高二化學期末試卷帶答案解析考試范圍：xxx；考試時間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.下列敘述正確的是(

)A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．下圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液2.下列各項與反應熱的大小無關的是(

)A．反應物的狀態B．生成物的狀態C．反應物的多少D．表示反應熱的單位3.右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是4.下列有關蛋白質的敘述中,不正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質析出,再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應5.水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A．純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大B．25℃時某溶液中由水電離產生的c(H+)>=1×10-llmol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1D．100℃時，某NaS04溶液中c(S042-)="5"×10-4mol?L-1，則溶液中c(Na+)：c(OH-)為104:16.已知某烴混合物完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質的量之比為l：1，該混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）

B．乙烷和苯

C．甲烷和乙烷

D．苯和甲烷7.下列有關說法正確的是A．氫氣的摩爾質量是2克B．20克氖氣所含分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/LD．在相同溫度和壓強下，等質量的SO2和SO3所含硫原子個數比為5:48.下列食品添加劑與類別對應錯誤的是（

）A．調味劑——亞硝酸鈉B．防腐劑——苯甲酸鈉C．疏松劑——碳酸氫鈉D．著色劑——葉綠素9.在相同溫度時，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是A．H+的物質的量B．醋酸的電離常數C．中和時所需NaOH的量D．CH3COOH的物質的量10.下列說法中，正確的是（）A．鍵長越長，化學鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越少，共價鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定D．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫離子鍵評卷人得

分

二、填空題11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)：化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－6.3×10－505.4×10－138.3×10－17下列說法不正確的是：

A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀Ag2SC．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動12.一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學方程式

，（2）裝置b的作用是

；（3）已知鹵代烴能發生堿性水解，轉化為醇。裝置e中可能發生的反應方程式為

；（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現象有明顯區別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是

；（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質量之比）進行反應的理由是

；（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是

；（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有

。13.用系統命名法對下列物質進行命名：（1）

_________________。

（2）____________________。（3）________________。（4）____________________。（5）_______________________。14.某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)

。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種。①A的結構簡式為________________；名稱是

。②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式

。③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M(D)+81=M(B)。則D分子中含有的官能團有

（填名稱）。（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1。寫出A所有可能的結構簡式

（包括順反異構）。15.（1）已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是___________（填序號）①正反應速率一定大于逆反應速率②反應物轉化率一定增大③生成物的產量一定增加④反應物濃度一定降低（2）下列溶液：①pH=1的鹽酸，②0.05mol?L-1的鹽酸溶液③0.1mol?L-1的氯化鈉溶液由水電離的H+濃度由大到小順序是___________（填序號）（3）在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10mol?L-1．該溶液的pH可能為_________________

（4）有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是______________________

（5）一定溫度下，可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是_______（填序號）①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變評卷人得

分

三、推斷題16.已知：共軛二烯烴（如1,3-丁二烯）可以發生如下兩種加成反應：請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成，寫出正確的合成路線：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1∶1。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布圖是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的空間構型為形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現象是，該反應的化學方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。18.呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列問題：（1）A物質核磁共振氫譜共有

個峰，④的反應類型是

，C和D中含有的相同官能團的名稱是

。（2）下列試劑中，能和D反應的有

(填標號)。A．溴水

B．酸性KMnO4溶液

C．FeC12溶液

D．純堿溶液（3）寫出反應①的化學方程式是(有機物用結構簡式表示，下同)。（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：條件a為

，Y生成B的化學方程式為

。（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式

。①苯環上的一氯代物只有一種

②能發生銀鏡反應的芳香酯19.枯茗醛可用作食用香精。現由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如下：已知醛在一定條件下發生如下反應：（1）寫出有機物B中所含官能團的名稱為___________；A→B的反應類型為___________；（2）寫出試劑X的結構簡式：_______________；（3）檢驗B中的官能團所需的試劑是_____（填序號）；A．新制氫氧化銅懸濁液稀硫酸酸性高錳酸鉀溶液B．銀氨溶液稀鹽酸溴水C．銀氨溶液稀硫酸酸性高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液稀鹽酸溴水（4）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：_______________；（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：a．不能發生銀鏡反應，可發生消去反應；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的苯環上只存在一種化學環境的氫原子；寫出Y可能的結構簡式：_______________、_______________；20.已知：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1mol[D(H2O)6]3+中含有的σ鍵有________mol。（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為_____________。（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。評卷人得

分

四、計算題21.稱取純Na2CO30.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實驗:稱取工業燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業燒堿的純度。22.(12分)通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是________________________________________________(有機物用結構簡式表達)；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是_________________；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應的產率。(要求寫出計算過程)評卷人得

分

五、實驗題23.亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。（1）右圖中的線2表示的組分為

（填化學式）。（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是

（用化學方程式表示）。（3）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法I：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）②方法II：稱取1.326g產品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/LI2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）③判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由。24.（9分）乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、銅粉，試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時，用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次，反應基本完全。有關物質的沸點如下：物質乙醛乙酸甘油水沸點/℃20.8117.9290100請完成下列問題：(1)試管A在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為(根據題意注明反應條件)______________________________________________________________________。(2)如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；當試管A內主要反應完成后，溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是____________________________。(3)燒杯B內盛裝甘油，甘油浴的作用是：_____________________________________，______________________________________。(4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙，紅色的石蕊試紙，白色的醋酸鉛試紙，碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為(簡述操作過程)：__________________________________________________評卷人得

分

六、簡答題25.“霾”是當今世界環境熱點話題。目前各地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：①0?15minNO的轉化率為_________。②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________(選填序號)。a.縮小容器體積

b.增加CO的量

c.降低溫度

d.擴大容器體積③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________(選填“向左”，“向右”或“不”)移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡數為_______________。(2)己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=-bkJ·mol-1(b>0)；CO的燃燒熱

△H=-ckJ·mol-1(c>0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式________

。(3)工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是__________________。

參考答案1.C【解析】試題分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B、氯堿工業上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C、氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D、由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤，答案選C。考點：考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。2.D【解析】略3.B【解析】根據圖像可知，升高溫度或增大壓強平衡都向逆反應方向移動，所以正反應是體積增大的、放熱的可逆反應，因此選項B正確，，答案選B。4.A【解析】試題分析：A、蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出發生鹽析，鹽析是可逆的，因此再加水可以再溶解，A不正確；B、人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的，B正確；C、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，C正確；D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發生顏色反應，D正確，答案選A。考點：考查蛋白質的性質5.B【解析】A、水的電離為吸熱反應，升高溫度，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以純水中25°C時的c（H+）比100℃的時c（H+）小，A錯誤；B、根據題給圖像知，250℃時水的離子積為10-14，由水電離產生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.001mol/L，溶液的pH=3；若溶液為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10-11mol?L-1，溶液pH=11，B正確；C、100℃時水的離子積為10-12，混合溶液的pH=7，反應后的溶液為堿性溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-7mol?L-1，氫氧根離子濃度為1×10-5mol?L-1；pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為1×10-3mol?L-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10-4mol?L-1，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：(10?3x?10?4y)/(x+y)=1×10-5，解得x：y=1：10，C錯誤；D、100℃時，中性溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-6mol/L，c(S042-)＝5×10-4mol?L-1，則硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為1.0×10-3mol/L，溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-6mol/L=103：1，D錯誤，答案選B。6.C【解析】烴燃燒的方程式為CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，生成CO2和H2O的物質的量之比為l：1，則x=y/2，即x:y=1：2，A、乙烯分子式為C2H4，丙烯分子式為C3H6，C和H的物質的量比為1：2，符合上述條件，故A錯誤；B、乙烷的分子式為C2H6，苯的分子式為C6H6，當兩個體積比或物質的量之比為3：1，達到碳和氫物質的量之比為1：2，故B錯誤；C、甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，不可能組合成碳和氫物質的量之比為1：2，故C錯誤；D、苯的分子式為C6H6，甲烷的分子式為CH4，當物質的量之比為1：3時，符合碳和氫物質的量之比為1：2，故D錯誤。點睛：類似本題，需要根據烴燃燒的通式，求出碳和氫物質的量之間的關系，或這是平均分子式，然后利用數學進行計算，求出是否存在比值，特別注意：不僅碳原子符合條件，氫原子也要符合條件。7.D【解析】試題分析：A．摩爾質量單位是克/摩爾，則氫氣的摩爾質量是2克/摩爾，故A錯誤；B．氖氣的分子式為Ne，20克氖氣為1mol，所含分子數為1NA(NA為阿伏加德羅常數)，故B錯誤；C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的體積不是1L，則物質的量濃度不是0.5mol/L，故C錯誤；D．根據n=可知，等質量的SO2和SO3的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，每個SO2、SO3分子都含有1個S原子，含有S原子數目之比等于其分子物質的量之比，故等質量的SO2和SO3含有S原子數目之比為5：4，故D正確；答案為D。考點：考查物質的量基本計算。8.A【解析】試題分析：A．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作調味品，故A錯誤；B．苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，可以使食品變得疏松，能用作疏松，故C正確；D．葉綠素顯示綠色，能用于著色劑，故D正確；故選A。考點：考查了食品添加劑的組成、性質和作用的相關知識。9.A【解析】試題分析：A．醋酸為弱電解質，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質都為0.001mol，則100mL0.01mol/L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，H+的物質的量前者大，故A正確；B．電離平衡常數只與溫度有關，溫度相同則電離平衡常數相同，故B錯誤；C．由于溶質n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故C錯誤；D．由于溶質n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應產生氫氣的量相同，故D錯誤；故選A。考點：弱電解質的電離10.C【解析】略11.C【解析】略12.（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

（2）防止倒吸，保證安全

（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl

（5）可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷

（6）甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發，致使一部分未反應而逸出

（7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷【解析】試題分析：（1）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發生取代反應生成一氯甲烷，反應的化學方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。（2）由于氯化氫極易揮發，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全。（3）鹵代烴能發生堿性水解，轉化為醇。由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則裝置e中可能發生的反應方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（4）根據一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應該是CO2、水和氯化氫，則CH3Cl燃燒的化學方程式是2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質量之比）進行反應，顯然鹽酸是過量的，則可以提高甲醇的轉化率，可使甲醇充分反應，轉化成一氯甲烷。（6）根據已知條件可知，甲醇沸點較低（64.7℃），受熱時易揮發，致使一部分未反應而逸出，所以收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。（7）由于甲醇和鹽酸都是易揮發的，因此實驗結束后，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷。考點：考查物質制備的有關實驗設計、操作、評價以及有關反應式的書寫點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養，提高學生的學科素養。有利于培養學生規范、嚴謹的實驗設計、評價能力以及操作動手能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。13.3,3-二甲基戊烷

3-甲基-5-乙基庚烷

4-甲基-2-己烯

5-甲基-1-庚炔

對二乙苯【解析】（1）有機物是烷烴，主鏈含有5個碳原子，名稱是3，3－二甲基戊烷；（2）有機物是烷烴，主鏈含有7個碳原子，名稱是3－甲基－5－乙基庚烷；（3）有機物是烯烴，含有1個甲基支鏈，名稱是4－甲基－2－己烯。（4）有機物是炔烴，含有1個甲基支鏈，名稱是5－甲基－1－庚炔。（5）有機物是苯的同系物，名稱是對二乙苯。點睛：掌握有機物的命名原則是解答的關鍵，其中烷烴命名的基本步驟是：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；標位置，短線連；不同基，簡到繁；相同基，合并算。烯烴和炔烴的命名：（1）選主鏈、稱某烯(炔)：將含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的最長的碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。（2）近雙(三)鍵，定號位：從距離碳碳雙鍵或碳碳三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。（3）標雙(三)鍵，合并算：用阿拉伯數字標明碳碳雙鍵或碳碳三鍵的位置(只需標明碳碳雙鍵或碳碳三鍵碳原子編號較小的數字)。用“二”、“三”等表示碳碳雙鍵或碳碳三鍵的個數。14.（1）b

（1分）（2）①

(CH3)2C=C(CH3)2（1分），

2，3－二甲基－2－丁烯

（2分）②n(CH3)2C=C(CH3)2

（2分）③

碳碳雙鍵、溴原子

（2分）（3）

【解析】試題分析：（1）總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則1摩爾C6H12消耗的氧氣為x+y/4=9。a．1摩爾C7H12O2消耗氧氣為9摩爾，總物質的量一定，充分然手耗氧量相等，不選；b．1摩爾C6H14消耗9.5摩爾氧氣，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，正確；c．1摩爾C6H14O消耗9摩爾氧氣，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，不選；d、1摩爾C7H14O3消耗9摩爾氧氣，總物質的量一定，充分燃燒消耗的氧氣的量相等，不選。所以選b。（2）①烴A為鏈烴，與溴化氫加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種，則結構對稱，只含有一種氫原子，所以A為(CH3)2C=C(CH3)2，A與足量的溴水發生加成反應生成B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B與氫氧化鈉的醇溶液共熱可以得到D，B與D的相對分子質量滿足M(D)+81=M(B)，則B消去一個溴化氫分子得到D為(CH3)2CBrC(CH3)=CH2。①

由上面的分析可知，A為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為

2，3－二甲基－2－丁烯②A在一定條件下能發生加聚反應，該反應方程式為n(CH3)2C=C(CH3)2

③由上面的分析可知，D為(CH3)2CBrC(CH3)=CH2，D中含有的官能團為溴原子和碳碳雙鍵。（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積為3:2:1，則為

。考點：有機物的推斷，有機物實驗式和分子式的確定15.①③

③②①

4或10

V3>V2=V1

①④⑤【解析】本題主要考查化學平衡的移動。（1）①正反應速率一定大于逆反應速率，故①正確；②反應物轉化率不一定增大，故②錯誤；③生成物的產量一定增加，故③正確；④反應物濃度不一定降低，如純液體和固體的濃度不變，故④錯誤。故選①③。（2）水的電離受到HCl電離的H+的抑制，而且HCl電離的H+的濃度越大，對于水的電離的抑制程度越大。①c(H＋)="01"mol?L-1，②c(H＋)=0.05mol?L-1，③0.1mol?L-1的氯化鈉溶液與純水的電離程度相同，因此，由水電離的H+濃度由大到小的順序是③②①。（3）在25℃時，純水電離產生的c（OH-）=10-7mol?L-1，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10mol?L-1<10-7mol?L-1，水的電離可能被酸、堿抑制，若被堿抑制，則該溶液的pH=10，若被酸抑制，則該溶液的pH=4，總之，該溶液的pH可能為10或4。（4）Ba(OH)2、NaOH是強堿，完全電離出OH-，NH3·H2O為弱堿，其溶液中存在大量未電離的NH3·H2O，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系是V3>V2=V1。（5）①正反應速率等于逆反應速率，故①是達到平衡狀態的標志；②都是正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故②不是達到平衡狀態的標志；③都是同一方向的反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故③不是達到平衡狀態的標志；④氣體的物質的量隨著反應進行而改變，混合氣體的壓強隨之改變，當混合氣體的壓強不再改變時，說明反應達到平衡狀態，故④是達到平衡狀態的標志；⑤混合氣體的顏色隨著反應進行而改變，當混合氣體的顏色不再改變時，說明反應達到平衡狀態，故⑤是達到平衡狀態的標志。故選①④⑤。點睛：化學平衡狀態的本質是正反應速率等于逆反應速率，特征是各成分的物質的量、質量、質量分數等不再發生改變。16.【解析】試題分析：根據題給信息及常見有機物的性質和轉化關系設計合成路線。考點：考查有機合成路線的設計。17.（1）（2）HClH2SV極性（3）有氣泡產生（4）CH4O【解析】試題分析：含有18電子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B、C、D分別為Ar、HCl、H2S和H2O2。1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E為CH3OH。考點：18電子點評：10電子、18電子是高考常考內容，考生應熟記主要的分子、離子。18.（1）5；取代反應(或水解反應)；氯原子和碳碳雙鍵；（2）ABD；（3）；（4）氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱；；（5）【解析】試題分析：（1）根據A的結構簡式可知A的核磁共振氫譜中峰的數目為5，比較E和F的結構簡式可知，E中的氯原子被羥基取代即得F，即反應④為取代反應(或水解反應)，根據C和D的結構簡式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳雙鍵，故答案為：5；取代反應(或水解反應)；氯原子和碳碳雙鍵；（2）根據D的結構簡式可知，D中有苯環和酚羥基、氯原子、碳碳雙鍵，可以和溴水發生取代反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與純堿溶液反應生成碳酸氫鈉，故選：ABD；（3）根據元素守恒和C的結構可知，B為CH2=C(CH3)CH2Cl，所以反應①的化學反應方程式為；（4）CH3CH(CH3)2與氯氣按1：1發生取代反應生成X為CH2ClCH(CH3)2，X發生消去反應得Y為CH2=C(CH3)2，反應條件為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱，Y與氯氣發生取代反應生成CH2=C(CH3)CH2Cl，反應的方程式為，故答案為：氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱；；（5）呋喃酚的同分異構體符合下列條件①苯環上的一氯代物只有一種，②能發生銀鏡反應的芳香酯，說明有醛基或甲酸某酯及苯環的結構，則符合條件的同分異構體為，故答案為：。考點：考查了有機物的合成、有機物結構與性質、同分異構體書寫的相關知識。19.（1）醛基、碳碳雙鍵

消去反應

（2）CH3CH2CHO

（3）BD（4）（5）【解析】試題分析：（1）A→B發生醇的消去反應，B為，B中含有官能團的名稱有：醛基、碳碳雙鍵；（2）據上述分析，X為CH3CH2CHO；（3）B為，含有官能團有：醛基、碳碳雙鍵，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅，檢驗碳碳雙鍵只能用溴水，不能用酸性高錳酸鉀，因為苯環上的異丙基也能夠使酸性高錳酸鉀褪色，故答案為BD；（4）在Cu作催化劑、加熱條件下，C發生氧化反應生成兔耳草醛，反應方程式為+H20；（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：a．不能發生銀鏡反應，可發生消去反應，說明不含醛基但含有羥基；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的環上只存在一種化學環境的氫原子，說明Y發生消去反應產物的環上只有一種類型氫原子，Y可能的結構簡式為或。【考點定位】考查有機物推斷【名師點晴】高考高頻點，根據反應條件、部分有機物結構簡式結合題給信息進行推斷即可，側重考查學生分析推斷及知識遷移能力，明確醛之間發生加成反應時斷鍵和成鍵方式，難點是同分異構體種類判斷；C發生氧化反應生成兔耳草醛，根據兔耳草醛結構簡式知，C結構簡式為；根據題給信息知，枯茗醛和X發生加成反應生成A，A發生消去反應生成B，B發生加成反應生成C，從A到兔耳草醛其碳原子個數不變，則X為CH3CH2CHO，A為，A→B發生醇的消去反應，生成B為，B→C發生加成反應，據此分析解題。20.3d54s1平面三角形sp2雜化配位鍵18PCl56正八面體【解析】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，A為Na元素；B元素3p能級半充滿，B為P元素。D是第四周期未成對電子最多的元素，D為Cr元素；C是所在周期電負性最大的元素，C為第ⅦA族元素，C為Cl元素。(1)D為Cr元素，D元素價電子的電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)①[D(H2O)6](NO3)3中NO3-NO3-中價層電子對個數=3+(5+1-3×2)=3，且不含孤電子對，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2雜化；②在[Cr(H2O)6]3+配合離子中Cr3+與H2O之間形成的化學鍵為配位鍵；水分子中含有σ鍵2×6="12，配位鍵也是σ鍵，1"mol[D(H2O)6]3+中含有的σ鍵有12+6=18mol，故答案為：18；(3)已知B、C兩種元素形成的化合物為PCl3和PCl5，PCl3為三角錐形結構，屬于極性分子，PCl5為三角雙錐結構，屬于非極性分子，其中PCl3的電子式為，故答案為：PCl5；；(4)由Na、Cl兩元素形成的化合物為NaCl，以中間的黑色球為Na+離子研究，與之最近的氯離子有6個，這些氯離子圍成的圖形是正八面體；晶胞中Na+離子數目=1+12×

=4，Cl-離子數目=8×+6×=4，故晶胞質量=g，晶胞體積=[g÷ρ]cm3=cm3，令Na+離子半徑為r，則棱長為×4r=2r，故(2r)3=cm3，解得r=×cm，故答案為：6；×。點睛：本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子結構、電離能、晶胞結構與計算等，推斷元素是解題關鍵，(4)為易錯點，需要學生具有較好的空間想象力與數學計算能力，注意利用均攤法進行晶胞計算。21.解：設鹽酸的濃度為c2×=c×10×10-3c=1mol/L

（2分）則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L設燒堿純度為x0.1×3=×2x=96%

（5分）答：工業燒堿的純度為96%【解析】試題分析：設鹽酸的濃度為c2×=c×10×10-3c=1mol/L

（2分）則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L設燒堿純度為x0.1×3=×2x=96%

（5分）答：工業燒堿的純度為96%考點：酸堿中和滴定的綜合計算點評：解答關于化學計算的題目，學生一定要抓住實質，此題便不難解決。22.(8分(1)C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就為酯，即：Z為CH3COOH，W為CH3COOC2H5，所以有下列反應。用十字交叉法可確定CH3CH2OH過量。設該反應的產率為，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

="

"

解得=60.2%【解析】略23.（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產品為一等品。產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信。【解析】試題分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝，m(Na2SO3)＝×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝×100％≈82.73％。如若不考慮雜質，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3)＝×100％≈98.05％。方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×＝1.260g，w(Na2SO3)＝×100％≈95.02％。方案I中的產品為優等品，方案II中的產品為一等品。但是方案I產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些。【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業流程題能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。24.(9分)(1)(2)試管A的反應液中略低于試管A的支管口處收集含乙酸的餾分(3)使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C(4)方案一：將少量NaHCO3粉末放入一支潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸；方案二：把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的