義縣高中20202021學年度上學期12月份月考高二化學試題時間：70分鐘可能用到的相對原子質量：Cu64Ag108一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分共20分）1.下列有關電池的說法不正確的是(

)A.上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

C.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

D.鐵件上鍍銅，鍍件連接電源的正極，用含Cu2+的鹽溶液作電解質溶液2.對于工業合成氨反應N2+3H2?2NH3△H<0下列判斷正確的是(????)A.3體積H2和足量反應N2，必定生成2體積NH3

B.使用合適的催化劑，可以提高原料的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H23.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(

)A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a4.下列有關圖1和圖2的敘述不正確的是(????)

A.均發生了化學能轉化為電能的過程

B.Zn和Cu既是電極材料又是反應物

C.工作過程中，電子均由Zn經導線流向Cu

D.相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高5.在下圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是(

)

A.標準狀況下當甲中產生氣體時，丙中Cu電極質量增加

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態

D.乙中左側電極反應式：Cu2++26.電子在一個基態原子的下列原子軌道中排布時，最后排布的是(????)A.ns B.np C.(n?1)d D.(n?2)f7.以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了泡利原理的是(????)A.B.

C.D.8.下列各項敘述中，正確的是(????)A.Br的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6

B.Na的簡化電子排布式：[Na]3s1

C.基態Cr原子的外圍電子排布式：3d44s2

D.價電子排布為9.今年是門捷列夫發現元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<X B.常溫常壓下，Y單質為固態

C.氣態氫化物熱穩定性：Z<W D.X的最高價氧化物的水化物是強堿10.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是(????)元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合價+2+3+6+6、2-2+7+7、1-1+2-2A.與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質<X單質

B.Y與Q形成的化合物一定不能與氫氧化鈉溶液反應

C.簡單氫化物穩定性：Z>L

D.等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多二．不定項選擇題（每小題可能有1或2個正確選項，多選錯選不給分，漏選得2分，共20分）11.下列四種元素的基態原子的電子排布式如下①1s22s22pA.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：②>①>③>④

C.電負性：④>②>①>③D.最高正化合價：④>③=②>①12.已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程．不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10?9，下列說法正確的是(????)

A.T1>T2B.a=4.0×10?5

C.M點溶液溫度變為T1時，溶液中Cl?的濃度不變

D.T13.江蘇正在建設世界最大的海上風電場，防腐蝕是海上風電的突出問題，下列說法正確的是(????)A.海水的pH一般在8.0～8.5，對風電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.腐蝕總反應為4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH14.25℃時，在25?mL?0.1?mol·L?1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2?mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如下圖所示，下列分析正確的是

A.B點的橫坐標a=12.5

B.C點時溶液中有：c(CH3COO?)>c(Na15.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(

)

A.溴酸銀的溶解是放熱過程

B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C.60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×104

D.三．填空題（本題共有6道小題，每題12分，每題每空2分）16.在一定溫度下，將和兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)△H<0，2min末反應達到平衡狀態，生成了，并測得C的濃度為，請填寫下列空白：

(1)X值等于______(2)A的轉化率為______。

(3)該反應達到平衡時，再向容器中加入和，再次達到平衡后，A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)該反應的平衡常數的表達式K=______，450℃時平衡常數______500℃時平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)相同溫度下，若起始時向該容器中充入

A、

B、和，反應達到平衡前，反應速率V正______V逆（填>，<或=）17.（1）氯化鐵水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____________________；（2）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現有濃度均為的下列溶液：①硫酸②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、=7\*GB3⑦硫酸氫銨、=8\*GB3⑧氨水。①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)___________；④⑤⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_________________。(3)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中c(CH3COO(4)25℃時，將amol/L的醋酸與bmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為標準狀況下，將通入的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH18.下圖是元素周期表的一部分(1～36號元素)，用化學用語回答下列問題：

(1)D的基態電子排布式可簡寫為：_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。(2)、G、J、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)(3)在所列元素中，電負性最大的元素是________(填元素符號)。(4)已知某原子的各級電離能如下：I1=577KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，I4=11578KJ/mol，則該原子在化合物中表現的化合價為________(5)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線規則。根據元素周期表對角線規則，金屬鈹Be與鋁單質及其化合物性質十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑NaOH溶液鑒別。涉及的化學方程式為：________。19.按要求填空。(1)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢如下圖所示。

氮元素的E1(3)B原子價層電子的軌道表達式為________。(4)Co基態原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，基態原子核外未成對電子數較多的是________。20.電化學原理在生產生活中具有廣泛的應用。I如圖是電解NaCl溶液的裝置示意圖，a和b均為情性電極?；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解的化學方程式為__________________________________________。

(2)接通電源后，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在______(填“a”或“b”)端附近能看到試紙變藍。

(3)若溶液體積500ml（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體溶于水）當標準狀況下陰極產生56mL氣體時，溶液的PH=______。Ⅱ圖甲是廚房用的天然氣報警器，核心是氣體傳感器。當傳