最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末試卷學生專用（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、某實驗小組用溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)和水(密度約為1g/cm3)配制50g溶質的質量分數為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數變小C．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．計算需要溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量是25g(約24.0mL)，水的質量是25g2、下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．除去氧化銅中的炭粉：在氧氣流中灼燒B．區分一氧化碳和甲烷：在空氣中點燃，看火焰顏色C．檢驗一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通過澄清石灰水D．鑒別固體氫氧化鈉與硝酸銨：取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化3、溶液結晶過程中，下列判斷正確的是A．溫度一定降低B．濃度一定減小C．溶質一定減少D．溶劑一定減少4、提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下，相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數不變C．②→③，溶液中KNO3的質量減小D．③中上層清液的溶質只有NaCl5、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請據圖判斷下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙和丙B．將t1℃時甲的飽和溶液變為t2℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發水的方法C．當大量甲的固體中含有少量固體丙時，可以采用蒸發結晶的方法提純甲D．將t2℃下甲的飽和溶液150g降溫到t1℃，則可析出晶體質量為30g6、如圖所示裝置，向小試管的水中加入某種物質后，U形管A側支管液面上升，B側支管液面下降，則加入的物質是A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 D．濃硫酸7、有關溶液說法正確的是A．溶液一定是無色透明的 B．飽和溶液是不能繼續溶解溶質的溶液C．溶液是均一穩定的混合物 D．不飽和溶液一定是稀溶液8、在t℃時，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分攪拌后得到硫酸銅溶液。有關說法正確的是A．溶質的質量是ng B．溶劑的質量是mgC．溶液的質量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水二、填空題（每小題4分，共計20分）1、化學與我們的生產、生活息息相關。（1）廚房用洗潔精除去油污，利用了洗潔精的_____作用。（2）活性炭包能有效除去空氣中的有害氣體，因為是活性炭具有_________性。（3）生活中銅用做導線，利用了銅的延展性和______性。（4）喝了汽水后常常會打嗝，說明氣體溶解度隨著溫度的升高而_____。（5）撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉。其滅火原理是___。2、以李衍廷，張國航，田建傲，高中田，黃可心，郝佳藝，張瀟文，候奉暢，王運涵，陳鵬旭，劉子豪，王志誠，陳文哲，張釗衡，鄭德詡，趙興冉，竇義政，夏俊杰同學為代表的化學興趣小組用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你幫忙參與完成：（1）計算：氯化鈉的質量為______g，水為______g。稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在左盤。（2）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規格是______（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的______保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是______。（3）反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。3、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗請回答下列問題：（1）粗鹽提純實驗中的操作順序為______（填序號），以及稱量精鹽并計算產率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當觀察到蒸發皿內出現______時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。4、人類的日常生活和工農業生產離不開水和溶液。請回答下列問題：（1）如圖所示：實驗A，滴加水后看到U型管中________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）如圖B是甲乙兩種物質的溶解度曲線（不含結晶水）請回答下列問題：①t1℃時，甲的溶解度是________。②下列說法一定正確的是________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質的質量分數相等C．t1℃時，乙易溶于水D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出③甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發濃縮，________，然后過濾。5、如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。由此可知，葡萄糖由___種元素組成，其中葡萄糖中碳與氫元素的質量比為___。要把100g這種葡萄糖溶液稀釋為1%的溶液，需要加入水的質量為___g。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、實驗室有一瓶含有雜質并且部分變質的氫氧化鈉樣品（其中雜質不含鈉元素也不溶于水）。實驗小組同學進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式_____。（2）根據已知條件列出樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式_____。（3）此樣品中未變質的氫氧化鈉的質量分數為_____。（4）將反應后溶液蒸發21.8g水，所得溶液中溶質的質量分數為_____。（5）將最終所得溶液加水進行稀釋，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、_____。2、如圖，小明同學將200g質量分數為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答：（1）往甲燒杯溶液加入5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質質量分數為多少？（結果保留到0.1%）（2）若將乙燒杯溶液稀釋為溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少g？3、某化學興趣小組取部分變質的Ca（OH）2（含雜質CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶質質量與反應的CO2質量的關系如圖所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]（1）Ca（OH）2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為______g。（2）8.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？（3）通入m3gCO2時，溶液中溶質的質量為多少？4、在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸鈉（NaC1O）和氯化鈉）是一種常用的消毒劑。請回答下列問題：（1）“84消毒液”屬于______（填“純凈物”或“混合物”），次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量比為______。（2）在200.0gNaClO質量分數為20.0%的“84消毒液”中，NaClO的質量為______g，該消毒液中+1價C1的質量分數為______%（計算結果精確到0.1%）。5、2020年新型冠狀病毒肆虐全球。過氧乙酸溶液是殺死細菌和病毒的一種有效藥劑，某商店出售一種過氧乙酸消毒液，其標簽上的部分文字說明如圖所示。（1）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個數比為__________。（2）若將100g40%過氧乙酸消毒液稀釋為2%的過氧乙酸溶液用于教室噴霧消毒，需要加入水的質量是_____？(寫出計算過程)6、徐州地區石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是__________g。（2）求稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）7、將13克的鋅粒放入87.4克的稀鹽酸中，當鋅粒完全反應后：（1）最多可以放出多少克的氫氣？（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？8、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產國，隨之而來也伴隨著一定環境污染。某小組同學在實驗室模擬沉淀法除去水環境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如表所示。該反應的化學方程式為。次數1234加入氫氧化鈉溶液的質量合計/g4080160200生成的沉淀質量/g4.99.819.619.6（1）充分反應后生成沉淀的質量為________________g。（2）在第________________次反應后NaOH仍然不足；（3）計算CuSO4溶液中溶質的質量分數_______(寫出計算過程)。9、下圖是我縣某校同學在實驗室配制100g溶質質量分數為10%的蔗糖(化學式為C12H22O11)溶液時的實驗操作留影。請你也參與到實驗中來。（1）計算需要水的體積為_________mL。（2）若在量取水時俯視讀數，則所得溶液中溶質質量分數_________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（3）溶解時需要的玻璃儀器有__________。（4）若使100g溶質質量分數10%的蔗糖溶液中溶質質量分數增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸發水。請你任選其中一種方法并計算出具體數值_____(寫出具體計算過程)。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某化學興趣小組展示了他們設計的“火龍生字”創新實驗。用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫“火”字，晾干后白紙上出現硝酸鉀晶體如圖1所示。用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體，立即有火花出現，并緩慢地沿著字的筆跡蔓延，最后呈現出“火”字的黑色痕跡(如圖2所示)。現場的同學對此產生了濃厚的興趣，隨后進行了如下研究：（提出問題）為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒？（查閱資料）硝酸鉀不可燃燒，但受熱易分解，生成亞硝酸鉀(KNO2)和一種常見的氣體單質。（猜想與假設）對于產生的是什么氣體，四位同學有如下猜測：甲：二氧化氮；乙：氮氣；丙：氧氣；丁：氫氣。丙同學首先排除了二氧化氮，理由是____；乙同學認為也不可能是氫氣，他的理由是____。（進行實驗）四位同學設計了實驗對丙同學的猜想進行了驗證，取少量硝酸鉀晶體放入試管中加熱，觀察到的現象是_______，證明丙同學的猜想正確，硝酸鉀分解的化學方程式是_______。（解釋與結論）白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是_______。（反思與評價）為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字？已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：溫度/°C20406080100溶解度/g31.663.9110169246你對上述問題的解釋是：_______。2、實驗室開放日小明和同學們一起來到實驗室，對“影響食鹽溶解速率的因素”開展了如下探究活動：（提出問題）影響食鹽溶解速率的因素有哪些？（猜想與假設）猜想一：溶解速率可能與食鹽的顆粒大小有關猜想二：溶解的速率可能與水的溫度有關（設計并進行實驗）實驗一：請根據實驗步驟和現象填寫下表中的實驗結論。實驗步驟實驗現象實驗結論用兩個燒杯各取20mL的水，一個燒杯中加入3g大食鹽顆粒，一個燒杯中加入3g小食鹽顆粒，分別用玻璃棒進行同等程度的攪拌，記錄完全溶解時，需要的時間大顆粒完全溶解45秒，小顆粒完全溶解28秒_____實驗二：請你根據實驗結論完成下表。實驗步驟實驗現象實驗結論__________水的溫度越高，溶解速率越快（實驗反思）小明結合上述兩組實驗，提出了影響溶解速率的另外一個因素是_____。3、某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發現有大量氣泡和水霧生成。小組同學對H2O2分解反應進行了深入的研究。Ⅰ.探究水霧產生的原因（進行實驗）分別向三只試管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶質質量分數不同的H2O2溶液，用溫度傳感器測定反應過程中溶液溫度的變化，現象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液溫度變化水霧有少量水霧有較多水霧有大量水霧（解釋與結論）(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發生分解反應的化學方程式為_______，該反應_______熱量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶質質量分數與反應中溶液溫度變化的關系是_______。(3)根據以上實驗，可得出的結論是_______。Ⅱ.探究影響H2O2分解反應速率的因素。（實驗方案）試驗編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/°C溶質質量分數I'/mLI'/mL①10%1020無催化劑20②10%10200.5gMnO220③10%15x0.5gMnO220(4)對比實驗①②，目的是探究_______與H2O2分解反應速率是否有關。(5)實驗②③，目的是探究溶質質量分數與H2O2分解反應速率是否有關，則實驗③中x是_______(填字母序號)。a15b30（實驗過程及分析）在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，用壓強傳感器測量反應過程中容器內的氣體壓強隨時間的變化，實驗數據如下圖所示。(6)能證明溶質質量分數對H2O2分解反應速率有影響的證據是_______。4、現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。（進行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（設計實驗）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨至光亮，把金屬B投入金屬A的鹽溶液中，操作如下：（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______________。（實驗現象及結論）（2）觀察到反應后的溶液變為淺綠色，通過上述實驗判斷出猜想_____________成立，且金屬B為__________。（實驗應用）（3）把金屬