天津市和平區二十一中2024屆中考三模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．小明設計了探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四組方案，你認為不可行的是A．在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液，分別加入鋅片和銀片B．在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液，分別加入銅片和銀片C．向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋅片和銅片，再向盛AgNO3溶液的試管中，加入銅片D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片2．下列實驗操作規范的是A．讀取液體體積 B．取少量液體C．兩人合作滴加液體 D．手按短柄加熱液體3．下列物質的分類正確的是（）A．葡萄糖——有機物 B．氯酸鉀——氧化物 C．純堿——堿 D．液氧——混合物4．區別下列物質的方法錯誤的是A．羊絨與棉花(灼燒)B．醋酸與鹽酸(滴入酚酞)C．硬水與軟水(加入肥皂水)D．氯化鉀粉末與碳酸鈣粉末(加水溶解)5．表示三個氧分子的是()A．3O B．O3 C．3O3 D．3O26．由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％7．下列實驗方案不能達到目的的是A．將氣體通過灼熱的銅網，除去N2中的少量O2B．將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，除去CO中的少量CO2C．將固體粉末加水溶解、過濾，除去CaO中的CaCO3D．用點燃的方法鑒別滌綸線與羊毛線8．邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是A．有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物B．一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵，所以冶煉金屬一定要用一氧化碳C．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絶氧氣和水一定可以防止鐵生銹D．化學反應通常有能量變化，所以人類利用的能量都是由化學反應提供9．下列關于化學的認識不正確的是A．化學是一門具有創造性的科學，可以利用化學知識創造出自然界中不存在的物質B．隨著化學的發展，人們最終會實現通過化學變化使水變油的夢想C．學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段D．物質的性質決定物質的用途，而用途反映物質的性質10．下圖是我國《可再生資源法》倡導的碳資源的轉化與循環利用示意圖。下列做法與該圖體現的理念不符的是A．將秸稈加工轉化為酒精燃料B．二氧化碳作為原料生產尿素C．過度開采煤、石油作為燃料D．將石油精煉，制備合成材料二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．下圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，根據曲線圖回答下列問題。（1）t1℃時，溶解度最大的物質是_________；（2）若t2℃時A的溶解度為50g，則該溫度下A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比是_______；（3）若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法______（填序號）；①降低溫度②增加溶質③蒸發溶劑（4）t2℃時，將等質量的A，B，C的飽和溶液都升溫到t3℃，此時溶液中溶劑質量最大的是_________（忽略水的揮發）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+N2O4="=="3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2KgN2H4完全燃燒，需要助燃物N2O4的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．煤是當前熱電廠發電的主要燃料，燃煤煙氣大量排放對大氣環境帶來較大影響。為改善空氣質量，并將煙氣中的二氧化硫轉化為副產品石膏，簡易流程如圖：寫出流程②中發生反應的化學方程式：_____。流程③中通入空氣發生的化學反應方程式_____，基本反應類型為_____。“綠水青山就是金山銀山”，為減少污染改善環境狀況，該公司決定將煤電廠改造成燃氣發電廠，下表是幾種氣體燃料的價格和熱值：燃燒物煤氣液化石油氣天然氣價格1.4元/Kg6.0元/kg1.8元/kg熱值1.56×104KJ/Kg4.5×104KJ/kg3.9×104KJ/kg除了環保因素外，綜合考慮，你將選用的燃料是_____，理由_____。14．如圖是化學興趣小組同學設計的化學動力小車，在試管中加入兩種試劑，塞緊塞子，將小車放在摩擦系數極小的道路上，過一會小車就向左運動了。①鋅粉；②鐵粉；③銅粉；④20%的稀硫酸；⑤干冰⑴在加入的兩種試劑總質量相同的條件下，若加一次藥品能使小車在同一條水平道路上行程最遠，應選擇加入上述某一種金屬，并且兩種試劑使用的量要控制在恰好完全反應，此反應的化學方程式為_____；基本反應類型為_____。⑵在加入的兩種試劑總質量相同的條件下，要使小車運動的速度最快，應往試管中加入上述哪一種金屬？_____（填序號），原因是_____；⑶有的同學根據上述小車推進原理，發現不進行化學反應，也能使小車運動，則他在試管中投入的試劑可能是_____。（填序號）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組在蒸發濃縮FeCl3溶液時發現有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClb?xH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。③濃H2SO4不吸收HCl氣體。小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象，證明猜想②成立。為確定固體的組成，進行如下實驗：稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。③請寫出該紅褐色固體在200℃時發生反應的總化學方程式_____。16．為了探究金屬與酸的反應，某興趣小組進行了以下實驗：（1）A小組研究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，如圖時20℃時相同質量的鐵粉、鐵片、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量與時間的關系圖。由此分析，歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、_____和_____。（2）金屬鉻（Cr）越來越受到人們的關注，B小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：（提出假設）對三種金屬的活動性順序提出假設a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．_____（設計實驗）同溫下，取大小相同的金屬薄片，分別投入到等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：金屬CrAlCu現象反應緩慢，金屬逐漸溶解反應激烈，金屬迅速溶解無明顯現象（實驗條件）實驗前，打磨三種金屬發生的是_____（填“物理”或“化學”）變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是_____。（得出結論）原假設中正確的是_____（填假設中a、b或c），寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】試題分析：A、在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液，分別加入鋅片和銀片，鋅片加到CuSO4溶液中，會反應，說明鋅的活動性大于銅，銀片加到CuSO4溶液中，不會反應，說明銀的活動性小于銅，可以達到目的，正確，B、在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液，分別加入銅片和銀片，銅和銀都排在鋅的后面，故都不反應，只能說銅和銀的活動性都比鋅弱，但銅和銀的活動性強弱關系判斷比了，錯誤，C、向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋅片和銅片，鋅會反應，銅不會，說明鋅的活動性大于銅，向盛AgNO3溶液的試管中，加入銅片，會反應，說明銅的活動性大于銀，正確，D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片，銅會與AgNO3溶液，不會與ZnSO4溶液，說明三種金屬的活動性順序由強至弱是：鋅、銅、銀，正確，故選B考點：金屬活動性順序的探究2、A【解析】

A.量筒液體時，視線要與凹液面的最低處保持相切，正確；

B.用膠頭滴管吸取少量液體的時候，需要先將膠頭滴管內的氣體擠出，再伸入容器內吸取液體，錯誤；

C.往試管中滴加液體的時候不能兩個人合作滴加，這樣容易使液滴灑出，錯誤；

D.給試管中的液體加熱的時候，應該握住試管夾的長柄，不能按短柄，這樣會使試管滑落，錯誤。故選A。3、A【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物，葡萄糖屬于有機物，正確；B、由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，氯酸鉀屬于鹽，錯誤；C、純堿即碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；D、由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物，由一種物質組成的物質叫純凈物，由一種元素組成的純凈物叫單質，液氧屬于單質，錯誤。故選A。4、B【解析】

A、羊絨的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉花的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，可以用灼燒的方法區別，不符合題意；B、醋酸和鹽酸均不能使無色酚酞試液變色，無法用酚酞區分，符合題意；C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故可用肥皂水區別，不符合題意；D、氯化鉀溶于水，碳酸鈣不溶于水，故可用加水溶解的方法區別，不符合題意。故選B。5、D【解析】

根據化學式的意義，一個氧分子用O2表示，三個氧分子表示為3O2。故選：D。【點睛】考查學生對化學式含義的理解、掌握及靈活運用進行解題的能力。6、C【解析】試題分析：根據質量守恒定律可知，在反應中，鎂原子的總質量不變，即反應前鎂的量=反應后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質量分數和混合物的質量，可計算鎂元素的質量，再利用硫酸鎂中鎂的質量分數，求出硫酸鎂的質量，而混合物與酸的質量之和為反應后溶液質量，最后可計算溶質的質量分數。解，混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g，則恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質量為4.8g÷×100%=24g，而反應后溶液質量=10g+110g=120g，則溶液中溶質的質量分數=×100%=20%。故選C考點：有關溶質質量分數的簡單計算，質量守恒定律及其應用點評：能利用元素守恒的方法來計算溶質的質量是解答本題的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質質量。7、C【解析】A、銅在加熱的條件下能與氧氣反應生成氧化銅，氮氣不與銅反應，能除去雜質且不引入新的雜質，符合除雜的原則，正確；B、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，CO不能與氫氧化鈉反應，能除去雜質且不引入新的雜質，符合除雜的原則，正確；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，將固體粉末加水溶解、過濾，除去的是CaO，不能除去碳酸鈣，不符合除雜原則，錯誤；D、羊毛線的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，滌綸線燃燒產生特殊的氣味，可以鑒別，正確。故選C。點睛：除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。8、C【解析】A、含碳元素的一類化合物稱之為有機物，而含碳化合物不都是有機物，如CO、CO2、碳酸鈣等化合物屬于無機物，錯誤；B、碳、氫氣和一氧化碳都具有還原性，可用作冶煉金屬的還原劑，錯誤；C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絶氧氣和水一定可以防止鐵生銹，正確；D、能量不一定由化學反應提供，可以由風能、水能等提供，錯誤。故選C。9、B【解析】

A.化學是一門具有創造性的科學，其中化學變化就是有新的物質生成的變化，可以利用化學知識創造出自然界中不存在的物質，選項正確；B.據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，水是由氧元素和氫元素組成的化合物，石油的主要成分是碳氫化合物，不可能通過化學變化實現使水變油的夢想，選項錯誤；C.學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段，選項正確；D.物質的性質決定物質的用途，而用途反映物質的性質，如：因為干冰易升華，升華時吸收大量的熱，使周圍空氣中水蒸氣冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。選項正確。故選B10、C【解析】

A．將秸稈加工轉化為酒精燃料，B．二氧化碳作為原料生產尿素，D．將石油精煉，制備合成材料，均環保，符合本圖體現的理念。D．石油屬于不可再生資源，將石油精煉，制備合成材料。不符合本圖體現的理念。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C1:2②B【解析】

由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質的溶解度受溫度的影響較小，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小。【詳解】（1）t1℃時，A、B、C三種固體物質的溶解度曲線中，C的曲線最高，故溶解度最大的物質是C。（2）溶解度是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，若t2℃時A的溶解度為50g，則該溫度下A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比是。（3）M點處C的不飽和溶液溶質質量較少，若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法增加溶質，故選②。（4）A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質的溶解度受溫度的影響較小，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t2℃時，等質量的A、B、C的飽和溶液B中溶劑最多，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶劑質量不變，故此時溶液中溶劑質量最大的是B。【點睛】溶液是由溶質和溶劑組成的，溶解度是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.6Kg【解析】

試題分析：解：設需要助燃物N2O4的質量為x2N2H4+N2O43N2+4H2O2×32923.2Kgx2×32：92=3.2Kg：xx=(92×3.2Kg)：(2×32)=4.6Kg答：需要助燃物N2O4的質量為4.6Kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、Ca（OH）2+H2SO3＝CaSO3+2H2OO2+2CaSO3＝2CaSO4化合反應天然氣相同價格下，天然氣熱值高等【解析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣。【詳解】（1）流程②中是亞硫酸和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，對應的化學方程式：。（2）流程③中通入空氣，導致亞硫酸鈣和氧氣反應生成硫酸鈣，對應的化學反應方程式，形式為多變一，符合化合反應的特征，屬于化合反應。（3）利用熱值除以價格就可以得到KJ/元，即相等價格產生的熱值，煤氣為1.1×104KJ/元，液化石油氣7.5×103KJ/元，天然氣2.2×104KJ/元，所以除了環保因素外，綜合考慮，將選用的燃料是天然氣，理由相同價格下，天然氣熱值高等。14、置換反應①鋅的金屬活動性比鐵、銅強，產生H2速率最快⑤【解析】

（1）等質量的鋅、鐵完全反應，依據相對原子質量和化合價得知，產生氫氣的質量鐵大于鋅，所以選擇金屬時應選擇鐵；并使藥品恰好完全反應，讓效率達最大化，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：；該反應是單質與化合物反應生成新的單質和化合物，屬于置換反應；（2）要使小車比（1）的運動速度快，選擇比鐵活潑的金屬鋅進行反應，產生的氫氣快，故選①；（3）不發生反應而釋放出氣體，可考慮固體物質的升華氣化如干冰等，故選⑤；【點睛】金屬越活潑，與酸反應生成氫氣越快，但不一定越多，生成氫氣的質量與金屬的化合價和相對原子質量有關。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Cl2和HCl紫色的石蕊試液變紅色，且不褪色使產生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收1：2偏大12Fe2(OH)2Cl4?12H2OFe2O3+11H2O+4HCl↑【解析】

[猜想]由質量守恒定律可知，該刺激性氣味的氣體可能是氯氣或氯化氫氣體或氯氣與氯化氫氣體的混合物；故填：Cl2和HCl；（1）Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。而氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅色，且不褪色，證明猜想②成立；故填：紫色的石蕊試液變紅色，且不褪色；[實驗]由質量守恒定律和題干信息可知，該物質分解為氧化鐵、水和氯化氫氣體。①為了使產生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收以及防止發生倒吸現象，在停止加熱后要繼續通一會兒氮氣；故填：使產生的水蒸氣和氯化氫氣體分別被裝置B、C完全吸收；②裝置C增重的質量即為生成氯化氫的質量，其中氯元素的質量為：14.6g××100%=14.2g；16.0g氧化鐵中，鐵元素的質量為：16.0g××100%=11.2g則Fe2(OH)aClb?xH2O中，鐵元素與氯元素的質量比為：112：35.5b=11.2g：14.2gb=4Fe2(OH)aClb?xH2O中，鐵元素顯+3價，氫氧根顯-1價，氯元素顯-1價，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零可知：（+3）×2+（-1）×a+（-1）×4=0a=2即：a：b=2：4=1：2若缺失D裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳也會被裝置C吸收，則實驗測得的