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文檔簡介
河源市2024年初中學業水平模擬考試化學試題本試卷共6頁,21小題,滿分100分,考試用時60分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的準考證號、姓名、考場號和座位號填寫在答題卡上,用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應位置填涂自己的考場號和座位號、將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑:如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后,將試卷和答題卡一并交回。5.可能用到的相對原子質量:H-1O-16Ca-40Fe-56一、選擇題:本大題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.空氣中體積分數約占0.94%且化學性質非常不活潑的氣體是A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體2.《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作,其中記載了許多古代工藝。下列工藝過程中,涉及化學變化的是A.雕刻玉石B.紡紗織布C.燒制陶瓷D.粉碎礦石3.“酸和堿的中和反應”實驗需使用膠頭滴管,相關操作正確的是A.擠壓取液B.轉移液體C.滴加液體D.攪拌均勻4.下列圖標中,表示“禁止吸煙”的是A.B.C.D.5,在“天宮課堂”中,航天員王亞平將泡騰片放進藍色水球之中,產生很多小氣泡,聞到陣陣香氣。能夠聞到香氣的原因是A,分子的體積變大B.分子在不斷的運動C,分子間有聞隔D.分子的質量變小6.“小米su7"新能源汽車發布會于2024年3月28日19時舉行,其時尚大方的外觀深受廣大年輕人的熱捧,它的外殼成分之一鋁合金屬于A.合成材料B.金屬材料C.無機非金屬材料D.復合材料“客家古邑,萬綠河源”,作為河源學子,你了解我們的家鄉嗎?請完成7—9題。7.在這片神奇的土地不僅是恐龍的故鄉,還盛產珍貴的恐龍蛋,見證著遠古時代的輝煌。恐龍蛋的成分之一為碳酸鈣(CaCO3),其中碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質量比為A.5:2B.1:3C.3:1D.5:68.連平縣盛產桃花,被譽為“中國鷹嘴蜜桃之鄉”。桃花的盛產需要適量的化肥,下列化肥的顏色和其它三種不同的是A.NH4HCO3B.Ca(PO4)2C.KNO3D.KCl9.我市擁有豐富的水資源,被譽為珠三角的后花園。下列關于水的說法正確的是A.水是由氫原子和氧原子組成的B.硬水通過過濾可以變成軟水C.水是一種良好的溶質D.水是化合物,也是氧化物10.--些食物的pH范圍如下,其中酸性最強的是A.蘋果汁(2.9~3.3)B.葡萄汁(3.5~4.5)C.鮮牛奶(6.3~6.6)D.雞蛋清(7.6~8.0)11.從生活走進化學,讓化學元素服務于健康生活。貧血患者可能缺乏的元素是A.鈣B.鐵C.鋅D.硒12.如圖為MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A.T2℃時,溶解度:S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4)B.T2℃時,將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水,均形成不飽和溶液C.T3℃時,將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃,均有晶體析出D.T1℃時,將等質量的KCl、MgCl2固體分別配成飽和溶液,溶液的質量:KCl>MgCl213.學校開展化學家庭小實驗,但安全問題我們要時時刻刻要警惕。下列做法正確的是A.用燃著的火柴直接檢驗液化氣是否純凈B.油鍋著火后用水滅火C.將燃氣熱水器安裝在浴室外D.在明火旁傾倒小麥粉14.下表物質中含有少量雜質,其中除雜方法不正確的是物質雜質除去雜質的方法ANaCl泥沙溶解、過濾、蒸發、結晶BCO2O2通過灼熱的銅網CNaOHNa2CO3加入過量的氫氧化鈣溶液DCCuO加入足量的稀硫酸,過濾、洗滌、干燥15.圖像能直觀表達各種變化關系,加深對知識的理解。下列對有關圖像的描述正確的是A.①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水B.②表示一定的溫度時,向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌C.③表示電解水D.④表示加熱分解一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物二、非選擇題:本大題共6小題。第16小題7分,第17小題8分,第18-21小題各10分,共55分。16.央視欄目《典籍里的中國》展現了中國智慧,其中有許多古今對比。(1)明朝末年從南昌到北京約需半年時間,如今乘坐高鐵幾小時便可到達,制造高鐵使用的鋁合金中的鋁由__________(選填“分子”、“原子”或“離子”)構成。(2)古代種植農作物使用農家肥,比如草木灰(主要成分K2CO3)就是一種常見農家肥,K2CO3與碳酸鈉的化學性質相似,則推測出K2CO3溶液呈_____(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)古代用墨書寫的典籍保存至今而不變色,體現了碳在常溫下的化學性質是_______,如今可將信息存儲在芯片上,芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下圖,該元素的名稱是______,其原子的核外電子數為__________。(4)明代《天工開物》一書記載了明礬凈水,明礬中鉀離子的符號是_________,如今使用高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅能凈水,還能消毒,K2FeO4中Fe元素的化合價為________。17.【科普閱讀】氨氣(NH3)比氫氣更易液化儲運,作為氫能源的載體有發展潛力。合成氨的原料為N2和H2。N2常用液態空氣分離法、膜分離法(如圖1)和分篩吸附法(如圖2)獲取。H2生產有煤氣化、天然氣重整及可再生能源電解水等方法,根據H2的來源,所合成的氨分別稱為棕氨、藍氨和綠氨。HaberBosch工藝利用N2和H2(H2來源于電解水)在高溫高壓催化劑條件下反應制氨,是目前唯一大規模合成氨方法。該工藝消耗全球約5%的天然氣,占據全球1.6%的CO2排放量。綠氨生產可實現“零碳”排放,目前成本高,有待技術成熟推動綠氨發展。依據上文,回答下列問題:(1)液態空氣升溫時,N2先汽化,則液氮沸點比液氧_①_(填“高”或“低”)。(2)膜分離法制N2中,薄膜不允許__②分子通過。(3)分子篩吸附法制N2,利用了N2分子與O2分子_______不同而吸附O2實現分離。(4)Haber-Bosch制氨工藝的化學方程式為______,該反應屬于______反應(填基本反應類型)。綠氨生產有助于實現“碳中和”目標的原因是______。(5)下列說法正確的是__________。A.Haber-Bosch工藝合成的氨屬于藍氨B.煤、天然氣屬于不可再生能源C.綠氨作為儲氫載體已得到廣泛應用18.【基礎實驗與跨學科實踐】(1)實驗室制取O2ⅰ.圖1中儀器a的名稱是_______。ⅱ.實驗室用高錳酸鉀制取O2時,應選圖1的發生裝置______(填字母),化學方程式為_______。實驗前檢查裝置的氣密性的方法是_____,若導管口有氣泡冒出,則說明裝置氣密性良好。(2)自制氣體制取裝置ⅰ.小明用塑料瓶自制了圖2的簡易供氧器,利用該裝置制取氧氣,應將過氧化氫溶液和二氧化錳加入到_______(填字母)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可裝入少量的水,以便于____。ⅱ.小樂利用廢棄物設計了圖3的裝置制取CO2并驗證其性質,將銅網插入到稀鹽酸后等待一段時間,可以觀察到小藥瓶中的紫色石葛溶液_______。若產生的CO2能使蠟燭熄滅,則說明CO2具有______的化學性質。從資源利用的角度分析,該裝置的優點有______(寫一點)。19.【科學探究】某化學興趣小組參觀當地氯堿廠并進行相關探究。探宄一:探究固體樣品的成分【查閱資料】該氯堿廠采用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。【提出問題】固體樣品的成分是什么?【作出猜想】猜想1:NaOH猜想2:NaOH、NaCl猜想3:NaOH、NaCl、Na2CO3猜想4:NaCl、Na2CO3猜想5:NaOH、Na2CO3猜想6:Na2CO3猜想中含有Na2CO3的原因是_____(用化學方程式表示)。【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論Ⅰ.取少量樣品于試管中,加水完全溶解,滴加過量的硝酸鋇溶液,過濾有白色沉淀生成含有__________(填化學式)Ⅱ.取Ⅰ反應后溶液于另一支試管中,滴加氯化鎂溶液__________含有NaOHⅢ.取Ⅰ反應后溶液于另一支試管中,滴加______(填化學式)溶液和稀硝酸無明顯變化不含NaCl【得出結論】猜想5正確。探究二:硫酸銅溶液的制備【進行實驗】化學興趣小組在進行氧化銅與稀硫酸反應的實驗時(見實驗一),很長時間才觀察到明顯的現象。于是大家對實驗進行改進,完成了實驗二,很快觀察到黑色固體消失,溶液由無色變為_______色。【實驗反思】(1)同學們對比分析了前后兩次實驗,認為溶液的______影響反應速率,并認為在第一次實驗的基礎上不加任何試劑,只進行_______操作,也能很快觀察到實驗現象。(2)同學們反思后覺得實驗二操作中還存在的問題是___________。【拓展延伸】實驗結束后,同學們將兩只燒杯中的溶液混合,混合后溶液中的溶質有硫酸和硫酸銅,則可向溶液中加適量的_____(填序號),可得到具有化肥功效的溶液。A.Fe2O3B.KOHC.Ba(NO3)220.某化工廠以廢金屬(主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污)為原料回收海綿銅,并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示,請回答以下問題:(1)廢金屬屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。(2)“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污,試劑X最好選用________(填標號)。A.汽油B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液(3)“酸浸”中發生反應的化學方程式為_______。其中過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。(4)已知:NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應,在"氧化”中起催化作用,該反應的化學方程式為:4FeCl2+4HCl+O24X+2H2O;其中X的化學式為_______。(5)“濾液甲”中一定含有的溶質是__________。(6)向“濾渣乙”中加入適量鹽酸,其化學反應方程式為_________。(7)下列有關金屬資源的保護措施正確的是__________。A.把金屬礦全部開采出來再保護B.回收利用廢舊金屬C.研究新型合成材料代替金屬D.經常刷洗金屬制品21.以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3),其中中間產物Fe(OH)3固體煅燒制得Fe2O3的反應如下:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O.(1)如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響。煅燒的最佳溫度為______。(2)用該方法制備Fe2O3,將127t的Fe(OH)3在一定溫度下煅燒一段時間后,冷卻至室溫,得到固體質量為100t,求反應后固體中Fe2O3的質量分數。(寫出計算過程)___________。(3)工業上若將題(2)中的Fe2O3與適量的稀硫酸恰好完全反應,所得的溶質再與足量的NaOH溶液反應,理論上最終所得沉淀中的含鐵元素的質量為_______t。參考答案修訂版所有化學方程式評分細則:1.如果左右兩邊的化學式寫對,均坷得1分。2.如果未配平、漏狀態符號、漏反應條件等統一只扣1分。一、選擇題(本大題共15小題。每小題3分,共45分)1-5:DCCDB6-10:BDBDA11-15:BDCCC二、非選擇題(本大題共6小題。第16小題7分,第17小題8分,第18-21小題各10分,共55分)16.(共7分)(1)原子(2)堿性(3)不活潑/穩定性硅14(4)K++617.(共8分)(1)低(2)氮(3)大小(或者體積/分子直徑等合理即可)(4)N2+3H22NH3化合消耗全球約5%的天然氣,降低CO2排放量(或:可以實現零排放)(5)B18.(共10分)(1)長頸漏斗A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑將導管口放入水面下,然后用酒精燈給試管微熱:(或者:用手握住試管合理即可)(2)D觀察氣泡的速度確定反應的速率(或:使氧氣更加濕潤);變紅不能燃燒也不支持燃燒不僅驗證了二氧化碳可以與水反應,又驗證了二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒的化學性質,一裝置多用。(或:節約藥品/資源等合理即可)19.(共10分)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3③有白色沉淀生成④AgNO3⑤藍⑥溫度⑦加熱(注:寫攪拌、加催化劑不給分
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