四川省宜賓市宜賓縣2024屆中考化學考試模擬沖刺卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．工業用CaO和硝酸反應制Ca(NO3)2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質量分數A．30% B．63% C．70% D．84%2．下列除去雜質的方法中，不正確的是選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法A銅粉(鐵粉)加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥BCO(CO2)通過足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加過量的碳酸鈣，過濾DNaNO3溶液(Na2CO3)加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D3．在反應中，體現出具有還原性的物質是A．C B．CuOC．Cu D．CO24．人體健康離不開化學。下列敘述不正確的是（）A．牛奶、豆類、雞蛋中都含有豐富的蛋白質B．吸煙產生的煙氣中含有一氧化碳等許多有害物質C．碳酸鋇不溶于水，可以替代硫酸鋇做鋇餐D．青少年缺鈣會引起佝僂病5．在粗鹽提純的實驗中，下列說法錯誤的是A．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度B．用藥匙將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上C．蒸發操作結束后，將蒸發皿放在石棉網上D．實驗結束后所得到的氯化鈉固體還是混合物6．某同學在測定某未知藍色溶液的組成時，得出了以下結論，其中正確的是（）A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO47．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是A．丙的相對分子質量為32g B．丙中C、H、O元素的質量比為3:1:4C．生成的丙和丁的分子個數比為2:1 D．該反應為置換反應8．下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是A．紅磷、冰水混合物、石油 B．氮氣、五氧化二磷、純堿C．稀有氣體、二氧化碳、牛奶 D．鐵、高錳酸鉀、空氣9．下列各實驗方案能達到其實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀鹽酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧氣中點燃D鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條分別伸入氣體中A．A B．B C．C D．D10．下圖是某反應的微觀示意圖。下列有關該反應的說法正確的是A．該反應屬于置換反應B．反應前后氫元素的化合價沒有發生變化C．圖中的三種化合物都屬于氧化物D．反應前后甲與丁變化的質量比為8:311．屬于純凈物的是A．石灰石 B．二氧化碳 C．空氣 D．天然氣12．人們常說的“低碳經濟”和“低碳生活”與一種氣體物質的總排放量有關。這種氣體物質是：（）A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．天然氣二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．某化合物6.4g與一定量的氧氣反應，生成8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳和14.4g水，該反應中消耗的氧氣質量為_____g，該化合物的化學式為_____。14．追尋化學家的足跡，一起了解空氣的發現史。（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩種：a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、碳酸銀等b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2↑①a中反應物均可制得氧氣，是因為它們組成的共同點：_____；②b中物質X化學式為_____；（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走。化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發現了氧氣。①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的主要現象是_____，寫出反應的化學方程式：_____。②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：_____。（3）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖所示）。該實驗中選擇使用汞的優點有_____。（填標號）A實驗過程中沒有污染B在汞槽中起到液封的作用C生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡15．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(見圖)正確的是_____(填寫“甲”或“乙“)。②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是_____。③如果將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質質量分數將_____(填寫“變大”或“變小”)。16．（1）用化學用語填空：①2個氫離子__________________；②氮氣________________；③乙酸________________。（2）工業上利用石墨制金剛石，要得到純凈的金剛石，常用高氯酸（HClO4）來清洗金剛石中混有的石墨，高氯酸和石墨在常溫下反應生成三種物質：水、有毒的氯氣（Cl2）和一種常見的無毒的氣態化合物，寫出上述反應的化學方程式____________________。（3）下圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。①t1℃時a、b、c的溶解度由小到大的順序是___________。②取t3℃時a、b、c的飽和溶液各100g分別降溫至t1℃，此時三種溶液中含溶劑質量最多的是_________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．化學是以實驗為基礎的學科，根據實驗一、二、三回答下列問題。(1)實驗一的現象是蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有____的化學性質。(2)實驗二待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾后，觀察到____現象。(3)實驗三將試管②和④的現象相比較得到的結論是______。18．根據如圖實驗裝置圖，回答相關問題。甲是測定空氣中氧氣含量的兩個實驗，實驗時發現實驗B測量更準確，原因是___。乙中鐵釘最易生銹的部位是___(填“a”或“b”)。丙中①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球，緩慢通入CO2后，最先變紅的是___。(填編號，下同)不變紅的是___。丁是探究Cu和Ag的金屬活動性順序，無色溶液可能是___(填編號)。①稀H2SO4②FeSO4溶液③Cu(NO3)2溶液④AgNO3溶液寫出相應反應的化學方程式___。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）現有家用食用堿12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，剩余物質的總質量為107.6g，反應過程如圖所示，請計算：該圖中，m的值為____；該稀鹽酸中溶質的質量分數為_____．

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據化學方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O12654根據題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學反應，即當有126份質量的硝酸參與反應時，硝酸溶液中的水應是54份質量，因此硝酸溶液中溶質的質量分數是×100%=70%。故選C。2、D【解析】試題分析：除雜質的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，發生反應：Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑，然后再過濾、洗滌、干燥，即可得到Cu，正確，B、除去CO氣體中的CO2，通過足量氫氧化鈉溶液，發生反應：2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O，然后再干燥即可，正確，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加過量的碳酸鈣，發生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后過濾，正確，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入過量的Ba(NO3)2溶液，發生反應：Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是過量，又引入新的雜質，錯誤，故選D考點：物質的除雜3、A【解析】

在C+2CuO2Cu+CO2↑反應中，碳奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應，具有還原性。

故選：A。4、C【解析】

A、根據蛋白質的食物來源分析；B、根據香煙煙氣中含有的有毒物質分析；C、根據碳酸鋇與胃酸反應分析；D、根據鈣元素的生理作用分析。【詳解】A、牛奶、豆類、雞蛋中都含有蛋白質，故A正確；B、香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質，故B正確；C、碳酸鋇雖然不溶于水，但能與胃酸反應，生成對人體有害的鋇離子，故不可以用碳酸鋇代替硫酸鋇做鋇餐，故C不正確；D、鈣是構成骨骼和牙齒的重要成分，青少年缺鈣引起佝僂病，故D正確；故選：C。【點評】本題考察與人體健康有關的化學知識，是中考的熱點之一。【點睛】胃液的主要成分是稀鹽酸，可以與碳酸鹽反應。5、B【解析】

A、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速度，故A正確；B、將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上應使用玻璃棒，故B錯誤；C、蒸發操作結束后，應將蒸發皿放在石棉網上，以防止燙壞實驗臺，故C正確；D、粗鹽提純只是除去了不溶性雜質，還含有一些可溶性的雜質（如氯化鎂等），實驗結束后所得到的氯化鈉固體還是混合物，故D正確。故選B。6、B【解析】

A、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤；B、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且硝酸銅溶液顯藍色，故選項正確；C、CuSO4、BaC12在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，但因為存在FeC12，溶液顯淺綠色，故選項錯誤。故選B。7、B【解析】

A、相對分子質量不能帶g，故錯誤；B、丙物質中碳、氫、氧元素的質量比為12：4:16=3:1:4，故正確；C、該反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子個數比為1:1，故錯誤；D、該反應的生成物中沒有單質，故不可能是置換反應，故錯誤。故選B。8、A【解析】

A、紅磷為單質，冰水混合物都是由水分子構成，為氧化物，石油為混合物，A選項正確；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，為純凈物，故B選項錯誤；、C、稀有氣體中有氦、氖、氬、氪、氙，因此稀有氣體為混合物，C選項錯誤；D、高錳酸鉀為三種元素組成，氧化物定義的前提是由兩種元素組成，故高錳酸鉀不是氧化物，D選項錯誤；故選A。9、A【解析】

A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性、分別能使紫色石蕊溶液變藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到其實驗目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

故選A。【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。10、D【解析】

根據題目給出反應的微觀示意圖分析，該反應為甲烷與水在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為：。【詳解】A、反應物甲烷和水是都是化合物，所以該反應不屬于置換反應，不符合題意；B、反應前后氫元素的化合價由+1價變為0價，不符合題意；C、圖中水和一氧化碳屬于氧化物，甲烷不含氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；D、根據反應方程式，反應前后甲與丁變化的質量比為16：6=8:3，符合題意。故選D。11、B【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物，故A錯；B、二氧化碳由一種物質組成，屬于純凈物，故B正確；C、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，故C錯；D、天然氣的主要成分是甲烷，還含有乙烷等物質，屬于混合物，故D錯。故選：B。12、C【解析】試題分析：指將的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳。考點：空氣的保護二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、22.4CH4【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之，且化學反應前后元素種類和質量不變.【詳解】根據質量守恒定律可知，反應的氧氣質量為。8.8g二氧化碳中碳元素的質量為，氧元素的質量為；5.6g一氧化碳中碳元素的質量為，氧元素的質量為；14.4g水中氫元素的質量為，氧元素的質量為；該物質中氧元素的質量為；該物質中，碳元素、氫元素質量分別是4.8g和1.6g，碳原子、氫原子的個數比為1：4，即該物質的化學式是CH4。14、都含有氧元素H2O劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鐵絲燃燒生成物中增加的質量等于參加反應的氧氣質量，符合質量守恒定律BCD【解析】

鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。【詳解】（1）①由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，a中反應物均可制得氧氣，是因為它們組成的共同點是都含有氧元素。②由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和個數均相同，反應前有2個錳原子，4個氧原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，反應后有2個錳原子，2個硫原子，8個氧原子，2個氧原子，故b中物質X化學式為H2O。（2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。故主要現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤是鐵絲燃燒生成物中增加的質量等于參加反應的氧氣質量，符合質量守恒定律。（3）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，實驗缺點是：汞有毒，該實驗中選擇使用汞的優點有在汞槽中起到液封的作用、生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣、能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡，故選BCD。【點睛】由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變。15、乙濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少變小【解析】

①濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，故選乙；②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少；③濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小。【點睛】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，質量分數變小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小。16、2H+HeCH3COOHa=c<bc【解析】

（1）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以2個氫離子表示為2H+；

②氦氣是單原子分子，可以用元素符號直接表示，所以氦氣表示為He；

③乙酸的化學式為：CH3COOH；

（2）高氯酸和石墨在常溫下反應生成三種物質：水、有毒的氯氣（Cl2）和二氧化碳，化學方程式為：4HClO4+7C=2H2O+2Cl2↑+3CO2↑；

（3）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時a、b、c的溶解度由小到大的順序是：a=c<b；

②t3℃時，c物質的溶解度最小，a、b、c的飽和溶液各100g，c溶液中的溶劑最多，所以分別降溫至t1℃，不會影響溶劑的變化，此時三種溶液中含溶劑質量最多的是c。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、不可燃也不助燃水沿導管倒流進集氣瓶，約占瓶內空氣體積的1/5不同溶質在同種溶劑中溶解性不同【解析】

(1)實驗一的現象是蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有不可燃，也不助燃的化學性質。(2)實驗二待紅磷熄滅冷卻后，打開彈簧夾后，裝置內氧氣被消耗，壓強變小，因為氧氣約占空氣體積的1/5，可以觀察到水沿導管倒流進集氣瓶，約占瓶內空氣體積的1/5現象。(3)實驗三將試管②碘能溶解在汽油中，④高錳酸鉀不能溶解在汽油中，對比現象得到的結論是：不同溶質在同種溶劑中溶解性不同。18、裝置始終密封，氣密性更好b④②③④Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag【解析】

鐵生銹是鐵和水、氧氣充分接觸