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文檔簡介

初中2017級人教版初中化學知識點緒言化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學

化學是研究物質的_____、_____、____

以及_____的科學。化學的研究對象是______,而不是_______。二、化學的作用1、利用化學________、_________。2、利用化學_________。3、利用化學___________和___________。4、利用化學_________________________。三、化學發展史1、中國古代:發明____、________、_____、_______、_______、______等。2、近代:(1)________和________的創立。奠定了近代化學的基礎。

_________和___________創立了______________,使化學成為一門獨立的科學。(2)元素周期律和元素周期表的發現。

組成物質的__________是___________。

______________發現了__________________________。

元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規律可循。

元素周期表有__________________________________________。3、現代:運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學(環境友好化學)的要求:

1、采用無毒無害的原料

2、在無毒無害條件下反應

3、力圖使原料都變為產品,實現零排放

4、產品環保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質一、物質的變化1

物理變化:宏觀:沒有生成其它物質的變化。微觀:構成物質的________________。2

化學變化:宏觀:生成了其它物質的變化。微觀:_____________________________。3

別:化學變化中_________________,而物理變化中沒有。4

系:化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化。

注意:(1)化學變化的基本特征:_________________。(2)化學變化中的現象:顏色改變,放出氣體,生成沉淀,吸熱或放熱,發光等。(3)判斷是否為化學變化的_____________________,而不是現象。二、物質的性質1、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。

常見化學性質:_______

__________

_________

_________。2、物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.

常見物理性質:物質的_____,____、氣味、____、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等。課題2化學是一門以實驗為基礎的科學1實驗探究的過程:提出問題----猜想與假設-----設計實驗-----實驗驗證-----收集整理實驗數據-----解釋與結論-----反思與評價。2◆檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

◆檢驗混合氣體中是否有H2O的方法:___________________________________________

◆檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣,通常放在最后一步。

◆除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛______________________。

或通過盛有固體干燥劑(如:氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的干燥管。3檢驗物質燃燒后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。

檢驗混合氣體中是否有CO2的方法:________________________________________________。

除去混合氣體中的CO2的方法:___________________________________________________。4蠟燭燃燒的化學反應式:石蠟+O2H2O+CO2

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有________________,但不能確定_______。課題3走進化學實驗室1初中化學實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2實驗室藥品取用的規則:“三不原則”:______________;_____________________;_________________________。

“節約原則”:如果沒有說明用量,一般液體取用________;固體只需______________。

“處理原則”:用剩的藥品既______________,也不要___________,要放入___________。3、固體藥品的取用

粉末狀固體用_____________;“一橫二送三直立”

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用___________;“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用

(1)多量且不需準確體積:______。注意瓶塞要_______,標簽__________,瓶口緊挨著試管口。

(2)少量:用______________滴加。____________,不能伸入容器內.

(3)定量:用________量取。先傾倒,接近刻度時,改用_________加。量筒要____________________.

注意:①瓶塞倒放在桌子上是為了______________________________。

②標簽向著手心是為了___________________________________。

③量筒無零刻度。一次性量取,且量筒規格要與所量液體體積接近。

量筒讀數時,要平視凹液面最低處,仰視會使讀數_____,量取液體體積_____.

俯視會使讀數________.量取液體體積________。5、酒精燈的使用.(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈_______________,

禁止用酒精燈___________________.

禁止用嘴吹滅酒精燈.應該________________.(2)酒精的量:.不能少于酒精燈容積的______,不能超過_______(3)處理酒精著火的方法:_____________________.(4)酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發,留下水分,下次使用時點不著火.6、給試管里的液體加熱時,需要注意:

液體不能超過試管容積的____。

試管傾斜與桌面成_______。

試管口不要對著自己或他人。

加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時,需要注意:

管口應略向下傾斜,防止______________________。

試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約_____________。

試管夾夾持試管時,應由試管底部套上、取下。必須用_______;8、玻璃儀器洗滌干凈的標準:___________________________________。9、可以直接加熱的儀器:_________、______、________。

必須墊上石棉網才能加熱的儀器:______、________、___________。

不能加熱的儀器:______、____________。

第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的

1、測定空氣中氧氣含量實驗

(1)現象:____________________________..

(2)結論:_____________________________。.

(3)實驗成功的關鍵:

①______________;②__________________;③_________________。

(4)進入集氣瓶中的水少于1/5的原因:

①____________________;②___________________;

③____________________

(5)進入集氣瓶中的水多于1/5的原因:

①____________________________________________________。

②_____________________________________________________。(6)該實驗的不足之處:

①_________________________________________________________。

②____________________________________________。

③______________________________________。(7)集氣瓶中先加少量水的作用:________________________。2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣_____,氧氣_______,稀有氣體0.94%,CO2占0.03%,其他氣體和雜質0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1氧氣用途:

(1)___________<如登山、醫療、潛水等〉(2)__________<如煉鋼、氣焊、航空等〉2氮氣用途:

(1)_____________(如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣),利用N2化學性質不活潑.

(2)______________。(3)_____________(4)_____________。3稀有氣體用途:(1)__________,利用稀有氣體通電時能發出不同顏色的光。(2)作保護氣(焊接金屬的保護氣、燈泡內保護氣),利用稀有氣體__________________。

注意:“稀有氣體”是一類氣體的總稱,不是一種氣體。三、保護空氣

1空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;

空氣中的有害氣體:____、______、_______、_____等2空氣污染的危害:①損害人體健康;②影響作物生長,破壞生態平衡;③全球氣候變暖,臭氧破壞,酸雨。3防止空氣污染的措施:①加強大氣質量監測;②使用清潔能源;

③植樹造林;④工廠廢氣處理后排放。

注意:空氣污染指數包括:CO、SO2、NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物:宏觀上由___________________混合而成的物質。微觀上___________________。2、純凈物:宏觀上只由____________組成的。微觀上___________________。3、注意:①、只由一種原子構成的物質不一定是純凈物。如:金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質可能是單質,也可能是混合物。如O2和O3的混合,只含一種元素,但是混合物。

③、純凈物都有化學式。混合物都沒有化學式。課題2

氧氣一、氧氣的性質(一)物理性質:

密度比空氣_____;不易溶于水:;液氧和固態氧為________(二)化學性質:氧氣的化學性質_______,能與多種物質發生反應,

具有氧化性;氧氣能_______,具有助燃性,但無可燃性。

1、S+O2SO2

現象:空氣中是__________的火焰;同時生成有__________的氣體。純氧中是_______的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

注意:集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2Fe3O4

現象:劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成_______固體。

注意:瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的:_________________________。3、4P+5O22P2O5

現象:生成______,空氣中燃燒產生______火焰,氧氣中燃燒發出_______。

注意:P2O5

會污染空氣。4、C+O2CO2

現象:空氣,發出______光,放出熱量,生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中,發出_____光,放出熱量,生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應與氧化反應1、化合反應:(多變一)A+B==AB

氧化反應:物質與_______發生的反應叫氧化反應。2、關系:化合反應____________是氧化反應,氧化反應__________-是化合反應3、氧化反應分類

(1)__________:如燃燒、自燃、爆炸。(2)__________:如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。注意:①、物質與氧氣發生的反應叫氧化反應。(錯)

物質與氧氣發生的反應是氧化反應。(對)②、氧氣中含有氧,但含有氧的物質不一定是氧氣。③、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。課題3

制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1藥品:(1)過氧化氫、二氧化錳。(2)氯酸鉀、二氧化錳。(3)高錳酸鉀

H2O2

MnO2

KClO3

MnO2

KMnO4

2原理:(1)________________________________________

(2)_________________________________________

(3)________________________________________

3裝置(以KMnO4制氧氣為例)

發生裝置:酒精燈、鐵架臺、試管。

收集裝置(排水法收集):水槽、導氣管、集氣瓶。

4制取步驟:連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→點燃酒精燈→加熱→收集氧氣→將導管移出水面→熄滅酒精燈。

可以簡記為:______________________________________。

5收集方法:________________________________________。

6驗滿方法:________________________________________。

7注意:

a鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約_______處。

b導管伸出橡皮塞__________,不能太長。

c用KMnO4制氧氣時,試管口要放一團______。目的是___________________________。

d試管口____________。目的是___________________________________。

e排水法收集氧氣時,先將_______________,再_________________。是為了防止____________________________。

f排水法收集時,剛開始有氣泡時不能立即收集,要等氣泡____________才能開始收集氣體。

g檢查氣密性的方法:將導管放入水中,用手握住試管,若導管口有氣泡,松開手后,導管里形成一段水柱,則證明不漏氣。二、分解反應(一變多):AB=A+B三、催化劑:

一變:改變其它物質的___________。二不變:催化劑的_____和_________-在反應前后不變。

注意:催化劑只改變反應速率,不改變生成物的質量多少。

◆改變反應速率可以加快,也可能是減慢反應速率。四、工業上制氧氣的方法:_____________。屬于物理變化。

在低溫條件下,使空氣轉變為液態,然后蒸發,氮氣沸點低,首先從液態空氣蒸發出來,剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優點:

1、操作簡單。2、______________。3、_____________。4、易回收二氧化錳。第三單元

物質構成的奧秘課題1

分子和原子

■構成物質的粒子有:_______、________、__________。

■鐵是由_______構成,水由__________構成,氯化鈉由_______________構成。一、分子1、分子的定義:由分子構成的物質,__________________________________-。2、分子的基本性質:①__________________________;②__________________________;注意:溫度越高,運動越快。③_______________________;氣體分子間間隔較大,液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構成:分子由_______構成。

如:1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。4、由分子構成的物質,其化學式也叫分子式。二、原子:化學變化中的_______________。

原子的基本性質:_____________、____________;______________;_________________三、分子和原子的區別與聯系。

區別:化學變化中,分子要分成_______,而原子卻不能________。

聯系:分子由原子構成,分子和原子都可直接構成______。四、分子、原子觀點的運用

1從微觀角度分析物質的變化

物理變化時,分子原子本身大小不變,只是分子間的間隔大小發生變化。

化學變化時,分子要分解成原子,原子重新組合成新的分子。

2各類物質的微觀構成:

混合物由__________構成;純凈物由___________構成。

單質由____種原子構成的同種分子構成;化合物由____種原子構成的同種分子構成

課題2原子的構成

質子(+)

原子核(+)一、原子的構成

中子(不帶電)

核外電子(-)1、構成物質的三粒子:____、_____、_____。

構成原子的三種粒子:____、______、______。

原子由______和_______兩部分構成。2、原子不顯電性的原因:____________________________________________________。3、原子的質量主要集中____________;原子的質量主要由_____和______-決定。4、不是所有原子都含有中子,如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關系:核電荷數=_______=__________。二、原子核外電子的排布1、核外電子是______________的。2、核外電子排布的規律:

第一層最多____個。第二層最多____個。最外層不超_____個(只有一層不超過2個)3、1-20號元素的原子結構示意圖。4、元素在周期表中的周期數等于原子的__________-。5、元素的化學性質主要取決于____________________。

注:(1)穩定結構:最外層具有_______個電子(只有一層具有2個電子)的結構。

(2)各類元素性質與原子結構的關系:最外層電子數得得失電子傾向化學性質金屬元素一般少于4個易失不穩定非金屬元素一般為4-7個易得不穩定稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失穩定三、離子1、離子:____________________________。2、離子的分類

陽離子;_________________。如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子:_________________。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義:Mg2+:表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷

2Mg2+:表示2個鎂離子.4、離子的判斷:______________是陽離子。

________________是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質量上______,且屬于同種_________。四、相對原子質量1概念:以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量跟它相比較所得的比,就是相對原子質量。2計算式:相對原子質量=3相對原子質量=____數+_____數。

注意:相對原子質量不是實際質量,單位是1,省略。課題3元素一、元素

1元素:________________________相同的一類原子的總稱。

2元素的種類由_______數決定;不同元素的本質區別:________________不同。

3元素分成三類:金屬元素、________元素、_____________元素。

4地殼中的元素,按質量分數計算,居前四位的是:____________。

■地殼中含量最多的元素是____;最多的非金屬元素是____;最多的固態非金屬元素_____;最多的金屬元素是______。

注意:

(1)元素與原子的區別:元素組成物質,元素只講______,不講個數。原子構成分子,原子既講_______,也講____。

如:水由____元素和_____元素組成;

水由______分子構成。

水分子由____原子和____構成;

1個水分子由_______原子和_____氧原子構成

(2)化學反應前后:________一定變,_______不一定變。

原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。

二、元素符號的意義

1、_________2、__________。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質.三、元素符號的書寫規則:一大二小.四、元素周期表:

1、俄國化學家___________發現了元素周期律并編寫了元素周期表。

2、元素周期表的結構:___個橫行____個周期;___個縱行______個族。

除第一周期外,每一周期以_____元素開頭,________元素結尾。

每一單元格包含原子序數、______、元素名稱、_________等信息。

3、原子序數==________==________-。

練習:下列符號的意義。

H:表示___________、__________。

2H:表示____________。

S:表示__________、________、______。

2S:表示__________。第四單元自然界的水課題1愛護水資源一、人類擁有的水資源

淡水緊缺的原因:1、淡水占總水量的比例小;2、生產生活用水量增加;3、水體污染。二、愛護水資源

1、措施:①一方面節約用水;②另一方面防止水體污染。

2、防止水污染的措施

①加強水質監測

②工業三廢要處理后排放;

③農業上合理農藥和化肥。

④生活污水要處理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用②農業上改漫灌為噴灌、滴灌。③工業上提倡對水的循環使用。

4、水污染的三個來源:____污染、_____污染、______污染。課題2水的凈化一、過濾操作要領

“一貼”:濾紙緊貼漏斗____。若有氣泡,則影響過濾的速度。

“二低”:濾紙邊緣要低于_____;漏斗內液面低于__________。

“三靠”:①燒杯緊靠_____;②玻璃棒下端靠三層濾紙處;③漏斗下端靠燒杯_______。

注意:1、玻璃棒的作用是______。過濾時,玻璃棒不能攪拌。

2、兩次過濾后仍然混濁的原因:

①濾紙_______;②液面_________;③漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法:①沉淀、②過濾、③______、④______。

1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質;四種方法都能除去難溶性固體雜質。

2沉淀包括_____沉淀和_____沉淀。

3凈化程度由低到高的順序:_________________.

4凈水過程中明礬的作用:______________________________________

凈水時活性炭的作用:濾去_________;吸附一些可溶性雜質;除去臭味三、硬水和軟水

1硬水:含有較多_______、___________的水。

軟水:不含或含較少_________、__________的水。軟水不一定是純水,但_________。

2鑒別方法:加入肥皂水,若_______________為軟水;___________________的為硬水。

3軟化硬水的方法:_____或______。生活中常采用________的方法。

4硬水的危害:(1)_______________;(2)鍋爐用硬水,浪費燃料,甚至引起爆炸。課題3水的組成一、氫氣的性質

物理性質:無色、無臭、_____溶于水、密度比空氣____。

化學性質:可燃性。燃燒方程式:_______________(產生________色火焰)

注意:混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸,因此點燃氫氣前___________。二、電解水實驗

1現象:正負極都有氣體產生,正負極氣體體積比為_________

2結論:______________________組成的。

3化學反應:___________________

注意:(1)、電解水實驗所用電源為直流電。(2)、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了______________。

(3)、H2和O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.

單質:_____________________。如:Fe、Cu、H2、He

純凈物

氧化物:如:H2O

酸三、物質

化合物:______________________

鹽混合物:___________________________如:空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學式與化合價一、化學式1、化學式的定義:用________和__________的組合表示物質組成的式子。2、化學式的意義

宏觀意義:表示某種_____;表示某種________。

微觀意義:表示1個________;表示1個_______的構成。

注意:若化學式前面有系數,只表示_________。◆對比下列符號的意義:H:①_________;②1個氫原子。2H:2個氫原子。H2:①________。②表示氫氣由_____組成。③1個_____。④1個氫分子由_____原子構成。2H2:表示2個_________.Mg2+:①________;②1個鎂離子帶____________;2Mg2+:2個__________。H2O:①_________。

②表示水由_________和__________-組成。③_____________.④1個水分子由_______和____________構成。2H2O:________________________.二、化合價1、化合價是元素的化學性質之一。2、化合價的表示方法:標在元素符號或原子團的__________。

◆化合價與離子所帶電荷的區別與聯系。

區別:標的位置_______,正負號與數字的順序______。聯系:數值相同,正負號一致。3、常見元素及原子團的化合價。

一氯鉀鈉銀和氫;二氧鈣鎂鋇和鋅;三鋁四硅五價磷;

一價氫氧硝酸根;二價碳酸硫酸根;三價磷酸根;正+1價銨根。4、化合價規律:

(1)單質中元素化合價為________。

(2)化合物中,正負化合價代數和為________。

(3)原子團中,正負化合價代數和等于_______________。三、化學式的寫法、讀法1、單質寫法:除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余單質直接用____________表示。2、化合物化學式的寫法:

先排序(正價左,負價右);次注價;后約簡;再交叉。

注意:原子團應作為整體,個數超過1時,應用________。

“某化某”:不含酸根的化學式。3化學式的讀法:從后往前讀法

“某酸某”:_____________的化學式。四、根據化學式進行的計算。1、計算組成物質的各元素的_________比:等于各元素的腳標比。

注意:(1)元素的順序按題要求;(2)同一元素多處出現,合并計算。2、計算物質中各元素的__________比:等于各元素的相對原子質量乘以腳標相比。

注意:CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。3、計算相對分子質量.等于各元素的________________________。4、計算元素的質量分數:元素的質量分數==

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律一、質量守恒定律1、內容:參加化學反應的各物質__________總和,等于_____________________總和。

注意:(1)質量守恒定律只適用于_________變化,不適用于______變化。

(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入______總和。2、質量守恒的原因:原子的_____、原子的_______、原子的____在化學反應前后,都沒有改變。3、設計實驗驗證質量守恒定律時,有氣體參加或生成的反應必須在_________-中進行;沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器中進行;4、化學反應前后一定改變的有:________的種類、_______的種類。

化學反應前后一定不改變的有:原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和。

化學反應前后可能改變的有:分子的數目、元素的化合價。

◆練習:2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學方程式1、定義:用化學式來表示化學反應的式子。2、化學方程式的意義:

■質的意義:表示反應物、反應條件、生成物。

■量的意義:表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。

■微觀意義:表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。3、化學方程式的讀法:以C+O2CO2為例。

■種類讀法:碳和氧氣在點燃條件下生成____________。

■質量讀法:每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應,生成_____________。

■個數讀法:每1個碳原子和1個氧分子反應,生成_______________。課題2如何正確的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則:

(1)要遵守客觀事實;(2)要遵守_______________定律。二、書寫化學方程式的步驟:一寫二配三注。

一寫:寫出反應物生成物的化學式,反應物之間或生成物之間連_____,反應物與生成物之間連_________。

二配:配平,使每種原子在等號兩方的個數______。

三注:注明條件、氣體符號“___”、和沉淀符號“_____”。

◆配平方法1:最小公倍數法.

◆配平的起點:有H先找H,無H就找O,H、O都不在,就找二次元素。出現次數多的最后配。

◆配平方法2:待定計量數法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

三、判斷化學方程式正誤的標準:

1、看化學式是否正確;

2、看是否配平;

3、看條件和氣體符號“↑”、沉淀符號“↓”標注是否正確。

課題3利用化學方程式的簡單計算一、計算的依據:化學反應中各物質的質量比為定值,且等于化學方程式中的相對分子質量之比。(注意:相對分子質量必須乘化學計量數)二、計算的步驟:

1、設未知量。注意:未知量不能帶______,且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫出化學方程式。注意:只能是該題所涉及的化學方程式。

3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。

注意:①找準已知量、未知量對應的化學式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶_______;

③相對分子質量寫在___,質量寫在_____。

4、列比例式,求解。

注意:①列比例式既可以橫比,也可以縱比。

②列式和求解過程中已知量都要帶單位;

③按要求保留小數位數,未指明時,一般保留至小數2位。

5、簡明地寫出答。三、注意:

1、反應物或生成物不純時,必須乘以純度。

2、若反應物中無氣體,而生成物中有氣體時,反應前后混合物的質量差就是氣體質量,再用氣體質量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨、C60一、碳的單質1、金剛石:物理性質:______

______

_______。

用途:_______、________、_______。2、石墨:物理性質:深灰色、不透明、很軟、能______、有______性。

途:作_____、電極、_____。

注意:含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均為混合物。3、C60由_______分子構成,很穩定,應用于材料科學,超導體。4、注意:

a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、C60,其中金剛石、石墨是由碳原子構成的。C60是由分子構成的。

b:金剛石、石墨、C60的化學性質_________;物理性質_______,物理性質不同的原因是________________。

c:木炭與活性炭有________性,可吸附色素、毒氣、異味。

高溫d:石墨

======

金剛石。該變化屬于化學變化。二、碳的化學性質1、常溫下很穩定。穩定性屬于________性質。2、可燃性:________________(氧氣充足)__________________

(氧氣不足)3、還原性:3C+2Fe2O3

_____________________

C+CuO_________________________

◆木炭還原氧化銅實驗

①現象:______色粉末變為_____色,石灰水變______。②實驗結束時,要先將____________,再停止加熱,以防止______________________________。

③同時要防止_______________,將生成的銅氧化。

4、(1)氧化反應:物質與__________發生的反應叫氧化反應。

還原反應:含氧化合物中的___________的反應叫還原反應。

(2)反應中奪取氧的物質具有__________,是___________劑,發生________反應。

反應中失氧的物質具有_________性,是__________劑,發生_______反應。

(3)常見還原劑:木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途:作燃料、冶煉金屬。課題2二氧化碳制取的研究一、CO2的實驗室制法

1、藥品:___________、________________。

2、原理:_____________________________________(復分解反應)

3、發生裝置要點:長頸漏斗下端管口要伸入液面_______;導氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點:只能用_______法收集。

◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶_________。

◆不能用排水法收集的原因是________________________。

4、步驟:(1)連接裝置,檢查氣密性;

教材P115圖6-12發生裝置氣密性的檢查方法:_____________________________________。(2)裝入藥品,先加固體,再加液體。(3)收集氣體.

5、檢驗CO2的存在:__________________________________,則證明是CO2。

檢驗CO2是否收集滿:____________________________________,則集滿。

注意:(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有________________________________使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸,因為______________________________________,阻止反應繼續進行。(3)制取CO2不用Na2CO3,因為___________________,不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱:化學名稱:_______________。

名:熟石灰、消石灰

Ca(OH)2的水溶液叫_________________。(5)實驗室制取氣體的發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定。

①固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發生裝置相同。

②固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發生裝置相同。

高溫二、CO2的工業制法:

CaCO3===CaO+CO2↑(分解反應)

注意:CaO的俗名:生石灰。CaO能與H2O反應,且放出大量的熱。

反應方程式為:CaO+H2O==Ca(OH)2三、CO32-的檢驗:

試劑:稀鹽酸、澄清石灰水。

現象:取被檢驗的物質加入鹽酸,若有氣泡產生,該氣體能使澄清石灰石變渾濁,則證明含有CO32-離子。課題3二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳

1、物理性質:無色、無味、密度比空氣______、______溶于水、干冰能升華。

2、化學性質

(1)一般情況下,________燃燒,_______燃燒。

(2)______________________________(化學方程式)(CO2使石蕊試液變紅的反應)

_________________________(化學方程式)(加熱上述變紅的溶液,溶液由紅變紫的反應)

(3)______________________________(化學方程式)(CO2使石灰水變渾濁的反應)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(用NaOH溶液吸收CO2的反應)

(4)______________________________(化學方程式)CO2轉化為CO的反應、吸熱)

3、CO2的用途:①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。②________________________

③______________。

④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4、溫室效應:

造成溫室效應的氣體:______、_______、________、氟氯代烷等。

防止措施:①用清潔能源代替化石燃料;②植樹造林,禁止亂砍濫伐。

5、注意:CO2滅火的原因:①___________、②不能支持燃燒、③密度___________。二、一氧化碳

1、物理性質:無色、無味、_______溶于水、密度比空氣_________。

注意:CO只能用_________法收集,不能用排_________法收集。

2、化學性質:

(1)可燃性:______________________________(化學方程式)(藍色火焰)

(2)毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的____________結合,使___________不能很好地與氧氣結合,造成人體___________。

注意:

①冬天用煤火取暖時,一定要裝煙囪,并且注意通風。

②家用煤氣(含一氧化碳)發生泄漏時,應該立即關閉閥門、開窗通風;一定不能_____、開燈、________。

(3)還原性:______________________________(化學方程式)(該反應可用于除去CO2中CO)

注意:

①該實驗開始時,要先通CO再加熱,以防________。

②該實驗結束時,要先停止加熱,試管冷卻后,再停止通CO,以防________________。

③尾氣中CO的必須處理,防止污染空氣處理方法:點燃或用氣球收集。

3、用途:①作燃料。②冶煉金屬。

4、注意:

(1)除去CO2中的CO的方法:將混合氣體通過灼熱的CuO。

(化學反應方程式:______________________________)

(2)除去CO中的CO2的方法:將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。

(化學反應方程式:______________________________)

(3)除去混合氣體中的O2的方法:將混合氣體通過灼熱的Cu網。

(化學反應方程式:______________________________)

(4)具有還原性的物質有:H2、__________、________。第七單元

燃料及其利用課題1燃燒與滅火一、燃燒的條件

1、燃燒的概念:可燃物與_______發生的一種發光、放熱的劇烈的______反應。

反應物

現象

本質

2、燃燒的條件:①__________。②________(或空氣)。③__________________。

注意:燃燒的三個條件缺一不可;可燃物___________是不可改變的。二、滅火的原理:

1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。

2、____________________(或空氣)。

3、__________________________。

注意:

1、滅火的三種原理,任何一種均可滅火。

2、教材P130頁上活動與探究(滅火器原理):其中小試管內為濃鹽酸,吸濾瓶內為濃Na2CO3溶液,兩者不能調。反應方程式為:

Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑

3、常見滅火器:

①干粉滅火器:用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。

②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。

③水基型滅火器:用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災及棉布、木材等的失火。

練習:向燃著的木炭上澆少量水,火苗比原來更高,而潑一大盆水,火苗熄滅,為什么?

答:因為少量水與木炭反應產生了可燃性氣體H2和CO,所以火苗更高;而潑一大盆水時,則把溫度降到了木炭的著火點以下,同時,產生的水蒸氣隔絕了空氣,所以熄滅。

練習:著火的森林中,砍出隔離帶的目的:_________________________。

練習:用水滅火的原理:_________________________________________。三、易燃物和易爆物的安全知識

1、爆炸的條件:可燃物在____________________急速燃燒。

爆炸的原因:聚集大量的熱,使氣體______________,引起爆炸。

2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內,標有“嚴禁煙火”的目的:___________________________________

3、爆炸有物理爆炸(如氣球爆炸、鍋爐爆炸)和化學爆炸(如瓦斯爆炸)之分。課題2燃料的合理利用與開發一、化學反應中的能量變化。

1、化學反應中伴隨著________變化,通常表現為________變化。

大部分反應放熱:如:所有的_______反應、金屬與酸的反應、_________反應等。

部分反應吸熱:如:需要持續不斷加熱才能發生的反應,都為________反應。

判斷方法:反應條件為“△”或“高溫”的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應。

2、人類對能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸產生的能量、利用食物在體內反應放出的能量等。二、化石燃料的利用

化石燃料包括:______、_______、天然氣。均為________物,都是不可________。1、煤:主要含碳元素;稱為“__________-”。

煤的干餾:將煤隔絕空氣加強熱;干餾屬于____________變化。

“煤氣”的主要成分:H2、_______、_______。煤氣中毒就是______中毒。

區別水煤氣的成分:____、_____。2、石油:主要含_____、______元素;稱為“_________”。

石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于________變化。石油產品(如:汽油、煤油、柴油等)均為混合物。3、天然氣是清潔能源,但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為:________(甲烷)

物理性質:無色、無味、_____溶于水、密度比空氣____。

化學性質:可燃燒。___________________________(方程式)(藍色火焰)

注意:防止瓦斯爆炸的措施:通風、________。4、可燃冰:可燃冰與冰、干冰是不同的物質,可燃冰是_____物,是不可再生能源。主要成分是_________,5、燃料充分燃燒的條件:要有足夠的________;燃料與______________________的接觸面。6、燃料不充分燃燒的危害:①_____________-,浪費資源;②產生CO、黑煙等污染空氣。三、使用燃料對環境的影響:復習:◆空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;有害氣體有:____

_______

______

◆空氣污染的危害:①損害人體健康。②影響作物生長,破壞生態平衡。

③全球氣候變暖,臭氧破壞,酸雨。◆防止空氣污染的措施:①加強大氣質量監測;②使用清潔能源;

③植樹造林;

④工廠廢氣處理后排放。1、燃料燃燒產生的主要污染物:

(1)雜質如硫等燃燒,產生空氣污染物如二氧化硫等。

(2)燃料燃燒不充分,產生_______等。

(3)未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排到空氣中形成浮塵。2、煤的燃燒:產生的_______、______等與雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害:①______________________。②影響作物生長。

③危害人體健康。④_______建筑。

防止酸雨的措施:①________________。②________________。3、汽車用燃料的燃燒

◆尾氣污染物:______、C、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵。

◆減少尾氣污染的措施:①改進發動機的燃燒方式,使汽油充分燃燒。

②使用催化凈化裝置,使有害氣體轉化為無害物質。

③使用無鉛汽油,禁止含鉛物質排放。

④加大檢測尾氣力度,禁止為達環保標準的車上路。四、能源的利用和開發1、乙醇①俗

名:________;化學式:________。

②物理性質:無色、___________。③化學性質:可燃燒:_________________________________(化學方程式)(產生淡藍色火焰)④用

途_________________,如乙醇汽油。

汽車使用乙醇汽油優點:可節省______________;可減少汽車_____________。

2、氫氣

①物理性質:無色、無味、密度比空氣____、______溶于水。

②化學性質:

2H2+O2____________________(淡藍色火焰)

可燃燒:

H2+Cl2_________________________________(蒼白色火焰)

③實驗室制法。

原理:Zn+H2SO4==_______________或Zn+2HCl==___________________________

發生裝置與實驗室用_________制O2或實驗室制_______的裝置相同

收集方法:______法或_______________-法。

④氫能源的優點:燃燒放出的________-;燃燒產物_____________;可再生能源,且來源廣。

⑤在生產和生活中大量使用氫能源的困難之處:_____________、貯存困難。3、其它新能源:太陽能、_________、風能、_________-、潮汐能。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和________。

2、人類使用最多的金屬材料:Cu、Fe、Al及其合金。

注:Al與Fe相比的優點:密度_____、耐_______。

3、金屬的物理性質:除汞外,均為固體;有______光澤;

易______、導熱;有_________性。二、合金

1、合金:在金屬中加熱熔合_____________________而形成的具有金屬特性的______物。

2、合金是__________,而不是化合物。

形成合金的過程不是混合,也不是化合,是____合。

合金中至少含一種_______。

3、合金的特性:比形成合金的金屬_______、________、更耐__________。

但熔點比形成合金的金屬熔點______。

注:鑒別黃銅和黃金的方法:取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中,若有氣泡產生,則為______,反之為______。

(反應原理:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)課題2金屬的化學性質一、金屬的化學性質

1、Mg與Al常溫下就能與O2反應。

2、Fe與Cu在高溫時才與能反應。

結論:____

_______比較活潑,_____與_____次之,

3、Au、Pt在高溫時也不與O2反應。

_____、_____最不活潑。

注:Mg、Al具有很好的抗腐蝕性的原因:因為Mg或Al在空氣中與氧氣反應生成了________________,阻止里面的金屬進一步___________。二、金屬活動性順序:________________________________________________________

1、常見金屬在溶液里的活動性順序。K→Au,金屬活動性由強到弱。

①判斷金屬能否與_________反應。

2、金屬活動性順序的應用:

②判斷金屬與______________反應的劇烈程度。

③判斷金屬能否與_________發生反應。

3、設計實驗證明金屬活動性順序的方法:

方法一:利用金屬能否與______反應以及與_____反應的劇烈程度來證明。

方法二:利用金屬于_____溶液之間的反應來證明。

◆例1:設計實驗證明Fe比Cu活潑。

方法一:將鐵片和銅片分別放入相同濃度的鹽酸,鐵片上有氣泡,銅片無。

方法二:將鐵片浸入CuSO4溶液中,過一段時間后,鐵片上有紅色物質覆蓋。

方法三:將銅片浸入FeSO4溶液中,無明顯現象。

◆例2:設計實驗證明Fe、Cu、Ag活潑活潑性。

方法一:用Cu分別與Fe(NO3)2、AgNO3反應。

方法二:用Fe、Ag分別與Cu(NO3)2反應。

注:Fe與HCl、H2SO4、CuSO4等發生__________反應時,生成亞鐵化合物(即二價鐵)。4、置換反應:由________________________--反應,生成另一種________________-的反應。

①置換反應:A+BC==B+AC

②化合反應:___________________

③分解反應:____________________

④復分解反應:AB+CD==AD+CB三、金屬的化學性質小結1、金屬+氧氣→金屬氧化物。

①Al+O2___________________________

②Mg+O2___________________________

③Fe+O2____________________________

④Cu+O2___________________________

2、金屬+酸→鹽+H2↑(條件:①金屬比活潑;②酸為鹽酸、稀硫酸)

補充:鹽的概念:由金屬離子或銨根離子與酸根離子(Cl-、SO42-、NO3-等)組成的化合物,如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。①Zn+HCl________________

Zn+H2SO4==_____________②Mg+HCl==_____________

Mg+H2SO4==_____________③Fe+HCl==______________

Fe+H2SO4==____________④Al+HCl==______________

Al+H2SO4==

____________注:(1)相同質量的MgAlZnFe與足量的鹽酸、稀硫酸反應。產生H2的量:

Al>Mg>Fe>Zn(2)相同質量的鹽酸、稀硫酸與足量的MgAlZnFe反應。產生H2的量:

________________________________(3)以上兩種情況下,產生H2的速率:______________________3、金屬+鹽→新金屬+新鹽

條件:①反應物中的金屬比鹽中金屬______;②鹽必須________;③金屬__________除外

①Fe+CuSO4==_____________

(注意生成物中鐵元素顯+2價)②Al+CuSO4==_______________③Cu+AgNO3==__________________④Cu+2Hg(NO3)2

==_____________注意:①多種金屬與同一化合物反應時,最______的金屬先反應。如:Fe、Cu混合物同時放入AgNO3溶液中,_____先反應。

②同一金屬與多種鹽反應時,先置換出最__________的金屬。如:Fe與AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用時,先置換出______課題3金屬資源的利用和保護■金屬資源除金、銀等少數以單質形式存在外,其余都以____________-形式存在。■工業上把用來提煉金屬的礦物叫_______,它是________物。■金屬被開發和利用的先后與金屬的活動性有關,越活潑利用越_________。一、鐵的冶煉1、原料:鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設備:高爐。3、原理:________________________

(化學方程式)(注意,不是C還原Fe2O3。)4、CO還原Fe2O3實驗:

現象:紅色粉末變為黑色、石灰水變____________、尾氣燃燒產生________色火焰。化學方程式:CO+Fe2O3_______________________

CO2+Ca(OH)2____________________

CO+O2__________________________注意:①

要先通_________再加熱,以防止________。②

反應完全后,要先停止_______,再停止________,防止生成的鐵被空氣中的氧氣_______。③

尾氣必須點燃處理,以防止___________。二、金屬資源的保護。

1、金屬的腐蝕和防護

鐵生銹的條件:鐵與____、______同時接觸。

防止鐵生銹的措施

①保持鐵制品表面______、干燥。

②在鐵制品表面______________.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。

③將鐵制成_______________。

2、金屬資源保護:

①防止金屬的_______。

②回收、利用廢舊金屬。

③合理有效的開采礦物

④尋找金屬的_____品。

3、鐵銹是混合物,主要成分是___________,鐵銹疏松,不能阻礙里層的鐵繼續生銹,所以要及時除去鐵銹,否則會加速鐵的銹蝕。第九單元

溶液課題1、溶液的形成一、溶液

1、溶液:__________________分散到另一種物質里形成______、______的混合物。

溶質:______________。(可以是固、液、氣體)

2、組成

溶劑:能____________其他物質的物質。(常為液體,有水時水總是溶劑)

注意:溶液從宏觀上看是由________和____________組成的。

溶液從微觀上看是由______分子(或離子)和__________分子構成的。

3、特征:___________性。(指任意部分的組成和性質完全相同,如密度、濃度等均相同)

____________性。(指溫度不變、溶劑不減少,溶質與溶劑不分離)

注意:(1)溶液不一定是無色的。如:碘酒是褐色的。CuSO4溶液是___色的(因含有Cu2+)。FeCl3是______色的(因含有Fe3+)。FeCl2是________色的(因含有Fe2+)。

(2)溶液是均一、穩定的,但均一、穩定的液體______________是溶液,如:蒸餾水、酒精等純凈物。

(3)注意:加速物質溶解的措施:______、_______、將固體研碎。

4、讀法:一般讀作“xx(溶質)的xx(溶劑)溶液”,水溶液常省掉溶劑水的名稱。

常見溶液的溶質、溶劑:溶液名稱

碘酒

稀鹽酸

生理鹽水

石灰水

汽水溶質

I2

HCl

NaCl

Ca(OH)2

H2CO3溶劑

C2H5OH

H2O

H2O

H2O

H2O二、溶解時的吸熱或放熱現象1、多數物質溶于水時,溶液溫度沒有明顯變化。如:_____2、部分物質溶于水時,溶液溫度明顯升高。如:_________、,NaOH等。

注意:CaO溶于水時是由于CaO與水反應____熱。3、少數物質溶于水時,溶液溫度明顯下降。如:___________。三、乳化現象

1、乳濁液:______分散到_______里形成的______物。

注意:分散后的_______是分子集合體或離子集合體,如:牛奶

2、特征:______-、不穩定。靜置后分層,但加_______劑后就不分層。

3、(了解)乳化劑:能使互不_____的液體形成穩定______--液的物質。

洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有______功能

注意:汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污四、懸濁液:_________分散到________里形成的混合物。

注意:分散后的_______是分子集合體或離子集合體。如:泥水、渾濁的石灰水

特征:______、_______。靜置后______課題2溶解度一、飽和溶液

1、飽和溶液:在___________下,____________的溶劑里,___________時所得溶液。

不飽和溶液:在_________下,________的溶劑里,___________的溶液。

注意:(1)飽和溶液還可溶解其它溶質,不是不能溶解任何物質。

(2)談到飽和溶液時必須指明___________。

(3)判斷溶液是否飽和的方法:_________________________________。

2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化:(一般情況下)

不飽和溶液___________________________________飽和溶液

注:Ca(OH)2不飽和的石灰水變為飽和溶液的方法之一:____________

3、結晶及其方法

1)結晶:已溶解在溶液中的溶質_________________________的過程.

(2)結晶方法:______________結晶和__________結晶

(3)蒸發結晶:適用于溶解度受________影響較_____的物質。如NaCl溶液。

注意:結晶后剩余溶液、溶質、溶劑的質量都________。

(4)冷卻結晶:適用于溶解度受_______影響_____的物質。如KNO3溶液。注意:結晶后剩余溶液、溶質、質量都______、但溶劑的質量______。4、濃溶液與稀溶液:一定量的溶液中,含溶質的量相對較多的是______溶液。反之,是___溶液。

注:(1)溶液濃稀與飽和與否沒飽和________關,是從不同角度對溶液分類。

濃溶液____________是飽和溶液。如:飽和石灰水是稀溶液。

稀溶液________是不飽和溶液。如:濃度較小的石灰水可能是飽和的。

(2)只有在相同________下,同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質的溶解度

1、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在_______溶劑里達到____狀態時所溶解的____。

準確理解概念的四個要素:(1)條件:“在一定_____下”

(2)標準:“在______g溶劑里”(3)狀態:“達到______和狀態”

(4)單位:通常用“____”作單位。

2、溶解度的含義:表示某溫度下,100g溶劑里最多溶解多少克溶質。如:200C時,NaCl的溶解度為36g。表示_______________________________________。

3、通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中:溶質、溶劑、溶液的質量比。m(溶質):m(溶劑):m(溶液)=_______________________________

4、溶解度的大小由溶質和溶劑的性質決定,同時受_____-影響。只要_______-一定,固體的溶解度就一定,與溶液多少、溶液是否飽和均______關。

除氫氧化鈣外,多數固體溶解度隨溫度升高而______。5、固體溶解度的表示方法:列表法、作圖法溶解度曲線的變化規律:

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