4.1.2元素周期表核素

（1）元素周期表的結構。

重點

（2）核素。

i.下列關于元素周期表的敘述正確的是

A.在元素周期表中共有18個縱行，18個族

B.同族元素的最外層電子數一定相同

C.同周期元素的電子層數相同

D.元素周期表有7個周期，8個主族

【答案】C

【解析】A.周期表共有18個縱行，16個族，其中第VII［族包括第8、9、10三個縱行，A項錯誤；B.對

于0族元素、副族元素及第皿族元素來說，同族元素原子的最外層電子數不一定相同，B項錯誤；C.同

周期元素具有相同的電子層數，C項正確；D.元素周期表有7個周期，7個主族，D項錯誤；答案選C。

2.下列說法正確的是

A.最外層電子數大于4的一定是非金屬元素

B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期

C.第IA族就是堿金屬

D.某HA族元素的原子序數為a,則和其同周期IIIA的元素的原子序數可能為a+11

【答案】D

【解析】A、最外層電子數大于4的不一定是非金屬元素，例如睇、鈿等，A錯誤；B、元素周期表有16

個族，7個周期，B錯誤；C、第IA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯誤；D、在第四周期和第五周

期中，同周期DIA元素的原子序數比IIA原子序數多11,D正確；答案選D。

3.銅的原子序數為38,它在元素周期表中的位置是

A.第5周期第IVA族B.第5周期第HA族

C.第4周期第nA族D.第5周期第VIA族

【答案】B

【解析】第五周期第IA族元素是37號元素Rb,則38號元素位于第五周期第IIA族。答案選B。

4.根據敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）

A.元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B.Y元素的原子最外層上有2個電子

C.Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結構相同

D.R元素在化合物中無變價

【答案】C

【解析】A選項，鎰能形成+7價的含氧酸(高錦酸)及其鹽(高鎰酸鉀)，但是鎰是過渡元素，不是主族元

素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數為2,但是。族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形

成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結

構相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元

素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。

5.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能為

A.x+2B.x+4C.x+32D.x+18

【答案】B

【解析】由元素周期表結構，對于處于IA、IIA元素而言，同主族原子序數之差為上一周期元素的種類

數；對于其他主族，同主族原子序數之差為下一周期元素的種類數，同一主族不同周期的元素，原子序數

相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4,即乙原子序數不可能為

x+4；答案選B。

6.第nA族某元素原子序數為n,則原子序數為(n+2)的元素的族序數一定不可能為()

A.IVAB.IVBC.IIIBD.VDI

【答案】D

【解析】A.位于短周期時，n為第HA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+2)的元素位于第WA

族，則A可能；B.位于第四或第五周期時，n為第HA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n+2)的元

素位于第WB族，則B可能；C.位于第六或第七周期時，n為第HA族中某元素的原子序數，則原子序

數為(n+2)的元素位于第IIIB族，則C可能；D.從第二周期到第七周期元素中，n為第HA族中某元素的

原子序數，而原子序數為(n+2)的元素不可能位于第VDI族，則D不可能；綜上所述，答案為D。

7.澳元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法中正確的是

A.圖中n的數值等于5

B.原子序數與核電荷數都是35

C.在化學反應中，澳原子獲得電子形成Br+

D.澳元素為金屬元素

【答案】B

【解析】A.由澳元素的原子結構示意圖可知，圖中n的數值為35-2-8-18=7,故A錯誤；B.根據元素周

期表中的一格可知，左上角的數字為35,該元素的原子序數為35,核電荷數為35,故B正確；C.澳原

子最外層電子數是7,在化學反應中，澳原子容易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的澳離子，可以表

示為Br,故C錯誤；D.根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是澳，

帶”字旁，屬于非金屬元素，故D錯誤；答案為B。

8.我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化像發光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多

個領域。氮元素、錢元素的原子結構示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是

A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.錢原子與錢離子質量幾乎相等

C.錢的相對原子質量為69.72

D.一個Ga3+有34個電子

【答案】D

【解析】A.氮元素原子核外電子層數是2,位于元素周期表的第二周期，A項正確；B.錢原子與錢離子質

量幾乎相等，這是因為電子相對于質子、中子來說，質量很小，B項正確；C.錢的相對原子質量是69.72,

C項正確；D.陽離子由原子失電子形成，所以一個Ga3+有31—3=28個電子，D項錯誤；故選D。

9.下列各組微粒屬于同位素的是

A.H2。和;HqB.K和北CaC.O2和O3D.:久1和;;C1

【答案】D

【解析】同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子之間的關系，故只有:;ci和;;C1符合

定義，故答案為：D。

10.下列敘述錯誤的是（）

A.13c和14c屬于同種元素，它們互為同位素

B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等

C.14c和14N的質量數相等，它們的中子數不等

D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等

【答案】D

【解析】A」3c和14c屬于同種元素，由于二者質子數相同，而中子數不同，所以它們互為同位素，故A

正確；BJH和汩是不同的核素，由于它們都屬于氫元素，所以它們的質子數相等，故B正確；CP4c和

"N的質量數相等，由于二者的質子數不同，因此它們的中子數不等，故C正確；DgLi和7U的質子數相

等，它們的電子數也相等，但是中子數不同，故D錯誤。故選D。

11.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿14N16O和13cl602氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的

是

A.分子數相同B.氣體質量相同

C.質子數相同D.中子數相同

【答案】A

【分析】根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿"NI6。和13clGO2氣體，則兩氣

體的物質的量一定相等，根據N=〃NA，分子個數也相等，據此分析。

【解析】A.根據分析，兩氣體的物質的量一定相等，根據N=〃NA可以知道，兩容器中氣體的分子數相

同，故A正確；B.14^6。和13cl的摩爾質量依次為30g/mol、45g/mol,根據"尸"〃可以知道物質的

量相等時二者的質量不相等，B錯誤；C.因為14收6。和13cl的質子數分別為15和22,不相同，又由

于分子的物質的量相同，分子個數也相等的二者含有的質子總數則一定不相等，故C錯誤；D.一個

“NI6。分子含有15個中子、一個13cl分子含有23個中子，分子數相同的14N16O和13cl602含有的中子

數一定不相同，故D錯誤；故選A。

12.氯的核電荷數為17,35cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）

A.35cl2氣體的摩爾質量為70g

B.—mol的iH35cl分子所含中子數約為6.02xlO23

18

C.3.5g35cl2氣體的體積約為1.12L

D.Na35cl中CL的結構示意圖：

【答案】B

【解析】A.單位不正確，摩爾質量的單位是g/mol,故A錯誤；B.'mol的珀35cl分子所含中子數=

Lmolxl8xNAmo「=NA個，約為6.02xl()23,故B正確；C.未說明溫度和壓強，不能按標準狀況下的

氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.氯的核電荷數為17,則氯離子的結構示意圖為:

錯誤；答案選B。

13.日本政府于2021年4月13日召開會議，決定在未來2年內將核電站產生的核廢水分批排入大海，核

廢水中包含63種放射性物質，其中2Sr可導致白血病，下列有關說法不正確的是

A.黑Sr的質子數為38

B.內中子數和核外電子數之差為11

C."sr和"r互為同位素

D.轉變8，Sr為屬于物理變化

【答案】B

【解析】A.左下角表示質子數，則零Sr的質子數為38,A正確；B."sr內中子數和核外電子數之差為

90-38-38=14,B錯誤；C.和9阻「的質子數相同，質量數不同，二者互為同位素，C正確；

D."Sr轉變87Sr過程是沒有產生新物質，為屬于物理變化，D正確；答案選B。

14.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的；He,每百噸；He核聚變所釋放出的能量相當于目前

人類一年消耗的能量。在地球上，氫元素主要以；He的形式存在。下列說法正確的是

A.；He原子核內含有4個質子

B.2He和：He為同一元素的不同核素

C.；He原子核內含有3個中子

D.；He的最外層電子數為2,所以：He具有較強的金屬性

【答案】B

【解析】A.；He原子核內含有2個質子，A錯誤；B.:He和：He為同一元素的不同核素，B正確；

C.；He原子核內含有3-2=1個中子，錯誤；D.；He的最外層電子數為2,是穩定結構，D錯誤；故選

Bo

15.47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子個數百分比幾乎相同，若Ag元素的近似相對原子質量為

108,則這兩種同位素的中子數為

A.106和110B.57和63

C.153和73D.60和62

【答案】D

【解析】設47Ag有兩種同位素的中子數分別為X、Y,則(X+47)x50%+(Y+47)x50%=108,X+Y=122,驗

證備選項可知，X=60、Y=62,故選D。

16.某元素X組成的氣態雙原子單質分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74,此三種分子的物質

的量之比為9:6:1,則正確的是

A.X有三種同位素

B.X的一種同位素原子的質量數為36

C.質量數為35的X的同位素原子的豐度為75%

D.質量數為35的同位素原子的質量分數為75%

【答案】C

【分析】某元素X組成的氣態雙原子單質分子有三種，即X2有3種，則X有2種同位素，設二種同位素

為Xi、X2,則3種分子為XiXi、X1X2、X2X2o

【解析】A.由分析可知X有2種同位素，A錯誤；B.3種單質分子的式量分別是70、72、74,則X的

兩種同位素質量數分別為35、37,B錯誤；C.三種分子的物質的量之比為9:6:1,則質量數為35的X的

Qx2+6x1

同位素原子的豐度=「^^TX1OO%=75%,C正確；D.質量數為35的同位素原子的質量分數=

2x(9+6+1)

7cx

-------------------------------x100-73.94%,D錯誤；選C。

75%x35+(1-75%)x37

17.下列敘述正確的是()

A.由符號々R可知元素R的近似相對原子質量一定為A

B.若一個［C原子的質量為ag,而另一個原子的質量為bg,則該原子的相對原子質量為匕

a

C.假設A元素不存在同位素，A2-原子核內有x個中子，A原子的質量數為m,則ngA?-所含電子的物質

田日小dn(m-x+2),

的量約為---------mol

m

D.物質的量相同的14co和"NO具有相同的質子數

【答案】C

【解析】A.符號；R僅表示元素R的一種核素，A是該核素的質量數，元素的近似相對原子質量是該元素

在自然界中各種的質量數與其在自然界中所占的原子個數百分比乘積的加和，故A錯誤；B.核素的相對原

子質量是該核素1個原子的質量與1個［C原子質量1/12的比值，應為12b/a,故B錯誤；C.A?一所含質

子數是51—X),則A2—所含電子數是(m―x+2),“gA2-的物質的量約為一mol,則〃gA2-所含電子

m

的物質的量約為的式一x+0m°］,故c正確；D「4co和14NO所含質子數分別是14、15,故物質的量相

m

同的14co和IdNO所含質子數不相等，故D錯誤。故答案：Co

18.已知A、B兩種元素，A的原子序數為x,A和B所在周期的元素種類數目分別為m和n。

(1)如果A和B同在IA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為,當B在A的下一

周期時，B的原子序數為；(2)如果A和B同在VDA族，當B在A的上一周期時，B的原子

序數為;當B在A的下一周期時，B的原子序數為o

【答案】⑴x-nx+m

(2)x-mx+n

【解析】(1)如果A和B同在IA族，當B在的A上一周期時，原子序數之差恰好為B所在的元素種類

數，所以B的原子序數為x-n；當B在A的下一周期時，二者原子序數之差為A所在周期的元素種類數，

所以B的原子序數為x+m；(2)A、B同在VDA族時，A、B原子序數之差恰好為相鄰兩周期中靠下一周

期的元素種類數，與A、B同在IA族相反，所以如果A和B同在VDA族，當B在A的上一周期時，B

的原子序數為x-m,當B在A的下一周期時，B的原子序數為x+n。

19.表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）屬于第二周期元素的有、、（填元素符號），屬于第IIIA族的有

（填元素符號），屬于第IA族的有、（填元素符號）。

（2）C元素在元素周期表中的位置是第周期第一族。B元素在元素周期表中的位置是第周期

第一族。

【答案】COFAlNaK3VA2VIA

【分析】根據元素在周期表中的分布，A是F,B是O,C是P,D是C,E是Ar,F是CLG是S,H

是P,I是Mg,J是Na,K是Ca,L是K,M是過渡金屬元素，N是Br,結合元素周期表的結構分析解

答。

【解析】（1）屬于第二周期元素的有D、B、A三種元素，分別為C、0、F；屬于第mA族的是H,為A1

元素；屬于第IA族的有J、L兩種元素，分別為Na、K,故答案為：C；O；F；Al；Na；K；（2）C是P

元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第

VIA族，故答案為：3；VA；2；VIA。

20.近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的黃Fe原子，接著，科學家

又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發生了衰變，這一實驗證實了曾經預言的雙質子衰變

方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。回答下列問題：

（1）累Fe原子的核內中子數為,該原子的核外電子數為o

（2）