四川省達州市崇德實驗校2024年中考考前最后一卷化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．右圖是某固體物質A的溶解度曲線，下列說法的是（）2．下列實驗中關于水的作用的描述不正確的是（）ABCD實驗裝置測空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒排水法收集氧氣解釋量筒中的水：通過水的體積變化得出氧氣的體積集氣瓶中的水：冷卻鐵絲燃燒時濺落的熔融物集氣瓶中的水：吸收硫燃燒時放出的熱量集氣瓶中的水：先排盡瓶中空氣，后方便觀察何時集滿A．A B．B C．C D．D3．推理是一種重要的思維方法,下列推理中,合理的是A．酸中一定含有氫元素,含有氫元素的物質一定是酸B．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同,所以它們的化學性質相同C．氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．堿性溶液能使酚酞試液變紅,能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液4．用分子的觀點解釋下列現象，不合理的是()A．酒精揮發—分子消失了B．氣體膨脹—分子間隔變大C．桂花飄香—分子在不斷地運動D．食物變質—分子本身發生變化5．下列實驗操作正確的是（）A．熄滅酒精燈 B．傾倒液體C．氣體驗滿 D．液體過濾6．根據元素在周期表中的有關信息和原子結構示意圖判斷，下列說法正確的是（）A．鎂離子（Mg2+）核內有10個質子B．鎂離子與硫離子的最外層電子數不相等C．硫元素的相對原子質量為16D．在化學反應中，硫原子容易得到2個電子7．類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義,下列說法正確的是A．化合物中含不同種元素,所以含不同種元素的物質都是化合物B．CO2和SO2都能與堿溶液反應,所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應C．堿的溶液顯堿性,顯堿性的溶液一定是堿溶液D．同種元素的原子所含質子數相同,含有相同質子數的微粒不一定屬于同種元素8．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．t2℃時，125gb的飽和溶液中含有b物質25gB．t3℃時，分別將等質量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質量關系是：a>bC．分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變為不飽和溶液D．a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a9．下列實驗設計或結論合理的是（）A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分攪拌后過濾C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣10．下列化學實驗與數據記錄正確的是A．用托盤天平稱取10.15g食鹽，B．用10mL量筒量取9.0mL酒精C．電解水得到氫氣和氧氣的體積比為1:2D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精11．廚房里的下列變化，屬于物理變化的是A．煤燃燒 B．刀生銹 C．菜腐爛 D．水蒸發12．下列物質分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是()A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰塊13．下列鑒別物質的方法錯誤的是（）A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸14．下列物質中由分子構成的是A．銅 B．石墨C．氨氣 D．氯化鈉15．下列實驗現象不能說明裝置氣密性良好的是（）A． B．C． D．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．見著知微，見微知著”是化學思維方法。下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：圖中A、B、C、D屬于_____________種元素的粒子；D中x＝_____________；據《自然》雜志報道，科學家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結構示意圖如圖所示，請回答：其化學性質與哪種微粒性質相似_______________。A與C形成化合物的化學式是________________三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為_______。向上述實驗中所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2==MgO2+H2O,溫度升高，說明該反應______熱量(填“放出”或“吸收”)。實驗中在測定MgO2產率時需要用到質量分數10%的稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來配制，需要加水_______g。(計算結果保留一位小數)MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：MgCO3+Cl2+CO====MgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦_________噸？(寫出計算過程)18．（8分）某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：A銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．B銅與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？____；理由____．若取6.4g銅加入到50g的一定質量分數的某稀硝酸中，恰好完全反應．①可以制得的硝酸銅的質量是_____；②原稀硝酸中溶質的質量分數是_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗]在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：溶液不變色；在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____；在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現象：_____。[結論]________實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑__，產生相應的現象，其化學方程式為___。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想______，理由是__

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】略2、C【解析】試題分析：C、硫燃燒時集氣瓶中的水除吸收硫燃燒時放出的熱量外還用于吸收生成的二氧化硫，故C錯誤。答案為C。考點：裝置中水的作用3、D【解析】

A、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，也可能是水、氫氧化鈉等，故選項推理錯誤。

B、一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的構成不同，它們的化學性質不同，故選項推理錯誤。

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故選項推理錯誤。

D、堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項推理正確。

故選：D。【點睛】酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。4、A【解析】

A、酒精揮發是由于酒精分子的運動，不是分子消失了，錯誤；B、氣體膨脹是由于分子間隔變大，正確；C、桂花飄香是由于分子在不斷地運動，正確；D、食物變質過程中有新物質生成，分子本身發生變化，正確。故選A。5、D【解析】

A、熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能吹滅，圖中操作錯誤，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，圖中操作錯誤，不符合題意；C、氣體驗滿，應將燃著的火柴放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶內，圖中操作錯誤，不符合題意；D、液體過濾，要用玻璃棒引流，要“一低、二貼、三靠”，圖中操作正確，符合題意。故選D。6、D【解析】

A、鎂原子變成鎂離子只是失去最外層電子，質子不發生變化，仍為十二個質子，選項錯誤；B、鎂離子和硫離子均形成相對穩定結構，最外層電子數均為8，選項錯誤；C、硫元素相對原子質量為32，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易獲得兩個電子達到相對穩定結構，選項正確。故本題選D。7、D【解析】A、化合物中含不同種元素，含不同種元素的物質不一定都是化合物，也可能是混合物，故選項推理錯誤；B、CO2和SO2都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳不能與堿溶液反應，故選項推理錯誤；C、堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤；D、同種元素的原子所含質子數相同，含有相同質子數的微粒不一定屬于同種元素，可能是原子、分子、離子，如氖原子、氨分子等，故選項推理正確。故選D。8、C【解析】

A、t2℃時，b的溶解度為25g，設125g飽和溶液中溶質b質量為m，，m=25g，所以含有b物質為25g，選項A正確，不符合題意；B、從圖上可以看出a的溶解度隨溫度變化較大，而b的溶解度隨溫度變化不大，所以飽和溶液降溫后，對溫度變化明顯的a析出固體多于b，所以降溫后析出固體質量為a＞b，選項B正確，不符合題意；C、t1℃時a、c為飽和溶液，升溫至t2℃時，a的溶解度增大，溶質未增加，溶劑質量未減少，此時變為不飽和溶液，c的溶解度隨溫度升高而減小，溶劑的質量未變化，飽和溶液中析出固體c，但是此時c仍為飽和溶液，選項C不正確，符合題意；D、從圖上可以看出a的溶解度隨溫度變化較大，而b的溶解度隨溫度變化不大，降溫結晶a可以較易析出，而b不易析出，經過過濾后實現a的提純，選項D正確，不符合題意。故選C。9、C【解析】試題分析：A、鹽酸與活潑金屬反應會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳氣體，故A錯誤；B、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應，故B錯誤；C、pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四種離子彼此之間不會反應，也不會與氫氧根離子反應，故C正確；D、將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，只能說明氧氣的濃度小，并不能說明不含氧氣，故D錯誤。考點：考查化學實驗方案設計與評價；氧氣的檢驗和驗滿；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；離子或物質的共存問題。10、B【解析】

A、由于用托盤天的精確度是0.1g，不能稱取10.15g食鹽，故A錯誤；

B、由于量筒精確度是0.1mL，用10mL量筒能量取9.0mL的酒精，故B正確；

C、電解水得到氫氣和氧氣的體積比是2：1，故C錯誤；

D、由于分子間有間隔，用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精，消毒酒精的體積應小于100mL，故D錯誤。

故選：B。11、D【解析】考點：化學變化和物理變化的判別．專題：結合課本知識的信息．分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．解答：解：A、煤燃燒能生成二氧化碳等物質，屬于化學變化；B、刀生銹的過程中有鐵銹生成，屬于化學變化；C、菜腐爛的過程中有新物質生成，屬于化學變化；D、水蒸發的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故應該選D．點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化．12、A【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，正確；B、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，錯誤；C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，錯誤；D、冰塊與水混合屬于純凈物，不屬于溶液，錯誤。故選A。13、A【解析】

A、用酚酞無法鑒別食鹽水和稀醋酸，因為酚酞在中性和酸性溶液中都不會變色；B、水可以鑒別生石灰和石灰石，因為生石灰可以和水反應放出大量的熱，而石灰石沒有變化；C、燃著的木條可以鑒別空氣和二氧化碳，因為二氧化碳中木條會立刻熄滅，而在空氣中可以繼續燃燒；D、用氯化鋇溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸，因為后者會和氯化鋇反應產生白色的沉淀；故選A.14、C【解析】

A、銅是由銅原子構成的；故選項錯誤；B、石墨是由碳原子構成的；故選項錯誤；C、氨氣是由氨分子構成的；故選項正確；D、氯化鈉是由離子構成的；故選項錯誤；故選：C。15、A【解析】

A、將注射器活塞向里推，導管口出現氣泡，也不能說明氣密性良好，故選項錯誤；B、將導管伸進水中，用手握住試管外壁，出現氣泡說明裝置氣密性良好，故選項正確；C、將注射器活塞往里推，長頸漏斗的導管內出現液柱，則氣密性良好，故選項正確；D、將彈簧夾夾住，通過長頸漏斗加水形成的液柱不下降，則氣密性良好，故選項正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、三8BMgCl2【解析】（1）質子數決定元素的種類，圖中A、B、C、D屬于三種元素的粒子；（2）D中x＝18－2－8＝8.（3）最外層電子數決定元素的種類，據鍶的原子結構示意圖，其化學性質與B微粒性質相似。（4）A化合價是＋2價，與C化合價是－1價，形成化合物的化學式是MgCl2點睛∶本題主要考查粒子結構示意圖的含義。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O放出80.320t【解析】（1）燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，故三種氧化物是二氧化碳和水和氧化鎂，故反應方程式為Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O；（2）該反應的溫度升高，說明該反應是放熱反應；（3）用37%的濃鹽酸來配制質量分數10%的稀鹽酸110g需要37%的濃鹽酸的質量為x，則37%x=110g×10%（4）設生產19噸MgCl2需要需要碳酸鎂的質量為xMgCO3+Cl2+CO====MgCl2+2CO28495x19t84x=9519t，故需要含碳酸鎂84%的菱鎂礦的質量為16.8t÷84%答：生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦20t。18、A途徑好制取等量的硝酸銅A方案節省原料，產生污染物少18.8g33.6%【解析】

（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應來制取硝酸銅不是理想的選擇．（2）依據銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中銅的質量可計算生成的硝酸銅的質量和反應的硝酸的質量，進而可計算硝酸的溶質質量分數；【詳解】（1）根據兩個方程式的情況可得物之間的關系式分別為：8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2，比較不難看出若要得到等質量的硝酸銅消耗的稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好；（2）設可制得的硝酸銅的質量為x，原稀硝酸溶液中溶質HNO3的質量為yx＝18.8g；y＝16.8g稀硝酸中的溶質質量分數＝×100%=33.6%答：可以制得的硝酸銅的質量是18.8g，原稀硝酸中溶質的質量分數是33.6%。【點睛】