2024屆陜西韓城高考仿真卷化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學反應中，物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響。下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應B．鈉與氧氣的反應C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中2、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+C．該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D．該固體中n(K+)≥0.06mol3、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+4、下列說法不正確的是（）A．銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C．易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D．鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火5、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質Y為N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反應D．b比c穩定6、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態為＋3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：在上述實驗條件下，下列結論正確的是A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2被高錳酸根離子還原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍色7、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（）A．冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B．實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C．為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置BD．裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發的溴蒸氣，防止污染環境8、螺環化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C5H8OB．是環氧乙烷的同系物C．一氯代物有2種（不考慮空間異構）D．所有碳原子不處于同一平面9、在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數一定為NAC．該容器中氣體質量為46g時，原子總數為3NAD．若N2O4分子數增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量10、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（）選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應泡沫滅火器滅火B油脂在酸性條件下的水解反應工業生產中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D11、25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是A．E點溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的數量級為10—3C．滴加過程中保持不變D．F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)12、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．通電后a極區可能發生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑B．圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜C．通電后b極區附近，溶液的pH變大D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法13、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉移的電子數是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵14、下列關于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面15、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕16、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.00二、非選擇題（本題包括5小題）17、有兩種新型的應用于液晶和醫藥的材料W和Z，可用以下路線合成。已知以下信息：①(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷烴基)②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應③(易被氧化)④+CH3-CH=CH2請回答下列問題：(1)化合物A的結構簡式____________，A→B的反應類型為_______________。(2)下列有關說法正確的是____________（填字母）。A．化合物B中所有碳原子不在同一個平面上B．化合物W的分子式為C11H16NC．化合物Z的合成過程中，D→E步驟為了保護氨基D．1mol的F最多可以和4molH2反應(3)C+D→W的化學方程式是________________________。(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：_____________________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②紅外光譜檢測表明分子中含有結構；③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。(5)設計→D合成路線（用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機過劑及溶劑任選）______________。示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、有機物W在醫藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題：(1)Y的化學名稱是___；Z中官能團的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是___。(3)生成W的化學方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構體有___種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為_________________。(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無機試劑自選）。19、向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋產生的原因。（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應的產物。（均填化學式）（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液無藍色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)藍色沉淀①2號試管中所用的試劑為_________。②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_______。③小組同學繼續進行實驗，證明了由2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3＋產生的原因。查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2＋被Ag＋氧化了。小組同學設計了不同的實驗方案對此進行驗證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。20、鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。（3）有關此實驗的說法正確的是________________。A．實驗過程中，可能聽到爆鳴聲B．實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C．實驗改進的優點之一是由實驗現象能直接得出反應產物D．實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。（2）你預測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。（3）已知下列化合物的熔點：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點/℃10401000194表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是：___。（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結構，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結構如圖：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數)。（5）鈷藍晶胞結構如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，產物與二氧化硫有關，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產物與反應條件有關，故B不選；C、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，產物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物與硝酸濃度有關，故D不選；故選C。2、D【解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子，=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒有Ca2+；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)，則含有=0.03mol銨根離子，根據溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。【詳解】A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-，故A不符；B．該固體中一定沒有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C．該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能確定是否含NH4Cl，故C不符；D．根據電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)≥2（n(SO42－)+n(CO32－)），該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06，n(K+)≥0.06mol，故D符合。故選D。【點睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據電荷守恒判斷K＋是否存在，是本題的難點、易錯點。3、D【解析】

A．pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；B．能和S2O32-反應的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C．能和氯化銨反應的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯誤；D．酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發生反應：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。4、D【解析】

A.銀氨溶液不穩定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。5、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩定，故D正確。故選C。6、A【解析】

A.向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應后溶液變為紫紅色，說明反應產生了MnO4-，Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnO4-，A正確；B.向該紫色溶液中加入過量H2O2，溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了O2，氧元素化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯誤；C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變為藍色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，C錯誤；D.鉍酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變為藍色，D錯誤；故合理選項是A。7、C【解析】

A.冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；B.空氣中含氧氣會和鎂發生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質的反應，故B錯誤；C.將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；D.儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；正確答案是C。8、B【解析】

A.根據的結構式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環氧乙烷的結構不同，不是同系物，故B錯誤；C.的一氯代物有、，共2種，故B正確；D.畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。9、B【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1mol，其中含有的原子數目為3NA，C正確；D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數增加0.5NA，產生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。10、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；B、工業生產中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。11、C【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A錯誤；B項、HA的電離常數Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數量級為10—4，故B錯誤；C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數、弱酸的電離常數不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。故選C。12、B【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；C.通電后，b電極為陰極，陰極區是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。13、B【解析】

A．反應后氧元素的價態為-1價，故lmolO2時轉移的電子數是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。14、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發出淡藍色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。15、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。16、B【解析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2CH-CCl(CH3)2消去反應C、【解析】

A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應得到B為烯烴，1molB發生信息①中氧化反應生成2molC，且C不能發生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由W進行逆推，可推知D為，由E后產物結構，可知D與乙酸酐發生取代反應生成E，故E為，然后E發生氧化反應。對、比F前后物質結構，可知生成F的反應發生取代反應，而后酰胺發生水解反應又重新引入氨基，則F為，D→E步驟為了保護氨基，防止被氧化。【詳解】根據上述分析可知：A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2，B為(CH3)2C=C(CH3)2，C為，D為，E為，F為。則(1)根據上述分析可知，化合物A的結構簡式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2，A與NaOH的乙醇溶液在加熱時發生消去反應，產生B：(CH3)2C=C(CH3)2，乙醇A→B的反應類型為：消去反應；(2)A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2，可看作是乙烯分子中4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，由于乙烯分子是平面分子，4個甲基C原子取代4個H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個平面，A錯誤；B.由W的結構簡式可知化合物W的分子式為C11H15N，B錯誤；C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應消耗，最后又重新引入氨基，可知D→E步驟為了保護氨基，防止被氧化，C正確；D.物質F為，苯環能與氫氣發生加成反應，1mol的F最多可以和3molH2反應，D錯誤，故合理選項是C；(3)C+D→W的化學方程式是：；(4)Z的同分異構體滿足：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測表明分子中含有結構；③1HNMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子，說明分子結構對稱，則對應的同分異構體可為、；(5)由信息④可知，苯與乙烯發生加成反應得到乙苯，然后與濃硝酸、濃硫酸在加熱50℃～60℃條件下得到對硝基乙苯，最后與Fe在HCl中發生還原反應得到對氨基乙苯，故合成路線流程圖為：?！军c睛】要充分利用題干信息，結合已經學習過的各種官能團的性質及轉化進行合理推斷。在合成推斷時要注意有機物的分子式、反應條件、物質的結構的變化，采取正、逆推法相結合進行推斷。18、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y，Y發生信息②中氧化反應生成Z，故X為飽和一元醇，X發生消去反應生成烯烴Y，1molY完全反應生成2molZ，則Y為結構對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應，結合信息②可知Z為，則Y為、X為，結合信息③可推知W為。乙苯發生硝化反應生成，然后發生還原反應生成，據此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，Y為，Y的化學名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉化為Y是分子內脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)生成W的化學方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環可以含有1個側鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結構；可以有3個側鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結構，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為：和；(5)由與反應生成；苯乙烯與氫氣發生加成反應生成乙苯，乙苯發生硝化反應生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應生成，合成路線流程圖為：。19、HNO3AgNO3NaNO3該反應速率很小（或該反應的活化能較大）圖乙4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）【解析】

Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應生成Fe2＋，Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe與HNO3或AgNO3反應的產物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的產生原因時，2號試管作為1號試管的對比實驗，要排除Ag＋的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液進行對比實驗，故答案為：NaNO3；②AgNO3可將Fe氧化為Fe2＋，但1號試管中未觀察到藍色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應的速率較慢，生成的Fe2＋濃度較小，故答案為：該反應速率很小（或該反應的活化能較大）；③由2號試管得出的結論正確，說明Fe2＋是Fe與HNO3反應的產物，隨著反應的進行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；④實驗測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應時，Fe將HNO3還原為NH，根據氧化還原反應的原理可寫出反應的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案為：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋時發生反應Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3＋生成，不能證明Fe2＋可被Ag＋氧化，因為Fe（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，Fe2＋也可被空氣中的氧氣氧化