第二章元素與物質世界第一節元素與物質的分類[教材基礎——自熱身]1．元素、物質及微粒間的關系(1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。(2)元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。(3)元素與物質的關系元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))(4)元素在物質中的存在形態①游離態：元素以單質形式存在的狀態。②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。2．同素異形體(1)概念：同種元素組成的性質不同的幾種單質叫做該元素的同素異形體。(2)形成方式：①原子個數不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質差異：物理性質差別較大，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。3．混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。[知能深化——掃盲點]1．常見的氣體混合物水煤氣爆鳴氣天然氣焦爐氣高爐煤氣石油氣裂解氣主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烴、H2等2.常見的液體混合物氨水氯水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O鹽酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋較多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烴3.常見的固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金屬氧化物[對點練]按要求回答問題。①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質中一定為純凈物的是_______________，一定為混合物的是__________，可能是純凈物，也可能是混合物的是________________________________。答案：①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????[題點全練——過高考]題點一物質組成的基本概念1．下列說法正確的是()A．化學變化中分子可以再分，離子和原子不可以再分B．同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子C．物質的化學性質一定是由分子保持的D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物解析：選BA項，化學變化中的單原子分子不能再分，如He、Ne等；C項，有些物質是由離子構成的，如NaCl，它們的化學性質不是由分子保持的；D項，可能為混合物，如Na2O、Na2O2。2．(2018·江西南昌模擬)已知：①中國古代四大發明之一的黑火藥，它是由硫黃、木炭粉和硝石組成的；②油條中鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和臭粉組成。下列關于硝石和臭粉的成分組合正確的是()A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3解析：選A硝石的主要成分是KNO3，這屬于應該記住的知識，對于“臭粉”，顧名思義，其本身會散發出不好聞的氣味，應是NH4HCO3，因為NH4HCO3易分解，生成有刺激性氣味的NH3。題點二純凈物、混合物的判斷3．(2018·銅陵模擬)下列物質中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：選C①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸鹽，屬于混合物；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；⑤膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物；⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物；⑦液氯是液態氯的單質，屬于純凈物。4．有下列物質：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰、水混合物(1)其中由分子直接構成的純凈物有_________________________________________。(2)由原子直接構成的純凈物有______________________________________________。(3)由離子直接構成的純凈物有_____________________________________________。(4)互為同素異形體的是____________________________________________________。(5)屬于單質的有______________________________________________________。(6)屬于化合物的有_______________________________________________________。(7)屬于混合物的有______________________________________________________。答案：(1)①②③⑨(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨(7)④⑦[教材基礎——自熱身]1．交叉分類法的應用示例2．常見無機化合物的樹狀分類無機化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發性酸：HNO3、HCl等,難揮發性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復鹽：KAlSO42·12H2O等))))[知能深化——掃盲點]物質分類的3大誤區誤區1由相同元素組成的物質一定是純凈物(1)若某物質是由一種元素的單質混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質。如C4H10的結構有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H4與C3H6最簡式相同，但前者為乙烯，后者為丙烯或環丙烷。誤區2溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質均屬鹽。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質均屬鹽。誤區3金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(3)能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Fe3O4不屬于堿性氧化物。[對點練]下列說法正確的是()A．冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物B．純堿屬于堿、甘油屬于油脂C．NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性D．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物解析：選AB項，甘油屬于醇，不屬于油脂；C項，NaHCO3溶液呈堿性；D項，SiO2屬于酸性氧化物。[題點全練——過高考]1．(2018·廣東七校聯考)中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A．食鹽 B．火堿C．草木灰 D．膽礬解析：選C由題中信息可知，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，應首先排除B項，該“堿劑”的水溶液應呈堿性，則可能是草木灰，因為草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水解使溶液呈堿性。2．下列有關物質分類或歸類正確的是()A．混合物：空氣、王水、水玻璃、熟石灰B．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、明礬C．電解質：干冰、膽礬、鐵、生石灰、鹽酸D．單質：液態氧、白磷、氮氣、碘酒解析：選BA項，熟石灰是純凈物；B項，全是化合物；C項，干冰是非電解質，鐵既不是電解質也不是非電解質，鹽酸是混合物；D項，碘酒是混合物。3．下表所列物質或概念間的從屬關系符合如圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物傳統無機非金屬材料B純堿堿化合物C電解質化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸解析：選CA項，光導纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料，但不存在從屬關系；B項，純堿不是堿而是鹽；C項，電解質是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。[教材基礎——自熱身]1．物理變化與化學變化的判斷方法從宏觀上判斷有新物質生成是化學變化，反之為物理變化從微觀上判斷有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化2.常見化學術語的變化類型物理變化化學變化“三餾”蒸餾、分餾干餾“四色”焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應“五解”潮解分解、裂解、水解、電解“十八化”熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化3.物質的性質與變化的關系[知能深化——掃盲點]eq\a\vs4\al(提能點一單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉化)試舉例寫出下列化學方程式或物質轉化過程：①金屬＋鹽→鹽和金屬：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu②金屬＋酸→鹽和氫氣：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③金屬→堿性氧化物→堿→鹽：Caeq\o(→,\s\up7(O2))CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))CaCl2④非金屬→酸性氧化物→酸→鹽：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaSO3⑤堿性氧化物＋酸性氧化物→鹽：CaO＋SO3=CaSO4⑥堿＋鹽→堿＋鹽：2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl⑦酸＋鹽→酸＋鹽：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓⑧鹽＋鹽→鹽＋鹽：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓[對點練]如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能直接轉化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉化為Fe(OH)2，Fe和Cl2在點燃時發生反應生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應轉化為AlCl3，與NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，與硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應轉化為AlCl3，D項正確。eq\a\vs4\al(提能點二常見物質的轉化規律)分類實例離子反應方程式規律1“強制弱”酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋規律2“易溶制難溶”Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[題點全練——過高考]題點一物理變化、化學變化的判斷1．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導電C．蛋白質溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫解析：選C選項A、D都是物理變化；B項，前者是化學變化，電解質溶液的導電過程就是電解的過程，電解必然會產生新物質，故食鹽水導電是化學變化；C項，蛋白質的鹽析是物理變化，膽礬變白，說明膽礬失去結晶水，發生的是化學變化。2．下列過程中，不涉及化學變化的是()A．用明礬凈化水B．甘油加水作護膚劑C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡解析：選BA項，用明礬凈化水是由于明礬電離產生的Al3＋發生水解反應，產生了比表面積較大的Al(OH)3膠體的吸附作用所致，與化學反應有關，錯誤；B項，甘油加水作護膚劑是由于甘油有強的吸水性，與化學反應無關，正確；C項，烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是由于料酒和食醋發生反應產生了乙酸乙酯具有香味，發生了化學反應，錯誤；D項，燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡，是鐵單質被氧化產生Fe2O3，發生了化學反應，錯誤。題點二物質的性質與應用3．(2018·大慶模擬)下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有()①光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性④MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A．5個 B．4個C．3個 D．2個解析：選C①光導纖維具有折光性，不具有導電性，錯誤；②氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水中的懸浮物，不具有強氧化性，錯誤；③濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不是脫水性，錯誤；④MgO、Al2O3熔點高，可制作耐高溫材料，正確；⑤氯化鐵具有氧化性，能氧化銅生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，正確；⑥NaHCO3能與酸反應生成二氧化碳氣體，不能與堿反應生成氣體，錯誤；⑦鋁易在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應繼續進行，起到保護作用，所以鋁具有抗腐蝕性，而且還具有良好的延展性，正確。4．(2016·江蘇高考)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料解析：選DA項，SO2漂白紙漿是利用SO2的漂白性，錯誤；B項，銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質，錯誤；C項，Fe2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，錯誤；D項，Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。題點三常見物質之間的轉化5.(2018·蚌埠模擬)下列說法在一定條件下可以實現的是()①酸性氧化物與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥解析：選A①酸性氧化物是能和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，正確；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質時，可以同時生成強酸，如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，正確；③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，沒有水、沉淀和氣體生成，如HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，正確；④根據反應2H2S＋H2SO3=3H2O＋S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，正確；⑤同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化還原反應，正確；⑥反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，都是兩種氧化物之間的反應，且反應產物有氣體，正確。[教材基礎——自熱身]1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(分散質)分散在另一種物質(分散劑)中所得到的體系。(2)分類①按照分散質粒子直徑②按照分散質和分散劑的狀態如：煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。2．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀或分層分散質能否透過濾紙能能不能分散質能否透過半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備①過程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②化學方程式：FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)膠體的性質及應用丁達爾現象(或丁達爾效應)可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到一條光亮的“通路”的現象應用：鑒別溶液和膠體聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程使膠體聚沉的方法：①加入電解質；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌應用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐電泳在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向與直流電源負極相連的一極移動應用：工廠靜電除塵[知能深化——掃盲點]記住以下7條，膠體知識輕松破解(1)膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑在1～100nm之間，而不是丁達爾現象。(2)丁達爾現象是物理變化而不是化學變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。(4)膠體具有介穩性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(5)膠體粒子的直徑決定了膠體的性質，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(6)膠體粒子一般是離子、分子的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，一個分子就是一個膠體粒子，它們的溶液是膠體，而且膠體粒子不帶電荷。(7)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數小于NA。[題點全練——過高考]題點一膠體的性質與制備1．下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A．膠體和溶液都是分散系，靜置不易產生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾現象C．光線通過時，膠體產生丁達爾現象，溶液則無丁達爾現象D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產生沉淀而后沉淀逐漸溶解解析：選B蔗糖的水溶液不屬于膠體，不能產生丁達爾現象。2．(2018·湖北荊門模擬)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是()A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發現甲有丁達爾現象，乙沒有丁達爾現象B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽解析：選C由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；Al(OH)3溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。題點二膠體性質的應用3．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①膠體的吸附②鹽類水解③焰色反應④氧化還原反應A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：選BK2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒。FeO2－4的還原產物是Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有很強的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，K2FeO4在水處理過程中涉及了①、②、④的變化過程。4．關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質相對比較穩定解析：選CA項，中和膠體粒子的電性能夠使膠體聚沉，如靜電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，正確；C項，Fe(OH)3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，錯誤；D項，由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對比較穩定，正確。eq\a\vs4\al([課時達標檢測])[課堂真題集訓——明考向]1．(2017·海南高考)下列說法錯誤的是()A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑解析：選D蔗糖具有甜味，可以作調味劑，故A說法正確；細鐵粉可以與空氣中的氧氣發生反應，防止食品被氧化變質，故B說法正確；雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。2．(2016·全國卷Ⅲ)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()化學性質實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記解析：選BA項，Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中能發生水解相互促進反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，能滅火；B項，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，只能說明還原性Cu強于Fe2＋，無法說明Fe與Cu的金屬性強弱；C項，次氯酸鹽具有強氧化性，可以漂白織物；D項，氫氟酸與玻璃的主要成分SiO2反應，生成SiF4氣體和水，故氫氟酸可以刻蝕玻璃。3．(2016·四川高考)化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑解析：選BA項，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒，發生了化學變化，錯誤；B項，硅膠能夠吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑，沒有發生化學變化，正確；C項，二氧化硫在漂白過程中與有色物質反應生成了無色物質，發生了化學變化，錯誤；D項，蚊蟲叮咬過程中釋放出的酸性物質能與肥皂水發生反應，發生了化學變化，錯誤。4．(2015·重慶高考)中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造不涉及化學反應的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針解析：選DA項，膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學反應；B項，鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發生一系列化學反應，生成鐵單質，是化學反應；C項，黏土燒結制成陶瓷的過程中有新物質生成，是化學反應；D項，四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發生變化，是物理變化。5．(2014·全國卷Ⅱ)下列過程沒有發生化學反應的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析：選AA項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發生的是物理變化；B項，油污屬于酯類物質，可以在熱堿溶液中發生水解反應生成醇和有機鹽，屬于化學變化；C項，該過程利用的是高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯，屬于化學變化；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變化。[課下能力測評——查缺漏]1．(2018·淮北模擬)化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾現象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金解析：選CA項，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾現象，故A正確；B項，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故B正確；C項，青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故C錯誤；D項，劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確。2．下列有關物質分類或歸類中，正確的是()①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③C．③④ D．④解析：選C水銀是汞單質，是純凈物，故①錯誤；HD是由同種元素組成的純凈物，是單質，故②錯誤；明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀都是電解質，故③正確；C60、C70、金剛石、石墨是由同種元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故④正確。3.(2018·新余模擬)下圖所示的家庭小實驗中，主要發生物理變化的是()解析：選BA項，生成炭黑的實驗中蠟燭的燃燒是化學變化，錯誤；B項，凈水過程，無新物質生成，主要發生物理變化，正確；C項，小蘇打為NaHCO3，檸檬酸為酸性物質，二者發生化學反應生成CO2，發生了化學變化，錯誤；D項，醋與雞蛋殼的主要成分CaCO3反應，生成氣體，有新物質生成，發生化學變化，錯誤。4．(2018·膠州模擬)下列對化學知識概括合理的是()A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．丁達爾現象可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾現象D．熔融狀態能導電的物質一定是離子化合物解析：選CA項，酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，錯誤；B項，一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物，如NO2和N2O4中N元素的化合價都是＋4價，錯誤；C項，只有膠體能夠發生丁達爾現象，所以丁達爾現象可用于區別溶液與膠體，云、霧都是膠體，均能產生丁達爾現象，正確；D項，熔融狀態能導電的物質可能是離子化合物，也可能是金屬單質，錯誤。5．德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互為同位素C．磷酸鈣中所含的元素都是短周期元素D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化解析：選D水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；石墨和C60是碳元素的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；鈣元素是長周期元素，C錯誤；同素異形體之間的轉化屬于化學變化，一定條件下石墨轉化為C60是化學變化，D正確。6．中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國傳統制作工藝中，涉及化學反應的是()A．用氧化鐵作外墻涂料 B．鑄造司母戊鼎C．火法煉銅 D．淘金制飾品解析：選CA項，氧化鐵是紅棕色固體，利用氧化鐵的顏色作外墻涂料，沒有新物質生成，不涉及化學反應，錯誤；B項，鑄造司母戊鼎是改變合金的形狀，沒有新物質生成，不涉及化學反應，錯誤；C項，火法煉銅的原理為Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2，有新物質生成，涉及化學反應，正確；D項，金化學性質穩定，淘金制飾品沒有新物質生成，不涉及化學反應，錯誤。7．(2018·福州模擬)下列有關說法或對有關現象的解釋正確的是()A．SiO2既可與NaOH溶液反應也可與HF溶液反應均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導電，所以SO2和NH3均屬于電解質C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質變”的哲學思想，同時也包含了物理和化學變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體解析：選CA項，SiO2與HF反應得到產物不是鹽和水，SiO2不是兩性氧化物，錯誤；B項，SO2和NH3溶于水后分別生成電解質H2SO3和NH3·H2O，H2SO3和NH3·H2O電離產生自由離子所以導電，但是SO2和NH3本身不能電離，屬于非電解質，錯誤；C項，“水滴石穿”的原理主要是CO2溶于水，然后通過化學反應：CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2，將溶解度較低的CaCO3轉變為溶解度相對更高的Ca(HCO3)2，正確；D項，14CO2和12CO2都是化合物，不是單質，不屬于同素異形體，故D錯誤。8．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：選CA項，都發生化學反應，不符合題意；B項，前者是物理變化，后者是化學反應，但均無顏色變化，故不符合題意；D項，均為化學反應，不符合題意。9．(2018·銀川模擬)化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是()A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應C．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學變化D．利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因不是濃硫酸跟鋁不反應，而是發生鈍化解析：選CA項，高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會發生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此會信號中斷，即發生“斷路”，正確；B項，鉀元素的焰色反應為紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”是應用了焰色反應，正確；C項，用石材制作硯臺的過程主要是對石材進行打磨，是物理變化，錯誤；D項，利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是發生鈍化，生成致密的氧化膜，不是不反應，正確。10．下列說法錯誤的是()A．利用丁達爾現象可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液B．某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質解析：選B由同一種元素構成的不同單質組成的物質屬于混合物，如O2與O3組成的物質。11．下表各組物質中，可以實現Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只發生一個反應)所示轉化的是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2解析：選BA項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應，錯誤。12．(2018·遼寧瓦房店模擬)中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫藥上有廣泛用途，其生產過程的部分流程如下：FeCl3·6H2Oeq\o(→,\s\up7(環丙胺),\s\do5(①))FeOOHeq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(②))納米四氧化三鐵下列有關敘述不合理的是()A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應①中環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2解析：選A納米四氧化三鐵可分散在水中形成膠體，比FeCl3溶液的分散質直徑大，A項錯誤。13．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅①,銅綠②,A③,Cu(OH)2④,Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：____________________________。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出④、⑤的化學方程式：④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于復分解反應的是________，屬于分解反應的是________。答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)④Cu(OH)2△,CuO＋H2O⑤CuO＋H2△,Cu＋H2O(4)①②③④14．(2018·忻州模擬)現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫________________。(2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為______________________。(3)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：________________________________________________________________________________________________。(4)Ⅱ組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為________。(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.021023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。(6)Ⅱ組另有一種物質滴入水中與水劇烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質與AlCl3·6H2O反應的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結合相關信息可知：A組為F2；B組為Fe、Na；C組為CO、NO；Ⅰ組為NH3、Na2O2；Ⅱ組為NO2、SO2、SOCl2。(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為。(3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO＋Fe2O3高溫,2Fe＋3CO2。(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2發生了自身氧化還原反應，被氧化和被還原的氮元素質量比為2∶1。(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)高溫,Fe3O4＋4H2，根據化學方程式可知轉移8mol電子，有3molFe參加反應，質量為168g。(6)SOCl2遇水發生劇烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O與SOCl2反應的化學方程式為AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。答案：(1)樹狀分類法(2)Ⅰ(3)3CO＋Fe2O3高溫,2Fe＋3CO2(4)2∶1(5)168(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑15．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到___________________，其原因是____________________________________________。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。①先出現紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質，使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3會聚沉而產生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發生中和反應，使沉淀溶解。答案：(1)丁達爾現象(2)①透明的紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質，膠體發生聚沉③生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發生聚沉(3)①電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O第二節電解質[教材基礎——自熱身]1．電解質和非電解質的比較前提條件現象實質實例電解質化合物水溶液中或熔融狀態下導電自身電離出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質化合物水溶液中和熔融狀態下都不導電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2.強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3.電離和電離方程式(1)電離①概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成自由移動的離子的過程。②電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(2)電離方程式的書寫①強電解質：完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－。②弱電解質：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如H2S的電離方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－兩性氫氧化物雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\a\vs4\al(NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO\o\al(2－,4))；在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)[知能深化——掃盲點]辨清4大誤區，輕松突破“電解質”概念類問題誤區1不是電解質的物質一定是非電解質電解質和非電解質一定都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。誤區2電解質一定能導電，能導電的物質一定是電解質，不能導電的物質一定是非電解質電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。誤區3強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電能力越強。誤區4水溶液能導電的化合物一定是電解質電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質，它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。[對點練]判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)固態NaCl、液態HCl、CuSO4晶體等均不導電，所以NaCl、HCl、CuSO4均為非電解質()(2)金屬鐵、鋁導電，所以是電解質()(3)CO2、SO2溶于水能導電，所以CO2、SO2是電解質()(4)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強()(5)BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質()(6)物質的量濃度都是0.1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導電能力相同()(7)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()(8)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質()(9)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質()解析：(1)在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，根據電解質概念得出固態NaCl、液態HCl、CuSO4晶體均為電解質。(2)電解質、非電解質的研究對象是化合物，雖然金屬鐵、鋁導電，但鐵、鋁屬于單質，所以既不是電解質，也不是非電解質。(3)CO2、SO2分別與水反應產生H2CO3、H2SO3，能電離產生自由移動的離子而導電，但CO2、SO2自身不能產生自由移動的離子，所以CO2、SO2屬于非電解質。(4)電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯系。(5)盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質。(6)溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電能力越強，故CuSO4溶液導電能力強。(7)電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物可能是強電解質，如硫酸、硝酸等。(8)NaClO在水溶液中完全電離，是強電解質。(9)稀硫酸是混合物，所以不是電解質。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)[題點全練——過高考]題點一強弱電解質的判斷1．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選C鐵既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C正確；Fe(OH)3和H2O都是弱電解質，D錯誤。2．有下列物質：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鋇⑤蔗糖⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2其中屬于電解質的是____________________，屬于非電解質的是____________，屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。答案：①④⑥⑦⑨???⑤⑩?①④⑨??⑥⑦?題點二電離方程式的書寫3．下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：選DA項應為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項應用“”；C項是HS－的水解。4．寫出下列物質的電離方程式(1)H2SO4：________________________________________________________________。(2)H2CO3：______________________________________________________________。(3)CH3COOH：____________________________________________________________。(4)Ba(OH)2：_______________________________________________________________。(5)Fe(OH)3：________________________________________________________________。(6)NH3·H2O：___________________________________________________________。(7)CuSO4：_____________________________________________________________。(8)BaSO4：_______________________________________________________________。(9)KAl(SO4)2：_____________________________________________________________。(10)NaHCO3(水溶液)：_____________________________________________________。(11)Al2O3(熔融)：_______________________________________________________。答案：(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)CH3COOHH＋＋CH3COO－(4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(6)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(7)CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(9)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(10)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(11)Al2O3(熔融)2Al3＋＋3O2－[規律方法][教材基礎——自熱身]1．離子反應(1)概念：指在溶液中有離子參加或生成的化學反應。電解質在溶液中的反應是離子反應。(2)本質：反應物中某些離子濃度的減小。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。(4)離子反應發生的判斷條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，請寫出有關反應的離子方程式：①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，③加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，④加入Zn粒：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋，⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從①～⑤可知離子反應發生的條件是：條件舉例生成難溶性的物質如①中BaSO4沉淀生成生成難電離的物質如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱堿、水生成揮發性的物質如③中CO2氣體生成發生氧化還原反應如④中H＋被還原2.離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)[知能深化——掃盲點]書寫離子方程式時電解質的“拆”分原則1．易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)寫離子形式。(1)常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3[注意]濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。(2)常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式鹽①強酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。2．固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由移動的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑3．電解質拆分的特殊情況特殊情況處理方式舉例微溶性物質呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O微溶性物質呈懸濁液形式仍寫化學式用石灰乳制漂白粉的反應：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應物或不加熱的稀溶液中的生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動離子狀態的反應仍寫化學式形式銅和濃硫酸加熱反應：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O[題點全練——過高考]完成下列反應的離子方程式。(1)鈉與水的反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)氯氣與水的反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；(5)碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；(6)銅與稀硝酸的反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(7)銅與濃硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(8)FeCl3溶液與銅的反應：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑；(10)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。連續反應型離子方程式的書寫——“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。[對點練]1．寫出下列反應的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：________________________________________________________________；②CO2過量：______________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中①Na[Al(OH)4]過量：_______________________________________________________；②Na[Al(OH)4]不足：______________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸①鹽酸不足：_____________________________________________________________；②鹽酸過量：_____________________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應①鋁鹽過量：______________________________________________________________；②強堿過量：____________________________________________________________。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強酸的反應①Na[Al(OH)4]過量：________________________________________________________；②強酸過量：_________________________________________________________。答案：(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O②[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－(5)①[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O②[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質的量為1mol。“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。[對點練]2．寫出下列反應的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：___________________________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應①NaHCO3不足：___________________________________________________________；②NaHCO3過量：___________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應①溶液呈中性時：_________________________________________________________；②溶液呈堿性時：________________________________________________________。答案：(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O氧化還原型離子方程式的書寫——“假設定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br－反應，生成的溴單質還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應后與Br－反應，然后再根據量的關系書寫。[對點練]3．寫出下列反應的離子方程式。(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質的量的Cl2：________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：________________________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：________________________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：________________________________________________________________________。答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O③3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O反應先后型離子方程式的書寫——“強先弱后”法一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，依據“競爭反應，強者優先”的規律，先確定出離子反應的先后順序，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結合質子的能力：OH－>[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)，故反應的離子方程式依次為(1)OH－＋H＋=H2O(2)[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)Al(OH)3＋3H＋