7．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列常見古詩文對應化學知識正確的是8．環丙叉環丙烷(b)南于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的注意，根據其轉化關系，下列說法正確的是A．b的所有原子都在一個平面內B．p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴C．m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種D．反應①是加成反應，反應②是消去反應9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z同主族，Z與W同周期。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：Y>ZB．Z的簡單離子與W的具有相同的電子層結構C．化合物WX2中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10．根據下列實驗能得出相應結論的是11．電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是A．M室發生的電極反應式：2H2O4e=O2↑+4H+B．a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8L氣體12．某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是A．裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液B．為提高產品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則C．裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸D．裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣13．A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．C．a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH)>c(H+)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)26．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。已知：①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10％以下比較安全。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)檢查A裝置氣密性的方法是。該裝置中產生ClO2的化學方程式為。(2)實驗過程中需要持續通入空氣，目的是。(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是(填代號)。a．石蕊b．酚酞c．pH試紙d．pH計(4)B裝置中發生反應的離子方程式為；使用冰水浴的原因是；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是。(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN氧化成兩種無毒無害的氣體。現用NaClO2處理10m3含CNamg·L1的工業污水，理論上至少需要NaClO2的質量是g。27．(14分)氮及其化合物與人類生產、生活密切相關。(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=bkJ·mol1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36LCO時，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數式表示)。(2)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=57.0kJ·mol1。測得NO2的體積分數[(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：①0～20min內，v(N2O4)=mol·L1·min1。②上述反應中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，k1、k2的數學關系式為。改變溫度至T1時k1=k2，則T1373K(填“>”、“<”或“=”)。(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時，向100mL0.1mol·L1H2N2O2溶液中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液。(已知25℃時，連二次硝酸的Ka1=107，Ka2=1012)①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)c(N2O22(填“>”、“<”或“=”)，通過計算解釋原因。②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為。28．(14分)工業上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：；濾渣I的成分是(填化學式)。(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如右圖所示：①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為(填化學式)。②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：。(3)已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×105mol·L1，則所加c(NH4F)=mol·L1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×109](4)加入有機萃取劑的作用是。(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數)。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；Ⅱ．準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2=NiY2+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要。②該鍍鎳試劑的化學式為。35．【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)基態鈦原子的價電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為。(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是(填名稱)。②M中碳原子的雜化方式為。③M中不含(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如右圖所示。①②若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，，)；鈦氧鍵的鍵長d=(用代數式表示)。36．【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)以C2H2為原料合成環丁烯類化合物L的路線如下：(1)A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，則A的名稱為。(2)B分子中的碳原子都在同一直線上，B的結構簡式為。(3)C→D、J→K的反應類型分別為、。(4)設計C→D、E→F兩步反應的目的是