最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液平時訓練試卷（免費）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、廚房中常用的調味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．麻油2、下列說法正確的是A．100g水溶解了30g某物質，則該物質的溶解度為30gB．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．溫度相同條件下，同一種物質的飽和溶液比不飽和溶液溶質的質量分數大D．20℃，某物質的溶解度為20克，此時它的飽和溶液的溶質在整個溶液中的質量分數是20%3、下圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種物質的溶解度曲線，根據如圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是A．將t1℃甲、乙兩種物質的溶液升溫到t2℃，均變成不飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數相等B．t1℃等質量的甲、乙溶液蒸發等質量的水，甲析出的晶體比乙多C．甲中混有少量乙時，可以用蒸發溶劑的方法獲得較純凈的甲D．t2℃等質量的甲、乙的溶液降低溫度到t1℃后，所得溶液的質量可能相等4、把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土5、類推是化學學習中常用的思維方法。類推結果正確的是A．溶液一定是均一穩定的，則均一穩定的液體一定是溶液B．單質只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質C．化合物中元素都顯化合價，則同種元素在一種化合物中化合價一定相同D．燃燒一定都伴隨發光發熱，則有發光發熱現象的一定是燃燒6、下列實驗不能達到實驗目的的是A．證明黃銅的硬度比純銅大 B．探究蠟燭中含有氫元素C．驗證質量守恒定律 D．探究不種溶質在同種溶劑中的溶解性不同7、如圖所示裝置，向小試管的水中加入某種物質后，U形管A側支管液面上升，B側支管液面下降，則加入的物質是A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 D．濃硫酸8、下列有關溶液的說法錯誤的是A．溶液是均一、穩定的混合物B．溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程二、填空題（每小題4分，共計20分）1、燒杯中盛有115g，溫度為80℃，溶質為M，溶質質量為15g的溶液，將其置于室溫環境，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定記錄如表：溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質量/g002.04.58.4（1）若不考慮水蒸發對實驗的影響，65℃時，該溶液是_____(“飽和溶液”或“不飽和溶液”或“無法判斷”)；（2）50℃時該物質的溶解度是_____；（3）該物質是_____A．微溶物質 B．可溶物質 C．易溶物質 D．難溶物質2、如圖所示是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，請回答：（1）t1℃時，乙的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為_________。（2）t2℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液所得溶液的質量：甲_________（填“>”“=”或“<”）乙。（3）t2℃時將75g甲的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水___________g。3、根據所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問題。溫度/°C010203040溶解度氯化鈉/g35.735.83636.336.6碳酸鈉/g6101836.550（1）如圖中表示Na2CO3溶解度曲線的是___________(填“A”或“B”)，10℃時將3.5gNaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）m點表示的意義是___________。（3）t2℃時將40g固體A加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為___________(結果精確到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3應采取的方法是___________(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。4、NaCl、KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖1。（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為______。（2）提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗。操作Ⅱ的名稱為______。（3）20℃時，將等質量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖3，加熱到60℃時現象如圖4（不考慮水分蒸發）。請根據圖1回答：甲燒杯中加入的固體是______（填“KNO3”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是______（選填編號）。A．從20℃升溫到60℃，溶質質量沒有改變B．若對20℃溶液降溫，一定會析出晶體C．20℃時，溶質與溶劑的質量比為31.6：100D．60℃時，溶液一定是不飽和溶液5、如圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，根據圖示回答：（1）隨溫度升高，三種物質中溶解度變化最大的是______（填字母）。（2）t4℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是______。（3）t4℃時，從混有C物質的A溶液中得到A物質的結晶方法是______。（4）t4℃時，B的飽和溶液的質量分數為______。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、69中學化學興趣小組的同學，將用石灰石與稀鹽酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入廢液缸中進行如下探究和處理：已知在（1）中鹽酸反應一半，（2）中鹽酸恰好完全反應。（1）實驗過程中發生反應的化學方程式______；（2）與氧化鈣反應的物質質量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的純度______；（4）最后所得溶液中溶質的質量分數______；（5）用36.5%的鹽酸配置實驗所需的稀鹽酸400g，加水的質量為______。2、在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸鈉（NaC1O）和氯化鈉）是一種常用的消毒劑。請回答下列問題：（1）“84消毒液”屬于______（填“純凈物”或“混合物”），次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量比為______。（2）在200.0gNaClO質量分數為20.0%的“84消毒液”中，NaClO的質量為______g，該消毒液中+1價C1的質量分數為______%（計算結果精確到0.1%）。3、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產國，隨之而來也伴隨著一定環境污染。某小組同學在實驗室模擬沉淀法除去水環境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如表所示。該反應的化學方程式為。次數1234加入氫氧化鈉溶液的質量合計/g4080160200生成的沉淀質量/g4.99.819.619.6（1）充分反應后生成沉淀的質量為________________g。（2）在第________________次反應后NaOH仍然不足；（3）計算CuSO4溶液中溶質的質量分數_______(寫出計算過程)。4、實驗室常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，反應原理為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同學取鋅粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后溶液的質量為212.6g。試計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。5、某化工廠排放的廢水中含有碳酸鉀和氯化鉀，十五中化學興趣小組為探究廢水中碳酸鉀的含量，提取50g廢水樣品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應過程中產生二氧化碳的質量與加入稀硫酸的質量如圖。請計算：（提示：碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為，氯化鉀不與酸反應）（1）生成二氧化碳的質量為_________g。（2）該廢水中碳酸鉀的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）反應后生成硫酸鉀的質量為多少？6、某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的組成，取黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，測得數據記錄如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累計加入稀硫酸的質量/g50100150200250累計產生氣體的質量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m＝______g；（2）黃銅樣品中銅的質量分數______；（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？（寫出計算過程）7、將含雜質的鐵樣品7g放入盛有121.6g稀鹽酸溶液的燒杯中，剛好完全反應(雜質既不溶于水，也不與酸反應)，稱得反應后燒杯內物質的總質量為128.4g。(已知：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣)求（1）生成氫氣的質量_____。（2）鐵樣品中鐵的質量分數_____。8、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g該樣品(雜質不參加反應也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為162.2g．試回答：（1）生成氣體的總質量為___________g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為___________(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少。9、某食品加工廠生產的醬油中氯化鈉的質量分數為15%~18%，該廠日產醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質量。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀進行研究。(1)①如圖所示進行實驗，高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為_______。②取一定量的高錳酸鉀固體，充分加熱，發現實際產生氧氣的質量遠高于理論數值。則可能的原因有_______(測定過程中產生的誤差可忽略)。(2)濃度為0.05%的高錳酸鉀溶液有消炎、防感染擴散等作用。①若用10g1%的高錳酸鉀溶液稀釋成0.05%的高錳酸鉀溶液需要蒸餾水_______mL(水的密度是1g/mL)。②在量取蒸餾水時，若俯視讀數，則會導致高錳酸鉀溶液得溶質質量分數_______(選填“大于”或“小于”)0.05%。(3)經查閱資料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性，小組成員進行了以下實驗：將銅片分別浸泡在4種不同的溶液中18小時，現象如下表。編號ⅠⅡШⅣ實驗25mL、0.1%KMnO4溶液25mL、0.1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸25mL蒸餾水+10滴濃硫酸25mL、1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸銅片質量實驗前0.54g0.54g0.54g0.54g實驗后0.54g0.52g0.54g0.43g（解釋與結論）①通過對比實驗Ⅱ和Ⅳ，得出的結論是_______。②欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要進行對比實驗的編號為_______。③該實驗中銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式：______2、某化學小組從理論上初步探究“已知質量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。（分析提純方法）硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃時，NaCl的溶解度為_____。將20gNaCl加入50g水中配制成_____gNaCl溶液。（2）根據表中數據，繪制KNO3的溶解度曲線_____。（3）根據KNO3的溶解度曲線，預測KNO3在70℃時的溶解度約為_____g。（設計提純步驟）①選取樣品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約50mL，水的密度約為1g?mL﹣1）③降溫至20℃④得到晶體（設計提純方案）（4）為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質對溶解度的相互影響及實驗過程中水和固體的損失等影響因素）方案一通過化學實驗進行檢驗，取少量④中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_____，觀察實驗現象沒有_____產生，則不含NaCl。方案二計算析出KNO3晶體的質量約為_____g（精確到整數）與④中得到晶體的質量進行比較，若相等，則不含NaCl。3、某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發現有大量氣泡和水霧生成。小組同學對H2O2分解反應進行了深入的研究。Ⅰ.探究水霧產生的原因（進行實驗）分別向三只試管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶質質量分數不同的H2O2溶液，用溫度傳感器測定反應過程中溶液溫度的變化，現象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液溫度變化水霧有少量水霧有較多水霧有大量水霧（解釋與結論）(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發生分解反應的化學方程式為_______，該反應_______熱量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶質質量分數與反應中溶液溫度變化的關系是_______。(3)根據以上實驗，可得出的結論是_______。Ⅱ.探究影響H2O2分解反應速率的因素。（實驗方案）試驗編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/°C溶質質量分數I'/mLI'/mL①10%1020無催化劑20②10%10200.5gMnO220③10%15x0.5gMnO220(4)對比實驗①②，目的是探究_______與H2O2分解反應速率是否有關。(5)實驗②③，目的是探究溶質質量分數與H2O2分解反應速率是否有關，則實驗③中x是_______(填字母序號)。a15