電化學(xué)pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 〔 A、NaOH B、HSO C、AgNO D、NaSO2

4堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 以下說法誤的是〔 〕電池工作

2 23電池正極的電極反響式為：2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)— —電池工作時(shí)，電子由正極通過外2 路2向負(fù)極 23外電路中每通過O.2mol6.5g以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，依據(jù)此圖的提示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕a2 2氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的型發(fā)電裝置以下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液〔含酚酞〕電解產(chǎn)物的裝是 〔 〕2—一種型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔〔YO〕的氧化鋯〔ZrO〕晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O。以下對(duì)該燃2—料電池23正確的選項(xiàng)是 2 〔 〕2—在熔融電解質(zhì)中，O由負(fù)極移向正極2—2CH+13O8CO10HO通入空氣的一極是正4

2O+e=2O— D．CH+26e+—

==4CO+5HO— 2—410 2 2高鐵電池是一種型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為3Zn+2KFeO+8HO放電 3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH以下表達(dá)2正4的是2 充電 2 3 〔 〕．放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn—2e+2OH=Zn(OH)— —2充電時(shí)陽極反響為Fe(OH)—3—+5O—=FeO2 +4HO3 4 23mol1molKFeO放電時(shí)正極四周溶液的堿性增加 2 4金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔：氧e＜Ni＜Cu〕〔 〕2＋ 2＋ 2＋2＋ 陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni＋2e2＋ 電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe和Zn2＋ 2＋電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt關(guān)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 A、電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、假設(shè)在陽極四周的溶液中滴入KIC、假設(shè)在陰極四周的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量漸漸削減C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片外表被復(fù)原A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量漸漸削減C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片外表被復(fù)原10．金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕〔：氧化性Fe<Ni<Cu〕2+2+2+A．陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni+2e2+-NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt2++某可充電的鋰離子電池以LiMnO為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li4O==LiMnO+確的是放電時(shí)，LiMnO+ O+e==LiMn+

24 2 24 〔 〕

24 2 24+ 4應(yīng)為：Li+e+ 鋰離子電池已經(jīng)成為一代有用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反響式為CLi－xe===CLi＋xLi

－

+成的復(fù)合材料〕6

應(yīng)：LiMOxLixe===LiMO〔LiMO〕+ －1－x 2 2 2以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕鋰離子電池充電時(shí)電池反響為CLi＋LiMO===LiMO＋CLi失去

的質(zhì)量最小+鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+鋰離子電池充電時(shí)陰極反響為CLi＋xLixe

===CLi+ －把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化6、1－x化鋁的三個(gè)電解6串聯(lián)，在肯定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 〔 A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生CDCD兩燒杯中溶液的pH產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢〔〕A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH液化分別，可加快正反響3速率，提高N、H的轉(zhuǎn)化率2 2硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO

轉(zhuǎn)化為HSO

時(shí)放出的熱量

3 2 4電解飽和食鹽水制燒堿承受離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1進(jìn)入2陽極室電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小HSO

〔2 4

離子濃度漸漸增大B42—B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2

逸出 D．銅片上有H逸出2以惰性電極電解溶液，假設(shè)陽極析出氣lu為〔〕A、0．64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g19．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)展電解試驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 2B．電解初期，主反響方程式為：Cu+HSO22B．電解初期，主反響方程式為：Cu+HSO24電解CuSO+H↑42C．電解肯定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大＋20、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再參加含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠〔離子在瓊膠內(nèi)可以移〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 A、a以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔 〕A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)、用惰性電極電解NaSO1：2C、用惰性電極電解飽2 aCl溶液，假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕直流電源，一段時(shí)間后，覺察電極與試紙接觸處消滅一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．直流電源，一段時(shí)間后，覺察電極與試紙接觸處消滅一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．b電極是陰極C．電解過程中，水是氧化劑B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接D．bpH變小++ 電解100mL含 c〔H〕＝0.30mol/L的以下溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 〔 〕A.0.10mol/LAg B.0.02mol/L++ 2+C.0.20mol/LCu2+右圖為直流電源電解稀NaSO

D.0.20mol/LPb2+水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b2+2 4四周分別滴加一滴石蕊試液，以下試驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是 〔 〕逸出氣體的體積a電極的小于b電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極四周呈紅色，b電極四周消滅藍(lán)色a電極四周呈藍(lán)色，b電極四周消滅紅色氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是 〔 〕B．O32H)2．2D．O

(g)+2HO(1)+4_e=4O2H26 2 22放電充電2放電充電Cd(OH)+2Ni(OH)22有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕2充電時(shí)陽極反響：Ni(OH)－e 2B — 2．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極四周溶液的堿性不變關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的選項(xiàng)是： 〔 〕在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO 42— 4 —在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小PbSO(s)+2e=Pb(s)+SO

〔aq〕4 — 42—電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進(jìn)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軞溲跞剂想姵毓ぷ鲿r(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化2利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

-KNO32 3 3的U型管〕構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反響為③試驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣3A.①② B.②③ C.②④ D.③④以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)供給效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 〔 .OH―2 2B.KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2HO=2HO

溶液，產(chǎn)生2

2〔標(biāo)狀〕時(shí)，有

LiFePO 2 2電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。4電池反響為：FePO+Li放電LiFePOLiFePO，負(fù)極材料4 充電 4 4ULiFePO4

電池說法正確的選項(xiàng)是〔 〕可參加硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性BLi向負(fù)極移動(dòng).C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量削減4D.放電時(shí)電池正極反響為：FePO+Li++e-=LiFePO4以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是 4 〔 〕純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進(jìn)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)〔〕B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅36．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響NaSO

溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：22 4用惰性電極電解飽NaCl1mol1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)供給效勞。某種氫氧燃料電池的電解液KOH溶液。以下有關(guān)電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 〔 OH＋e2 2 － －KOH的物質(zhì)的量不變H＋OO用該電池電解溶液，產(chǎn)生( 2

標(biāo)準(zhǔn)狀況2 2轉(zhuǎn)移

時(shí)，有鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)答復(fù)：工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。鋁與氫氧化鉀反響的離子方程式是 。AB工作品KOH溶液AB工作品KOH溶液陽離子HO〔含少交換膜2KOH〕①該電解槽的陽極反響式是 。②通電開頭后，陰極四周溶液pH+⑶①4OH 4e =2HOOHOH濃度增大③B+③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀液從2體出口 〔填寫“B”〕導(dǎo)出。利用太陽光分解水制氫是將來解決能源危機(jī)的抱負(fù)方法之一。某爭(zhēng)論小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反響過程中所需的電能由太陽能光電池供給，反響體系中I和Fe等可循環(huán)使用。3+⑴寫出電解池A、電解池B2 光催化反響池中反響的離子方程式。2+⑵假設(shè)電解池A中生成3.36LH〔標(biāo)準(zhǔn)狀況B中生成Fe的物質(zhì)2+的量。 2⑶假設(shè)循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池AHIamol·Lbmol·L，光催化反響生成Fe的速率為cmol·L，循環(huán)系統(tǒng)中溶- －1 3+ －1液的流量為Q〔試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。、ACBDC 、、BDDCB 、CDCDC、CDDCC 、C

、BBDCD、ABCCC2Al2AlO通電4Al+3O↑⑵2Al+2OH+2HO=2AlO+3H↑42、答案：〔1〕電解池A2H2IH2I