析；

（3）根據化學反應前后原子種類和個數不變分析；

（4）根據水中氫的質量及元素質量為物質質量x元素質量分數分析。

13.（5分）興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵），并進行保護實驗。

（1）（1分）除鐵銹的反應屬于（填基本反應類型）。

（2）（1分）鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產生。產生氣體的化學方程式

為。

（3）（1分）將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧

氣中燃燒的產物相同，該氧化物的化學式為。

（4）（1分）驗證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是o

（5）（1分）用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸，反應的化學方程式為。

【答案】（1）復分解反應

（2）Fe+2HCI=FeCl2+W2?

（3）Fe3O4

（4）pH試紙（或“石蕊溶液”等）

（5）HCI+NaOH=NaCl+H2O

【解析】【解答］（1）鹽酸除鐵銹是鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+

6HCl=2FeCl3+3H2O,該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩外兩種化合物，屬于復分解反

應，故填：復分解反應；

（2）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2^

（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故鐵夾進行“發藍”處理，形成致密的氧化物的化學式是：

「03。4；

（4）根據酸性溶液pH<7,使用pH試紙可以測出或是酸性溶液能使石蕊試液變紅，故可選用紫色石蕊

試液，故填：pH試紙（或“石蕊溶液”等）；

（5）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HO+NaOH=NaCl+H20o

【分析】（1）根據金屬氧化物與酸的反應屬于復分解反應分析;

（2）根據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析；

（3）根據鐵燃燒生成四氧化三鐵分析；

（4）根據pH試紙或石蕊可驗證溶液酸堿性分析；

（5）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水分析。

閱卷人

-----------------三、綜合題（共4題；共30分）

得分

14.（6分）我國科研團隊發現“嫦娥五號”取回的月壤中含催化活性物質，它們能實現水、二氧化碳

的高效轉化。該團隊提出利用月壤實現月球生存的設想:

月球基地

月填催化劑I

月球的光伏電解水

水

水資源②H,「月事催化劑II

C廠光照

.r干冰/—I

CO*

呼出CO2,

的氣體

（1）（1分）環節①分離水后的氣體含有CO2、N2和等（填一種）。

（2）（1分）環節②電解水的化學方程式為o

（3）（1分）環節③利用月球夜間低溫（約-173口），將二氧化碳凝結分離。為檢驗分離后的氣體中

是否還含有CO2,可將氣體樣品通入（填試劑名稱）。

（4）（1分）環節④將二氧化碳和氫氣轉化為甲烷和水。該反應的化學方程式

為。

（5）（2分）該設想有利于實現月球基地中、

等元素的循環利用。

【答案】（1）氧氣或。2

月壤催化劑^

（2）2H2O-2H2T+02T

通電

（3）澄清石灰水

月壤催化劑R

（4）C02+4H2二CH4+2H2O

光照

（5）碳（或C）；氫（或H）（兩空可互換）

【解析】【解答】（1）如圖所示，環節①是將人呼出的氣體中的水分離。故分離后氣體所含成分與空

氣的成分雖含量不同但種類基本一致，故含有C02、N2和氧氣，故填：氧氣或。2；

（2）如圖所示，環節②水在月壤催化劑I的作用下通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為：

月壤催化齊R

2H2。\2H2T+。2T；

通電

（3）根據二氧化碳能使石灰水變渾濁，常用石灰水檢驗二氧化碳，故填：澄清石灰水；

（4）如圖所示，環節④將二氧化碳和氫氣在月壤催化劑II和光照的條件下轉化為甲烷和水。該反應的

月壤催化界總

化學方程式為：。。2+442二CH4+2H2O,

光照

（5）如圖所示，整個轉化過程中是將水、二氧化碳和氧氣循環轉化再利用，實現了碳元素、氫元素和

氧元素的循環利用，故填：碳；氫（碳、氫、氧任意填其中兩種）。

【分析】（1）根據空氣的組成分析；

（2）根據水分解生成氫氣和氧氣分析；

（3）根據二氧化碳能使石灰水變渾濁分析；

（4）根據二氧化碳和氫氣一定條件下轉化為甲烷和水分析；

（5）根據圖示確定轉化物質及元素種類分析。

15.（6分）我國古代提純焰硝（含KNCh和少量NaCl、CaCL等）工藝的主要過程示意如下:

溶液2

渾

溶

濁

焰水熱焰硝焰硝.小灰本液

攪拌、加含溶液攪M液1

攪過濃放置1~2天硝酸鉀

I11IIIIV品體

（1）（1分）步驟中，“攪拌”的作用是（寫一種）。

（2）（1分）步驟匚加小灰水（含K2co3）時，發生反應的化學方程式

為

（3）（1分）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟口在較高溫度下過濾的目的

（4）（1分）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為。

（5）（2分）“溶液2”一定含有的溶質有KC1、和

（填化學式）。

【答案】（1）加快溶解（或“均勻受熱”）

（2）K2cO3+CaCl2=CaCO3I+2KCI

（3）防止硝酸鉀析出

（4）結晶

（5）KN03；NaCl（或NaNCh）（兩空答案可互換）

【解析】【解答】（1）在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質充分溶解，均勻受熱，步驟n和ni中可以

加快溶解的速度，故填：加快溶解（或“均勻受熱’‘）；

（2）根據碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K2c。3+CaCl2=CaCO3I

+2KG；

（3）步驟□在較高溫度時硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會使其析

出，故在較高溫度下過濾可以只濾除雜質不溶物，不會濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；

（4）固體由溶液中結晶析出的過程叫結晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過程是結晶，故填：結晶；

（5）根據碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸

根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質有

KC1、KNCh、NaCl（或NaNCh）,故填：KNCh、NaCl（或NaNCh）。

【分析】（1）根據溶解時攪拌加速溶解分析；

（2）根據碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀分析;

（3）根據較高溫度下硝酸鉀溶解度大分析；

（4）根據結晶的定義分析；

（5）根據析出晶體后的溶液仍是該物質飽和溶液分析。

16.（9分）為做好實驗室制取氧氣的實驗活動和評價，某班級師生討論并確定如下評價標準。

評價標準

①是否根據實驗條件選擇實驗方案，并進行可行性論證

②是否積極參與實驗操作活動，并善于與同學合作

③是否規范取用藥品，節約藥品，保持實驗臺整潔

④是否客觀準確記錄實驗現象，并交流實驗成果

⑤是否體驗到實驗探究活動的樂趣

你是某小組成員，參與完成下列實驗活動。

（1）（2分）選擇實驗方案。實驗室可提供三種制取氧氣的方案。

A.加熱高鎰酸鉀B.加熱混有二氧化鋅的氯酸鉀C.催化分解過氧化氫

你所選方案對應反應的化學方程式為。

小組討論決定選用A方案。

（2）（6分）進行實驗活動。小組同學分工協作完成如下任務

①同學甲負責選擇組裝制取氣體裝置的儀器。她選擇了鐵架臺、帶有導管的橡膠塞、水槽、試

管，還應根據下圖所提供的儀器，選擇、（填儀器名稱）。

②同學乙負責取用藥品。他先檢查裝置氣密性，再用紙槽小心地把高鎰酸鉀粉末送至試管

（填“中部”或“底部”）后直立試管，抽出紙槽。

③同學丙負責組裝儀器。他按“從下到上、從左到右”的順序組裝制取裝置，固定試管時注意到試

管口應。

④你負責排水法收集氧氣。開始收集的時機是。收集到兩瓶

氣體，均呈紅色。

⑤實驗結束，待試管冷卻，將殘余物倒入指定容器，用（填儀器名稱）洗滌試管；整理實

驗臺，報告老師后離開實驗室。

（3）（1分）評價與反思。小組同學都認為體驗到了實驗活動的樂趣，但因實驗過程存在不足,

同意本次活動表現評價為“有待改進”。針對存在的不足，你提出的一條實驗改進意見

是,，

4

［答案］（1）2KMnO4二K2MnO4+MnO2+02T

（2）酒精燈；集氣瓶（兩空可互換順序）；底部；向下傾斜；導管口氣泡連續均勻地放出時；試管

刷

（3）裝入藥品后，在試管口放一團棉花

【解析】【解答】（1）加熱高鋸酸鉀生成鐳酸鉀、二氧化鎬和氧氣，過氧化氫溶液在二氧化錦作催化劑

的條件下分解出水和氧氣，氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：

4MnO2MnO2

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02^2H2O2二2H2O+02T；2KCIO3-2KCl+3O2T;任選其

2

（2）①根據題意選擇加熱高鎰酸鉀制取氧氣，發生裝置選用固體加熱型，除題中所選裝置外還需要熱

源即酒精燈，收集氣體時需要集氣瓶，固體：酒精燈；集氣瓶；

②將固體粉末裝入試管時要將藥品送至試管的底部，便于稍后加熱反應，故填：底部；

③為防止固體加熱時由于藥品潮濕或是生成的水從試管口倒流使試管受熱不均而炸裂，試管口應略

向下傾斜，固體：向下傾斜；

④加熱初始，生成的氧氣混有空氣所以導管口處的氣泡不能連續冒出，此時氧氣不純，待導管口氣

泡連續均勻冒出時說明此時氧氣純凈可以收集，故填：導管口氣泡連續均勻地放出時；

⑤洗滌試管的儀器是試管刷，故填：試管刷；

（3）根據收集到兩瓶氣體，均呈紅色，說明該實驗未在試管口堵棉花，這樣會使固體粉末進入導管污

染氣體，故實驗改進意見是：裝入藥品后，在試管口放一團棉花。

【分析】（1）根據加熱高鎬酸鉀生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣分析；

（2）根據粉末狀藥品取用方法，加熱固體藥品時試管口略向下傾斜、導管口開始冒出氣泡為裝置內

空氣分析；

（3）根據高鋅酸鉀受熱制氧氣需管口放團棉花分析。

17.（9分）ZB是常用的阻燃劑。已知：

（1）（1分）I.用硼酸（H3BO3）與ZnO、比0合成ZB,ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。

.ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350,生成ZnO和B2O3固體；繼續升溫到400口以上,

B2O3熔化為玻璃態物質。

ZB能起阻燃作用的原因是（寫一種）。

（2）（2分）為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下:

m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/n

實驗1281010094

實驗2X1010098

實驗328y100102

x,y分別為和

（3）（2分）為檢測102時合成的ZB含水的質量分數，某同學利用如下圖裝置（夾持儀器已略）

進行實驗。

①需要不斷通入干燥空氣的目的是o

②實驗時，需要稱量獲得的數據有：ZB樣品的質量、的質量。

（4）（3分）為評估102口時合成的ZB的阻燃性能，進行木材粉末灼燒殘重實驗：某溫度下，灼

燒質量相同的兩份干燥的木材粉末（一份經ZB處理）30min,測量殘留固體質量；調整溫度，重復實

驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率（w）隨溫度變化關系如下圖。

（注：w-?曾隼"x100%；殘留固體質量已扣除ZB的殘余質量）

木材粉末質量

①低于200口時。兩份木材粉末質量均保持不變的原因是。

②圖中曲線（填“a”或"b”）對應的木材粉末是經ZB處理的，判斷的理由

是。

（5）（1分）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應開展的實驗

是o

【答案】（1）B2O3熔化成玻璃態物質能隔絕空氣

（2）28；10

（3）使產生的水蒸氣全部從玻璃直管排出；含樣品的玻璃直管加熱前后

（4）木材尚未燃燒；a；曲線a對應的固體殘留率比b的大

（5）在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB,進行木材粉末灼燒殘重實驗

【解析】【解答】（1）根據題意，ZB受熱會先后釋放出水，水能起到降溫至著火點以下的作用，而釋

放出的ZnO和B2O3固體以及玻璃態的B2OJ能起到隔絕空氣的作用，所以ZB能起阻燃作用,故

填：B2O3熔化成玻璃態物質能隔絕空氣（合理即可）；

（2）如圖表可知溫度對ZB成分的質量沒有影響，故實驗2中％的值是28,實驗3中y的值是10,故

填：28；10；

（3）①為了使產生的水蒸氣全部從玻璃直管排出，所以要不斷通入干燥空氣，故填：使產生的水蒸氣

全部從玻璃直管排出；

②由于加熱使ZB釋放出水，故整個玻璃管以及管內固體質量反應前后減少的質量即生成水的質

量，故除了測得ZB樣品的質量外還需稱量含樣品的玻璃直管加熱前后的質量，故填：含樣品的玻璃

直管加熱前后；

（4）①由于木炭燃燒會生成二氧化碳，而如圖低于200□時。兩份木材粉末質量均保持不變，說明木

材為燃燒，故填：木材尚未燃燒；

②由于加入ZB會起到阻燃的作用，如圖a的暫留固體占木材粉末的百分比大說明a中木材燃燒的

少，故a對應的木材粉末是經ZB處理的，故填：a；曲線a對應的固體殘留率比b的大；

（5）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，根據控制變量法，應在相同條件下，分別取不同溫度下

合成的ZB,進行木材粉末灼燒殘重實驗。

【分析】（1）根據B2O3熔化成玻璃態物質能隔絕空氣分析；

（2）根據對比實驗的變量的唯一性分析；

（3）根據有氣體生成的反應裝置內會有氣體殘留及該實驗中整個玻璃管以及管內固體質量反應前后

減少的質量即生成水的質量分析；

（4）根據木材燃燒即生成二氧化碳，質量不變說明未反應及圖像的變化趨勢分析；

（5）根據對比實驗的設計要求分析

閱卷入

四、計算題（共1題；共2分）

得分

18.（2分）氫能的清潔性備受關注，但電解法制氫也會因消耗電能而相當于有碳排放。

點燃

（1）（1分）甲烷燃燒的化學方程式為。，4+2。2'：CO2+2/O。計算64gCH4完全燃燒生成

C02的質量________?

（2）（1分）理論上，64gCH4與耗電lkW-h制得的Hz燃燒放出的能量相當。某省電解制氫每耗

電IkWh相當于排放500gC02,若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃料，（填“有利

于”或“不利于"）減少碳排放。

【答案】（1）176g

（2）不利于

【解析】【解答】（1）解：設生成CO2的質量為X。

占燃

CH4+2O2=^H2O+CO2

1644

64gx

16：64g

x=176g

答：生成C02的質量為176g。

（2）理論上，64gCH4與耗電1kW-h制得的H2燃燒放出的能量相當，由于64gCH4燃燒釋放出176g的

二氧化碳，而解制氫每耗電IkWh相當于排放500gC02,若該省使用電解法制得的H2替代甲烷作燃

料，不利于減少碳排放。

【分析】（1）根據方程式中物質間質量關系由甲烷質量生成二氧化碳質量分析;

（2）根據電解法制氫耗費的電能相法于排放大量二氧化碳分析。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：67分

客觀題（占比）20.0(29.9%)

分值分布

主觀題（占比）47.0(70.1%)

客觀題（占比）10(55.6%)

題量分布

主觀題（占比）8(44.4%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題3(16.7%)15.0(22.4%)

計算題1(5.6%)2.0(3.0%)

綜合題4(22.2%)30.0(44.8%)

單選題10(55.6%)20.0(29.9%)

3、試卷難度結構分析

序號難易度占比

1普通(94.4%)

2容易(5.6%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認知水平）分值（占比）對應題號

1化學實驗方案設計與評價2.0(3.0%)10

人體的元素組成與元素對人體健康

25.0(7.5%)11

的重要作用

3化學的研究領域和用途2.0(3.0%)4

4分子的定義與分子的特性